化学反应原理教材分析
化学反应原理教材分析及建议
化学反应原理是在学完化学必修1,必修2后的一个选修模块,供侧理学生选学。
《化学反应原理》的核心知识结构由三部分组成：“化学反应与能量”、“化学反应速率与化学平衡”以及“溶液中的离子反应”三个专题。
“专题1化学反应与能量变化”研究化学反应中能量转化所遵循的规律，包括化学能与热能、化学能与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的重要贡献等内容。
“专题2化学反应速率和化学平衡”研究化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规律及判断化学反应方向的依据等。
“专题3溶液中的离子反应”研究化学平衡原理的一些应用，包括弱电解质的电离平衡、盐类水解以及沉淀溶解平衡等；其中，“化学反应与能量变化”与“化学反应速率与化学平衡是“溶液中的离子反应”的理论基础。
例如，化学反应的热效应（吸热和放热）化学平衡是弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等影响的重要依据；化学反应的焓变的计算是判断某一化学反应能否自发进行的重要组成部分。
“化学反应原理”模块着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。
化学反应原理是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总结得到的关于化学反应的一般规律，涉及到的核心观念有化学反应的能量观、平衡观和化学反应中微粒观。
定性与定量、现象与本质相统一例：定性与定量相统一——化学反应的焓变与盖斯定律，化学反应限度与化学平衡常数沉淀溶解平衡与溶度积现象与本质相统一——弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理相统一《化学反应原理》同样是探究式教学，但与必修1、2相比无论是探究的能力还是探究的开放度都有很大不同，《化学反应原理》则更适合于开展基于定量实验和数据分析的探究活动。
必修1、2更多的只是现象的描述，几乎没有理论的依托，如电解NaCl溶液，只需根据实验现象得出结论，不许要解释为什么，而解释为什么则由选修来完成。
4．本模块新增加的内容1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算.2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响（介绍了碰撞理论和过度态理论）3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
化学反应原理(苏教版)教材分析及教学建议
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 化学反应原理(苏教版)教材分析及教学建议《化学反应原理》（苏教版）教材分析及教学建议宜兴市中小学教学研究室丁伟一、《化学反应原理》模块编写的总体思路化学反应原理是人类总结得到的关于化学反应的一般规律，涉及化学反应的能量转变、方向、限度、速率以及机理等方面的问题，因此《化学反应原理》模块中设置了化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应三个专题。
专题 1 化学反应与能量变化研究化学反应中能量转化所遵循的规律，包括化学能与热量、化学能与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的重要贡献等内容。
专题 2 化学反应速率与化学平衡研究化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规律，包括化学反应速率的含义以及影响化学反应速率的因素、化学平衡的含义及影响化学平衡的因素、判断化学反应方向的依据等内容。
专题 3 溶液中的离子反应着重介绍化学平衡原理的一些应用，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解以及沉淀溶解平衡等内容。
《化学反应原理》作为继必修课程《化学 1 》、《化学 2》之后的选修课程，编写时，在继承科学传统的基础上，建构了新的内容体系，在内容的编排上更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，更加关注学生科学探究能力的培养，促进学生科1 / 12学素养的提高。
与原教材相比，主要有以下四大变化：1．教材内容有所增加与原教材相比，主要新增了以下内容：焓变、熵与熵变、盐桥、化学反应的方向性、化学平衡常数及计算、电离度、电离常数、沉淀溶解平衡等。
对于新增内容，我们首先要理清其中的基本原理，在此基础上认识《课程标准》对这些内容的学习要求，并选择恰当的教学方法组织教学。
选修4 化学反应原理教材分析94 选修4 化学反应原理
重难点分析： 教学重点：化学反应中的能量变化，
热化学方程式的书写 教学难点：焓变，ΔH 的“+”与“―”，
热化学方程式的书写
知识要点 焓变 反应热
❖ 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热 量,通常叫做反应热 。
❖ 符号：用△H表示。 ❖ 单位：一般采用kJ/mol。 ❖ 反应热数值: 计算或实验测量
确进行反应热的计算。
6.教学方式与教学方法分析
6.1 运用启发和问题驱动方式，引导学生自主探究
建议从学生已有的相关知识和生活经验出 发，尽量调动学生利用已有的知识来学习新的 内容，可采用讲授与讨论相结合的方法进行， 注意尽量采用启发和问题驱动方式。如可从家 庭使用煤气、液化石油气、煤、“化学暖炉”、 “热敷袋”等入手创设情境进行讨论。尽可能 引导学生自主学习、合作学习。
5. 重难点分析
本章教学重点：
1．了解化学反应中的能量变化与化学键 断裂和形成间的关系。
2．认识热化学方程式的涵义，能正确书 写热化学方程式并能利用热化学方程 式进行简单计算。
3．了解燃烧热的概念及限定条件。 4．了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律
进行有关反应热的简单计算。
本章教学难点：
1．熟悉ΔH的“+”与“-”的运用，能正 确书写热化学方程式。 2．对燃烧热的概念及限定条件的理解。 3．对盖斯定律涵义的理解，用盖斯定律正
应热H。
3．能说出常见的能量转化形式。 4．认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式 并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。 5．理解燃烧热的概念---认识燃烧热是一种应用较广的 反应热，认识燃烧热的限定条件。 6．了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热 的简单计算。
反应原理教材分析
速率
与《化学1》《化学2》的联系
只要求理解化学反应有一定的限度，即达到化学平衡状态，不要求化学平衡状态的特征和平衡移动规律
定量描述化学反应的限度，化学平衡的特征，会用平衡移动规律解决相关问题
能用化学平衡移动原理分析水溶液中的平衡体系
注重知识发展的阶段性与连续性
注重与大学内容的衔接； （焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡）
注重与必修内容的衔接； （原电池、电解池、化学反应速率和限度）
注重模块内部内容的衔接 （反应焓变→反应方向的判据→化学平衡移动→溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）
关注核心知识与STS内容的整合
原电池工作原理（电极反应）
问题线索
以观念建构为本的教学
1
电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能形成原电池； 电极材料要参与电极反应；
2
形成原电池后会发生氧化还原反应； 电极材料不一定参加电极反应
5
认知脉络
4
电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置
3
电流是怎样产生的？
如何将化学能转化成电能。
电极与电极材料； 电流的产生：产生电势差—发生反应—持续电流
化学反应的热效应 化学能与电能的转化 金属的腐蚀与防护
化学反应的速率 化学反应的方向 和限度 化学平衡的移动
弱电解质的电离平衡 溶液酸碱性 盐类的水解 沉淀溶解平衡
《化学反应原理》的核心知识结构
注重科学性，并突出新思想、新内容 现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，应尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节；
第一单元 化学反应速率
化学反应原理说课稿(精选30篇)
化学反应原理说课稿（精选30篇）第四节二氧化碳实验室制法化学教案1学生第一次接触到气体的制法，所以基本上是从零开始教学。
课的容量很大，涉及反应原理，发生装置，收集装置的合理选择和诸多注意点。
所以本节课教学过程中，不仅采用了独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的活动表现，对自己的。
参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，这一节教学中自始至终主要以学生的探究性活动为主，在学生活动中用问题引导学生进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作的机会，把教学定位在一种交往、对话关系之上，充分发挥学生的主体地位。
本节课虽然在探究实验室制氧气，但在探究中学习制气体的一般思路，为今后学习其它气体的实验室制法做铺垫。
化学反应速率教案2化学反应原理，是高中化学中很难理解的一部分，它要求同学们要有优秀的逻辑推导能力和计算能力。
而这些需要同学们上课时，归纳与总结。
但是需要一个正确的指导方法，去帮助同学们。
1、最基础——理解概念，自己区分易混淆处。
很多同学认为反应原理就是“计算”，其实这是一个认识上的误区。
反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础，这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。
2、理思路——前后学习的内容有什么联系？是否可以相互解释？如上面所说的，反应原理本身就是一个很强调逻辑推演的部分，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是可以互相帮助解释、帮助记忆的。
在平时的上课、做题当中，养成一个不断思考的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清晰，对于这一部分的学习是很有帮助的。
那么关键问题就是到底应该怎么做呢？举个例子，比如今天老师上课讲到一个关于化学平衡状态下的平衡移动问题，其中就用到了热力学当中反应速率的知识点，最后得出“温度升高导致反应速率变大进一步导致平衡移动”这样的结论，这个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速率”就这样联系起来了。
化学反应原理教材分析
要点： 1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数
实践活动——中和反应反应热的测定：体验反应热，了 解相关科学实验的过程和方法
反应热与初、高中的衔接
初中
化学反应伴随 着能量变化
高中必修
从化学键的断裂 和生成说明化学 反应中能量变化 的原因
• 实践活动——自查资料并论述能源与人类生 存、化学与能源危机问题
各种反应热 中的一种
教材设计
定义及表示方式
知识内容
燃烧热
一些物质燃烧热数据 表格
思考与交流
能源
燃料的选择(燃烧热的应用) 涵义及重要性
知识的 价值
我国能源状况 危机应对思路 新能源介绍
储量与消费 利用率 资料 化学的作用
实践活动
第三节 化学反应热的计算
• 标准平衡常数与经验平衡常数
标准平衡常数：通过自由能计算而来，无量纲 经验平衡常数：用平衡时反应物对生成物的压 力商或浓度商表示，有量纲
• 实际工作中不严格区分
可以用相对压强（p/pθ）、相对浓度(c/cθ)
使二者统一（数值不变）
• 标准压强pθ和标准浓度cθ
标准压力：1×105 Pa；标准浓度：1 mol/L
• 了解本书的基本内容和方法，认识概念 模型是学习和研究化学反应原理的基础。
• 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与 活化能”的概念模型，认识催化剂对于 化学科学研究和化工生产的巨大作用， 为其后的学习打下基础。
教学重点、难点和课时
重点：了解化学反应原理的基本学习 方法——概念模型法。 难点：“有效碰撞”和“活化分子与 活化能”的概念模型。 课时建议：2课时。
《化学反应原理》教材分析
选修B4《化学反应原理》（苏教版）教材分析浙大附中顾建辛（310007）•一、浙江省对选修模块的课时安排及学分安排二、《化学反应原理》模块涉及的3个主题：★本模块侧重学习物质性质和化学基本原理《化学反应原理》教材侧重学习物质性质和化学基本原理，在内容的选择与编写上，建立系统明晰的化学知识体系，学科知识编排深入浅出，层次清晰，逻辑性强。
所涉及的三大主题是：•主题1 化学反应与能量变化•主题2 化学反应速率和化学平衡•主题3 溶液中的离子平衡选修教材《化学反应原理》力图从“能量变化”、“速率与平衡”、“溶液中的离子反应”三方面来解析化学反应的基本规律。
★本模块内容的选择主要是基于以下几点思考：1、为有志于从事化学及其相关专业的学生提供较为完整和系统的化学反应原理相关知识，为他们将来进一步学习化学打好基础；2、在化学反应原理中选择一些能培养学生科学探究能力的内容，促进学生科学素养的提高；3、基于对化学课程的国内外比较，引入了一些能帮助学生深刻认识化学反应原理的概念；4、与高中化学必修课程以及义务教育化学（或科学）课程的衔接。
三、《化学反应原理》模块与必修内容的关系★高中化学课程的总体设计思路★必修模块内容的螺旋式上升《化学1》中的主要概念与选修B4的层级发展关系《化学2》中的主要概念与选修B4的层级发展关系四、《化学反应原理》模块的主要学习内容及要求1.《化学反应原理》的核心知识结构分析2.《化学反应原理》各专题知识结构分析 ★专题1 化学反应与能量变化的主要内容▲专题1第一单元知识的逻辑关系▲专题1第二、三单元知识的逻辑关系第一单元 化学反应中的热效应第二单元 化学能与电能的转化化学反应的焓变 反应热的测量与计算 能源的充分利用原电池的工作原理 化学电源电解池的工作原理及应用金属的电化学腐蚀 金属的电化学防护★专题2 化学反应速率与化学平衡的主要内容▲专题2 各单元知识点的相互联系▲专题2 各单元概念性知识的逻辑关系专题2 化学反应速率与化学平衡 化学反应的方向 判断化学反应方向的依据 化学平衡状态 化学平衡常数浓度变化对化学平衡的影响 压强变化对化学平衡的影响 温度变化对化学平衡的影响★专题3 溶液中的离子反应的主要内容▲专题3 各单元知识点的相互联系3．《化学反应原理》各专题教与学要求分析 ★专题1 “化学反应与能量变化”教学要求本专题在模块中处于最基础的地位，化学反应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依据，温度对化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移动的影响。
《化学反应原理》教材分析及教学建议
《化学反应原理》教材分析及教学建议江苏省镇江中学高三化学备课组2007-11-10《化学反应原理》选修模块与原教材有相似之处，与《化学2》也有相似之处，但同中有变：内容变化了，增加了熵与熵变、化学反应的方向性、电离常数、沉淀溶解平衡等知识；要求变化了，某些知识的教学要求有所提高，例如，盖斯定律从“阅读”提高到“能用盖斯定律进行计算”，化学平衡常数从“了解”提高到“知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应的转化率”等等；内容组织也发生了很大变化，增设了很多栏目引导学生探究、分析、比较、归纳，更加关注化学与社会的联系，突出化学的应用价值。
各种变化根本上就是要求教师的教学方式和学生的学习方式作出相应变化调整。
根据我们备课组在新课教学以及第一轮复习中的一些体会，现将该模块的教材分析和教学建议总结如下：一、人教版与苏教版教材的比较（一）两种版本教材的相同之处1．注重科学性，并突出新思想、新内容现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，教材尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节（例如：化学平衡常数的引入）；注重科学性，尤其避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念，使教材在科学性上具有相对长的生命力（例如：焓变、熵变的引入）。
2．重视知识的框架结构，重在介绍学术思想使知识点服从于知识的框架结构，并尽可能使同学们多了解学术思想的形成、演变与发展，从本质上理解这些人类知识结晶的精髓，避免只见树木不见森林。
3．突出化学是一门实验科学的特点尽可能给学生提供动手实验的机会，强调实验对于理论产生的重要性。
人教版教材共有21个实验，苏教版教材共有22个实验。
4．突出模型化研究方法的特点介绍知识时避免将理论绝对化，任何理论都不能随意使用，不可能放之四海而皆准。
5．注重知识发展的阶段性与连续性注重与必修内容的衔接（原电池、电解池、化学反应速率和限度），注重教材内部内容的衔接（反应焓变→反应方向的判据→化学平衡移动→溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等），注重与大学内容的衔接（焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡），不是简单地将大学内容搬来，简单下移，而是精心设计、精心选择，遵循螺旋式上升的认识规律，在深入浅出上下功夫，让学生在中学阶段对相关问题有一个正确的概念、基本的了解，更深层次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大学阶段解决。
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80
• 务实——按需（三维）设栏 • 见新——视野新（资料类），功能新
（活动类）
教材装帧
• 黑白+彩插(成本与实际需要) • 摄影+手绘(真实与清晰)
原理示意图多
实验装置图：手绘，清晰
装置、操 作手绘， 求清晰
实实验验摄摄影影，， 求真真实实
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实反映实验现象
归纳与整理 习题
小计
各章栏目数
小计
一 二 三 四 各栏目数 类栏目数 类栏目比 总数
21 71
11
18 46 ～57% 80
04 21 07 53 02 23 20 22 42 51 01 00 11 31 11 11
7
15
28
7
6
12
19
～24%
1
6
4
15 ～19%
34 44
11
13 23 31 17
热化学方程式
了解我国能源短缺的国情，认识新能源开发的重要意义
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要 高
原因
中
了解化学能与热能的互相转化
化
学2
燃烧热 中和热
使用化石燃料 的利弊及新能 源的开发
了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 高
化形式
中
说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解 选 决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利 修4
熵
举例说明熵增与 体系稳定性的关系：
选择性举例
电离平衡 沉淀溶解平衡
正文内容
电离平衡常数
实验探究
溶度积常数
练习巩固 科学视野
栏目设计——求实不求多，实中见新
栏目类型 栏目名称
活 思考 思考与交流
动 交流
性
学与问
栏 实验 实验
目
科学探究
实践
实践活动
资料 性 栏目
资料 科学史话 科学视野
复习巩固 栏目
教 材 分 析
基本情况
• 模块特点 • 教材定位、使用对象及变化 • 教材体系及视角变化（广角与
微距）
内容
绪言
引子
第一章 化学反应与能量
化
学
能 与
第二章 化学反应速率和化学反应平衡
热 能
平衡理论
、
及其应用
电 能
第三章 水溶液中的离子平衡
的
转
化
第四章 电化学基础
本书编排、设计特点
• 注意与必修模块的衔接 • 恰当定位教材的理论水平 • 教材容量适当，留有发展空间 • 栏目设计与装祯，求新务实
化学能可以充分 利用
化学能与电能转 化的关键 氧还反应
生活中能量转化 的应用、电池
原电池原理
原电池原理及应用
化学能与电能 的相互转化
电解原理及应用
本章知识结构
以熟悉的事 例重点说明
引言
化学反应中能量变化的形式——热能、电能、光能等
本章基 能量释放、吸收以变化的物质为基础， 本思想 能量的多少以反应物、产物的质量为基础
• 了解本书的基本内容和方法，认识概念 模型是学习和研究化学反应原理的基础。
• 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与 活化能”的概念模型，认识催化剂对于 化学科学研究和化工生产的巨大作用， 为其后的学习打下基础。
教学重点、难点和课时
重点：了解化学反应原理的基本学习 方法——概念模型法。 难点：“有效碰撞”和“活化分子与 活化能”的概念模型。 课时建议：2课时。
第一节 第二节 第三节
化学反应与能量的变化 燃烧热 能源 化学反应热的计算
课标与大纲内容比较
现行高中大纲
新课标
化学反应中的 知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化
能量变化
学反应获得能量的重要性
放热反应和吸 认识燃料燃烧的重要性
初
热反应
知道化石燃料是人社会重要的自然资源
中
燃料的充分燃 烧
悬念——至今没有观察到能量直接转化为物质的事例
化
反应热 焓变
学
反
1
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算 焓变 3
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热 焓变 要点： 1.反应热的概念(举例说明化学键能→反应热效应→
吸、放热反应)
2.焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H 3.放热反应的H为“－”
资料——体系与环境 二、热化学方程式
要点： 1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数
实践活动——中和反应反应热的测定：体验反应热，了 解相关科学实验的过程和方法
反应热与初、高中的衔接
初中
化学反应伴随 着能量变化
几点说明
• 对概念模型的表述尽量简化，从一种科 学方法的角度有所领悟即可，进一步的 认识有待随学习的深入而取得
• 对绪言中指出的“人们还没有完全掌握 计算或推测化学反应活化能的理论方法” 注意使学生从两方面来认识：人类科学 研究上取得了巨大成就；科学无止境
• 催化剂不是理论模型，但其在化学反应 原理中具有重要的理论和现实意义
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实反映实验现象
AgCl
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实再现客观事物
彩插的作用
• 真实再现客观事物
绪言内容
课程内容概述
理论、概念模型选讲
反纷 应繁 有复 规杂 律的 可化 循学
的化 基学 本反 内应 容原
理
的化 学学 习反 方应 法原
理
有
活
催
效
化
化
碰
分
剂
撞
子
作
理
与
用
论
活
简
化
介
能
绪言的特点
提 纲
•
内
提出问题 已有知识 反应的条件、速率、和经验限度的不同（有规律可循）
挈容
领
• 概述全书内容
反应速率、限度、反应
热、电化学
画
龙 点
方法•
介绍几个模型或概念
有效碰撞模型、
睛 活化分子、活化能、催化剂
教学目标
• 认识物质的各种化学性质是有规律可循 的，而这些规律是化学的精髓，需要下 工夫学习掌握。
交叉内容的处理
内容 反应速率
原电池
角度和重点
由定性描述到定量 表达，实验测定
原电池由无盐桥到 有盐桥(铜锌)
知识范围 深化
深化、 拓展
焓与熵的处理
焓
简化(~反应热)
焓是与内能有关的物理 量。在一定条件下，某一反 应吸热或放热，由生成物与 反应物的焓值差焓变决定。
化学实验和化工生产中，通 常遇到的反应是在敞口容器 中进行的，反应系统的压力 与外界压力（大气压）相等， 也就是说，反应是在恒压条 件下进行的，此时反应的热 效应就是焓变。
用率的实际意义
能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓
变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
高中必修课标中相关要求
相关知识的前后衔接
初中
化学反应伴随着 能量变化
高中必修
化学反应中能量 变化的原因
化学键
高中选修
化学反应中能
热化学 方程式
量变化的计量 盖斯定律
化学能与其他能 可以相互转化