化学必修二期中测试题

(时间：90分钟满分：100分)

第Ⅰ卷(共48分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符

合题意)

1．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

()。

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．原子半径呈周期性变化

D．元素主要化合价呈周期性变化

解析结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。

答案B

92)U和238 92U是铀的两种主要的同位素。235 92U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，

曾经人们觉得238

92U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用238 92 U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是

()。

92)U原子核中含有92个中子

92)U原子核外有143个电子

92)U与238 92U互为同位素

92)U与238 92U互为同素异形体

解析235

92U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；

同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，235

92U和238 92U应互为同位素。

答案C

3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

()。

解析吸热反应是生成物的能量总和高于反应物的能量总和。

答案A

4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

()。

A．化学能→电能

B．化学能→机械能→电能

C．化学能→热能→电能

D．化学能→热能→机械能→电能

答案D

5．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是

()。

A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论

B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟

C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚

D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳

答案B

6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

()。

A．H2O2分子中只存在极性键

B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为

D．H2O的比例模型为

解析H2O2分子中既存在极性键又存在非极性键；HCl是共价化合物，其电

子式是H×

·Cl

··

··

·

·

；H2O是V形结构，不是直线形结构。

答案B

7．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)：2713Al＋42He―→3015P＋10n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

()。

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律

n是一种电中性粒子

D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

解析化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；10n代表中子，是电中性的粒子；3015P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。

答案A

8．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

()。

A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和12

解析选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl；选项B，H和O能形成稳定的H2O2；

选项C，Na与O能形成稳定的Na2O2；选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2。

答案D

9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸

中一段时间，下列叙述正确的是

()。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

解析甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；

甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。

答案C

10．已知合成氨反应的浓度数据如下：

N2＋3H22NH3

起始浓度(mol/L)0

2 s末浓度(mol/L)

()。

A．mol/(L·s) B．mol/(L·s)

C．mol/(L·s) D．mol/(L·s)

答案B

11．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是

()。

A．只有④ B．只有⑤

C．①②③ D．①②③④⑤

解析非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由②可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。

答案C

12．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

()。

A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液

D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

解析A中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，D 中铁棒作负极，质量减小。B中铁棒作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，铁棒上析出Cu，但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，铁棒上不会析出铜。

答案B

二、选择题(本题包括4小题，每题3分，共12分，每小题有两个选项符合题意) 13．下列说法正确的是

()。

A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

答案BD

14．下列说法正确的是

()。

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素