物质的量1

[例] 12.6 克硝酸里含有多少个硝酸分子 例 克硝酸里含有多少个硝酸分子? 硝酸的式量是 解:硝酸的式量是 硝酸的式量是63, 硝酸的摩尔质量是 63g/mol 。 n (HNO3) = 12.6 g 63g/mol = 0.2 mol
N (HNO3) = 0.2 ( mol)×6.02×1023(mol-1) × × = 1.204 ×1023 答：12.6克硝酸里含有 1.204 ×1023 克硝酸里含有 个硝酸分子。 个硝酸分子。
n
20 g 400g/mol
m (Fe3+) = 0. 1( mol ) ×56(g/mol)
=5. g 20克硫酸铁中 铁元素的质量是5.6 克硫酸铁中， 5.6克 答： 20克硫酸铁中，铁元素的质量是5.6克 。
【提高题】 提高题】
在化学反应X 已知R和 的摩 在化学反应 + 2Y = R + 2M 中，已知 和M的摩 尔质量之比为22∶ ， 尔质量之比为 ∶9， 当 1.6克 X与 Y恰好完全反应 克 与 恰好完全反应 生成4.4克 ，同时生成M的质量为 后，生成 克R，同时生成 的质量为 克 ，Y 与M的质量之比为 的质量之比为 ，解答此题时使用到的化学 定律是 。
解： 碳原子数= 碳原子数=
0.012kg 1.993 × 10－23kg
≈ 6.02×1023 ×
摩尔
科学上是用0.012kgC-12所含有的 0.012kgC-12 0.012kgC 碳原子数作为一个集体（或者说是一个 基准）来度量物质的量。这个集体（或 基准）即是“摩尔”，即相当于“一堆” 的意思。
Amount Of Susbstance
你熟悉的知识 2H2+O2
质 量： 分子数：
[疑问] 4g 32g
点燃
2H2O
36g
2个 1个
2个
宏 观 （质量）
微 观 (分子数)
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ 曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？
化整为零，化大为小） （化整为零，化大为小） 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ 你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ （积小成大，聚微为宏） 积小成大，聚微为宏）
[练习] 20克硫酸铁中，铁离子的质量是多少克? 练习] 20克硫酸铁中 铁离子的质量是多少克? 解:硫酸铁的式量是400, 硫酸铁的式量是400, 的式量是 硫酸铁的摩尔质量是 400g/mol 。 = 0.05 (Fe2(SO4)3 )= mol n (Fe3+) 0.05 ( mol) ×2= 0.1 mol =
（A）1 摩尔氧 ） 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、 还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O ） （C）2 摩尔分子氢 ）
错误， 错误，2mol H2 正确 3mol H2O （E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2 ）
（D）3 摩尔 水 ）
解：O2的电子数为 N = n ×16 × NA mol×16× =0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1024 的电子数为4.816 答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 一座桥梁。
）
4、若1克水中含有 个氢原子，则阿伏加德罗常数用含 的 、 克水中含有m个氢原子 克水中含有 个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的 代数式可表示为（ 代数式可表示为（ ） A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m
5、15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量 、 含 ， 的摩尔质量 为 ，X的相对原子质量为 的相对原子质量为 。
摩 尔
* 是物质的量的单位，符号为 是物质的量的单位，符号为mol 。
在12克12C中所含的碳原子的物质的量 12克 中所含的碳原子的物质的量 摩尔， 阿佛加德罗常数个碳原子 个碳原子， 为1摩尔，为阿佛加德罗常数个碳原子，约 6.02ㄨ 个碳原子。 为6.02ㄨ1023个碳原子。
[思考] 判断下列说法是否正确
物质的量 微观粒子
（难见、难称量） ×NA
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量 (n)
÷ NA
微粒数 (N)
二、摩尔质量
1．1mol物质质量 1mol物质质量
1mol任何粒子或物质的质 1mol任何粒子或物质的质 量是以克为单位， 量是以克为单位，在数值上都与 该粒子相对原子质量或相对分子 质量相等。 质量相等。
2．摩尔质量（molar 摩尔质量（
mass） mass）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的 定义： 质量叫做摩尔质量。符号M 质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol 单位： （g·mol-1）
（3）数值：与该粒子相对原子质量 数值：
mass） （relative atomic mass）或相对分子质量 mass）相等。 （ relative molecular mass）相等。
[思考 思考] 思考
在12克12C中所含的碳原子的物质的量为 12克 多少摩尔呢？ 多少摩尔呢？
摩尔 1mol微粒 微粒 个 阿佛加德罗 约为6.02 6.02ㄨ （约为6.02ㄨ1023个） 常数个微粒
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一, * 是国际单位制七个基本物理量之一, 符号为n 。 是一个专用名词，不能拆开理解。 ** 是一个专用名词，不能拆开理解。 ***描述的对象是粒子集体。 ***描述的对象是粒子集体。 描述的对象是粒子集体
小
结
通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的 通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的 物质的量 微观粒子有机地联系起来。 微观粒子有机地联系起来。 有机地联系起来 质量
NA－ 阿伏加德罗常数 (6.02×1023/mol) (6.02× M－ 摩尔质量 （g/mol） g/mol）
. . . . . . . . . . . .
规定： 规定：
含有阿佛加德罗常数 含有阿佛加德罗常数
。
阿佛加德罗常数:12克 中含有的碳原子数，符号为N 阿佛加德罗常数 克12c中含有的碳原子数，符号为 A 。
意 大 利 物 理 学 家
是 一 个 数 值
是 一 个 衡 量 标 准
在12克12C中所含的碳原子的个数为阿佛 12克 加德罗常数个， 6.02ㄨ 个碳原子。 加德罗常数个，约为6.02ㄨ1023个碳原子。
例．回答下列问题
M(O2)=32g/mol
的摩尔质量是多少？ （1）O2 的摩尔质量是多少？ 的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4 的摩尔质量是多少？
M(H2SO4 )=98g/mol
总结
物质的量（ ） 物质的质量（ ） 物质的量（n） 、物质的质量（m） 、 摩尔质量（ ） 摩尔质量（M）三者间的关系
注 意
必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
[思考 思考] 思考 6.02ㄨ 6.02ㄨ1023 中约含有___________ ___________个碳原子 1、1molC中约含有___________个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有 ---------------个硫酸分子 、 个硫酸分子 2 3、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、 中约含有_____molNa 1 离子， ______molCO32-离子，共含有离子的个数为 ______________个 ______________个。 3×6.02ㄨ1023 6.02ㄨ
M M
物质的量
NA
.N . A
微粒数
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ 、 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为 A 克镁单质变为镁离子时， 克镁单质变为镁离子时 失去的电子数为N B. 18克水所含的电子数为 A 克水所含的电子数为N 克水所含的电子数为 C. 8克氦气所含分子数为 A 克氦气所含分子数为N 克氦气所含分子数为 D. 3.2克氧气所含氧原子数为 克氧气所含氧原子数为0.2NA 克氧气所含氧原子数为
n=
m M
[ 例] 解:
196克硫酸的物质的量是多少? 196克硫酸的物质的量是多少? 克硫酸的物质的量是多少 摩尔质量是 98g/mol 。 硫酸的式量是98, 硫酸的式量是98, 196gH2SO4) =
答：196克硫酸的物质的量2mol。 196克硫酸的物质的量2mol。 克硫酸的物质的量2mol
符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、 电子、质子等
摩 尔
* 是物质的量的单位，符号为mol 。 是物质的量的单位，符号为
0.012kg
[思考] 思考]
12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 已知 一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 中所含的碳原子数？
贡献与成就
阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了 当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出 了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿佛加德罗提出分子学 说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决 非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿 佛加德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但 是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合 在一起。于是，阿佛加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在 内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说 取得化学界的公认。直到1860年，阿佛加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成 《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散 发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿佛伽德罗学说才被化学界 所接受。如今，阿佛加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明， 故这一假说已成为阿佛加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为 6.02×1023，为了纪念阿佛加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自 然科学中的基本常数之一。