最新化学必修二期中考试试卷
新课标人教版高中化学必修二期中测试题
高一化学期中试题1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C． NaCl 溶于水 D． HI 气体受热分解2．C 是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）60A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）＋B．C．D．A． Na4．已知自然界氧的同位素有161718H、D 组O、 O、O，与氢的其中两种同位素成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3 种B．18 种C．9 种D．12 种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋ Y＝M ＋ N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7 ．把 A、B、C、D 四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原.电池。
若A、 B 相连时， A 为负极； C、 D 相连， D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻； B、D 相连， B 为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH) 311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。
姓名。
学号。
得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
化学必修二期中考试卷(附带答案和答题卷)
化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40Fe：56 Cu：64一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。
）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．制出元素周期表B．归纳出平衡移动原理C．提出原子学说D．提出分子学说2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数3．2007年中国发射的“嫦娥一号”绕月探测卫星探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
关于氦的该种同位素的说法不正确的（）A．氦的该种同位素应表示为：B．该种氦原子比4He少1个中子C．该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子D．氦原子的核外电子数比质子数多1个4．下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClB.H2CO3=H2O+CO2↑C. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD.2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑6．针对节能减排课题。
某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．利用潮汐能发电C．大力建设火电厂D．用节能灯代替白炽灯7．下列说法不正确的是（）A．物质燃烧总是放热的B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应在反应发生时都不需要加热D．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物具有的总能量8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）9．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B．氯气比硫容易与氢气反应C．次氯酸的氧化性比稀硫酸强D．氯化氢比硫化氢的热稳定性好10．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e-=2Ag + 2OH-。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
高中化学期中考试测试卷新人教版必修2
高中化学必修（2）期中考试测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A、第六周期IV A族B、第六财期IIA族C、第七周期VIA族D、第七周期IIA族2、现有5种微粒，它们分别是4019X、4018Y、4019Z+、4020R2+、4120M，则它们所属的元素种类有（）A、1种B、2种C、3种D、4种3、对于放热反应：H2+CL2====2HCL，下列说法中正确的是（）A、生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的部能量C、断开1 mol H—H键和1 molCL—CL键所吸收的总能量等于形成2 mol H—CL键所放出的能量D、该反应中，热能全部转化为化学能4、下列粒子：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的粒子有A、①②③B、仅①C、①和③D、①和②5、下列说法中正确的是（）A、决定反应速率的主要因素是催化剂B、食物放在总医院冰箱中可以减缓变质的速率C、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能减慢产生氢气的速率D、2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO36、下列分子中共用电子对的数目最多的是（）A、CH4 B、NH3 C、H2S D、HF7、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是（）A B C D8、可逆反应：2SO2+O2 2SO3 达到化学反应限度的标志是①消耗2mol SO2的同时生成2 mol SO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①9、X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10、已知：Na2S2O3+H2SO4===S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（）=======11、 a X n-和 b Y m+为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A 、原子序数：X ＞YB 、a+n==b —mC 、Y 一定是非金属元素D 、X 一定是金属元素 12、下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）13、已知：①物质的能量越低越稳定；②白磷转化为红磷是放热的。
必修二高一化学期中考试卷
高一化学下学期期中考试试卷一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是( )A．2的电子式： B．2＋的结构示意图：C．2O的电子式：[]2－ D．N2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为4＞H24＞H34，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A．前者多B．后者多 C．两者相等D．无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H24＋224＋2H2O B．23＋32C．3N2＋6H23()2↓＋23↑ D．＋33＋↓7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O和，电解质溶液为溶液，总反应为2O＋＋H22＋()2，下列说法中不正确的是( ) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．负极发生的反应是＋2－－2e－()2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9、反应A＋B―→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应与两边浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 ℃时，将0.1 N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 22(g)。
化学必修2期中考试卷
高一化学必修2期中考试卷（考试时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素( )。
A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素2．下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )。
A．23 B．55C．78 D．1334．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是( )。
A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是( )。
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6．下列气态氢化物最不稳定的是 ( )。
A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF7．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )。
A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C8．下列物质中，只含有非极性共价键的是：( )。
高一化学(必修2)第二学期期中考试卷
高一化学〔必修2〕第二学期期中测试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133一、选择题〔每题只有一个正确选项,每题3分,共20题60分〕1．19世纪中叶,对元素周期律有重大奉献的科学家是〔〕A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡2、1992年,我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素,其中一种是80208Hg,它的中子数为〔〕A、80B、288C、208D、1283.以下说法正确的选项是〔〕A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反响关系中,反响物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反响关系中,反响物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3,那么X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A、H2XO3B、HXO3C、HXOD、H2XO45、反响 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol/(L．min)那么此段时间内以B浓度变化表示的化学反响速率( )A、0.5 mol/(L．min)B、1 mol/(L．min)C、2 mol/(L．min)D、3 mol/(L．min)6、以下表示式错误的选项是( )A、铝离子的结构示意图：B、氯化钠的电子式：Na+[•••••••⨯Cl]-C、铝离子的电子式：Al3+D、铝原子的结构示意图：7．一学生欲通过实验判断X,Y,Z,W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X,Y 组成原电池时,Y为负极；当Z,W组成原电池时,W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来,据此可知它们的活泼性顺序是〔〕A. Z>W> X > Y B、Z>W> Y>X C、X>Y>W>Z D、X>Y>Z>W8.以下各装置能构成原电池的是〔〕产生 H 2的速率G稀硫酸 AgNO 蔗糖 稀硫酸 A B C D9、以下表达正确的选项是〔 〕① 原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反响,负极发生复原反响③不能自发进行的氧化复原反响,通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有②B.①④C.②③④D.①③10、在相同条件下,以下气态氢化物的稳定性排列顺序正确的选项是〔 〕 A. HF>HCl>HBr>HI B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HCl D. HI>HBr>HCl>HF 11、以下各组物质的性质比拟中,正确的选项是A 、稳定性：HCl>H 2S>H 2OB 、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C 、 酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D 、复原性：I -﹤Br -﹤Cl -12.以下图为氢氧燃料电池原理示意图,根据此图的提示,以下表达不正确的选项是．．．．．．．A. a 电极是负极B . b 电极的电极反响为：4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装 13．假设C+CO 22CO(正反响为吸热反响)的反响速率是1v ,反响N 2+3H 22NH 3(正反响为放热反响)的速率2v ,当同时升高两反响的温度时,1v 和2v 的变化情况为〔 〕 A 、 1v 减2v 增 B 、同时增大 C 、同时减少D 、1v 增2v 减 14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如下图.以下因素中,影响反响速率的因素是〔 〕 ①盐酸的浓度 ②镁条的外表积 ③溶液的温度④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 15．以下表示电子式的形成过程正确的选项是：( )GZn CuG Ag Cu G Zn C损失质量损失质量损失质量损失质量16. 反响43NH 〔气〕＋52O 〔气〕4NO 〔气〕＋6O H 2〔气〕在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,那么此反响的平均速率v (X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A. v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1B. v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C. v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1D.v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -117. 在一定条件下,反响A 2〔g 〕+B 2〔g 〕2AB 〔g 〕,到达反响限度的标志是〔 〕A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA 2生成,同时就有nmolB 2生成C.单位时间内有nmolA 2生成,同时就有2nmolAB 生成D.单位时间内有nmolB 2生成,同时就有2nmolAB 分解18．以下四个数据都表示合成氨的反响速率,其中速率代表同一反响中的是( )①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min ③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④ 19．21、以下物质中,以极性共价键结合的是( )A ．MgOB ．NaClC ．H 2D ．H 2O20. 将ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反响,反响物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg 〔a ＞b 〕粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响,那么相应的曲线如图中的虚线所示.其中正确的选项是〔 〕 、A B C D 二、 填空题〔共23分〕21．(8分)在Cl 3517原子中含有_____个质子,____个中子,____个电子.它的质量数等于____.氯元素在周期表中位于第___周期_____族.氯的最高价氧化物的化学式为_________,最高价氧化物的水化物的化学式为__________. 22．〔5分〕当一个 反响进行到正反响速率与逆反响速率 _____时,反响物和生成物的 不再改变,就到达了平衡状态 .对于一定条件下的反响 2SO 2+O 22SO 3 当有2mol SO 3生成同时也有 ____mol 生成,那么反响到达了平衡状态. 23．〔10分〕A 、B 、C 、D 均是短周期元素,A 和B 同周期, B 和C 同族,A 元素族序数是周期数的三倍,B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B 与A 能生成化合物BA 2,C 与A 生成化合物CA 2, A 的阴离子与D 的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反响,可生成D 2A 或D 2A 2.请答复 〔1〕〔2分〕写出元素符号B ： C ： 〔2〕〔3分〕BA 2的电子式 ,BA 2分子中化学键属于 键.. 〔3〕〔2分〕D 2A 2的化学式 ,灼烧这化合物火焰呈 色. 〔4〕〔3分〕C 在元素周期表中的位置是第 周期, 族,其原子结构示意图为 . 三、 实验题〔共8分〕24.如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml 盐酸于试管中,试答复以下问题：①实验中观察到的现象是 ②产生该现象的原因③写出有关反响的离子反响方程式④有此推知,MgCl 2溶液和H 2的总能量 填〔“大于〞“小于〞或“等于〞〕 镁片和盐酸的总能量. 四．计算题〔9分〕25.在25℃时,向100mL 含氯化氢14.6g 的盐酸溶液中,放入5.6g 纯铁粉〔不考虑反响前后溶液体积的变化〕.反响开始至2min 末收集到氢气1.12L 〔标准状况下〕,在此之后,又经过4min 铁粉全部溶解,那么：⑴在前2min 内用FeCl 2表示的平均反响速率为多少？ ⑵在后4min 内用HCl 表示的平均反响速率为多少？ ⑶前2min 与后4min 相比,哪个速率较快？为什么？第二学期期中测试卷高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题(每题3分共60分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A B D A B B D A C B B C D 题号16 17 18 19 20答案 C C D D C二、填空题〔每空1分,共23分〕21(8分)．__17_ ；18__ _；_17__ ；_35___ ；_三___；_ ⅦA；Cl2O7 ；HClO .22〔5分〕. 可逆；相等；浓度；1mol；O2〔或2mol SO2〕23〔10分〕. 〔1〕〔2分〕C ；Si〔2〕〔3分〕CO2的电子式：〔略〕；共价〔3〕〔2分〕Na2O2 ；黄〔4〕〔3分〕3 ；ⅣA ；三、实验题〔共10分〕24．(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.(2)镁与盐酸反响产生氢气,该反响为放热反响,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体.(3)Mg+2H+=Mg2++H(4)小于2四．计算题( 7分)⑴0.25mol/〔L·min〕；⑵0.25mol/〔L·min〕；⑶前2min较快,因开始时HCl的浓度较大.。
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2015-2016高一下学期期中考试化学试题
一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )
A. 15
Ｎ与14
Ｎ具有相同的质子数
B. 16Ｏ与17
Ｏ具有相同的电子数
C. 12
Ｃ与13
Ｃ具有相同的质量数 D. 18
Ｏ与19
Ｆ具有相同的中子数 2.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A.甲烷燃烧
B.Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
C.铝片与盐酸反应
D.氧化钙与水反应 3.下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A ．K
4019与Ca
40
20 B ．K
40
19与K
39
19 C ．T 2O 与H 2O D ．金刚石与石墨
4.右图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M 棒变 粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M 、N 、P 物质，其中可以成立的是 （ ）
5.下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
6.下列含有非极性键的共价化合物是( )
A ． HCl
B ． Na 2O 2
C ． H 2O 2
D ． CH 4
M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D
锌
铁
硝酸铁溶液
7.右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未到达最大限度
C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
8.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确
．．．的是 ( )
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
9.在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．
A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．②③④
10.反应2SO2+ O2 3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用 O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为（）
A.0.1s
B.2.5s
C.5s
D.10s
11.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）
A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/（L •s ）
B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79%
D ．反应的化学方程式为：X （g ）+Y （g ）
Z
（g ）
12.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是( ) A ．若X +和Y 2﹣
的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞Y
B ．由气态氢化物的稳定性：HCl ＞H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl ＞S
C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，碱性：CsOH ＜Ba （OH ）2 二、填空题 本大题共3道小题。
13.（19分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素是，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，②的最高价氧化物是，
表中能形成两性氧化物的元素是。
（2）③和④形成的化合物的电子式。
写出⑤的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
⑤的最高价氧化物的水化物与⑦最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小
．．．．的顺序是。
③④⑤三种元素离子半径由大到小
．．．．的顺序是。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
（5）比较⑦与⑩单质氧化性的强弱关系。
14.（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足
量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的）
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，哪一段时段的反应速率最小，原因是．
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．C uSO4溶液、E．Na2CO3 溶液，你认为可行的是．
15.（12分）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池．
（2）如果不能，说明其原因．
（3）如果可以，请设计原电池画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式．
是正极，正极反应式：；
是负极，负极反应式：．
三、计算题
16.（9分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混
合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min反应达平衡，此时生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。
求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）x的值是多少？
（3）N在平衡混合物中所占的体积分数是多少？。