最新备战中考化学
专题09 化学式与化合价-备战2024年中考化学真题题源解密(江苏专用)(原卷版)
主题二物质的组成与结构专题9 元素、化学式与化合价考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。
新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。
课标要求考点考向考法/角度常现关键词认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表。
知道可以用符号表示物质的组成，知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物质组成的方法。
初步学习利用物质的性质和化学反应探究物质组成的基本思路与方法。
了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的，初步认识物质的组成、结构与性质之间的关系，了解研究物质的组成与结构对认识和创造物质的重要意义。
元素考向一元素的概念考法 1 常见物质中元素的存在考法 2 元素的定义考法 3 元素的种类与原子内粒子的关系这里的“xx”指的是、质子数相同、决定元素种类、一类原子、同种元素、质子数相同的粒子考向二元素的含量考法 1 元素的含量含量最多的元素、含量最多的金属元素、含量最多的非金属元素考向三元素的分类考法 1 元素的分类金属元素、非金属元素、稀有气体元素考向四元素周期表考法 1 元素周期表每格的信息考法 2 元素周期表与结构示意图结合的考查考法 3 元素周期表及简单规律考法 4 原子结构示意图与元素在周在周期表中的位置、相对原子质量、原子序数、金属元素、非金属元素、对应的结构示意图、位于某周期的原因、化学性质相似的原因考法1 常见物质中元素的存在1．（2023泰州）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。
这里的“磷”指的是A．原子B．分子C．元素D．单质2．（2022无锡）在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。
加碘盐中的“碘”指的是A．碘分子B．碘原子C．碘离子D．碘元素考法2 元素的定义3．（2023扬州）重氢可应用于光导纤维制备。
化学中考备考计划(6篇)
化学中考备考计划（6篇）化学中考备考计划（6篇）化学中考备考计划篇1 九年级化学总复习是整个初中化学教学过程的重要一环，其目的是帮助学生对已学过的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化，对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领。
从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
根据学生各方面情况，结合本校实际，制定本计划。
一、结合本校情况，分析学情我们学校九年级有3个教学班，学生130多人。
通过本学年度前期教学实践，结合平时考试学生成绩，我们发现，化学教学出现如下特点：1、学生重视程度不够，教学压力大。
2、化学是学生新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛，学习时间短，学生对教材内容不很熟悉，基础知识不很扎实。
3、尖子生很少，后进生较多，整体情况不容乐观。
4、学生对化学概念、原理理解不深透，灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。
二、中考化学复习基本策略1、第一阶段——分单元复习。
（4月中旬到5月中旬）。
按课本内容，结合《中考导航》进行单元复习。
复习时，不能只单纯的照课本内容简单的复述一遍，而是要抓住课本的知识点，引导学生牢牢紧扣课本每一单元的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清教材单元与单元、课题与课题，以及单元与课题的知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。
我的具体做法是：按照课本的单元顺序，将每单元的考点、知识点以问题的形式列给学生，并给学生指明重点应熟练掌握的知识点以及中考的热点，学生只需花费较少的时间，就可以掌握本单元的重要内容。
2、第二阶段——分块复习。
（5月中旬到5月底）在第一轮分单元复习的基础上，引导学生按知识块复习。
在复习中按知识体系归类，总结规律。
进行重点讲解和分析，每个专题既有专题分析讲解，又有专题小测验，还有专题的试卷讲评，使学生对重点知识能有一个深刻的认识和理解，分析问题和解决问题的能力必然有一定的提高，通过这样既分单元又分块的复习，就会使整个初中化学的知识形成一个知识网，只有牢牢抓住这个知识的网络结构，复习质量才会提高。
2024九年级化学中考复习计划
时间安排：我将把复习时间平均分配到3个月中去，每天安排2个小时进行复习，这样每个月将有60个小时的复习时间。
下面是具体的复习计划：第一周：周期表与元素1.复习周期表，了解每个元素的原子序数、原子量以及元素周期表的结构；2.复习元素的分类，包括金属、非金属和类金属等；3.复习元素的周期趋势，包括电子亲和能、电负性和原子半径等。
第二周：化学反应1.复习化学反应的反应物和生成物；2.复习化学反应的类型，包括合成反应、分解反应、置换反应等；3.复习化学反应的平衡状态和速率，包括化学平衡定律和速率方程等。
第三周：离子与化合物1.复习离子与化合物的概念，了解离子和化合物的命名规则；2.复习离子的电价和化合物的化学式，包括单价离子和多价离子的命名和化学式的确定；3.复习离子和化合物的性质，包括溶解性、电导性和酸碱性等。
第四周：化学方程式与配平1.复习化学方程式的写法，包括化学反应的简化式和离子方程式；2.学习化学方程式的配平方法，包括试错法和代数法等；3.复习化学方程式的应用，包括计算反应物和生成物的质量、体积和浓度等。
第五周：酸碱中和反应1.复习酸碱中和反应的概念，了解酸碱指示剂的选择和使用；2.复习酸碱溶液的计算，包括浓度的计算和酸碱滴定的计算；3.复习酸碱中和反应的pH值和pOH值的计算。
第六周：氧化还原反应1.复习氧化还原反应的概念，了解氧化剂和还原剂的选择和使用；2.复习氧化还原反应的计算，包括电荷守恒和物质守恒的计算；3.复习氧化还原反应的电位和标准电极电势的计算。
第七周：化学能与化学平衡1.复习化学能的概念，了解化学能的种类和计算方法；2.复习化学平衡的概念，包括平衡常数和平衡条件的计算；3.复习化学平衡的应用，包括浓度的变化和温度的变化对平衡的影响。
第八周：金属与非金属1.复习金属的性质，包括强度、延展性和导电性等；2.复习非金属的性质，包括硬度、脆性和隔热性等；3.复习金属和非金属的应用，包括合金和非金属材料的选择和使用。
中考化学备考方法措施
中考化学备考方法措施
中考化学备考方法措施可以从以下几个方面进行：
1. 回归基础，强化核心知识：中考化学试题注重基础知识的考查，因此要回归教材，熟练掌握初中化学的核心知识，如物质的性质、化学反应的基本原理、实验操作等。
2. 重视实验，提高实践能力：化学是一门以实验为基础的学科，实验是中考的重点和难点。
要重视实验，理解实验原理，掌握实验操作方法，能够根据实验现象得出结论。
3. 关注生活，联系实际应用：中考化学试题常常联系生活实际，因此在备考过程中要关注生活中的化学知识，学会运用所学知识解决生活中的实际问题。
4. 多做真题，提高应试能力：做真题是提高应试能力的有效途径。
通过做真题，可以熟悉考试形式，了解命题趋势，掌握答题技巧。
5. 归纳总结，建立知识体系：在备考过程中，要学会归纳总结，将所学知识进行分类整理，建立知识体系。
这样有助于在考试时快速准确地提取知识。
6. 合理安排时间，保持良好心态：备考期间要合理安排时间，既要保证复习进度，也要保证休息时间。
保持良好的心态，不要因为一次不理想的成绩而气馁，要善于总结经验，继续努力。
以上是中考化学备考的一些方法措施，希望对你有所帮助。
祝你考试顺利！。
2024年中考化学复习资料
2024年中考化学复习资料考试作为学生们成长道路上的一道关卡，一直以来备受关注。
而中考作为一个重要的里程碑，也将在2024年到来。
在考试中，化学是一个重要的学科，事关学生们的发展。
如何在2024年中考中取得好成绩，多一份化学复习资料显得尤为重要。
一、化学基础知识复习2024年中考化学复习资料中，最为基础的数据就是化学基础知识的复习了。
化学基础知识内容繁多，细节密集。
而想要更好的掌握这些基础知识，学生们应该重点关注化合反应、离子反应等内容。
这些知识点是中考试题中经常出现的题目，复习并做好记忆和理解将会使得学生们事半功倍。
二、实验室操作技巧复习在中考试题中，实验室操作技巧也是一个重要的环节。
因此，学生们需要更多的进行实验室基础技术操作的练习。
实验室操作技巧除了书本知识的学习外，更需要实际操作的锻炼，从而更好的理解学科的基本原理、熟悉实验室设备，提升实验操作的标准和熟练度。
三、解析试题，培养解题思维为了更好地解析中考化学试题，学生们需要培养一定的解题思维，深入理解日常生活中遇到的化学现象，更直观地领略到化学在现实生活中的应用。
解析化学题目将不仅仅停留在计算算题，而是涉及到深层的化学知识点，对学生自身认知的提升有着关键性的作用。
四、化学实验教学与实践操作复习化学实验教学与实践操作深入贯穿化学学科内涵，是化学学科贯穿实践与理论教学的重要环节。
建立起科学化、规范化、产生教学反响的化学实验教学模式，可以帮助学生们真正感受到化学学习的乐趣。
学生们可以通过与实验相结合的方式，将理论的知识转化为实际应用的操作，并通过实验教学的实践活动加深化学加深学生们对化学知识点的认知。
总结作为学生们走向未来的一个重要的里程碑，中考在实现这个目标的过程中起到了至关重要的作用。
因此，这些中考化学复习资料的内容具有重要的实际意义。
通过这些复习资料，学生们可以加深对于化学知识点的理解，从而在中考中取得优异的成绩。
初三化学复习全攻略轻松备战
初三化学复习全攻略轻松备战化学是初中阶段的一门重要科目，也是高中化学学习的基础。
因此，初三学生在备战中考时，对化学知识的掌握尤为关键。
本文将为大家提供一个全面的初三化学复习攻略，帮助大家轻松备战。
一、复习重点知识点1. 元素、化合物和混合物元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物是由不同种类的原子化合而成的物质，混合物是由不同物质混合而成的物质。
2. 原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子围绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表按照原子序数排列，可以分为金属、非金属和类金属等几类，还可以根据电子排布特点分为主族元素和过渡元素。
4. 化学键化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
5. 化学方程式与配平化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程，配平是指使化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等。
6. 酸、碱和盐酸具有酸性，能溶于水产生氢离子；碱具有碱性，能溶于水产生氢氧离子；盐是由酸和碱反应生成的化合物。
7. 氧化还原反应氧化是物质失去电子，还原是物质得到电子，氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
8. 碳的化合物碳是化学中的基础元素，碳的化合物包括有机物和无机物，有机物是碳的化合物，无机物是除有机物以外的化合物。
以上是初三化学的重点知识点，学习和掌握这些内容对备战中考至关重要。
二、复习方法和技巧1. 制定合理的学习计划合理的学习计划是高效备战的基础，可以根据自己的实际情况和时间安排，合理分配每天的学习时间，并按照学习计划有条不紊地进行复习。
2. 系统复习化学知识有机性强，需要系统性地进行复习。
可以按照教科书的章节顺序进行复习，确保对每个知识点都有深入的了解。
3. 理论与实践相结合化学学习不仅仅是理论知识，还包括实验操作和观察。
在复习过程中，可以结合实验操作和观察，加深对化学原理的理解。
4. 制作思维导图化学知识点繁多，制作思维导图可以帮助整理知识结构，形成概括性的复习技巧。
2024年化学中考备考计划（3篇）
2024年化学中考备考计划依据教育部颁布的最新教学大纲、考试指南以及中考化学试题的导向，汲取历届学生在化学总复习中的成功经验，结合当前学生的实际情况，本学期特制定化学复习计划如下：一、指导理念本复习计划坚持以教育部颁布的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）所确立的培养目标为根本，融入海南省初中化学科“考试说明”的要求，重视加强学生对基础知识的掌握，提升实验操作技能。
复习过程将秉承“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念，着重强调化学知识与日常生活、社会发展、科技进步的紧密联系，培养学生的探究与创新能力。
二、复习安排本学期第六周结束前完成化学新课的教学任务，自第七周起开始化学复习。
复习过程分为三个阶段：第一阶段（具体周数）：重点基础复习此阶段重视巩固基础知识，以教材为核心，通过分析、比较、综合、推理等方法构建知识网络，促进知识间的融合。
通过单元测试及时发现并解决学生在测试中出现的普遍问题，以便查漏补缺，提高学生解题能力。
第二阶段（具体周数）：专题复习与实践应用结合初中化学教学内容，专题复习将重点关注科学探究、身边化学物质、物质构成奥秘、物质化学变化及化学与社会发展等五个方面。
在此阶段，精选习题，避免题海战术，注重培养学生的审题、析题能力，以及题目变式和拓展训练，全方位提升学生解题技巧。
第三阶段（具体周数）：综合复习与能力提升本阶段旨在通过省调研试题和海口市模拟考试，查找学生知识盲点，规范答题技巧，调整应试心态。
通过积累考场经验，全面提高学生应对中考的水平。
具体安排如下：第一轮：章节复习（____月____日至____月____日），着重基础知识的巩固；第二轮：专题复习（____月____日至____月____日），涵盖化学基本概念和原理、元素化合物、化学实验、化学计算以及应用与创新等五个方面；第三轮：综合复习与提高（____月____日至____月____日），全面巩固复习内容，提升学生综合素质。
备战2024年中考化学(全国通用)秘籍04常见物质用途(默写版)
秘籍04常见物质用途
几种酸的用途
1. 盐酸的用途：金属除锈，胃酸（主要成分是盐酸）帮助消化、制造药物等。
2. 硫酸的用途：金属除锈、生产化肥、农药、燃料、精炼石油等
浓硫酸具有吸水性可做某些气体的干燥剂
几种碱的用途
1. 氢氧化钙的用途：建筑材料、漂白粉、处理污水、改良酸性土壤、配制波尔多液（与硫酸铜反应）
2. 氢氧化钠的用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、
氢氧化钠固体在空气中易，可做干燥剂
3. 治疗胃酸过多的碱：、
几种盐的用途
1. 食盐的用途：化工原料、医用生理盐水、代替消毒剂清洗伤口、调味品、防腐剂、融雪剂、农业选种。
2. 硫酸铜的用途：湿法炼铜、与熟石灰混合配制农药。
实验室用无水硫酸铜检验。
3. 草木灰：主要成分作。
4. 碳酸钠：制，造纸、纺织、洗涤剂等。
5. 碳酸氢钠：烘焙面包时作，还可治疗。
6. 碳酸钙：是的主要成分，用于实验室制取。
用途：、。
常见物质的俗名（或主要成分）。
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备战中考化学（百日冲刺）绪言1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3—KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。
（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+ O2—6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2—H2的爆炸极限为4——74.2%C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
铁1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。
高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，5、胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
组成与结构1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。