2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
2020-2021学年高三化学一轮复习 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
知识点二物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度、溶质的质量分数物理量物质的量浓度溶质的质量分数定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量表达式c B＝n BVω(B)＝溶质B的质量溶液的质量×100%单位mol·L－1【易错警示】(1)溶液中溶质的判断Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→H 2ONaOHCO 2、SO 2、SO 3――→H 2O对应H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4 NH 3――→H 2ONH 3·H 2O(但仍按NH 3进行计算)CuSO 4·5H 2O ――→H 2O CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O ――→H 2O Na 2CO 3(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V ＝m （溶液）ρ＝m （气体或固体）＋m （溶剂）ρ。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)知识点三 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用方法⎩⎪⎨⎪⎧结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志：温度、容积和刻度线规格： 100 mL 、 250 mL 、 500 mL 、 1 000 mL 等用途：配制一定物质的量浓度的溶液在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
具体操作如下：【特别提醒】容量瓶使用的四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．配制过程示意图3．误差分析(1)分析依据：c ＝n V ＝mMV，其中变量为m 、V 。
(2)分析方法：结合实验操作判断是“m ”还是“V ”引起的误差。
以配制NaOH 溶液为例，具体分析如下：能引起误差的一些操作因变量c /(mol·L －1)mV 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线— 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线— 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——不变 知识点四、有关物质的量浓度计算的四大类型类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算(1)计算公式：c ＝1 000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L －1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm －3；w 为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol －1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w ＝S S ＋100，可得c ＝ 1 000ρSM （100＋S ）。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L 推导)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM1 000ρ。
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，即m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合①混合前后溶质的质量保持不变，即m 1w 1＋m 2w 2＝m 混w 混。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中存在 c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)。
【易错警示】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质，如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
2．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V ＝m （气体或固体）＋m （溶剂）ρ×10－3 L 。
注意：溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。
3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。
如1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝3 mol·L －1，c (Al 3＋)＝2 mol·L －1(当考虑Al 3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L －1)。
【典例剖析】高频考点一 气体溶于水、溶液稀释或混合的组成计算例1、（2020·河北冀州中学模拟） (1)若标准状况下设定水的密度为1 g·cm －3，HCl 的溶解度为560(1体积水里达到饱和状态时的气体体积)，所得溶液密度为1.09 g·cm －3，则HCl 溶液的物质的量浓度为________。
(2)V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋ m g ，取V 4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为________。
(3)100 mL 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为________。
(4)将质量分数为10%和30%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a 和b ；将质量分数为10%和30%的硫酸分别进行等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d 和e 。
则a 、b 、d 、e 的大小关系是____________。
【答案】 (1)14.3 mol·L －1 (2)125m 36V mol·L －1 (3)0.4 mol·L －1 (4)d >b ＝e >a【解析】(1)c (HCl)＝560/22.4[560/22.4×36.5＋1×103×1]÷1.09×10－3＝14.3 mol·L －1。
(2)根据题干信息，可求得c (Al 3＋)＝m27V ×10－3＝1 000m 27V mol·L －1，由Al 2(SO 4)3的化学式知，c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋)＝500m 9V mol·L －1，取V 4 mL Al 2(SO 4)3溶液稀释至4V mL ，则此时c (SO 2－4)稀＝116×500m 9V mol·L －1＝125m 36Vmol·L －1。
(3)混合后c (SO 2－4)＝100×0.3＋50×0.6150＝0.4 mol·L －1。
(4)ρ氨水<1 g·cm －3，ρ硫酸>1 g·cm －3，由溶液混合规律知，a <20%，b ＝20%，d >20%，e ＝20%，所以d >b ＝e >a 。
2021届高考化学人教版第一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制课件(共81张PPT)
2．若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为( )
ρ A.400
mol·L－1
20 B. ρ
mol·L－1
C.5401ρ mol·L－1
D.2451ρ mol·L－1
2g
解析：选
C。Ca(NO3)2
的物质的量浓度为
164 g·mol－1 20 g
＝2451ρ
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1 000ρ g·L－1
mol·L－1，NO－3 的物质的量浓度为5401ρ mol·L－1。
考向二 气体溶于水的有关计算
3．在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓 度(mol·L－1)为( )
为
， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度
为
。
解析：(1)n(Na2CO3)＝Mm＝10610g.·6mgol－1＝0.1 mol， c(Na2CO3)＝Vn＝0.11mLol ＝0.1 mol·L－1， c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。
(2)根据电荷守恒(不考虑 CO23－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－)， c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1， n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol， m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。 答案：(1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 (2)11.7 g 0.2 mol·L－1
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
2020-2021学年高三化学一轮复习 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
高考化学一轮复习(第一辑)考点04一定物质的量浓度的配制及误差分析(含解析)
考点04 一定物质的量浓度的配制及误差分析聚焦与凝萃1．掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧； 2．容量瓶的使用； 3．溶液配制的误差分析。
解读与打通常规考点7．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）原理: c (B)＝n (B)V (B)（2）仪器：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平（3）实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、混合均匀、定容（1—2cm ）、摇匀、静置、装瓶贴签 8．容量瓶使用注意事项（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L －1的NaCl 溶液应选择500 mL 容量瓶，若需要480 mL 上述溶液，因无480 mL 容量瓶，也选择500 mL 容量瓶，配500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL 溶液计算。
（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
（3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
（4）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
9．误差分析：隐性考点1．稀释定律:（1）溶液的稀释与混合①稀释：溶质的质量不变c 1﹒V 1=c 2﹒V 2(c 1、c 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积) a ．稀溶液稀释时V 2=V (H 2O)+V 1 b ．浓溶液稀释时V 2≠V (H 2O)+V 1 ②混合c 1﹒V 1 + c 2﹒V 2=c 混﹒V 混a ．混合后溶液体积V (混)=V 1+V 2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b ．混合物溶液体积改变V 混＝m 混ρ混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混(两溶液浓度差别较大) (c 1、c 2，ρ1、ρ2，V 1、V 2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c 混、ρ混、V 混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积)（2）物质的量浓度c (B)与溶质质量分数(w )的换算c (B)＝1 000(mL·L －1)ρ(g·mL －1)wM(g·mol －1)M ：溶质B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·m L －1)推导方法 设溶液为1 L ，则①c (B)＝n (B)V ＝ρ(g·mL －1)×1 000 mL×w M (g·mol －1)1 L＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)wM (g·mol －1)②w ＝m (B)m (溶液)×100%＝n (B)×M 1 000 mL×ρ(g·mL －1)＝c (B)(mol·L －1)×1 L×M (g·mol －1)ρ(g·mL －1)×1 000 mL×100%＝c (B)(mol·L －1)M (g·mol －1)1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)（3）饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S )的换算 c (B)＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(S ＋100)(g)·M (g·mol －1)ρ：饱和溶液密度(g·mL －1) M ：溶质B 的摩尔质量(g·mol －1) 注：只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ，则B 为S g ，溶液为(100＋S )gc (B)＝n (B)V ＝S (g)M (g·mol －1)(100＋S )g ρ(g·mL －1)×10－3L·mL－1＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(100＋S )(g)·M (g·mol －1) （4）标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 中，所得溶液密度为ρ(g·mL －1)则：①气体的物质的量：V L22.4 L·mol －1②溶液体积：V ＝m 溶液(g)ρ(g·mL －1)×10－3L·mL －1③根据c ＝nV (溶液)c ＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·V (L)M (g·mol －1)·V (L)＋22400(g·mol －1)·V (H 2O)(L) 注意：①溶液体积的单位是L ，ρ的单位是g·mL －1时，利用V (溶液)＝m (溶液) ρ(溶液)计算V (溶液)时注意单位换算。
（人教版）2020年高考化学一轮综合复习第一章第4讲一定物质的量浓度..
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol ·Ｌ－1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH 3·Ｈ2O ，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO3。
4．准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1mol·Ｌ－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·Ｌ－1( )(3)1L水中溶解 5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·Ｌ－1( )(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( )(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·Ｌ－1( )答案(1)× (2)×(3)×(4)×(5)√(6)×题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：___________________________________________________________。
高考化学一轮复习：一定物质的量浓度的溶液及其配制
液的浓度为4 mol·L-1
C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量 ,符号为 cB
。
(2)表达式:
cB=������������������
;单位:mol/L 。
2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量
������ (溶质)
×100%
= 22������.'4mol
1000
×1+22������.'4×������ 1000 ������
L
1000 ������������' 22 400+������������'
mol·L-1
;
������
w=
22������.'4������
(溶质)
1000#39;4×
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× [解析] (1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl。 (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL,则所得溶液的 物质的量浓度就不是1 mol·L-1。 (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。 (4)溶液的体积不是1 L。 (5)三种溶液中SO42-浓度之比为1∶1∶3。 (6)所得溶液浓度为 16 mol·L-1。 (7)溶解度是指一定温度下100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 (8)不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。
高三化学一轮复习精品学案9：一定物质的量浓度的溶液及其配制
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制『考纲定位』1.了解物质的量浓度(c )的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
考点一 溶液浓度的表示及相关计算1.物质的量浓度、质量分数、溶解度比较2.实例分析已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度：。
(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：。
(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数：。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：。
『核心考点』1.c 、w 、S 的换算公式(1)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM 1 000ρ。
(2)w ＝S 100 g ＋S×100%。
(3)c ＝ 1 000 SρM （S ＋100 g ）。
2.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，即m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
②混合前后溶质的质量保持不变，即m 1w 1＋m 2w 2＝m 混w 混。
3.应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高考化学一轮复习 第一章 第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制
第4讲一定物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法,能根据要求配制溶液。
考点一物质的量浓度及相关计算内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol·L－1g计算公式c＝nVw＝m溶质m溶剂×100%S＝m溶质m溶剂×100 g 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
答案5% 0.4 mol·L－1解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )(3)在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( )(4)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )(5)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (6)T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有NaCl 的质量为m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×1．c＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
2021届高考化学一轮复习检测题：第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N 6.02×1025 mol ·L －1 解析：选B 。