2018中考化学冲刺复习化学探究题提高巩固练习含解析3

2018中考冲刺：化学探究题（提高）【巩固练习】1.某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

[提出问题] 排污管道中的毒气有什么成分？[查阅资料]Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

[提同猜想] 小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、________；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

[实验方案] 小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。

[问题讨论]（1）如果A装置没有明显变化，则猜想________成立；如果B装置没有明显变化，则猜想________成立。

（2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入________，振荡。

（3）要确定猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个________装置。

改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。

2.某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体是刺激性气体，这种现象引起同学们的思考和研究。

[提出猜想] 对生成的气体进行猜想：猜想1：可能是H2；猜想2：可能是SO2；猜想3：可能是________。

[查阅资料] SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。

[实验方案] 研究性学习小组的同学设计了上图所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

[问题讨论] （1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为，则猜想________成立。

（2）如果装置A中的现象为，装置C中没有明显现象，则猜想________成立。

（3）猜想3成立的实验现象是。

（4）装置B中浓硫酸的作用是。

3.请你参与下列探究：[问题情景] 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

这一现象激发了同学们的探究欲望。

生成的是什么气体呢？[提出猜想] 从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

[查阅资料] SO2易溶于水，能与NaOH反应，生成Na2SO3。

[方案设计] 依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。

写出SO2与NaOH反应的化学方程式：。

（3）实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是。

[实验探究] 经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a端通入，过一会儿点燃B处酒精灯，一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是________。

[思维拓展] 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。

4.小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。

他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：[提出问题] 温度较高时，碳酸氢铵能分解吗?产物是什么？[猜想与假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。

[实验设计] 小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）。

（1）根据现象，证明实验后生成了水和氨气。

（2）装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成。

（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证[实验结论] 碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为。

5.某化学兴趣小组想探究某温度下氯化钠饱和溶液的酸碱性，探究过程如下：[猜想或假设] 溶液的pH可能为：①pH＜7，②________，③________。

[设计和实验] 要测定该溶液的酸碱性，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的________（填序号）来进行实验。

①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞溶液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接插入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

[评价与反思] 三位同学中操作正确的是________同学。

指出其余同学的操作错误：________同学：________；________同学：________。

[结论与分析] 丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论________（填“正确”或“不正确”）。

如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。

6.实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。

小元同学准确称取7.9 g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580 mL（标准状况）。

（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：；。

（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9 g高锰酸钾完全分解应生成氧气560 mL（标准状况）。

小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符，并且在实验中意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。

（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。

根据小元发现的问题和上述实验结果可以作出如下假设：假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气假设4：（只填一种）（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品设计了如下实验流程验证假设2。

请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。

→→请简要叙述步骤5的操作：________。

（5）得出结论：若观察到，则假设2成立；若观察到，则假设2不成立。

7.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）。

（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入________溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表。

（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。

【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须。

（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式：。

（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

8.梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。

他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为－2，碳的化合价为+4或－4。

【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。

你认为这样建议的原理是。

（2）小周建议用图中的乙装置替代甲装置。

与甲装置相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。

（3）对下列三种氧化铜和炭粉的质量比例，小施建议选择________（填选项序号）的比例。

A．32∶3 B．40∶3 C．48∶3你认为小施这样选择的理由是。

【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的________后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是________（填“吸”或“放”）热反应。

待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。

若不关闭止水夹，可能出现的问题是。

待产物冷却后，同学们终于看到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

9.葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。

【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是。

（2）装置B中浓硫酸的作用是。

（3）装置C中氧化铜的作用是。

【方案评价】（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？________（填“是”或“否”），原因是。

（2）装置C中葡萄糖燃烧的设计特点是。

（至少1条）。

【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。

【讨论交流】为了尽量减少误差：（1）该实验在进行过程中应注意的问题是（1条）。

（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：______________。

10.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料】Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、________；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。