知识点四离子浓度的大小比较
专题四离子浓度大小比较学生版
专题四离子浓度大小比较（学生版）1、常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A．c（CO错误!）＞c（H2CO3）B．c（Na＋）＞c（HCO错误!）＞c（OH—）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO错误!）＋c（CO错误!）＋c（OH—）D．c（Na＋）＞c（HCO错误!）＋c（CO错误!）＋c（H2CO3）2、在0.1mol·L—1Na2S溶液中，下列关系不正确的是（）A．c（Na＋）＝2c（HS—）＋2c（S2—）＋c（H2S）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH—）＋c（HS—）＋2c（S2—）C．c（Na＋）＞c（S2—）＞c（OH—）＞c（HS—）D．c（OH—）＝c（HS—）＋c（H＋）＋2c（H2S）3已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。
则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（）A．c（Na＋）＞c（HSO错误!）＞c（H2SO3）＞c（SO错误!）B．c（Na＋）＞c（HSO错误!）＋c（SO错误!）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO错误!）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO错误!）＋c（OH—）4．在25℃时，在浓度为1mol·L—1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，测得其c（NH错误!）分别为a、b、c（单位为mol·L—1），下列判断正确的是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞cC．c＞b＞a D．c＞a＞b525℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L—1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na＋）＞c（A—），则下列描述不正确的是（）A．该溶液的pH＜7B．HA为弱酸，A—的水解程度较大C．c（A—）＋c（HA）＝0.02mol·L—1D．n（A—）＋n（OH—）＝0.01mol＋n（H＋）6有关①100mL0.1mol·L—1的NaHCO3溶液、②100mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液两种溶液的叙述不正确的是（）A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c（CO错误!）＞c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO错误!）＞c（H2CO3）7常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（）A．c（HCOO—）>c（Na＋）B．c（HCOO—）<c（Na＋）C．c（HCOO—）＝c（Na＋）D．无法确定c（HCOO—）与c（Na＋）的大小关系8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L—1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH—）>c（HA）>c（HB）>c（H＋）B．c（OH—）>c（A—）>c（B—）>c（H＋）C．c（OH—）>c（B—）>c（A—）>c（H＋）D．c（OH—）>c（HB）>c（HA）>c（H＋）9、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na＋）＝c（CH3COO—）＋c（CH3COOH）B．c（H＋）＝c（CH3COO—）＋c（OH—）C．c（Na＋）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H＋）D．c（CH3COO—）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH—）10、常温下，浓度均为0.1 mol·L—1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：pH 8.89.711.610.3下列说法正确的是（）A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO错误!）＋c（HCO错误!）＋c（H2CO3）11 常温下，将a L0.1mol·L—1的NaOH溶液与b L0.1mol·L—1的CH3COOH溶液混合。
微专题——离子浓度大小比较(教师版)
微专题——离子浓度大小比较知识点一：溶液中的三种守恒：以Na2S和NaHS溶液为例：1、电荷守恒：Na2S水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]NaHS水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。
写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。
特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。
2、物料守恒：Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。
写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。
特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。
3、质子守恒：Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。
写法：①将电荷守恒与物料守恒联立，约去[Na+]即可得到质子守恒式。
②将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。
物理意义写法：(Na2S为例)得到的质子总数=n(HS -)+2n(H 2S)+n(H +)，失去的质子数=n(OH -)，二者相等。
再除以溶液体积即可得到质子守恒式知识点二：溶液中离子的浓度大小比较：1、弱酸溶液：0.1mol/L 的HAc 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[HAc] >）[H +] >[Ac -] >[OH -]0.1mol/L 的H 2S 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[H 2S] >）[H +] >[HS -] >[OH -]>[S 2-]（说明：H 2S 的二级电离常数太小，导致[OH -]>[S 2-]，如果是碳酸，则是[CO 32-]>[OH -]）2、一元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +] >[Ac -] >[OH -]>[H +]3、二元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[CO 32－]>[OH －]>[HCO 3－]（>[H 2CO 3]）>[H +]（一步水解后产生等量OH -和HCO 3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH －]>[HCO 3－]，溶液碱性，[H +]最小） （关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由1323[][][]k H HCO H CO +-=进行讨论，常温下k 1数量级是10-7，而[HCO 3-]接近[OH -]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H 2CO 3]）>[H +]）4、二元弱酸的酸式盐溶液：0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HCO 3－]>[OH －]（>[H 2CO 3]）>[H +]>[CO 32－]（水解大于电离，故水解产物（H 2CO 3、OH -）浓度大于电离产物（CO 32－、H +）浓度，水也电离，故[H +]>[CO 32－]）0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HSO 3－]>[H +]>[SO 32－] >[OH －]（>[H 2SO 3]）（电离大于水解，因此电离产物（SO 32－与H +）浓度大于水解产物（OH -）浓度，水电离导致，[H 2SO 3]最小）5、常见的混合溶液情况分析：① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果； ② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。
化学选修4溶液中离子浓度大小比较专题复习资料
溶液中离子浓度大小比较专题（用）相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析
离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O 2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
离子浓度大小的比较及守恒关系091205
溶液中离子浓度大小的比较及守恒关系一、单一溶液：（一种溶质的溶液）1、一元弱酸盐或弱碱盐溶液：弱酸盐或弱碱盐中存在着弱酸根或弱碱根的水解，水解程度是微弱的，发生水解的离子的浓度要减小，但不会减小很多，同时溶液中的H＋或OH－的浓度会相应增加和减小。
如：在NH4Cl溶液中：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋电荷守恒关系：1·[NH41+]＋1·[H1＋]＝1·[OH1－]＋1·[Cl1－][NH4＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]离子浓度大小关系：(大量离子浓度>微量离子浓度)[Cl－]>[NH4＋] > [H＋]>[OH－]物料守恒(原子守恒)：Cl－的总量＝NH4＋的总量＝未水解的NH4＋＋已经水解的NH4＋[Cl－]＝[NH4＋] ＋[NH3·H2O]质子守恒(或氢离子守恒)关系：由水电离产生的H＋与OH－的量相等。
H＋＝溶液中的OH－＋结合NH4＋的OH－[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]在CH3COONa溶液中：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－电荷守恒关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]离子浓度大小关系：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]物料守恒(原子守恒)：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]质子守恒(或氢离子守恒)关系：[OH－]= [H＋]＋[CH3COO H]2、多元弱酸强碱盐溶液：多元弱酸盐溶液中的弱酸根离子存在着分步水解，并且越向后水解越困难。
如：在Na2CO3溶液中：第一步水解：CO3２－＋H2O HCO3－＋OH－第二步水解：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－①离子浓度大小关系：[Na＋] > [CO3２－] > [ OH－] > [ H＋][Na＋] > [CO3２－] > [ OH－] > [ HCO3－][Na＋] > [CO3２－] > [ OH－] > [ HCO3－] > [ H＋]②由于Na＋的物质的量与碳酸根离子物质的量的2倍相等。
离子浓度大小的比较
【课堂练习】
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A.c(Na+)=2c(CO32-)
( A )
【课堂练习】
3.下列叙述正确的是
( BC )
A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
【课堂练习】 • 1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<” 或“=”) • ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) = C(Cl－)； • ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) > C(Cl－)； < • ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。 • 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀 溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( B ) • A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 • B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 • C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 • D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
溶液中离子浓度大小的比较复习
溶液中离子浓度大小的比较1．大小比较的常用方法(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中：[H ＋]＞[H2PO－4]＞[HPO2－4]＞[PO3－4]。
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＞[CO2－3] ＞[OH－] ＞[HCO－3] ＞[H＋]。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。
一般地：浓度大的有抑制其水解的离子＞浓度大的没有抑制或促进其水解的离子＞浓度大的有促进其水解的离子＞浓度小的有抑制其水解的离子＞浓度小的没有抑制或促进其水解的离子＞浓度小的有促进其水解的离子。
如在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，[NH＋4]由大到小的顺序是：④＞⑤＞③＞①＞②。
(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。
①电离程度大于水解程度的有NH3·H2O和NH＋4、CH3COOH和CH3COO－、HSO－3。
如0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，导致溶液呈碱性。
溶液中各离子浓度的大小顺序为：[NH＋4]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]。
②电离程度小于水解程度的有HCN和CN－、HCO－3和CO2－3、HCO－3。
如0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。
溶液中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]＞[CN－]＞[OH－]＞[H＋]。
此外：[HCN]＞[Na＋]＝0.1 mol·L－1。
2．常用等量关系(1)电荷守恒：①电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，此为电荷守恒规律。
离子浓度大小的比较
练习:为了使Na2S溶液中的c(Na+)和c(S2-)比 值变小，可加入的物质是（CD ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
练习:在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液 呈 红色 ，加热后 红色加深 。若在该溶液 中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象 是 产生白色沉淀，且红色褪去 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
例:Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒： c(Na+)+c(H+ )＝c(HCO3-)+c(OH- )+2c(CO32-) 物料守恒： c(Na+) ＝2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] 质子守恒： c(OH- )＝ c(HCO3-) + 2 c(H2CO3) + c(H+ ) 离子浓度大小顺序： c(Na+) > c(CO32-) > c(OH- ) > c(HCO3-) > c(H+ )
⑧(NH4)2SO4溶液中各离子浓度大小顺序。 +) ＞ c(SO 2-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) c(NH 4 4 _______________________________________ 注意：通常条件下，平衡时：c(反应物) ＞ c(生成物)，即通常条件下弱电解质的电离， 盐离子的水解反应都是微弱的。
盐类的水解
盐溶液中离子浓度大小的 比较
（一）离子浓度的定量关系(“三个守 恒”) ①物料守恒（元素 or原子守恒） 是指某元素的原始粒子浓度应该等于该 元素在溶液中各种存在形式粒子的浓度之和。 纯碱溶液中物料守恒表达式 +)=2[c(HCO -) + c(CO 2-) + c(H CO )] c(Na ______________________________________ 3 3 2 3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识点四离子浓度的大小比较
【例1】0.1 mol·L－1的NH4Cl，NaHCO3，Na2CO3溶液，NH3·H2O溶液，CH3COONa溶液，H2S溶液，NaHSO3溶液
【例2】0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液；0.1 mo Na2CO3和NaHCO3配成1 L混合溶液
【例3】在0.1 mol·L－1的CH3COOH中逐滴加入NaOH溶液
①酸性_______________________________________________________。
②碱性_______________________________________________________。
③中性_______________________________________________________。
④恰好完全反应_______________________________________________________。
【例4】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(C)
A．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
【例5】8．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。
有关
微粒的物质的量变化如图所示。
(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO－3、Ⅲ代表SO2－3)。
根据图
示判断正确的是()
A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7
B．当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)
C．当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na＋)＝c(SO2－3) D．当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高
答案 B
解析H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中c(SO2－
)>c(H2SO3)，故HSO－3的电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)＝40 mL时，3
溶质为Na
SO3，SO2－3存在水解现象，故2c(Na＋)>c(SO2－3)，C选项错误；当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，2
溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。
【例6】(2010·江苏，12)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－
1 CH
COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
3
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
解析点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na ＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH
COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；
3
点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH
COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；
3
点③溶液中的溶质为0.002 mol CH
COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
3
答案 D
【例7】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) ③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H ＋)>c(NH＋
)>c(OH－)
4
(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。
答案(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于
解析(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①；(2)四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH
Cl和NH3·H2O；当四种离子的
4
关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH
Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为
4
强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH
Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，因为加水稀释其
4
pH均增大，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度略大于盐酸的浓度。
【例8】常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)。
请回答下列问题：
(1)点①所示的溶液中，K w＝__________。
(2)点②所示的溶液中的电荷守恒式为____________________________________。
(3)点③所示的溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝________________。
(5)点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________。
(6)上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，最小的是____________。
答案(1)1×10－14(2)c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)
(3)3(4)c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)
(5)c(K＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)>c(HC2O－4)>c(H＋)(6)⑤①
解析(1)在任何水溶液中均存在水的离子积常数，常温下K w均为1×10－14。
(2)c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)。
(3)点③时两溶液恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O－4的电离平衡和水解平衡，但不要忘记溶液中还存在水的电离平衡。
(4)要注意反应后溶液的体积为25.00 mL。
(5)点⑤所示的溶液中的溶质只有K
C2O4，水解使溶液呈碱性。
(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离。
2。