初中化学工艺流程
初中化学工艺流程题总结
初中化学工艺流程题总结一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测量溶液中酸碱度的浓度。
其基本原理是通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以确定它们之间的化学当量关系。
以下是该工艺流程题的常见类型总结。
1. 一元强酸与强碱的滴定例题：已知稀硫酸中含有未知摩尔浓度的硫酸，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。
当滴定至中性时，消耗了25 mL的氢氧化钠溶液。
求硫酸的摩尔浓度。
解题思路：根据化学方程式，硫酸与氢氧化钠的化学反应为：H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O根据化学反应的化学当量关系，1 mol的硫酸反应消耗2 mol的氢氧化钠。
所以，25 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液包含0.0025 mol的氢氧化钠。
根据反应的化学当量关系，该氢氧化钠溶液可滴定0.00125 mol的硫酸溶液。
所以，硫酸的摩尔浓度为0.00125 mol/0.025 L = 0.05 mol/L。
2. 一元弱酸与强碱的滴定例题：已知醋酸溶液的摩尔浓度为0.01 mol/L，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。
当滴定至中性时，消耗了30 mL的氢氧化钠溶液。
求醋酸的摩尔浓度。
解题思路：醋酸属于一元弱酸，与氢氧化钠滴定的反应为：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O由于醋酸为一元弱酸，当它的摩尔浓度较小时，可以近似认为水解反应不产生明显的浓度变化。
因此，滴定反应仅发生在醋酸和氢氧化钠之间。
根据化学反应的化学当量关系，滴定30 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液需要滴定的醋酸溶液的摩尔数为0.003 mol。
所以，醋酸的摩尔浓度为0.003 mol/0.03 L = 0.1 mol/L。
二、常见沉淀反应沉淀反应是一种常见的化学反应类型，在化学工艺中起着重要的作用。
掌握常见的沉淀反应是理解化学工艺流程题的关键。
1. 盐酸和硫酸铜溶液的反应例题：盐酸和硫酸铜溶液反应生成了一种沉淀物。
中考化学：工艺流程题技巧总结课件
中考化学：工艺流程题技巧总结课件中考化学工艺流程题技巧总结化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来。
中考中的工艺流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料生产（除杂）产品。
解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。
化工流程题型的结构、解题方法和思路阅读题头，找关键字，提取信息，明确目的，形成印象，帮助解题。
化工流程主要题型：1.从混合物中分离、提纯某物质：实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。
当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
2.用一种物质制备另一种物质：首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余步骤就是分离和提纯操作了。
3.污染物的处理：首先从题干中获取要处理的污染物的性质，再根据流程中添加的物质进行分析。
举例：已知有工厂丢弃的废铜屑（混有少量生钢锈铁屑），课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
请回答以下问题：1.废铜屑表面呈绿色的物质化学式是什么？操作中所用到的玻璃仪器有哪些？2.溶液A的溶质有哪些？铁钢锈与稀硫酸反应的化学方程式是什么？3.两种方法比较，符合绿色化学要求的是哪一种？方法二的化学方程式是什么？思路点拨：1.碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
2.铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量。
3.方法一中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气，方法二通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应。
生成硫酸法制备方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O，反应产物为硫酸铜和水。
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
初中化学工艺流程最简单三个步骤
初中化学工艺流程最简单三个步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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在进行化学工艺实验之前，首先要做好充分的准备工作，确保所需材料齐全。
初中化学工艺流程教案
初中化学工艺流程教案
课程名称：初中化学
教案编写人：XXX
教案主题：化学工艺流程
教学内容：化学反应原理，化学工艺流程的基本原理和应用
教学目标：
1. 了解化学工艺流程的定义和分类；
2. 掌握常见化学工艺流程的原理和特点；
3. 能够分析化学工艺流程中的反应原理和条件。
教学重点和难点：
重点：化学工艺流程的基本原理和应用。
难点：理解化学反应原理和工艺流程中的复杂化学反应。
教学准备：
1. 教学资料：PPT、实验仪器等；
2. 实验材料：NaCl、HCl溶液、Zn粉等；
3. 实验器材：试管、玻璃棒、火柴等。
教学过程：
一、引入：通过展示化工厂的图片或视频，引导学生思考化学工艺在生产中的重要性，并
引出化学工艺流程的概念。
二、讲解：介绍化学工艺流程的定义和分类，以及常见化工生产中的工艺流程，如氯碱法
生产氢氧化钠。
三、实验演示：进行一些简单的化学工艺流程实验，比如利用NaCl和HCl溶液制备氯气，让学生亲自操作实验操作，加深理解。
四、讨论与总结：引导学生讨论不同化学工艺流程的优缺点，以及其在工业生产中的应用，并总结学习要点。
五、作业与反馈：布置相关作业，让学生巩固所学知识，并在下节课进行答疑和反馈。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够对化学工艺流程有一个初步的了解，并且能够理解和运用化学反应原理进行化工生产。
教学结束。
以上是一份初中化学工艺流程教案范本，供参考使用。
初中化学范围内的工艺流程
初中化学范围内的工艺流程
初中化学范围内的工艺流程包括以下几个方面：
1. 酸碱中和反应工艺流程：包括将酸和碱混合进行中和反应，生成盐和水的过程。
2. 氧化还原反应工艺流程：包括将物质与氧气发生反应，产生氧化或还原的过程。
3. 离子交换反应工艺流程：包括离子交换树脂或其他离子交换材料用于去除水中的离子，实现水的软化、脱盐等目的。
4. 沉淀反应工艺流程：将溶液中的某种离子与其他离子反应，生成沉淀物的过程。
5. 蒸馏工艺流程：将混合液体中易汽化的组分分离出来的过程，常用于分离液体混合物、提取纯净溶剂等。
6. 蒸发结晶工艺流程：通过蒸发溶液中的溶剂，使其饱和度提高，溶质结晶出来的过程。
7. 溶剂萃取工艺流程：利用溶剂能溶解多种物质的性质，将需要分离的物质从
混合物中分离出来的过程。
这些工艺流程在初中化学中主要用于说明化学反应、分离和提纯等基本概念和原理。
初中化学工艺流程知识点总结
初中化学工艺流程知识点总结
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综述
初中化学工艺流程知识点总结
简介
本文档旨在总结初中化学中涉及的工艺流程知识点。
通过研究这些知识点，学生可以更好地理解和应用化学工艺流程。
知识点总结
1. 化学工艺流程的定义和作用
工艺流程指的是按照一定的方法和步骤进行的化学反应或物质转化过程。
它在生产过程中起到指导、规范和控制的作用，使得生产过程更加高效和可控。
2. 化学反应的流程
化学反应的流程通常包括反应物的准备、反应条件的控制、反
应的进行和产物的收集等步骤。
不同的反应有不同的流程，需要根
据实际情况进行调整。
3. 离子反应流程
离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。
离子反应的流程
包括离子的碰撞、离子的结合或分离以及产物的生成等步骤。
4. 物质转化流程
物质转化是指将原有物质转变成新的物质的过程。
物质转化流
程包括物质的变形、分解、组合等步骤，并且根据具体的转化方式
有所不同。
5. 常见的化学工艺流程
常见的化学工艺流程包括酸碱中和、氧化还原、溶解、沉淀等。
这些流程在实际生产和实验中被广泛应用，具有重要的作用。
总结
通过研究初中化学工艺流程的知识点，我们可以更好地理解和应用化学反应和物质转化过程。
这些知识点在实际生产和实验中具有重要的指导作用，帮助我们实现高效和可控的生产过程。
初中化学工艺流程题
初中化学工艺流程题化学工艺流程题是初中化学课程中的重要部分，它旨在帮助学生理解化学反应的连续过程，以及如何在不同阶段进行控制和优化。
这类题目不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求学生具备分析问题、解决问题的能力。
本文将探讨如何提升学生对初中化学工艺流程题的理解和解决能力。
一、基础知识的掌握学生需要熟练掌握初中化学的基础知识，包括化学反应的原理、化学方程式的书写、化学计量的应用等。
对于化学工艺流程题中常见的术语和概念，如原料、产物、催化剂、反应条件等，也需要有深入的理解。
二、阅读理解能力化学工艺流程题通常会给出一段关于实验过程的描述，学生需要先理解这个描述，才能进一步解决问题。
因此，提高学生的阅读理解能力是至关重要的。
在阅读过程中，学生应该能够清楚地理解每一步的目的和原理，以及每一步与前后步骤之间的关系。
三、分析问题能力化学工艺流程题中，通常会给出一些数据或图表，如原料和产物的比例、反应速率等。
学生需要能够分析这些数据或图表，以确定实验中的关键因素和可能的限制。
这种能力需要大量的练习和教师的指导，以帮助学生学会如何从数据中提取有用的信息。
四、解决问题能力解决化学工艺流程题不仅需要学生理解和分析问题，还需要他们能够提出解决方案。
这需要学生具备批判性思维和创新思维。
在面对问题时，学生应该能够提出假设，设计实验，并预测结果。
他们还应该能够评估实验的可行性和效率，并提出改进建议。
五、模拟练习要提高解决化学工艺流程题的能力，大量的模拟练习是必不可少的。
这不仅可以帮助学生熟悉这类题目的格式和要求，还可以帮助他们学会如何在实践中应用理论知识。
教师可以通过布置作业、组织小组讨论等方式，提供更多的练习机会。
六、总结和反思完成练习后，学生应该进行总结和反思。
这不仅可以帮助他们理解自己的错误，还可以帮助他们更好地理解题目背后的原理。
总结和反思应该包括对实验目的、实验过程、数据分析和解决方案的评估。
提高对初中化学工艺流程题的理解和解决能力需要多方面的努力。
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初中化学工艺流程问题1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。
主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。
化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 A.反应物是什么2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： B.发生了什么反应C.关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题, (1)此流程的目的是什么？(2)流程中有哪些步骤？(3)流程中涉及哪些知识点？(4)用规范的语言把获取的信息转化为答案。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为4、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型是，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是（）5、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
二.氨碱工业1、海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
2、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：（1）已知有关物质重要反应的化学方程式有(2)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(3)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：。
(4)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
3、某校化学兴趣小组参观制碱后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【相关资料】1）NH4Cl ==△== NH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaCl NaHCO3NH4Cl NH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称是。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：。
（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）。
（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
A、挥发性气体CB、溶液DC、氢氧化镁D、化肥NH4Cl三、石灰石工业4、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由为；操作I包括搅拌和微热等工序。
微热四、制碱与石灰石工业工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl 、NH3、CO2和H2O 尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl （溶液）。
主要生产流程如下：①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
②若在化学实验室里分离“设备（I ）”中的混合物，用到的操作名称是 。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A 与水反应的化学方程式是 。
该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。
五、污水处理工业5、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .六、传统能源工业（化石燃料的利用、钢铁的冶炼、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。
④ ③ ①② 工业 废水 污泥溶液1 固体溶液2 Ag 溶液3硫酸亚铁晶体A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是；②请用化学方程式表示炼铁的原理；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式。
2、“钢铁的冶炼”联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：七、物质回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2 H2、N2应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②；③．(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”．请提出你的想法：．(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．2、工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是和。