分析化学试题二及答案
最新10月浙江自考分析化学（二）试题及答案解析
最新10⽉浙江⾃考分析化学（⼆）试题及答案解析浙江省2018年10⽉⾃学考试分析化学（⼆）试题课程代码：03047⼀、单项选择题(本⼤题共15⼩题，每⼩题2分，共30分)在每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均⽆分。
1.下列叙述正确的是( )A.精密度⾼，准确度⼀定好B.精密度⾼，系统误差⼀定⼩C.分析⼯作中要求分析误差为零D.精密度⾼，偶然误差⼀定⼩2.⽤同⼀KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗⽤的标准溶液体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系为( )A.24FESO C =C H2C2O4B.4FESO C =2C H2C2O4C.4FESO C =C H2C2O4D.54FESO C =C H2C2O43.在⾮⽔滴定中测定下列物质时，宜选⽤酸性溶剂的是( )A.醋酸钠B.⽔杨酸C.苯酚D.苯甲酸4.在⾮⽔滴定中测定下列物质时，宜选⽤碱性溶剂的是( )A.醋酸钠B.吡啶C.苯酚D.乳酸钠5.铬酸钾指⽰剂测定Cl-含量时，要求溶液的pH 值在6.5～10.5的范围内，如酸度过⾼则( )A.AgCl 沉淀不完全B.AgCl 沉淀易形成胶状沉淀C.AgCl 沉淀对CI -的吸附⼒增强D.Ag 2CrO 4沉淀不易形成6.⽤EDTA 滴定Mg 2+，Al 3+有⼲扰时，常⽤消除⽅法是( )A.溶剂萃取B.使溶液的pH 值偏碱性C.加⼊三⼄醇胺D.加⼊In -7.下列对条件电极电位没有影响的因素是( )A.配位效应B.沉淀效应C.溶液离⼦强度D.氧化型浓度8.pH 玻璃电极产⽣的不对称电位来源于( )A.内外玻璃膜表⾯特性不同B.内外溶液中氢离⼦浓度不同C.内外溶液中氢离⼦活度系数不同D.内外参⽐电极不⼀样9.下列关于离⼦选择电极的电位与待测离⼦浓度的关系说法正确的是( )A.与待测离⼦浓度成正⽐B.与待测离⼦的浓度对数成正⽐C.符合扩散电流公式的关系D.符合能斯特⽅程式10.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液稀释时，其最⼤吸收峰的波长位置( )A.向短波⽅向移动B.向长波⽅向移动C.不移动，但吸收度值降低D.不移动，但吸收值升⾼11.红外光谱的谱带较多，能较⽅便地对单组分或多组分进⾏定量分析，但红外光谱法的灵敏度较低，尚不适于_____的测定。
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
吉大20春学期《分析化学》在线作业二答卷
D.在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN-
答案:C
5.硼砂（Na2B4O7.10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
答案:B
6.下列说法错误的是（）
C.1/6
D.6倍
答案:C
12.下列各数中，有效数字位数为4位的是（） Hale Waihona Puke A.wCaO=25.30%
B.[H+]=0.0235mol/L
C.pH=10.46
D.420kg
答案:A
13.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）
A.5~7
B.1~5
C.7~10
D.10~12
答案:C
16.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
答案:错误
17.EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。
答案:错误
18.在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
答案:正确
19.酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
14.当HCl溶于液氨时，溶于中最强的酸是（）
A.H3O+
B.NH3
C.NH4^（+）
D.NH2^(—）
答案:C
15.浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
A.4.87
B.3.87
C.2.87
D.1.87
答案:C
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学测试及答案
化学检验分析初级理论知识试题一一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、采样的基本目的是从被检的中取得有的样品，通过对样品的检测，得到在内的数据。
该数据包括被采物料的某一或某些特性的及。
2、开启高压气瓶时应，不得将对人。
3、国家标准中规定，三级水在25℃的电导率为，pH范围为。
4、储存实验室用水的新容器在使用前h以后方可使用。
5、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是6、常用玻璃量器主要包括、、，使用前都要经过部门的检定。
检定卡片应妥为保存，并进行。
7、滴定管读数时应遵守的规则是：（1）（2）（3）（4）。
8、原始记录的“三性”是、性和。
9、进行滴定管检定时，每点应做2平行，平行测定结果要求不大于vv以其值报出结果。
报出结果应保留小数。
10、误差按照其性质可分为、和过失误差二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、淀粉是一种 ( )指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属2、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl033、电位滴定与容量滴定的根本区别在于( )A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同4、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光5、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( )。
A、＜0、1％B、＞0、1％C、＜1％D、＞1％6、分析工作中实际能够测量到的数字称为( )。
A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字7、pH=5.26中的有效数字是( )位。
A、0B、2C、3D、48、实验室安全守则中规定，严格任何( )入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器9、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是( )。
分析化学试题及答案(2)
一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5．下列操作中，产生负误差的是( D )。
A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。
A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案XXX15春学期《分析化学》在线作业二标准答案一、单选题（共15道试题，共60分。
）1.络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用什么调节（）A.硝酸B.盐酸C.乙酸-乙酸钠缓冲溶液D.氨-氯化铵缓冲溶液正确答案：D2.用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。
1L溶液中还剩下（）Br- A。
0.0027mgB。
0.mgC。
0.0054mgD。
0.054mg正确答案：C3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，以下结果表示正确的是（）A。
10%B。
10.1%C。
10.08%D。
10.077正确答案：C4.假如被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就大概形成（）A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶正确答案：D5.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾正确答案：B6.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校订B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时坚持环境的湿度一致精确答案：A7.下列各项界说中不精确的是（）A.绝对误差是测量值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值精确答案：D8.以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）A.正误差B.负误差C.无影响D.下降灵敏度精确答案：B9.对置信区间的正确理解是（）A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围精确答案：B10.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）A。
Cl-B。
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分析化学试题二及答案
一、填空：
1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V
甲＞0，V
酚
=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，
其组成及作用有三类，分别为：(1) ；
(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+
Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，
等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）
色谱，
色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：
1、下列原因对分析结果有何影响
（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）
（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）
A.正误差
B. 负误差
C.无影响
D.平行结果混乱
2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）
A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*
3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子
4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）
A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；
C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）
A. 0.30
B. 0.42
C. 0.48
D. 0.52
6、原子吸收分析中光源的作用是（）
A、提供试样蒸发和激发所需能量；
B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；
C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；
D、产生具有足够能量的散射光。
三、对下列说法对的打“√”错的打“×”：
1、（）在紫外—可见光分光光度法中，测量波长一般选用最大吸收波长。
2、（）在气相色谱仪允许的条件下可以气化而不分解的物质，都可以用气相色谱法测定。
3、（）纯度很高的物质就可以作为基准物质。
4、（）偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
5、（）间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发。
四、简要回答下列问题：
1、有哪几种滴定方式，各适合在什么情况下使用？
2、试叙电势滴定法中电极的选择。
五、计算题：
1、现用气相色谱法测定一含间苯二甲酸样品中间苯二甲酸样品的含量。
称取试样0.1549g ,内标物（癸二酸）0.1204g 。
得下列色谱数据：
间苯二甲酸癸二酸
峰面积（cm2）28.623.3
重量校正因子0.77 1.00
试计算间苯二甲酸的重量百分含量。
2、某X溶液符合比尔定律，在508nm，1cm比色皿的条件下测得其吸光度为0.262，在100ml的X溶液中加入1.00ml的X物质标液（10.0g/L），在同样条件下测得吸光度为0.386，求原溶液X的浓度（mg/L）。
3、测定某I2-KI液时，取10.00ml以0.1036mol.l-1Na2S2O3溶液滴定至终点，用去14.82ml。
滴定后的溶液再以0.1040mol.l-1AgNO3溶液电位滴定法滴定至终点时用去24.06ml，分别计算溶液中I2和KI的质量浓度。
(g.L-1)
4、称取含有Na2CO3与NaHCO3及中性物质的试样0.5869g，溶解后用0.2014mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色时用去14.08ml，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点又用去该HCl溶液28.02ml，计算试样中Na2CO3和NaHCO3的含量。
5、称取含Al的样品6.8372g，经过处理后，配成250.0ml溶液移取25.00ml于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00ml。
过量的EDTA用0.05039mol/L标准锌液滴定，终点时用去12.84ml，求试样中Al2O3的含量。
6、根据下列数据
用二级微商法求出滴定终点的体积。
试题二答案
一、1、810-≥a CK 。
2、K 2CrO 4，(NH 4)Fe(SO 4)2.12H 2O 。
3、NaOH,Na 2CO 3 ；NaHCO 3。
4、总离子强度调节缓冲液；惰性强电解质,调节溶液的离子强度；缓冲溶液，调节溶液的pH ；掩蔽剂，掩蔽Fe 3+、Al 3+的干扰。
5、3+Al 对指示剂有封闭作用；滴定反应速率慢。
6、沉淀掩蔽法；配位掩蔽法；氧化还原掩蔽法。
7、吸收。
8、分配色谱；吸附色谱；离子交换色谱；空间排阻色谱。
9、试样参比
10、共沉淀；后沉淀。
二、1、（1）A （2）A （3）A （4）C （5）C 。
2、D 。
3、B ．4、A 。
5、D 。
6、C 。
三、1、√2、√3、×4、×5、×
四、（一）、1.直接滴定法——（1）反应定量，反应完全，且无副反应。
（2）反应速率要快。
（3）必须有适当的方法确定终点。
2.返滴定法——反应较慢或反应物是固体时。
3.置换滴定法——不按一定反应式进行反应或伴有副反应的。
4.间接滴定法——有些不能与滴定剂直接反应的物质。
（二）、1.酸碱滴定法——饱和甘汞电极作参比电极，pH 玻璃电极作指示电极。
有复合pH 电极更好。
2.沉淀滴定法——饱和甘汞电极作参比电极，银电极作指示电极。
3.配位滴定法——参比电极用饱和甘汞电极，相应的离子选择性电极作指示电极。
4.氧化还原滴定法——参比电极用饱和甘汞电极，惰性电极铂电极作指示电极。
五、1、73.46%。
2、0.211mg/L 。
3、38.97g.L -1；16.05 g.L -1。
4、
%19.40%,22.51332==NaHCO CO Na W W 。
5、4.50%。
6、21.44ml 。