2017版高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第1讲钠
2017年高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件
解析：由 Na2O2 与 CO2 的反应可推知，Na2O2 与 SO3 反应可能 会生成 Na2SO4 和 O2，A 错误； 足量 Na2O2 投入到酚酞溶液中， 溶液先变红后褪色，B 错误；根据 知，1
mol Na2O2 参加反应，转移 1 mol e－，C 项错误；Na2O2 晶体中
－ ＋ 阴、阳离子分别为 O2 2 、Na ，个数比为 1∶2，D 项正确。
解析：(2)过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水 蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装
置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫
除去，因此试剂A的作用是吸收未反应完全的SO2。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置 D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已 换算成标准状况下)。
性，可将Na2O2中－1价的氧元素氧化生成O2，C项正 确；Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2＋ SO2===Na2SO4，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂，D 项错误。
答案：C
2．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二组：③ Na2O2 ＋ FeCl3( 溶液 ) ④ Na2O2 ＋ FeCl2( 溶
原性
D．过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作
还原剂
解析：Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误；碱性氧化物一 般是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与 酸反应不只生成盐和水，还会生成O2，不属于碱性氧
化物，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化
①Na2O2 与 SO2 的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2 与 FeCl2 溶液的反应：能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，得 到 Fe(OH)3 沉淀。 ③Na2O2 与氢硫酸的反应：能将 H2S 氧化成单质硫。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
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题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
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考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-1钠及其化合物
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高考一轮总复习 ·化学
解析 Na2O2 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，能 将 SO23－氧化成 SO24－，A、D 两项不能共存；Na2O2 与水反应 生成 NaOH，C 项中的 Ca2＋、Mg2＋、HCO－ 3 与 OH－不能大 量共存。
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高考一轮总复习 ·化学
第3章 金属及其化合物
第1节 钠及其化合物
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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高考一轮总复习 ·化学
明考纲 1．了解钠的主要性质及其用途。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 3．了解焰色反应的概念及其应用。 4．从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA 族元素的 (单质、化合物)性质的相似性和递变性。
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高考一轮总复习 ·化学
考点 2 氧化钠和过氧化钠 1.Na2O 与 Na2O2 的比较
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高考一轮总复习 ·化学
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高考一轮总复习 ·化学
2．Na2O2 的强氧化性 (1)从化合价的角度分析
Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
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高考一轮总复习 ·化学
解析 A 项，钠可用小刀切割，硬度小；B 项，钠放置 在空气中，被缓慢氧化生成白色的 Na2O；D 项，钠着火时 生成 Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO2、H2O，CO2 会与 Na2O2 反应生成 O2，H2O 会与 Na 反应生成 H2，故金 属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
高考化学一轮复习 第3章 第1讲 钠及其重要化合物
(3) 潜 水 艇 紧 急 情 况 下 用 Na2O2 供 氧 ， 医 疗 上 常 用
(4)NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3受热分解后均能生
成气体。(
)
)
(5)实验室常用Na与水反应制备H2。( ( ) [答案](1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
(6)Na2O2 与水反应， Fe 与水蒸气反应均能生成碱。 (6)×
(4) 与水反应的程度越来越 ________ ，产物的碱性逐
渐________。
答案： 一、 1.(1)化合态 (3) 少于 较低 失 (4) 正 负
铝
(2)导电
导热
延展性 小 2Na 密度 有
2.(1) 银白色
质软
良好
(2)4Na ＋ O2===2Na2O
点燃 2Na ＋ O2 ===== Na2O2
· · 2 Na [· · ,· · O· · ,· · Na ×O· ×] ·
－2
－1
不稳定(加热时被空气氧化)
Na2O ＋ Na2O
H2O===2NaOH
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑
＋ CO2===Na2CO3
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
二、白色固体 (非碱性氧化物)
淡黄色固体
碱性氧化物
过氧化物
－ 2 －1 不稳定 (加热时被空气氧化 ) Na2O＋ H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物课件 新人教版
实验 步骤
火焰 Na： 黄 色，K： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 ) 颜色
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转
移电子数为NA
(√ )
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C )
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
[探规寻律] 钠与盐溶液反应的思维流程
不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
[基础自主落实]
1．氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有 K 元素。
4．(2016·沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用
下列哪种溶液洗涤
(A)
A．稀 HCl
B．浓 HNO3
C．稀 HNO3
D．稀 H2SO4
高考化学一轮复习课件(人教版)第3单元金属及其重要化合物第1讲
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
4．氧化钠、过氧化钠的比较
细目
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
01 __N_a_2_O_____
02 ___N_a_2_O_2_____
电子式 色、态 氧元素化合价
03 __________________ 04 ______________________
05 _白___色固体
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
答案
角度二 氧化钠和过氧化钠 3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B．两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为1∶1、1∶2 C．若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶 液的物质的量浓度相等 D．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
酚酞溶液
红后褪色
溶液变红，Na2O2的强氧化性又
使之褪色
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被 氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
考点一
考点二
核心素养
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
二、Na2O2的氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
(1)Na2O2的强氧化性
试剂
现象
反应原理
SO2气体
—
Na2O2＋SO2===Na2SO4
高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)
新教材高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1讲钠及其重要化合物学案
新教材高考化学一轮复习：第1讲 钠及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 钠的主要性质及应用1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强还原性 从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(2)与水反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释(3)与酸(如HCl)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓。
(5)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[点拨] ①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
②钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。
3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 保存通常保存在石蜡油或煤油中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆的导热剂；(2)做强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)； (3)做电光源，制作高压钠灯[点拨] ①钠不能保存在CCl 4中，因为CCl 4的密度比钠的大，钠浮在CCl 4表面，与空气接触而变质。
高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物(88张PPT)
有气体生成
。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成 了
碱
。
3．制备：电解熔融氯化钠
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
化学方程式：
。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油或石蜡油中，目的是防 止Na与空气中的O 和 水蒸气 发生反应。
2
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯 中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ①离子方程式为：__________________________________
②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小 。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应是 放热 反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说 明
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
名称 俗名 物 色态 理 性 水溶性 质
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性
碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2CO3溶解度 小)，溶液呈碱性
名称 稳定性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 用于制取少量Na2O2
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
一、钠 1．物理性质
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第1讲钠及其化合物课时规范训练[单独成册]1．下列有关钠的叙述中，错误的是( )A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。
钠与水反应时，钠被氧化。
2．下列反应可能会生成Na2O2的是( )A．金属钠高温还原CO2，制人造金刚石B．汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2OD．将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热解析：选D。
A.金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误； B．NaN3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C.隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D.将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。
3．(2016·湖北省襄阳市高三第一次调研)某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )A．CO2－3、NO－3B．NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋解析：选B。
Na2O2粉末加入溶液中，SO2－3因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO－3与之反应生成CO2－3，使CO2－3、Na＋均增加，HCO－3减少，整个过程中只有NO－3浓度保持不变，正确选项为B。
4．(2016·杨浦区模拟)将1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120 ℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是( )A．残留固体是2 mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2 mol电子D．排出的气体是1.5 mol氧气解析：选A。
由方程式：2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知2 mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1 mol，还会发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1 mol，恰好和CO2反应生成1 mol Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为：1 mol＋1 mol＝2 mol，A.根据分析可知，残留固体为2 mol碳酸钠，故A正确；B.残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，故B错误；C.过氧化钠中氧元素的化合价为－1价，1 mol过氧化钠反应生成0.5 mol氧气，转移了1 mol电子，故C错误；D.排出的气体为0.5 mol氧气和1 mol水，故D错误。
5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C。
A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
6. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析：选D。
单质A――→O2△B(淡黄色)，则A为Na，B为Na2O2，依据转化关系推出D为NaOH，C为Na2CO3。
Na2CO3热稳定性好，D项错。
7．(2016·杨浦区模拟)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。
下列分析错误的是( )A．该制备小苏打的方程式为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4ClB．母液中通入的氨气与HCO－3反应：NH3＋HCO－3===CO2－3＋NH＋4C．加食盐是为增大溶液中Cl－的浓度D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大解析：选D。
A.根据侯氏制碱法①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，该制备小苏打的方程式为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，故A正确；B.滤出小苏打后，母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl，故加入氨水后能发生反应：NH3＋HCO－3===CO2－3＋NH＋4，故B正确；C.加食盐增大溶液中Cl－的浓度，能降低NH4Cl的溶解度，有助于NH4Cl的析出，故C正确；D.此时，NH4Cl的溶解度比NaCl小，故D错误。
8．(2016·黑龙江哈尔滨师大附中月考)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为( ) A．5.8 B．11.6C．23.2 D．46.4解析：选C。
由反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2∶1，m(增重)＝m(吸收)－m(放出)，即11.6 g－m(O2)＝3.6 g，m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8.0 g，所以n(O2)＝0.8 g32 g·mol＝0.25 mol，n(CO2)＋n(H2O)＝0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量为11.6 g0.5 mol＝23.2 g·mol－1，即原混合物的平均相对分子质量为23.2。
9．(2016·闵行区模拟)模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。
下列说法正确的是( )A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3解析：选C。
由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，由于通入氨气足量，再通入二氧化碳时得到(NH4)2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca2＋＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋4，即制得纳米材料为CaCO3，答案C。
10．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)A、B、C的化学式分别为________、________、________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为______________。
(3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是______(用元素符号表示)。
解析：甲与B的反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是Na，B是H2O，C 是NaOH，A是Na2O2。
答案：(1)Na2O2H2O NaOH(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)O11．(2016·北京东城模拟)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)a．稀盐酸 b．稀硫酸c．小苏打 d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_______________________________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_______________________________________________。
解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择硫酸；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO2－3。
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于(2)bc (3)K2(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)12．(2016·上海市十三校高三联考)工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。
为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。
完成下列填空：(1)滴定法测定工业烧碱样品：配制250 mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、______________。
(2)测定工业烧碱的总碱量(或总耗酸量)：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加________作为指示剂。
判断滴定终点的现象是__________________。
(3)气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量(如右图)：装置中B部分盛放的试液为__________________________。
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______________________________________________。
(4)用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。
滴加过量的BaCl2溶液目的是_________________。