化学物质及其变化测试题
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试题
一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤ B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④答案：D 【详解】①4BaSO 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离成钡离子和硫酸根离子。
所以即使其水溶液的导电能力极弱，但4BaSO 任然 是强电解质，故①错；②2SO 的水溶液能导电，是因为2SO 溶于水与水反应后生成的亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子而导电，并非二氧化碳电离出阴阳离子而导电，所以2SO 是非电解质，故②错；③液态HCl 不导电，是因为液态HCl 中没有自由移动的离子，但HCl 溶于水后会电离出能导电的氢离子和氯离子，所以HCl 是电解质，故③错；④硫酸氢钠电离出的阳离子虽然有氢离子，但硫酸氢钠属于盐，且为酸式盐，故④错； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，故⑤正确。
综上所述①②③④符合题意，故选D ； 答案选D 。
2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是 A ．1 B ．2C ．3D ．4答案：B 【详解】根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B 。
3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是16答案：D【详解】A．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，A项错误；B．根据元素守恒、电荷守恒可知，该反应右边方框内的产物是H2O，B项错误；O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子总数是C．配平该反应可得：2MnO4- +5C22410e-，C项错误；O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是D．配平该反应可得：2MnO4- +5C22416，D项正确；答案选D。
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
第一章《物质及其变化》测试题 2021-2022学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试题一、单选题（共15题）1．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O 。
下列说法正确的是 A ．NH 3是氧化剂B ．NH 3的氢元素被氧化C ．O 2发生还原反应D ．O 2中氧原子失去电子2．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是A ．持续加热十分钟B ．将饱和FeCl 3溶液滴入加热沸腾的水中C ．将FeCl 3稀溶液滴入沸水中D ．将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中 3．用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。
照射以下分散系不能看到类似现象的是A ．FeCl 3溶液B ．豆浆C ．大雾D ．有色玻璃 4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐5．反应22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +-+++++=++中，还原剂是 A ．227Cr O - B ．2Fe + C ．3Cr + D ．3Fe +6．清理玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入烧配制而成的。
用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸淸除干净。
下列说法正确的是A ．碱性高锰酸钾洗液是混合物B ．氢氧化钠、浓盐酸是电解质C ．高锰酸钾、烧碱都是盐D ．浓盐酸、蒸馏水都是非电解质7．离子方程式两边应该是A ．相同原子的个数相等B ．离子所带正负电荷数总和可以不等C ．元素的种类可以不同D ．得失电子数可以不相等 8．下列分离提纯方法正确的是A ．除去NaCl 固体中少量的Na 2CO 3：加水溶解，加入足量的CaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶B ．除去NaCl 固体中少量的KNO 3：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤C ．除去CO 2气体中少量的HCl ：通过装有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶洗气D ．除去CO 2气体中少量的CO ：点燃9．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．223C CO Na CO −−→−−→ B ．2Ca CaO CaCl −−→−−→ C ．23NaOH Na CO NaCl −−→−−→ D ．()2Cu CuO Cu OH −−→−−→ 10．对于反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 的叙述正确的是A ．反应1个Cl 2，转移2个电子B ．水做还原剂C ．氯气既是氧化剂又是还原剂D ．反应产物都是强酸11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式，以下推理中正确的是A ．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C ．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸D ．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物12．下列说法中正确的是A ．熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质B ．SO 2气体溶于水能导电，所以SO 2是电解质C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A ．向石灰石中加入盐酸，有气泡产生B ．向FeCl 3溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝C ．向Fe 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D ．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清14．下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是A．1 B．2 C．3 D．415．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．它的组成可能是Na2SO4、KNO3、BaCl2D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3二、填空题（共8题）16．根据条件书写化学反应方程式。
第一章《物质及其变化》测试卷-高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的2.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C． CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD． CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O23.下列离子方程式正确的是()A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB． CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2OC．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl?NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的说法正确的是()A． NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC． NH4Cl中的N元素被还原D． N2既是氧化剂又是还原剂5.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应6.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A． 6∶1B． 5∶1C． 3∶1D． 2∶17.下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
第一章 物质及其变化(测试)(原卷版)
第一章 物质及其变化测试卷时间：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)1．（2024·河北·三模）古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是A ．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平”B ．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟”C ．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”D ．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”2．（2024·黑龙江牡丹江·模拟预测）空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。
下列说法不正确的是A ．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大B ．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围C ．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应D ．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物3．（2024·河南南阳·二模）物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是A ．24Na SO NaOH 23Na COB ．CuO 2H O 2OC ．2FeCl Fe 4FeSOD ．23Na CO NaCl 3NaNO4．（2024·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是A ．工业制漂白粉：222MnO Cl Ca(ClO)∆−−−→−−−→浓硫酸石灰乳B ．工业制2H Fe323FeCl :Cl HCl FeCl −−−→−−→点燃C ．电解饱和食盐水：222Cl 2HH Cl ↑↑-+++通电D ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)4OH 2FeO 3Cl 5H O ----++=++5．（2024·江苏宿迁·三模）硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
2019-2020学年人教版高一必修1第2章化学《化学物质及其变化》测试卷
第2章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.表中评价合理的是（）A． AB． BC． CD． D2.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() A． Cl2B． Cl2OC． ClO2D． Cl2O33.下列离子方程式正确的是()A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：＋H＋=== H2O＋CO2↑4.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种5.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体6.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2===_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A．横线中的物质是Cu2SB． CuFeS2仅作还原剂C． SO2是还原产物，不是氧化产物D． FeS是氧化产物8.想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A．蜡烛B． HCl（气态）C．水煤气D．牛奶9.区别溶液和胶体最简单的方法是()A．丁达尔效应B．闻气味C．过滤D．根据分散质微粒直径10.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体11.下列说法中正确是()A．电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电B．水的导电能力很差，所以水是非电解质C．酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质12.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A． Ca2+、Cl﹣、、K+B． Cu2+、Cl﹣、、OH﹣C． K+、Cl﹣、、H+D． H+、Cl﹣、、Na+13.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A． 3.0 molB． 1.5 molC． 1.0 molD． 0.75 mol14.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
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化学物质及其变化测试题
考号＿＿＿＿姓名＿＿＿＿分数＿＿＿
一、选择题：（每题一或两个答案，每题3分,共45分）
1.下列物质属于电解质的是
A.液氯
B.食盐水
C. 烧碱
D.酒精
2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.不一定所有元素的化合价都发生变化
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
3.电解质是指
A.能导电的物质
B.中性盐类
C.在水溶液或熔融时能够导电的化合物
D.在水溶液中能够电离的化合物
4. 在2CuS＋4H2SO4(浓）＝2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反应中，被氧化的元素是：
A.Cu
B.S
C.O
D.无法确定
5. 下列变化属于还原反应的是
A.Fe→ FeSO4
B.AgNO3→Ag
C.S →SO2
D.SO3→H2SO4
6. 下列叙述中正确的是
A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质
B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质
C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl-
D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应
7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的
A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B.Cu(NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaNO3
C.2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑
D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
8. 水溶液能导电的非电解质是：①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3⑦Cl2
A. ①②④
B.②③
C. ③⑥
D.③⑤⑦
9. 下列说法正确的是
A.胶体是一种带电的分散系
B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀
10. 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A.H＋、K＋、NO
3－、OH－ B.Fe3＋、NO
3
－、SO
4
2－、OH－
C.Cu2＋、NO
3-、Cl－、H＋ D.NH
4
＋、Ba2＋、NO
3
－、Cl－
11. 下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-= CO2↑+H2O 的是
A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O
C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O
D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O
12. 在Cu+4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中
A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B.硝酸都用作氧化剂
C.每个硝酸分子得到2个电子
D.硝酸铜是氧化产物
13. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.3:1
14. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙， 沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依 次是
A.K 2CO 3、HCl 、CaCl 2
B.Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 4
C.Na 2CO 3、HCl 、AgNO 3
D.H 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 3
15. 人体正常血红蛋白中含有Fe 2＋
，若误食亚硝酸盐，会导致Fe 2＋
转化为Fe 3＋
而中毒，服 用维生素C 可以解毒。
对上述事实的分析正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C 是氧化剂 C.维生素C 将Fe 3＋
还原为Fe 2＋ D.亚硝酸盐被氧化
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
二、 填空题
16.（4分）有一碘水和Fe(OH)3胶体，它们的颜色极为相似，请回答在不用化学试剂的前提 下把它们区别开来的方法：① 。
② 。
17.（5分）将下面左列方框内的物质与右列方框内物质的类别用短线连接。
18. （1）（6分）已知金属钡（Ba ）在常温下极易与水发生反应产生氢气（Ba ＋2H 2O ＝Ba(OH)2
＋H 2↑），反应时放出大量的热；金属镁与冷水没有明显作用，但能够将热水分解产生
氢气；单质铁则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气（3Fe ＋4H 2O （气体）
Fe 3O 4
＋4H 2）,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序 ，简述你的
判断理由 。
（2）（6分）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag +
、H +
、Cu 2+
、CO 32—
、OH —
、Cl —
等离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的是 。
三、实验题
19.（8分）某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现作如 下实验 ：①取样加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；②把 足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体， 可知：该物质中一定不含 ；一定含有 ；该物 质中可能含有 ，为确证它是否存在，可采用的实验方法是：。
H 2SO 4 NaCl KOH CO 2 Cu
酸 电解质 碱 非电解质 盐
20、(10分) 现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四
种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：
⑴ A ；B ；
C ；
D 。
⑵出反应①、②的有关的离子方程式
①
②
21.（8分）、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件
⑴A是、B是、C是
⑵写出反应①、③、④的化学方程式①：。
③：。
④：。
四、计算题
22、（8分）铜可与稀硝酸反应，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当
有3.2克Cu参加反应时，求：
（1）产生气体的质量
（2）被还原的硝酸的质
参考答案
16、
17、
18、
（1）Ba>Mg>Fe；三种金属与水反应的难易
(2）Cu2+ 、Cl—；CO32—、OH—、 Ag+；H+
19、氧化铜；木炭粉、氧化铁；碳酸钙；取样品少许，加入足量的盐酸，有气泡产生
则有碳酸钙。
20、A，氢氧化钡，B硫酸，C碳酸钠，D氯化镁
2H++2OH-+SO42 +Ba2+= BaSO4↓+2H2O CO32—+ H+ = H2 O+ CO2↑
21、⑴A、Fe；B、Cl2、C、H2；⑵2Fe＋3Cl2＝2 FeCl3；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；2FeCl2
＋Cl2＝2FeCl3；
22、1克；2.1克。