2023届高三化学高考备考一轮复习第七专题 钠及其化合物 测试题
高三化学《钠及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《钠及其化合物》测试卷一、选择题1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是()A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是()A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O(g)C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O27．200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)()A．5.8B．11.6C．23.2D．46.48．下列对Na2O2的叙述中，正确的是()A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练
高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练一、选择题（共17题）1．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．火碱——Na2O2C．生石灰——Ca(OH)2D．醋酸——CH3COOH2．下列有关说法正确的是( ）A．将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B．将一小块钠放入硫酸铜溶液中，能置换出红色的铜C．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO32-3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化①在空气中燃烧火焰呈黄色①燃烧时火星四射①燃烧后生成淡黄色固体①燃烧后生成白色固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①4．下列叙述中正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶15．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性6．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A．Na保存于煤油中B．过氧化钠应密封保存C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中D．浓硫酸保存于铁质容器中7．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是()①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A ．②①B ．②①③C ．②③⑤D ．②③④ 8．现有①1mol 纯净的Na 2CO 3 ②1molNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物，下列描述正确的是A ．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B ．分别与足量氯化钡溶液反应时②产生的沉淀多C ．分别配成等体积的溶液时②的c(Na +)大D ．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO 2体积相等9．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物D ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象10．下列说法正确的是（ ）A ．泡沫灭火器可以用于一般的灭火，也适用于扑灭电器着火B ．做实验剩余的钠块不能放回试剂瓶，以免污染C ．做碘升华实验之后的烧杯可以用酒精洗净D ．容量瓶、长颈漏斗在使用前都需要检漏11．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A ．金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火B ．NaHCO 3俗称苏打，可用作食品膨松剂C ．将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀D ．等质量的Na 2CO 3与NaHCO 3与足量盐酸反应，Na 2CO 3产生的CO 2多12．下列物质对应的名称或俗名正确的是A ．3CaCO ：生石灰B ．22HO CH CH OH ---：乙二醇C ．4CuSO ：胆矾D ．3NaHCO ：苏打13．图片中的科学家在化学上的贡献是（ ）A ．编制了元素周期表B ．改进了索尔维制碱法C ．研究得出物质是由分子和原子构成的D ．在定量分析的基础上得出质量守恒定律14．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种产物种类改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．S 和O 2D ．AlCl 3和NaOH 15．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)①4MgSO 溶液 ①NaCl 溶液 ①Na 2SO 4溶液 ①饱和Ca(OH)2溶液 ①4CuSO 溶液A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①16．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
高三化学一轮复习 钠及其化合物达标检测试题高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校钠及其化合物〔总分值：100分，考试时间：60分钟〕一、单项选择题：此题共14小题，每题3分，共42分1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法中正确的选项是( D)A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品外表的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物的漂白C．医用酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而到达消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀【解析】：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
2．取一小块钠放在坩埚里加热，以下现象正确的选项是( B)①金属先熔化②在空气中燃烧，火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤【解析】：由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为：2Na＋O 2Na2O2。
3．利用焰色反，人们在烟花中有意识地参加特金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
以下说法中正确的选项是 ( B)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反均透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反相同，B正确。
观察钾元素的焰色反时透过蓝色钴玻璃，C错误。
4．以下关于氧化钠和过氧化钠的表达中，正确的选项是( C)A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反生成不同的盐【解析】：Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反不属于化合反；Na2O、Na2O2与CO2反均生成Na2CO3这一种盐。
2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业7钠及其重要化合物
课时作业7 钠及其重要化合物一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于钠的说法正确的是( )A．试验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现2．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是( )A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．取用金属钠、钾时，所需试验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片3．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物4．某试验小组通过如图所示试验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是( )A．②中大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中的现象可能是因为溶液中含有强氧化性物质D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度5．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和推断均正确的是( )选项操作推断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较猛烈的为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸马上产生气泡的为Na2CO36.我国化学家侯德榜探讨出以饱和食盐水、CO2和NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )A.沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2B.流程中的X为CO2，Y为NH3C.沉淀池中发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClD.操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥7．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。
化学高考一轮复习：《钠及其化合物》质量检测试题(Word版含解答)
化学高考一轮复习《钠及其化合物》质量检测试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火答案：B解析：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2属于碱性氧化物C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的价态不同答案：B解析：Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B项不正确；金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，C项正确；Na2O2中O为－1价，Na2O 中O为－2价，D项正确。
3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中答案：B解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
4．下列对Na2O2的叙述中，正确的是( )A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂答案：A解析：本题考查有关过氧化钠的知识。
钠及其重要化合物-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(学生版)
专题09钠及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一钠及其氧化物考点二碳酸钠、碳酸氢钠考点三碱金属 焰色试验考点一钠及其氧化物1(2023·上海金山·统考二模)下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.Na2SO32(2023·海南海口·统考模拟预测)N A代表阿伏加德罗常数。
15.6gNa2O2完全溶解于100mL3mol/L盐酸。
下列说法正确的是A.Na2O2所含的阴离子数为0.2N AB.反应转移电子为0.4N AC.标准状况下生成气体4.48LD.溶液中Na+数为0.8N A3(2023·广东江门·校联考模拟预测)氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰C.实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯D.m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律4(2023·河南濮阳·统考一模)1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。
下列说法错误的是A.b电极是阴极B.若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升D.水银层的质量每增加0.23g，理论上c口会逸出112mL气体5(2023·北京丰台·统考二模)已知2Na +O 2点燃Na 2O 2。
下列说法不正确的是A.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体B.Na 2O 2中含有离子键和非极性共价键C.Na 2O 2中阴阳离子个数比为1:1D.Na 2O 2可作供氧制，与CO 2反应过程中每生成1molO 2转移2mole-6(2023·浙江·校联考三模)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是方案设计现象结论A 向露置在空气中的Na 2O 2固体中加入稀盐酸溶液中产生气泡Na 2O 2固体已经变质B将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO 2的集气瓶中产生黑、白两种固体钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应C向2mL 2mol ⋅L-1Na 2CO 3溶液中滴加2滴4mol ⋅L -1稀盐酸溶液中产生气泡该Na 2CO 3溶液中混有NaHCO 3杂质D向插有温度计的10mL 0.1mol ⋅L -1NH 4Cl 溶液中加入一定量NaOH 固体有刺激性气味产生，温度计示数增大反应NH +4+OH -=NH 3↑+H 2O 为放热反应7(2023·北京东城·统考二模)实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。
钠及其化合物-2024年高考化学大一轮考点复习讲义习题(原卷版)
第四章 元素及其化合物第1节 钠及其化合物复习目标1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的氧化物、氢氧化钠以及钠盐的主要性质及其应用。
考点突破·夯基固本考点一 钠的主要性质及其应用知识梳理1．物理性质(1)色态：________固体。
(2)硬度：质地________，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为________。
(4)熔点：________100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属________ (如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热或点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2（“钠在空气中燃烧”的实验现象：________。
） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸、硫酸反应离子方程式：___________________________________。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K↑(制取________，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为________而逸出)b ．与盐溶液反应①投入NaCl 溶液中，只有H 2放出 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑若投入饱和________溶液中，有H 2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变) ②投入NH 4Cl 溶液中有H 2和NH 3逸出 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑③投入CuSO 4溶液中有H 2逸出和________沉淀生成 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为：__________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2023高考一轮复习第七专题钠及其化合物测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列关于含钠元素的物质的说法错误的是()A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O22．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是() A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀3．下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．Li在氧气中生成LiO2C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠4．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等5．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。
下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。
钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。
下列说法错误的是()A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑D．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子7．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。
实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。
下列分析错误的是()A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O28．侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是()9．对于下列事实的相应解释不正确的是()选项事实解释A 钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O 与Na2O2的反应是放热反应C 向Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫强D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果10．在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法正确的是()A．过氧化钠的摩尔质量为78B．整个过程消耗的过氧化钠为156 gC．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mLD．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g11．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是()A．在O～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶212．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法不正确的是()A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2B．装置B中盛放碱石灰的作用是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气C．装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A气密性检查的方法：先关闭K1，后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且一段时间内高度不变说明气密性良好13．某学习小组用如图装置研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是()液体a 现象蒸馏水Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1 mol·L－1盐酸Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体＋＋2B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D．推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响14．如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。
下列叙述不正确的是()A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化水变浑浊，C项错误；Na2CO3稳定，受热不分解，A中的澄清石灰水不会变浑浊，D项正确。
15．在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
下列叙述错误的是()A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑16．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。
合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是()A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．装置b和e中盛放的试剂相同C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17．（12分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)请写出Na2O2的电子式：_______________，其中化学键的类型为_____________________，氧元素的化合价为__________。
(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是______________________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是____________________________________。
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_____________________________。
(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为______________________________________，其反应类型为__________。
18．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用______________________________________________。
(2)装置B的作用是_________________，装置E中碱石灰的作用是____________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
19．（14分）现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。
④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为____________、______________。
⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
20．（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________(按气流方向，用小写字母表示)。
为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________________________________________________________________________。