北京市密云区2019-2020学年第二学期第一次(4月)阶段性测试高三化学试卷(含答案 PDF版)
密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试化学试卷本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A ．铁红用作颜料B ．84消毒液杀菌C ．纯碱去污D ．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe 2O 3NaClO Na 2CO 3HCl2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A ．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO 可以减少温室气体的排放C ．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3.能用离子方程式2H ++CO 32－==CO 2↑+H 2O 表示的是A.NaHSO 4和Na 2CO 3B.H 2SO 4和BaCO 3C .CH 3COOH 和Na 2CO 3D.HCl 和NaHCO 34．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 氨基（-NH 2）含有电子数目为10N AB ．2g H 182O 中所含中子、电子数目均为N AC ．pH ＝1的H 2SO 4溶液10L ，含H ＋的数目为2N AD ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A5．下列解释事实的方程式不正确的是A ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－==BaSO 4↓B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2++H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+OH －==CO 32－+H 2OD ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2－==Ag 2S +2Cl －6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A ．氨气遇到HCl 气体后产生白烟B ．品红溶液通入SO 2气体后褪色C ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl 2变蓝D ．在无色火焰上灼烧NaCl 火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C ．高温有利于生成顺-2-丁烯D ．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s)B ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq)C ．MgCl 2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N 2(g)NH 3(g)NaHCO 3(s)9．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H 2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是ab c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C 6H 5ONa 溶液酸性：碳酸＞苯酚B Br 2的苯溶液铁屑AgNO 3溶液苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸酸性KMnO 4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl 2＞I 2D饱和食盐水电石酸性KMnO 4溶液乙炔具有还原性12．常温下，向20.00mL 0.1000mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L －1的NaOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．在滴定过程中，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)B ．pH ＝5时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)C ．pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积小于20.00mLD ．在滴定过程中，随NaOH 溶液滴加c (CH 3COO －)持续增大13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。
将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶214．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D．③的气体产物中检测出CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2第二部分本部分共5题，共58分。
15．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
（1）写出实验室．．．制取氨气的化学方程式。
（2）工业上合成氨的反应过程中能量变化如下图所示。
1该反应是________反应。
（填“放热”或“吸热”）2在反应体系中加入催化剂，E 2会。
（填“增大”或“减小”或“不变”）③若要增大NH 3产率，可采取的措施有。
（填字母）a ．升高温度b ．增大压强c ．不断分离出NH 3（3）利用下图所示装置探究NH 3能否被NO 2氧化。
①C 装置中制取NO 2反应的离子方程式是_________。
②某同学认为NH 3能被NO 2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B 装置中红棕色消失。
下表为不同时间下观察到的现象时间1分钟2分钟3分钟现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）________、_______。
N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)16.(9分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：生产Al(OH)31焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是______。
2添加和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1−焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)×100%①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。
②700℃焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______。
3向含大量AlO2－的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀,发生该反应的离子方程式为______。
4FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1mol FeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为______mol。
17.(13分)化合物H是一种光电材料中间体。
由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的官能团名称是__________。
（2）试剂a是__________。
（3）D结构简式为____________。
（4）由E生成F的化学方程式为____________。
（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为___________。
（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。
M→N的化学方程式是。
18.(12分)CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。
I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如下。
①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是。
（填字母）a．该催化剂使反应的平衡常数增大b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂c．由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为。
II.电解法转化CO制HCOOH的原理如右图。
3原因是。
(2)由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有________。
（填字母）a．使用催化剂b．加压c．增大初始投料比n CO2/n H2②研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH____0（填“＞”或“＜”）,其依据是________。
19．（14分）某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2，将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。
B中出现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
扰的操作是，关闭弹簧夹。
②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是。
（2②根据上述实验可得结论：该红色固体为。
（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：i．向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。
ii．取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。
再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
在酸性条件下还原性较差。
查阅资料：SO21实验i的目的。
2根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。
小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。
（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：。
（用化学方程式表示）参考答案题号12345678910答案B B A B A C C D B D 题号11121314答案C D C A15.（10分）（1）（2分）（2）①放热；（1分）②减小；（1分）③b c（2分）（3）①Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）②NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；此条件，NH3的转化率极低；反应速率慢；通入的NO2过量（答案合理即可给分）（每条1分，共2分）16.(9分)（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液（答案合理即可）（2分）（2）①FeS2（2分）②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分）（3）AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—（2分）（4）11（1分）17.(13分)（1）醛基（2分）（2）新制的氢氧化铜（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）18.(12分)（1）I①b c（2分）②CH4+CO2=催化剂==CH3COOH（2分）II.①2CO2+HCO3—+2e—===HCOO—+CO32－（2分）②阳极产生O2，C（H+）增大，C（HCO3－）降低；K+部分进入阴极（2分）（2）①b（2分）②<（1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（1分）19.（14分）（1）①打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）②H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）①将红色物质转化为氧化铜（2分）②Cu（2分）（3）①排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性（2分）②NaHSO3或KHSO3（2分）（4）SO2+Cu(OH)2+2OH—==Cu+SO42—+2H2O（1分）2SO2+Cu(OH)2==Cu(HSO3)2（1分）11。
2020年密云区高三化学一模试题
2020年密云区高三一模考试化学试题2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共42分）1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HCl2. 化学与生活密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B.燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3. 能用离子方程式2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的是A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH 和 Na2CO3D. HCl 和 NaHCO34.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1m o l氨基（-N H2）含有电子数目为10 N AB．2 g H218O 中所含中子、电子数目均为N AC. pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 N A5.下列解释事实的方程式不正确的是A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－==CO32－+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－==Ag2S+2Cl－6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A.氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B.品红溶液通入 SO2气体后褪色C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝D.在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7.已知：下列说法中正确的是A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B. 顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)C.M gC l2(a q)M g(O H)2(s)M g(s)D.N2(g) NH3(g) NaHCO3(s)9.下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C.分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10. X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素 X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC. 气态氢化物的稳定性Y>XD. Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键 11.利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是ab c实验结论A浓醋酸 CaCO 3C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚BBr 2 的 苯溶液铁屑 AgNO 3 溶液苯和液溴发生取代反应C浓盐酸 酸性 KMnO 4 溶液碘化钾溶液 氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和 食盐水电石 酸性KMnO 4 溶液乙炔具有还原性12.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol ·L -1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol ·L -1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。
北京市密云县2019-2020学年中考第二次质量检测化学试题含解析
北京市密云县2019-2020学年中考第二次质量检测化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．蒸发过程中出现较多固体时，停止加热B．用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，结果一定偏小C．实验室用蒸馏法降低水的硬度D．点燃氢气前，需检查其纯度【答案】B【解析】【详解】A、蒸发过程中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，A选项说法正确，不符合题意；B、用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，若溶液为酸性，得到的pH值偏大，若溶液为碱性，得到的pH值偏小，B选项说法不正确，符合题意；C、蒸馏法得到蒸馏水，蒸馏水是纯水，软水，实验室用蒸馏法降低水的硬度，C选项说法正确，不符合题意；D、氢气与氧气混合在一定体积范围内点燃会有爆炸的危险，点燃氢气前，需检查其纯度，D选项说法正确，不符合题意。
故选B。
2．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是A．20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．40℃时，在100g水中加入60g甲形成不饱和溶液D．30℃时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由图中可以看出甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和的，错误；B、由图中可以看出20℃时，甲、乙的溶解度相同，故甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、由图中可以看出40℃时，甲的溶解度为50g，故在100g水中加入60g甲，会有10g甲剩余，形成的是饱和溶液，错误；D、由图中可以看出30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则如果要配置甲、乙的饱和溶液，甲只需要比乙更少的水就能达到饱和，故所需水的质量甲小于乙，错误。
故选B。
3．2018年5月阳泉市举行中考实验操作考试，规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。
北京市密云区2020届高三化学下学期第一次(4月)阶段性测试试题(含解析)
北京市密云区2020届高三化学下学期第一次（4月）阶段性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A.铁红用作颜料B.84消毒液杀菌C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；B．NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；C．纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；D．洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意；故答案选B。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C. 加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%【答案】B【解析】【详解】A．Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；C．加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D正确；故答案选B。
3.能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH和Na2CO3D. HCl和NaHCO3【答案】A【解析】【分析】离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学 6月(含答案)
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学试卷2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯化学第1 页（共9 页）D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+D．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣5. 将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a离子为Cl-, b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32-=== CaCO3 + SO42-D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是化学第2 页（共9 页）化学 第 3 页（共 9 页）A ．H 2在Cl 2中燃烧B ．证明氯化银溶解度大于硫化银C.证明乙炔可使溴水褪色 D ．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2020年密云区高三一模化学试卷及答案
2020年密云区高三一模化学试题化学试题 2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共42分）1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢2．A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3．能用离子方程式2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和B aCO3 C.CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO3 4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1m o l氨基（-N H2）含有电子数目为10 N AB．2 g H218O 中所含中子、电子数目均为N AC．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 N A5．下列解释事实的方程式不正确的是A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+ OH-==CO32-+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-6．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B．品红溶液通入 SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s)B ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq)C ．M gC l 2(a q)M g(O H )2(s )M g(s )D ．N 2(g)NH 3(g)NaHCO 3(s)9．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 10． X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素 X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A ．Y C ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是a b c实验结论A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚B Br 2 的苯溶液 铁屑 AgNO 3 溶液 苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸 酸性KMnO 4溶液 碘化钾溶液氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和食盐水电石酸性KMnO 4溶液 乙炔具有还原性12．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol ·L 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol ·L 的 N aOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
密云区2020届高三二模化学试题及答案
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学试卷 2020.6可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分（共42分）1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+D．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣5. 将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a离子为Cl-, b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32- === CaCO3 + SO42-D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AA．H2在Cl2中燃烧B．证明氯化银溶解度大于硫化银C.证明乙炔可使溴水褪色D．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷含答案
2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第一部分(选择题共50分)1.杭州亚运会主火炬使用了废碳()2CO 再生的甲醇()3CH OH 作燃料，助力打造碳中和亚运会。
甲醇属于A.有机化合物B.高分子C.氧化物D.混合物【答案】A【解析】【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A 。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.24H SO 溶液C.KCl 溶液D.3Fe(OH)胶体【答案】D【解析】【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小【详解】A ．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A 错误；B ．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B 错误；C ．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C 错误；D ．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D 正确；故答案选D 。
【点睛】重点考查胶体的性质掌握情况3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.NaB.AlC.FeD.Ag 【答案】C【解析】【详解】A ．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na ，A 错误；B ．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al ，B 错误；C ．通常用热还原法冶炼金属Fe ，C 正确；D ．通常用热分解的方法冶炼金属Ag ，D 错误；故选C 。
4.下列物质中，不能．．导电的是A.铜B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.熔融氯化钠【答案】B【解析】【详解】A ．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A 错误；B ．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B 正确；C ．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C 错误；D ．熔融NaCl 中含有自由移动离子，可以导电，故D 错误；故选：B 。
5.下列物质中，含有离子键的是A.2MgClB.2H OC.3NH D.2Cl 【答案】A【解析】【详解】A ．2MgCl 中镁离子和氯离子间含有离子键，故A 正确；B ．H 2O 中H 与O 原子只含有共价键，故B 错误；C ．3NH 中N 和H 之间只含有共价键，故C 错误；D ．Cl 2中只含有共价键，故D 错误；故选：A 。
北京市密云县2019-2020学年中考第一次质量检测化学试题含解析
北京市密云县2019-2020学年中考第一次质量检测化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【答案】A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。
点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。
同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。
2．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：A．①②⑤③④B．②⑤①③④C．②①⑤③④D．⑤②①③④【答案】D【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。
北京市密云区2020届高三化学下学期第一次(4月)阶段性测试试题(含解析)
北京市密云区2020届高三化学下学期第一次（4月）阶段性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A.铁红用作颜料B.84消毒液杀菌C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；B．NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；C．纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；D．洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意；故答案选B。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C. 加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%【答案】B【解析】【详解】A．Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；C．加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D正确；故答案选B。
3.能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH和Na2CO3D. HCl和NaHCO3【答案】A【解析】【分析】离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。
密云区阶段测试答案2020.6
②用一束光照射液体 a，产生丁达尔现象
③2H2O2 O2 ↑+ 2H2O （3）① 氨水 ②H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2 ↑+ H2O
化学 第 2 页（共 2 页）
②b
16．(9 分) (1) ①第四周期第ⅢA 族
② 2Ga+2NH3
2GaN+3H2 （Ni 催化）
③ 除去 GaN 中混有的少量 Ni (2) ①浓氨水
排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气爆炸
8.4cV ②. m %
17．（15分）
(1）
(2) 取代（水解）
(3) O
C
OO
②随着 Y 值增加 φ CH 3OH 减小，平衡 CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)逆移
(3) 2a/3mol
(4) HSO4－
I3
减小
n
n
I2
SO2
的投料比（2Βιβλιοθήκη 分）19．（14 分）
（1） ①出现红棕色气体
②3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O （2）①加入稀盐酸(答案合理均可)
H2C
CH2 + 2CH3OH
O
催化剂
化学 第
1C页H3（O共
C
2
页O）CH3
+
CH2OH CH2OH
（4） ① CH3CH(OH)COOH +OH﹣→ CH3CH(OH)COO﹣ + H2O ②
（5） a d （2分） （6）
18．（11分） (1) (E1+ E3) - ( E2+ E4)