高一化学化学物质及其变化测试题
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
高一化学《物质及其变化》练习题
高一化学《物质及其变化》练习题班级：姓名：知识点1 电解质与非电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.[2020江苏七校联盟高一期中考试]下列有关电解质的说法正确的是( )A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质3.[2021河北衡水桃城区第十四中学月考]已知:水的导电能力很弱。
按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤一氧化碳、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。
请回答下列问题:(1)可导电的是________________(填序号,下同)。
(2)属于电解质的是________________________。
(3)属于非电解质的是________________________。
知识点2 电离与电离方程式5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl＝NH4+Cl,所以NH4Cl是盐6.[2021安徽宣城一中高一月考]①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是( )①Na+、OH－、SO42－②H+、Cl－、SO42－③Na+、K+、OH－④Na+、K+、NO3－A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③7.[2020江苏盐城阜宁中学高一期中考试]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2++OH－B.NaHCO3＝Na++H++CO32－C.FeCl3＝Fe3++Cl－D.Na2SO3＝2Na++SO32－8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠________________________________________。
第一章《物质及其变化》测试卷-高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的2.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C． CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD． CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O23.下列离子方程式正确的是()A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB． CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2OC．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl?NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的说法正确的是()A． NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC． NH4Cl中的N元素被还原D． N2既是氧化剂又是还原剂5.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应6.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A． 6∶1B． 5∶1C． 3∶1D． 2∶17.下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
第一章《物质及其变化》测试卷高一化学人教版必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2.下列有关电解质的说法中正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质3.下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中,被还原的元素是 () A． NB． CC． N和SD． N和C5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、6.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+7.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HClO38.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠9.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
人教版高一必修一化学物质及其变化单元检测题.docx
人教版高一必修一化学物质及其变化单元检测题可能用到的相对原子质量：N14O16K39第一部分选择题 (共 60 分 )一、选择题 (每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，20 小题，共60分。
)1.符合图中阴影部分的物质是( )A.K2CO3B.NaClC. Na2CO3D.NaHCO3\2.2009 年 11 月 15 日，美国密歇根州大学机械工程系教授约翰哈特为新当选美国总统的奥巴马制造了一组微型头像。
他称之为“纳米奥巴马”。
每个纳米奥巴马头像包含着 1.5 亿个碳纳米管。
若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质( )① 是溶液② 是胶体③ 具有丁达尔效应④ 不能透过半透膜⑤ 不能透过滤纸⑥ 静置后会出现黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③⑤C. ②③④D. ①③④⑥3.厨房中的下列物质，其中属于电解质的是( )A. CH4B.铁丝C. 碳酸钠D.食盐水4.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )\5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿 [Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜6.加入适量的硝酸银溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )7.下列化学方程式不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HClD. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑8.下列离子反应方程式，书写正确的是( )9.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 ( ) A.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4 的 BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2 等杂质10. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )\11.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1.5mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.150mL1.5mol/LNaCl溶液B.75mL0.5mol/LCaCl2 溶液C.150mL2mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/LAlCl3 溶液12.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高一化学化学物质及其变化测试题
第二章化学物质及其变化检测题得分（总分值100分）一、选择题（此题共20 小题，每题2分，共40分。
每题只有一个正确选项）1．以下电离方程式，书写正确的选项…………………………………………….（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-3 = Al3+ Cl3-D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-4 =K+ +Mn7+ +4O2-2.以下说法正确的选项………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．以下反响中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO24.以下离子反响方程式，书写正确的选项………………………………………….（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中参加硫酸H+ + OH- =H2O5.以下关于分散系的说法，正确是………………………………………………（）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6．以下各组，可用穿插分类法进展分类的是…………………………………..（）CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠2C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.以下根本反响类型中，一定是氧化复原反响的是…………………………….（）A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响8.以下各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液9.在水溶液中能大量共存，且参加过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是由于铁能与该农药中的硫酸铜反响，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（）A.氧化剂B.复原剂C.被复原D.既不是氧化剂也不是复原剂11.一化学兴趣小组在家中进展化学实验，按照图1连接好线路发觉灯泡不亮，按照图2连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的选项………………………..（ ）A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质。
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第二章化学物质及其变化检测题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-2.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO24.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（ ）A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质。
C. NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D. NaCl 溶液中水电离出大量的离子12.下列说法错误．．的是……………………（ ） A.分类方法应用广泛 B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳定系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象13.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是………………………（ ）A. F Br S ---，，2 B . Fe MnO NO 343+--，，C. Cl HClO Mg 2，，D. +--Ag Cl ClO ，， 14.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是…………….（ ）A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH 浓溶液D.NaCl 浓溶液15.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑。
该反应中，水的作用是……………………..（ ）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂16.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是………………（ ）A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体17.正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….( )A ．离子的物质的量相等B ．微粒的总的数量应相等C ．正电荷和负电荷总数应相等D ．电荷量和各元素原子的物质的量应相等18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（ ）A. SO 2→SB. SO 32—→SO 2C. I - →I 2D. HCO 3—→CO 32—19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。
下列溶液中肯定不能用于酸化高锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….（ ）A.HNO 3B. NaHSO 4C.H 2SO 4D.HCl20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………………….（ ）A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原二、填空题（本题8小题，共26分）21．（2分）胶体粒子的大小在 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对 形成的。
22．（3分）实验室制取F e (O H )3 胶体的方法是： 取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水。
将烧杯的蒸馏水加热至 ，向 中逐滴加入1~2mlFeCl 3溶液。
继续至溶液呈红褐色，停止加热，即得到F e (O H )3 胶体。
2）23．（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁 ；（2）氢氧化钡 ；（3）氯酸钾 。
24．（3分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。
25．（4分）将AgNO 3溶液分别与HCl 、NaCl 、KCl 溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
26．（4分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。
27．（3分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3+ 3CH 3CH 2OH + 3H 2SO 4= Cr 2 (SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O（1）被检测的气体成分是 ；（2）其中氧化剂是 ，氧化产物是28．（4分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg 的健康人，含铁2g 。
这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO 4）。
服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A 中Fe 2+做 剂，B 中Fe 3+做 剂。
（2） “服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C 在这一反应中做 剂，具有 性。
三、简答及推断题（本题4小题，共30分）29．（12分）根据教材中的分类方法作答：(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：(2)（8分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
物质H 2S HCl H 2SO 4 H 2CO 3一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸30．（6分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应。
A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________；B：________；C：_________；D：___________。
写出A与C、A与D反应的离子方程式。
______________________________________；______________________________________________________________________。
31.（8分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲，试剂乙。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：①；②；③；④；⑤。
32．（8分）写出符合下列条件的反应方程式：（1）一种单质氧化一种化合物：；（2）一种单质还原一种化合物：；（3）同一种化合物的一种元素氧化另一种元素：；（4）一种化合物氧化另一种化合物：。
第二章化学物质及其变化参考答案及评分标准一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.C 10.B 11.C 12.D 13.B14.B 15.C 16.A 17.D 18.C 19.D 20.C二、填空题（共26分）21．（2分）1~10nm；光线的散射作用22．（3分）沸腾，沸水，煮沸23．（3分）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ; Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-KClO3 = K+ +ClO3-24．（3分）SO42- +Ba2+ =BaSO4 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑Ag+ + Cl- =AgCl↓25．（4分）白色沉淀；Ag+ + Cl- =AgCl ；某一具体反应，同一类型26．（4分）H+ ，Zn2+，SO42-。
2H+ +Zn = Zn2+ + H2↑27．（3分）（1）乙醇（C2H5OH）(2) CrO3CH3CHO 28．（4分）(1)还原剂氧化剂（2）还原剂还原性三、简答及推断题（共30分）29（12分，答：略）30．（6分）A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl22H+ +CO32- =H2O +CO2↑SO42- +Ba2+ =BaSO4↓31．（8分）X: MgSO4Y : Mg(OH)2Z: MgCl2①SO42- +Ba2+ =BaSO4↓②Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓③Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O④Ag+ + Cl- =AgCl↓⑤SO42- +Ba2+ =BaSO4↓（每答1分）32.（8分，合理答案均给分）。