人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(含答案)
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题1．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（ ）A ．HClB ．CH 3COOHC ．NH 3D ．HF2．下列属于电解质的是A ．氢氧化钠B ．三氧化硫C ．酒精D ．食盐水3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe 3＋=Cu 2++2Fe 2+B ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液：Ag ++I -=AgI↓C ．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al 3+＋3S 2-=Al 2S 3↓D ．向NaHCO 3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH -＋HCO 3-=CaCO 3↓＋H 2O 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KClB ．2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KNO 3晶体B ．NaCl 溶液C ．液态氯化氢D ．熔融的KOH 6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸7．已知20 mL 含有0.05 mol/L 的227R O -溶液恰好能将20 mL 浓度为0.3 mol/L 的2+Fe 完全氧化，则元素R 在还原产物中的化合价为（ ）A ．+2价B ．+3价C ．+4价D ．+5价 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4－、HCO 3－B．0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－9．在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．SO32-、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-10．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下( )A．铁溶于稀硝酸，溶液为浅绿色：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO+2H2OB．下下下下下下下下下下下下下下下下下Ca2++OH‾+HCO3‾═CaCO3↓+H2OC．1mol/L 下NH4Al(SO4)2下下下1.5mol/L 下Ba(OH)2下下下下下下下下2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4D．下下下下下下下下下下下2O22‾+2H2O═4OH‾+O2↑11．关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO23D．中子数为12的钠的核素符号为：2311Na12．下列情况，离子可能大量共存的是（）A．Al3+下Na+下Cl-下CO32-B．25℃，水电离出的OH-浓度为10-11mol/L的溶液中：K+下Na+下SO32-下NO3-C．+-c(H)c(OH)=10-2溶液中：Cu2+下Na+下Cl-、NO3-D．无色溶液中：H+下Fe2+下Cl-下NH4+13．下列离子方程式书写正确的是A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+ 14．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A、用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、HNO3溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2OC 、向硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe 3++Fe=2Fe 2+D 、向AlCl 3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O15．三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3．则下列说法正确的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3泄漏时常常不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D ．若反应中生成1.0molHNO 3，转移的电子数目为6.02×1023二、填空题16．用二氧化氯（ClO 2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl 2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。
2019-2020人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷(含答案解析)
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物、溶液B．电解质、化合物C．浊液、胶体D．单质、化合物2.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是()A．金属、氧化物B．金属氧化物、化合物C．酸、混合物D．化合物、盐3.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A． Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB． CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC． H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO44.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A．石灰石B．氢氧化钙C．碳酸钙D．甲烷5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验() A． Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B． Fe、Cu、MgCl2溶液C． Mg、CuO、FeSO4溶液D． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A． NaOH与CO2B． Ba（OH）2与H2SO4C． HCl与Na2CO3D． NaHCO3与Ca（OH）28.下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系9.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③10.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是() A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水11.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O===A1（OH）3↓+C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+++Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓D． FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣12.下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水13.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）。
人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试试题含答案解析
绝密★启用前人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越易被氧化，氧化性越强【答案】A【解析】物质越易失去电子，其还原性就越强，A正确；还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目分析还原性，B错误；氧化性与化合价数目无关，不能利用元素化合价降低的多少分析氧化性，C错误；易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误。
2.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与5 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A． 7.5 molB． 1.5 molC． 3 molD． 3.25 mol【答案】A【解析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO2的物质的量==7.5 mol。
3.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑【答案】B【解析】凡是有化合价升降元素存在的反应均是氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
A中Zn 和H的化合价反应前后变化，为氧化还原反应，A错误；B中反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应，B正确；C中Mn和Cl的化合价发生变化，为氧化还原反应，C错误；D中Cl的化合价变化，为氧化还原反应，D错误。
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二章《化学物质及其变化》单元测试题(90 分钟， 100 分 )一、选择题 (每题 3 分，共 60 分，每题有 1 个或 2 个选项吻合题意)1．以下说法中正确的选项是()A．纯净物必然由分子组成B．由同种分子组成的物质必然是纯净物C．混杂物必然是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物【答案】B【点拨】有些物质是由原子直接组成的，如金刚石由碳原子直接组成， A 错。
由同种O2和O3，C错。
氧化物的定义是由两种元素组元素的不同样单质组成的物质也是混杂物，如成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物， D 错。
2． (2009 －2010 豫南七校期末)用以下列图表示的一些物质或看法之间的隶属或包括关系中不正确的选项是 ()X Y Z例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分别系混杂物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应D 项错误。
【解析】有的离子反应是氧化还原反应，有的不是，故【答案】D3．以下物质的分类合理的是()A ．氧化物： CO2、 NO 、 SO2、 H2OB．碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、Na2CO3C．铵盐： NH 4Cl、 NH 4NO 3、 (NH 4)2SO4、 NH 3·H 2OD．碱性氧化物：Na2O、 CaO、 Mn 2O7、 Al 2O3【答案】A【点拨】 B 中的 Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。
C 中的 NH 3·H2O 为碱。
D 中的 Mn 2O7为酸性氧化物，而 Al 2O3为两性氧化物。
4．以下说法正确的选项是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混杂的过程只发生物理变化C．O3是由 3 个氧原子组成的化合物D． CuSO4·5H 2O 是一种混杂物【答案】A【点拨】 B 项：CaO＋H 2O===Ca(OH) 2，属化学变化； C 项：O3为单质；D 项：CuSO4·5H2O 为结晶水合物，属于化合物。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷
第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子直径在1～100 nm之间B．都是混合物C．都是无色、透明的溶液D．都呈红褐色2.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳3.下列物质中含有自由移动氯离子的是()A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠4.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①①B． ①①①C． ①①①D．全部5.下列电离方程式书写正确的是()A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B． FeCl3===Fe3＋＋Cl3−C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－2−D． H2SO4===2H＋＋SO46.下列电离方程式中正确的是()2−A． Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42−B． Na2SO4===Na＋＋SO4C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D． Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－7.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C==Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8.符合如图中阴影部分的物质是()A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠9.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A． F2、K、SO2B． Cl2、Al、SC． NO2、Na、Br2D． HNO3、HCl、Fe2＋10.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A． NO2B．NH4+C．NO3−D．NO2−11.在①化合反应、①分解反应、①置换反应、①复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A．只有①①B．只有①①C．只有①①①D． ①①①①12.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)13.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋14.以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15.下列物质属于电解质且能导电的是()①氯化铜溶液 ①氯化铵固体 ①铜 ①石墨 ①熔融氢氧化钾 ①稀硫酸 ①酒精A． ①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①二、实验题(共3小题)16.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
人教版化学必修一单元测试卷附答案第二章化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2对以上概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系3．下列反应的离子方程式正确的是()A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．石灰石跟盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑4．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是()A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl25．下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)6．M2O x－7与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O x－7＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O x－7中M的化合价是()A．＋2 B．＋4C．＋6 D．＋37．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是()A．反应物微粒是S、SO2－3、OH－B．该反应可能在酸性条件下进行C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3N A8．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似地用图中的曲线表示是()9．某溶液中存在大量的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH－B．NO－3C．Ag＋D．Ba2＋10．某学生检验出一无色溶液中含Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题(含答案)
第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑2．属于纯净物的物质是( )A．矿泉水 B．干冰 C．浓硫酸 D．盐酸3．“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。
它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。
O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（）A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6molC．光化学污染属二次污染。
D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉5．下列各反应中，水只做还原剂的是（）A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H26．下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（）A．CuFeS2仅作还原剂B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移C．方框中的物质应是CuSD ．SO 2既是氧化产物，又是还原产物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、Cu 2+、NO 3—B ．Na +、Fe 2+、H +、NO 3— C ．NH 4＋、Cl －、SO 42—、OH － D ．HCO 3—、I －、Na +、OH－ 9．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c (I －)＝ mol·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO 3－、Br － C ． mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4+、NO 3－、Cl －10．一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的倍，则参加反应的碳的质量为( )A ． gB ． gC ．6 gD ．无法确定11．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Fe 3＋、3NO -、SCN －B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -C ．K ＋、Na ＋、Cl －、3HCO -D ．Na ＋、Ba 2＋、3NO -、24SO -12．选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L 的Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、BaCl 2溶液加以区别开，这种试剂是（ ）A ．CaCl 2B ．H 2SO 4C ．盐酸D ．AgNO 3 13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 位于同一周期，且原子序数依次增大。
W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素，W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y 的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是（ ）A ．W 2Y 溶液显中性B ．W 与Z 形成的化合物中不含有离子键C ．1mol 元素Z 的单质与足量的W 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol 电子D ．W 、X 的单质通常是电解其氧化物得到14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．将SO 2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2 + 2ClO -+H 2O== SO 32-+2HC1OB ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++4Br-+2C12 ==2Fe 3++2Br 2+4Cl -C ．向KHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++ SO 42-+Ba 2++2OH-==BaSO 4↓+2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH -==NH 3 • H 2O二、填空题15．按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氢气还原一种非金属单质______________________（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________ 16．（1）有15 g A物质和 g B物质恰好完全反应，生成 g C物质、 g D物质和 mol E 物质，则E物质的摩尔质量是____________。
（2）V2O3和V2O5按不同物质的量比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5＋yV2O3===zV n O2n＋1。
①若反应物的物质的量之比x∶y为__________，可得到V6O13；②若反应物的物质的量之比x∶y为__________，可得到V3O7。
17．在L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。
试回答下列问题：（1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________________。
其原因是（以离子方程式及简要文字说明）______________。
18．某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________．（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g．19．某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-现进行如下实验：（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。
根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。
三、推断题20．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。
完成下列问题：(1)这四种溶液分别是A：________、B：________、C：________、D：_________。
(填化学式)(2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。
21．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是Na2CO3，Na 2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤．将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题：(1)写出各物质化学式：A__________，C__________；(2)写出实验中反应③和⑤的离子方程式。
③______________，⑤__________________。
四、实验题22．黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。
（1）该过程中能循环利用的物质为。
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是（用平衡移动的原理解释）。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因（用离子方程式表示）。
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。
a．打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作a的目的是，装置B中的剂是。
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是（填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 c．新制氯水 d．酸性KmnO4溶液④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是。