图像类离子浓度大小比较
第10讲 离子浓度大小比较的方法技巧
答案 D
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
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6.(2017·课标全国Ⅱ，12)改变 0.1 mol·L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、 HA－、A2－的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示[已知 δ(X)＝ c（H2A）＋c（c（HXA）－）＋c（A2－）]。
室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱 酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强 酸与弱碱反应终点是pH＜7)
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2.滴定曲线上的特殊点的分析 示例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线[Ksp＝9×10－6]
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(2)直线型(pM－pR曲线) pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
①直线 AB 上的点：c(M2＋)＝c(R2－)； ②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3； ③X 点对 CaCO3 要析出沉淀，对 CaSO4 是 不饱和溶液，能继续溶解 CaSO4； ④Y 点：c(SO24－)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积 等遇 10－5；Z 点：c(CO23－)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等与 10－10.6。
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3.平衡常数的定量分析 (1)根据多元弱酸“共轭酸碱对”判断电离常数(Ka)与水解常数(Kh)大小
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2024-2025学年高二化学选择性必修1(配苏教版)教学课件微专题3离子浓度大小比较图像
A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指
示剂
B.W点到X点发生的主要反应的离子
方程式为H2A+2OH- ══ A2-+2H2O
C.Y点对应的溶液中
c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)
D.反应H2A+A2K=1.0×107.4
2HA-的平衡常数
解析 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂,A 项错误。X 点对应的溶液中溶
过量情况。
(2)滴定过程中的定量关系:①电荷守恒关系在任何时候均存在;②元素质
量守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定,但不一
定为等量关系。
视角2多元弱酸的滴定曲线
3.298 K时,向20.0 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液,
错误。H2A
+
(H
)·
(HA
)
+
HA +H , Ka1= (H ) ,由于
2
c(HA-)=c(H2A),故 Ka1=c(H+)= 1.0×10-2.3;HA-
W 点对应的溶液中
2+
(H
)·
(A
)
2+
A +H ,Ka2= (HA-) ,由于
点对应的溶液中 c(HA-)=c(A2-),故 Ka2=c(H+)=1.0×10-9.7;H2A+A2平衡常数
应的离子方程式:
HC2O-4 +OHC2O24 +H2O
pH 由 11 到 14 发生反应
的离子方程式:
HPO2+OH
离子浓度大小比较
粒子浓度大小比较离子浓度大小比较一般分为以下两种情况：1．不等式关系2.等式关系物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。
由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) = 0.2mol/L。
⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。
质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。
例如：NaHCO3溶液，初始H+ 来源于HCO3- 和H2O的电离，c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。
水溶液中离子平衡的两类特殊图像
[答案] C
[例 2] (2017·全国卷Ⅰ)常温下，将 NaOH 溶液滴加到已
二酸(H2X)混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下
列叙述错误的是
()
A．Ka2(H2X)的数量级为 10－6 B．曲线 N 表示 pH 与 lgccHHX2X－的变化关系 C．NaHX 溶液中 c(H＋)＞c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－) ＝c(H＋)
答案：C
2．常温时，Ca(OH)2 和 CaWO4(钨酸钙)的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正
确的是
()
A．常温时 Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4) B．a 点：无 Ca(OH)2 沉淀，有 CaWO4
沉淀
C．加热饱和 Ca(OH)2 溶液有白色沉淀生成 D．常温时这两种饱和溶液中 c(Ca2＋)相等
cHX－ lg cH2X
生成物与反应 物离子浓度比
lgccHHX2X－越大，反应 向正反应方向进行
的常用对数
的程度越大
对数图像
V lgV0
稀释后与稀释 前体积比的常
lgVV0越大，稀释程度
用对数
越大
AG＝ cH＋ lgcOH－
氢离子与氢氧 AG 越大，酸性越强，
根离子浓度比 中性时，ccOHH＋－＝1，
Ca(OH)2 溶液有白色沉淀生成，C 项正确；设饱和氢氧化钙溶液中钙离子 浓度为 x，则氢氧根离子浓度为 2x，x·(2x)2＝1.0×10－7，解得 x≈2.9×10 －3mol·L－1，设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为 y，钨酸根离子浓度也为 y， 则 y2＝1.0×10－10，y＝1.0×10－5mol·L－1，x＞y，D 项不正确。
高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析
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分布系数曲线
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要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和 温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
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核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液， 依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
离子浓度大小比较综合图像归纳
离子图像综合讲解1.PH-氢氧化钠体积2.POH-氢氧化钠体积3.溶液导电性- 氢氧化钠体积4.由水电离出来的氢离子浓度- 氢氧化钠体积5.溶液的温度- 氢氧化钠体积6.醋酸根/醋酸- 氢离子浓度7.溶液中醋酸分子醋酸根离子随PH值的变化曲线某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二元弱酸1.常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如下图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）所示。
下列说法正确的是A点①所示溶液中：c(H+)/c(OH-)=1012B点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)C点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)D点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol/L2．20℃，二元弱酸H2C2O4的Ka1＝5×10﹣2，Ka2＝5×10﹣5．该温度下配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O4）＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．c（Na+）＝0.100mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）C．a点的值为5﹣lg5D．pH＝7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）3．常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（）A．在P点时，c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）B．当V（NaOH）＝20mL时，c（OH﹣）＝c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）C．当V（NaOH）＝30mL时，3c（Na+）＝2[c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）]D．当V（NaOH）＝40mL时，c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）＞c （H+）4．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc＝﹣lg c，则所得溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）与溶液pH的关系如右图所示。
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题(附答案)
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题一、单选题1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )A.常温下K(HX)≈1×10-12B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力2.在t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是( )A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8163.25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.可用酚酞作指示剂B.25℃时，NH3·H2O的1gK b=-4.8C.0.100ml·L -1氨水用水稀释时，()()()+4+32c NH c H c NH O H ⋅⋅ 不断减小D.当滴入的盐酸为12.50mL 时溶液中：c （Cl -）>c （NH 3·H 2O ）>c （+4NH ）4.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ⋅某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ⋅ NaOH 溶液。
已知：+--+2-2H A=H HA HA H A ＋，＋。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．0.1 -1mol L ⋅2H A 溶液中有()()()+-2-c H c OH c A －－=0.1 -1mol L ⋅B ．当滴加至中性时，溶液中()()()+-2-c Na c HA 2c A ＝＋，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL C ．当用去NaOH 溶液体积10mL 时，溶液的pH 7＜，此时溶液中有()()()2-+-c A c H c OH ＝－ D ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有()()()+-2-c Na 2c HA 2c A ＝＋ 5.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -)6.常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH 溶液，滴 定 曲 线 如 图。
溶液中的离子浓度大小比较、图像问题专项练习题(附答案)
溶液中的离子浓度大小比较、图像问题专项练习题一、单选题1.室温条件下,用0.100 mol/L-1的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L-1,滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )A.电离常数K a(HX)的数量级为10-12B.HX的电离程度大于X-的水解程度C.pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D.P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)2.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放CO =CO2+H2OC. 负极反应式为H2-2e-+23D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O23.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )A.常温下K (HX)≈1×10-12B.a 点所示的溶液中:c(Na +)>c (X -)>c (OH -)=c (H +)C.c 点所示的溶液中:c (Na +)+c (HX)+c (X -)=0.10mol·L -1D.相同条件下,X -的水解能力弱于HX 的电离能力4.在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10－10，下列说法正确的是( )A ．加入NaBr 固体，AgBr 的溶解度减小，K sp 也减小B ．在AgBr 饱和溶液中加入固体NaBr ，可使溶液中c 点变到b 点C ．图中a 点对应的是有AgBr 沉淀生成D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq)AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K≈8165.25℃时，在20mL 0.1mol·L －1一元弱酸HA 溶液中滴加0.1mol ·L －1NaOH 溶液，溶液中(A )lg (HA)c c -与pH 关系如图所示。
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图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用·L-1的NaOH溶液滴定·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为l mol/LB．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。
亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl －没有画出）。
则下列分析不正确的是（）A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）7．常温下，用•L-1HCl溶液滴定浓度为•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列微粒浓度大小关系正确的是A ．当V=0时：c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=c(OH -)B ．当V=5时：c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=2c(Cl -)C ．当V=10时：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)D ．当V=a 时：c(Na +)=c(Cl -)＞c(H +)=c(OH -)8．H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4－和 C 2O 42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC 2O 4)=×10－9]．下列说法正确的是( )A ．曲线①代表的粒子是HC 2O 4－B ． mol •L －1 NaHC 2O 4溶液中：c(C 2O 42－)＞c(H 2C 2O 4)C ．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C 2O 42－)＞c(H 2C 2O 4)＞c(HC 2O 4－)D ．一定温度下，往CaC 2O 4饱和溶液中加入少量CaCl 2固体，c(C 2O 42－)将减小，c(Ca2+)不变9．室温下，将•L ﹣1盐酸滴入 •L ﹣1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：A ．a 点由水电离出的c （H +）=×10﹣14mol •L ﹣1B ．b 点：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）=c （Cl ﹣）C ．c 点：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3•H 2O 电离吸热 10．298 K 时，在 mL mol 1L -⋅氨水中滴入 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知 mol 1L -⋅氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH ＜1211．常温下，将CO 2通入2LpH=12的KOH 溶液中，溶液中水电离的OH -离子浓度(φ)与通入的CO 2的体积(V)的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A ．a 点溶液中：水电离出的c(H +)=1×10-12mol/LB ．b 点溶液中：c(H +)=1×10-7mol/LC ．c 点溶液中：c(K +)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)]D ．d 点溶液中：c(K +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)12．298K 时，在氨水中滴入•L -1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知•L -1氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是( )A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为C ．M 点处的溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)=c(H +)=c(OH -)D ．N 点处的溶液中pH ＜1213．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )A ．在pH=时，c(NH 4+)＞c(HCO 3-)＞c(NH 2COO -)＞c(CO 32-)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH 4+)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(NH 2COO -)+c(OH -)C ．随着CO 2的通入，32())•(c OH c NH H O 不断增大 D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO -的中间产物生成14．体积为1ml 、浓度均为0．10mol/L 的XOH 和X 2CO 3溶液分别加水稀释至体积为V ，pH 随lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1．0×10-10．2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小15．25℃下，向LH2A溶液中滴加LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．H2A 电离方程式 H2A=2H++A2-B．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液显碱性C．已知25℃时 K2(H2A)=× ，则V[NaOH(aq)]=VmL 时，pH=D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=L16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是某同学用•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是A．曲线①代表 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═ mol•L-1C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)17．常温下，用•L-1HCl溶液滴定浓度为•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列微粒浓度大小关系正确的是A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)18．在常温下，0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）19．向I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。
根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO320．常温下，向10ml mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K w=×10-1421．常温下，用•L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。