最新广东省高中化学学业水平考试知识点
广东化学知识点学业水平测试总结材料
高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化化合物还可以分成电解质和非电解质；或离子化合物和共价化合物。
溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<10-910-9 ～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。
高一化学学考知识点广东版
高一化学学考知识点广东版化学作为一门基础科学，对于高中学生来说是必修的科目之一。
而在高一的学习过程中，学生需要掌握一定的化学知识点，以应对化学学考。
本文将从广东版教材出发，总结高一化学学考的重要知识点，帮助学生进行备考。
1. 元素和化合物1.1 元素：广东版教材中详细介绍了元素的概念，包括金属元素、非金属元素和过渡元素等。
学生需要掌握常见元素的周期表排列，以及元素的原子结构、物理性质和化学性质等。
1.2 化合物：化合物指由两种或两种以上的元素通过化学反应而结合形成的物质。
学生需要了解化合物的命名规则和化学式的书写方法，掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应2.1 反应的表示方法：学生需要学习化学反应方程式的编写，包括反应物、生成物和反应条件等。
2.2 反应的类型：广东版教材中涵盖了各种化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。
学生需要了解各类反应的特征和示例，以便进行识别和应用。
3. 物质的性质3.1 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、熔点、密度等。
学生需要了解物质的物理性质与其组成、结构和相互作用有关。
3.2 物质的化学性质：学生需要学习不同物质在化学反应过程中的表现和性质变化。
例如，金属与非金属的反应、酸碱中和等。
4. 反应速率与平衡4.1 反应速率：学生需要学习如何观察和测量化学反应速率，并了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
4.2 反应平衡：学生需要了解化学反应达到平衡时，正反应和逆反应同时进行且速率相等的概念。
学生还需要学习如何计算反应平衡常数和判断平衡方向的方法。
5. 溶液与酸碱5.1 溶液的浓度：学生需要了解溶液的质量分数、摩尔浓度和体积浓度等计算方法，并能够解决相关计算问题。
5.2 酸碱中和反应：学生需要学习酸碱的性质和常见的酸碱指示剂。
此外，酸碱滴定也是学考的重要内容，学生需要掌握滴定反应方程式的编写和滴定曲线的解读。
6. 物质的能量转化6.1 燃烧反应：学生需要了解燃烧反应的定义、特征和能量转化过程。
高一化学学考知识点广东省
高一化学学考知识点广东省化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其应用的科学，是高中阶段的一门重要学科。
在广东省高一化学学考中，有一些关键的知识点是学生需要重点掌握的。
本文将对广东省高一化学学考的知识点进行梳理和总结，帮助学生更好地备考。
一、物质的组成与性质1. 原子结构：学生需要了解原子的组成，包括质子、中子和电子的性质及分布。
2. 元素与化合物：学生需要理解元素和化合物的概念，掌握元素符号和化合物的命名规则。
3. 化学键：学生需要了解化学键的种类及其特点，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 化学反应：学生需要掌握化学反应的基本概念和化学方程式的平衡。
二、氧化还原反应1. 氧化与还原：学生需要了解氧化和还原的基本概念，并能够识别氧化剂和还原剂。
2. 氧化数和化合价：学生需要熟练掌握氧化数的计算和化合价的确定方法。
3. 氧化还原反应的类型：学生需要了解氧化还原反应的几种类型，如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
三、酸碱与盐1. 酸碱的性质与定义：学生需要了解酸碱的性质，包括pH值和酸碱指示剂等。
2. 酸碱中和反应：学生需要掌握酸碱中和反应的原理和计算方法。
3. 酸性盐和碱性盐：学生需要了解酸性盐和碱性盐的特点及其在实际生活中的应用。
四、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：学生需要了解化学反应速率的定义及其影响因素，如温度、浓度和催化剂等。
2. 化学平衡：学生需要了解化学平衡的概念及其表达方式，包括化学平衡常数和平衡位置的计算方法。
3. 平衡常数与化学平衡移动方向：学生需要熟悉平衡常数的计算方法，并能够预测化学反应向不同方向移动的条件。
五、电化学与能量变化1. 电化学反应：学生需要了解电化学反应的基本概念和电化学方程式的书写方法，包括氧化还原反应和电解反应等。
2. 电解质溶液的导电性：学生需要了解电解质溶液的导电性及其与电解质浓度的关系。
3. 能量变化与反应焓：学生需要了解能量变化与反应焓的关系，包括吸热反应和放热反应等。
高一化学合格考知识点广东
高一化学合格考知识点广东化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的科学，是理工类考试中必考的一门学科。
本文将为大家总结高一化学合格考知识点，旨在帮助广东地区的学生备考顺利。
一、物质的组成和性质1. 元素和化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，化合物是由不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。
2. 原子结构和原子序数原子由质子、中子和电子组成，原子序数表示原子核中质子或中子的数量。
3. 元素周期表元素周期表按照原子序数的顺序排列，可分为主族元素和过渡元素。
4. 分子和离子分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的电中性物质，离子是通过失去或获得电子而带电的物质。
5. 氧化还原反应氧化还原反应涉及电子的转移，包括氧化剂接受电子的过程和还原剂失去电子的过程。
二、化学计量和化学方程式1. 摩尔质量和摩尔物质摩尔质量是一个物质的摩尔质量的量，单位是g/mol，摩尔物质是指1摩尔物质的量，通常用化学计量单位表示。
2. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是一个元素相对于碳-12同位素的质量，相对分子质量是一分子物质相对于碳-12同位素的质量。
3. 化学方程式的表示方法化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，其中化学反应符号表示物质的相态。
4. 摩尔比和摩尔反应摩尔比是反应物的摩尔数之比，摩尔反应表示在摩尔比下发生的化学反应。
三、化学键和化合价1. 电子态和均衡态电子态指电子的分布方式，均衡态指各个物质之间电子数量的平衡状态。
2. 化学键的形成化学键是原子之间相互结合的力，包括共价键和离子键。
3. 共价键的性质共价键是由共享电子对形成的键，包括单键、双键和三键。
4. 化合价的确定化合价是指一个原子中与其他原子形成化学键的能力，可通过元素的半径、电负性等因素确定。
四、溶液和离子反应1. 溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的均匀体系，溶解度是一定温度下所能溶解的溶质的最大量。
2. 酸碱和盐酸是具有产生氢离子的性质，碱是具有产生氢氧根离子的性质，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的物质。
高中学习化学学业水平测试知识点总结归纳
广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点一、元素化合物：(一)、卤族元素1 .遇淀粉变蓝的物质I2〔碘水、碘酒〕2.使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23 .最强的含氧酸HClO44.最稳定的气态氢化物HF描述以下实验现象：〔1〕铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟〔2〕H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰〔3〕CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2检验Cl－先加稀HNO3酸化，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀〔二〕、氧族元素1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2〔颜色不可复现〕2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO、SO223、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐〞的BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀〔三〕、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22、在放电情况下才发生反响的两种气体N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体NO4、有颜色的气体Cl 22〔黄绿色〕、NO〔红棕色〕、5、造成光化学烟雾的污染物NO26、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、两种气体相遇产生白烟：3NH遇HCl1 0、某溶液参加NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含+NH41 1、检验某白色固体是铵盐的方法参加浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么固体为铵盐。
1 2、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发1 3、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性〔溶解金、铂〕14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料红磷〔四〕、碳族化学1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、〔Na2SiO3〕〔五〕、碱金属1、Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色〔隔蓝色钴玻璃观察〕2、钠与水反响的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声．．．响，反响后滴入酚酞溶液变红。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
本文档旨在为广东省高中学业水平测试的化学科目提供知识点的归纳和概述。
化学是一门重要的科学学科，掌握其中的基本知识和理论对学生的研究成绩至关重要。
1. 原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 原子核的结构和性质
- 元素周期表的构成和特点
2. 化学键与化学方程式
- 化学键的类型和性质
- 化学方程式的基本原理和平衡方法
3. 物质的性质与变化
- 物质的分类及其特征
- 物质的性质与变化过程
4. 化学反应与化学平衡
- 化学反应的类型和特点
- 化学平衡的基本原理和控制方法
5. 酸碱与盐
- 酸碱的性质和常见酸碱的应用
- 盐的性质和常见盐的制备和应用
6. 金属与非金属
- 金属的性质和常见金属的应用
- 非金属的性质和常见非金属的应用
7. 有机化合物
- 有机化合物的基本概念和分类
- 常见有机化合物的性质和应用
8. 化学实验
- 常见化学实验的原理和步骤
- 化学实验的安全注意事项和实验数据处理
以上是广东省高中学业水平测试化学科目的知识点归纳。
希望本文档能为学生们的研究提供一些参考和帮助。
高三化学合格考知识点广东
高三化学合格考知识点广东化学是一门综合性较强的科学学科，它的研究对象涉及到物质的组成、性质和变化规律等方面。
在高三化学的学习过程中，了解和掌握一些重要的知识点是非常关键的。
本文将介绍广东高考化学合格考知识点，帮助广大学生更好地备考。
一、常见元素及其性质1. 碳（C）：常见废气中的二氧化碳，是生物体的重要组成部分，可形成许多化合物。
2. 氮（N）：78%的空气是氮气，能与氢气反应生成氨气，也能形成许多其他氮化合物。
3. 氧（O）：空气中的主要成分，是燃烧的必需元素，不仅能与许多元素发生直接反应，还能与金属形成氧化物。
4. 氢（H）：最轻的元素，是水的主要组成部分，能与氧气反应形成水。
5. 钠（Na）：常见的金属元素，与水反应能产生氢气和氢氧化钠。
6. 氯（Cl）：常见的非金属元素，与钠形成氯化钠，是食盐的主要成分。
二、化学键与化合物1. 离子键：由金属元素与非金属元素之间的电子转移形成，如氯化钠（NaCl）。
2. 共价键：由两个非金属元素之间的电子共享形成，如二氧化碳（CO2）。
3. 金属键：金属元素之间电子云的重叠形成金属键，如钠金属（Na）。
4. 简单物质：由同一种元素构成的物质，如纯铁（Fe）。
三、化学反应及相关原理1. 氧化还原反应：过程中某些物质失去电子称为氧化，某些物质获得电子称为还原，如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物（Fe2O3）。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3. 氧化反应：物质与氧气反应生成氧化物，如碳与氧气反应生成二氧化碳。
四、常见化学实验与实验室安全1. 酸碱滴定：用酸溶液与碱溶液进行滴定，以确定酸碱溶液的浓度。
2. 金属活动性实验：用金属与酸反应，观察金属活动性的大小。
3. 酒精灯加热：用酒精灯进行实验加热时要注意安全，避免火焰烧伤。
五、环境保护及化学工业1. 酸雨：空气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，降下的雨水酸性增加，对环境造成危害。
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广东省高中化学学业水平考试知识点一、元素化合物：(一)、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸 HClO44. 最稳定的气态氢化物 HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22、在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物 NO26、极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。
3、能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO24、治疗胃酸过多的药品 Al（OH）3 NaHCO35、碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金属1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32、常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO34、红褐色的沉淀 Fe(OH)35、红棕色的固体 Fe2O36、能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）2、淡黄色的固体 Na2O2、S、3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液气体小结1、有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2、有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3、在空气中产生白雾的气体 HCl4、不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近）6、溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）9、能用碱石灰干燥的气体NH3不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）与酸反应产生SO2， Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）与酸反应产生NO2，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2、常温下与水反应产生H2的：K、Na；产生O2的Na2O2、F2；产生C2H2的CaC23、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO34、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO45、不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO其它1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2、常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。
3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。
4、与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2 (2)温室效应：CO2 (3)光化学烟雾：NO2 (4)破坏臭氧层：氟氯烃 (5)白色污染：塑料袋 (6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉 (7)能保护环境的最好燃料：H25、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学：1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝2、能使溴水褪色的：烯3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5、能发生酯化反应的是：醇和酸5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维10、能发生皂化反应的是：油脂 11、水解生成氨基酸的是：蛋白质12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖13、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是：乙酸14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、能还原成醇的是：醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO225、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应：取代；（2）从乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）从乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO427、写出下列通式：（1）烷：C n H2n+2；（2）烯：C n H2n；三、化学实验：1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、用固—固加热装置制取的气体O2、NH3；用固—液加热装置制取的气体：Cl2、用固—液不加热装置制取的气体：H2、CO24、制取以下气体需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的：（1） Zn和稀H2SO4制H2 （2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和浓HNO3制NO25、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO36、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）:C(酸)V(酸)＝C(碱)V(碱)四、物质结构：1、原子核内无中子的原子：氢（ H）2、形成化合物种类最多的元素：碳3、地壳中含量前三位的元素： O、Si、Al4、大气中含量最多的元素： N5、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C；最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：O 。
6、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg7、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：F8、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：Al9、 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2元素周期律和元素周期表：ⅠAH ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。
如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。
同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：H<Li<Na<K，非金属性：F>Cl>Br>I7．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。
8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。
9．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。
10．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键11．微粒半径大小比较规律：（1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。