2020中考化学综合实验探究题

2020中考化学实验探究题1.下图是实验室制取CO2，并验证CO2和CO的性质的实验，请看图后回答问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①②。

（2）A中所观察到的现象是；反应方程式为。

（3）B中所观察到的现象是；反应方程式为。

（4）C中所观察到的现象是；反应方程式为。

（5）D中所观察到的现象是；反应的化学方程式为。

（6）E中所观察到的现象是；反应方程式为。

2.为检验二氧化碳气体中是否混有氢气和一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据上图装置回答：（1）实验时，在点燃C处酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是_______________．（2）A装置的作用是__________________________以排除对下面实验的干扰．（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________________________．（4）若实验时，观察到__________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳．（5）若实验时，观察到__________________现象，则证明原气体中一定含有氢气．（6）经分析，若要同时检验出氢气和一氧化碳，需对该实验装置进行改进，请简要说明改进方案：_____________________________________________________________．3.人类生活离不开金属．（1）向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有________．（2）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．[查阅资料]①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．据上述资料可知，碱式碳酸铜是由________种元素组成的．（3）[实验探究]将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．小明猜想产生的气体可能是氮气．小芳认为小明的猜想一定是错误的．小芳的依据是________．小芳认为产生气体中含有CO2，并用一种液体进行了验证．请你写出小芳进行验证时发生的化学反应方程式__________________________________________________．小华认为产生气体中除了含有CO2外，还可能含有另一种气体，另一种气体是________，产生这种气体的化学反应方程式为_____________________________．（4）有两种外观类似黄金的合金制品：A：Cu﹣Zn合金； B：Cu﹣Ag合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．①你认为能测出合金________（填序号）中铜的质量分数；②取上述①中填写的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数________．4．生石灰、纯碱都是生活中常见的化学药品，实验小组的同学将两种粉末加水溶解后，将两种溶液混合在一起，得到了白色的悬浊液，实验小组对过滤所得滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：①滤液中含有ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）2②滤液中含有ＮａＯＨ、Ｎａ2ＣＯ3③滤液中含有ＮａＯＨ、Ｎａ2ＣＯ3、Ｃａ（ＯＨ）2④滤液中只有ＮａＯＨ【交流讨论】以上猜想中一定不正确的是猜想；原因是。

【进行实验】同学们通过以下实验检验滤液中的溶质成分。

Ⅰ．取适量滤液于试管中，滴加少量Ｎａ2ＣＯ3 溶液，有白色沉淀产生。

Ⅱ．取适量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。

【实验结论】滤液中溶质除ＮａＯＨ外，还一定含有（填化学式）。

【反思与评价】（１）滤液中一定没有ＣａＯ的原因是（２）【进行实验】中的实验Ⅱ（填“需要”或“不需要”）进行，原因是。

5．盐是初中化学五大物质类别之一，通过对盐的相关化学性质的学习，化学兴趣小组的同学取少量Ｎａ2ＣＯ3溶液于烧杯中，向其中加入少量的ＢａＣｌ2溶液，观察到烧杯中溶液瞬间变浑浊，实验后在老师的建议下，他们对所得滤液中溶质成分进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ．ＢａＣｌ2、ＮａＣｌ猜想Ⅱ．Ｎａ2ＣＯ3、ＮａＣｌ猜想Ⅲ．ＮａＣｌ【进行实验】同学们设计了以下实验方案来探究滤液中溶质的成分。

实验证明猜想Ⅱ正确，写出发生反应的化学式。

【反思与评价】小华认为，在验证猜想Ⅱ正确时，还可采用测定溶液ｐＨ的方法，则正确的操作是：。

【拓展应用】若从该滤液中回收氯化钠，应向滤液中加入过量的，充分反应后，经蒸发结晶就能得到氯化钠晶体。

6．某化学兴趣小组同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验结束后，同学们对剩余废液的成分进行了如下探究。

【提出问题】制取二氧化碳后废液中溶质有哪些？实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

【查阅资料】ＣａＣｌ2溶液呈中性。

【做出猜想】小军：只含有氯化钙小明：含有氯化钙、氯化氢小芳：含有氯化钙、碳酸钙经过小组讨论，其他同学认为小芳的猜想错误，理由是。

【实验过程】为了验证废液中溶质成分，小组同学进行了如下实验：实验１：小明为了验证自己的猜想，取反应后废液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。

实验２：小军另取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到，说明小明的猜想正确，自己的猜想不正确。

【反思评价】李娜认为小明的实验不能证明他的猜想正确，你（填“同意”或“不同意”）她的观点，原因是。

7．某兴趣小组在进行氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，忘记加入指示剂，为了验证氢氧化钠与盐酸确实发生了化学反应，小组同学取反应后的溶液加入碳酸钠溶液，没有观察到产生气泡，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，你是否同意小组同学的说法，并说明理由；请写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

实验后小组同学将废液倒入大烧杯中，进行溶液成分的探究，请你一起来完成。

【提出问题】废液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：氯化钠、碳酸钠猜想二：氯化钠、氯化氢猜想三：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【交流讨论】同学们交流后得出，猜想是错误的，理由是。

【实验验证】（１）甲同学取废液少量于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，得出猜想三成立，乙同学不同意他的观点，请说明理由。

（２）甲同学又改进实验，取少量废液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到，证明了猜想三成立。

（３）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如下图所示的三组实验，并将Ａ、Ｂ、Ｃ三支试管中的废液（沉淀已过滤）全部倒入一个干净的大烧杯中。

考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀。

为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

【提出问题】大烧杯内上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有什么物质呢？【猜想假设】实验小组的同学对溶液的成分作出了如下猜想：猜想一：溶液中的溶质是ＮａＣｌ、Ｎａ2ＣＯ3猜想二：溶液中的溶质是ＮａＣｌ、ＢａＣｌ2猜想三：溶液中的溶质是ＮａＣｌ、ＢａＣｌ2、ＨＣｌ猜想四：溶液中的溶质是ＮａＣｌ【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

你认为不合理的猜想是。

【进行实验】实验１：取少量溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到，说明猜想二不成立。

实验２：取少量溶液于试管中，向试管中滴加，发现有气泡生成。

发生反应的化学方程式为。

【实验结论】猜想成立。

【拓展应用】小丽分析了实验，观察到烧杯内溶液为红色，她认为由此即可得出结论，你认为是否正确，并说明理由：。

8．某次实验课上，同学们将打磨好的铝片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，发现铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而与稀硫酸却几乎不反应。

为此同学们开展了下列探究活动：【作出猜想】猜想一：Ｃｌ-对Ｈ+与金属铝的反应起促进作用；猜想二：对Ｈ+与金属铝的反应起阻碍作用。

【实验验证】分别取打磨过的形状、大小相同的铝片进行下列实验。

实验中对所用酸的要求是。

【交流讨论】对比Ａ、Ｂ两组实验，说明，铝与稀盐酸发生反应的化学方程式为。

对比Ｃ、Ｄ两组实验，说明Ｃｌ对Ｈ与金属铝的反应起促进作用。

【拓展延伸】上述实验过程中铝片经过打磨，去掉了铝片表面的氧化膜，同学们又提出问题，盐－酸中的Ｃｌ是否能促进铝片表面氧化膜的分解呢？为了验证这一猜测和假设，同学们设计了如下实验。

（１）选取两片未经过打磨的、相同形状和大小的铝片，分别放入两支试管中；（２）分别向两支试管中加入５ｍＬ１０％的稀硫酸；（３）向其中一支试管中加入０．５ｇ氯化钠，５分钟后观察到：加入氯化钠的试管中有较多气泡产生，另一支试管中无明显现象。

上述实验说明。

9．某化学兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Ｎａ2Ｏ2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。

向盛有过氧化钠粉末的烧杯中加入水，充分反应后，取烧杯中的少量溶液放入试管中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。

【提出问题】溶液为什么先变红后又褪色了呢？【交流讨论】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是。

写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式。

【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到Ｈ２Ｏ２时，Ｈ２Ｏ２可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。

该兴趣小组对溶液红色褪去的主要原因又进行猜想。

【猜想假设】猜想１：酚酞溶液变质猜想２：过氧化钠与水反应生成了Ｈ２Ｏ２猜想３：生成的氢氧化钠溶液浓度太大【实验探究】同学们设计了下列实验方案进行验证。

【拓展延伸】过氧化钠能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气，该白色固体可能是。

10．某兴趣小组成员为比较铁和铜的金属活动性强弱，将表面打磨过的铁丝放入１０％的硫酸铜溶液中，发现铁丝表面出现黑色附着物这一异常现象，于是展开如下探究。

【提出问题】铁与硫酸铜溶液反应出现的黑色附着物的成分是什么？怎样才能在铁丝表面直接得到红色的铜？【查阅资料】①铁丝属于铁合金；②铜粉一般为红色，颗粒极小时为黑色；③硫酸铜溶于水时，极少量的硫酸铜会与水反应生成硫酸和氢氧化铜（称为水解反应），新制的氢氧化铜易分解生成氧化铜和水。

【做出猜想】猜想１：该黑色附着物中含有；猜想２：该黑色附着物中含有颗粒细小的铜粉；猜想３：该黑色附着物中含有氧化铜和铜。

【设计实验】多次实验得到较多黑色附着物，将其分成两份分别进行如下实验。

写出实验②发生反应的化学方程式。

【拓展延伸】硫酸铜的水解反应中，生成的硫酸若被反应掉会促进水解反应的进行，而如果溶液中有硫酸存在则会抑制水解反应的发生。