新教材 人教版高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识.............................................................................. - 1 - 第二节分子晶体与共价晶体.............................................................................................. - 10 - 第三节金属晶体与离子晶体.............................................................................................. - 21 - 第四节配合物与超分子...................................................................................................... - 33 -第一节物质的聚集状态与晶体的常识一、物质的聚集状态1．组成物质的微粒20世纪初，通过X射线衍射，许多常见的晶体中并无分子，如NaCl、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种________等。
2．聚集状态有晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的________、________等。
二、晶体与非晶体1．晶体概念具有规则的________的固体，叫晶体。
如：NaCl晶体，I2晶体……；不具有规则的________的固体，叫非晶体(又称玻璃体)。
2．获得晶体的三条途径(1)________物质凝固。
(2)________物质冷却不经液态直接凝固(________)。
(3)________从溶液中析出。
3．晶体的特征(1)自范性a．定义：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的____________，这称为晶体的________。
非晶态物质没有这个特性。
b．形成条件：晶体____________适当。
c．本质原因：晶体中粒子在__________里呈现__________的__________排列。
(2)晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质即________。
(3)晶体的________固定。
(4)外形和内部质点的高度________。
(5)晶体的外形和内部结构都具有特有的________。
三、晶胞1．概念晶胞是晶体中最小的____________。
2．结构晶胞一般都是____________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。
(1)无隙：相邻晶胞之间无任何________。
(2)并置：所有晶胞都是________排列的，取向________。
(3)所有晶胞的________及内部的原子________及几何排列是完全相同的。
3．一个晶胞平均占有的原子数：四、晶体结构的测定1．测定方法：测定晶体结构最常用的仪器是________________。
2．测定结果通过对乙酸晶体进行测定，可以得出乙酸晶胞，每个晶胞中含有________个乙酸分子，并可通过计算分析，确定________和________，从而得出分子的空间结构。
一、1．金属2．塑晶态液晶态二、1．几何外形几何外形2．熔融态气态凝华溶质3．多面体外形自范性生长的速率微观空间周期性有序各向异性熔点有序性对称性三、1．结构重复单元2．平行六面体无隙并置间隙平行相同形状种类3．84 2四、1．X射线衍射仪2．4键长键角[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)晶体有自范性但其微粒排列无序。
()(2)晶体具有各向同性，非晶体也具有各向异性。
()(3)晶体有固定的熔点。
()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体。
()(5)粉末状的固体也有可能是晶体。
()(6)晶胞是晶体的最小的结构重复单元。
()(7)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。
()(8)晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞。
()(9)已知晶胞的组成就可推知晶体的组成。
()(10)由晶胞构成的晶体，其化学式表示一个分子中原子的数目。
()2．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是() A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有固定熔点D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列3．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出4．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是()A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则的几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者的X-射线图谱是相同的5．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
(1)在1个晶胞中，X离子的数目为________。
(2)该化合物的化学式为________。
即时性自测1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×2．解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。
晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。
答案：D3．解析：得到晶体的三个途径是：(1)溶质从溶液中析出；(2)气态物质凝华；它与N3－形成的晶体结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为_____________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
(2)该晶体中X n＋离子中n＝___________________________________________________________________。
(3)X元素的原子序数是___________________________________________________________________。
(4)晶体中每个N3－被______个等距离的X n＋离子包围。
例2解析：(1)X n＋位于晶胞的棱上，其数目为12×14＝3个，N3－位于晶胞的顶角，其数目为8×18＝1，故其个数比为3:1。
(2)由晶体的化学式X3N知X所带的电荷数为1。
(3)因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是29。
(4)N3－位于晶胞顶角，故其被6个X＋在上、下、左、右、前、后包围。
答案：(1)3:1(2)1(3)29(4)6[提升2]如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)：________；乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________；丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。
提升2解析：X位于立方体体心，该晶胞中含有1个X，Y位于顶角，该晶胞中Y的个数＝4×18＝12，则该晶胞中X、Y的个数之比是2:1，又X为阳离子，所以甲晶体的化学式为X2Y；乙晶胞中A的个数＝8×18＝1，B的个数＝6×12＝3，C的个数为1，所以乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比为1:3:1；丙晶体中每个D周围结合E的个数是8。
答案：X2Y1:3:18[关键能力]晶胞中粒子数目及晶体化学式的确定1．晶体化学式含义一般地，晶体的化学式表示的是晶体(也可以说是晶胞)中各类原子或离子的最简整数比。
2．均摊法确定晶胞中粒子的个数如晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子有1n属于这个晶胞。
(1)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
(2)六方晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献。
(3)晶胞中粒子数目的计算要先根据具体情况分析晶胞中的粒子在晶胞中的位置以及为几个晶胞所共有，然后运用均摊法具体计算。
如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点碳原子被三个六边形共有，每个六边形占有该原子的1/3，则每个六元环占有的碳原子数为6×13＝2，如下图所示：晶体的化学式表示的是晶体(或晶胞)中各类原子或离子的最简整数比，由晶胞构成的晶体，其化学式并不是表示一个分子中含有多少个原子。
形成性自评1．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却2．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性3．晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的1/104。
晶体的各向异性主要表现在()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④4．铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构如图所示。
Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞面心，则该化合物的化学式为() A．BaPbO3B．BaPb2O3C．BaPbO D．BaPbO45．下图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm。
N A为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为()A.8MN A·a3 B.6M N A·a3C.4MN A·a3 D.MN A·a36．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。
该物质中K和C60的个数之比为()。
高中化学选择性必修二 第3章第2节 共价晶体学案下学期(解析版)
第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体第一课时 分子晶体1.借助共价晶体模型认识共价晶体的结构特点。
2.能够从化学键的特征，分析理解共价晶体的物理特性。
教学重点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系 教学难点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系一、共价晶体 1.常见晶体的结构分析(1)金刚石晶体①在晶体中每个碳原子以 个共价单键与相邻的 个碳原子相结合，成为正四面体。
①晶体中C-C-C 夹角为 ，碳原子采取了 杂化。
①最小环上有 个碳原子。
①晶体中碳原子个数与C-C 键数之比为 。
①在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为 。
(2) 二氧化硅晶体.晶胞中粒子数目的计算(以金属铜为例):在铜的晶胞结构中,铜原子不全属于该晶胞,按均摊原则,金属铜的一个晶胞的原子数=8×18+6×12=4。
结合下图,钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为2、2、8、8。
钠、锌、碘、金刚石晶胞示意图①每个硅原子与相邻的个氧原子以共价键相结合构成结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。
晶体中Si原子与O原子个数比为。
①每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与个Si原子成键，最小的环是元环。
①每个最小的环实际拥有的硅原子为，氧原子数为。
①1molSiO2晶体中含Si—O键数目为，在SiO2晶体中Si、O原子均采取杂化。
①SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。
【小结】一、共价晶体1、共价晶体的概念：2、组成微粒：3、微粒间的作用力：4、分类：5、共价晶体的通性①熔点。
共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。
②硬度。
③一般不导电，但晶体硅是半导体。
④难溶于一般溶剂。
【思考·讨论】(1)SiO2是二氧化硅的分子式吗？(2)观察对比晶体硅、碳化硅、二氧化硅的晶胞，并总结结构特征。
高中化学选择性必修二 第3章第4节 配合物与超分子学案下学期(解析版)
第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子1、通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。
2、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。
3、了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。
教学重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成 教学难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成【探究活动】 【实验3-2】[实验结论]【知识建构】 1.配位键(1)配位键定义：成键原子或离子一方提供 ，另一方提供 而形成的，这类 被称为配位键。
(2)基本概念：①中心原子（离子）： 。
通常是过渡元素的原子或离子，如Fe 、Ni 、Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +、Co 3+、Cr 3+等。
②配位体： ，如分子CO 、NH 3、H 2O 等，阴离子F -、CN -、CI -等。
配位原子必须有孤电子对。
③配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。
(3)配位键的形成条件①成键原子一方能提供 。
如分子有NH 3、H 2O 、HF 、CO 等；离子有Cl －、OH －、CN－、SCN －等。
①成键原子另一方能提供 。
如H ＋、Al 3＋、B 及过渡金属的原子或离子。
(4) 配位键同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag ＋形成2个配位键；Cu 2＋形成4个配位键等。
(5)配位键的表示：。
例如H 3O ++⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡↓H —HO —H2、配合物(1)定义：通常把 与 以 结合形成的化合物称为 ，简称配合物。
(2)组成：配合物由 和 组成，分为内界和外界。
【学生活动】标出[Cu(NH 3)4]SO 4的组成部分。
中心离子： ；配位体： ；配位数： ； 外界离子： 。
【探究活动】【实验3-3】制取[Cu(NH 3)4](OH)2[实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是，而配体是，配位数为。
2021新教材高中化学第三章晶体结构与性质教案+学案 人教版选择性必修2
离子晶体、过渡晶体与混合型晶体【教学目标】1.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。
2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。
3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。
【教学重难点】离子晶体、过渡晶体、混合型晶体【教学过程】1.新课导入[复习]上节课学习了金属晶体，我们知道金属除汞外在常温下都是晶体，在金属晶体中原子之间以金属键相结合。
那么金属键的本质是什么？[学生回答]金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起。
这就是金属键的本质。
[过渡]除了我们学习过的金属晶体、分子晶体、共价晶体，还有哪些晶体呢？我们这节课将会学习离子晶体、过渡晶体、混合型晶体。
2.新课讲授1.离子晶体[展示]展示硫酸铜晶体、NaCl晶体[提问]NaCl晶体是由哪些粒子构成？离子间的作用力是什么？[学生回答]钠离子和氯离子；离子键。
[小结]离子晶体的定义、构成粒子、相互作用、常见离子晶体。
2.离子键[提问]离子键的实质是什么？[回答]离子键的本质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
[讲解]离子键的特征：没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。
[设计意图]认识NaCl晶体的特点，初步建立关于“离子晶体”的认知模型。
[思考]为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？[回答]离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。
因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和硬度大。
[提问]以NaCl晶体为例，分析离子晶体有哪些物理性质？[回答]具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度大，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
人教版高中化学选择性必修第2册 第三章 晶体结构与性质本章总结3
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第三章 晶体结构与性质
晶 体 结 构 与 性 质晶 体晶 体 的 分 类金离属子晶晶体体12345123良定 构微 物实定 构 微好义 成粒 理例义 成 粒的： 晶间 性：： 晶 间延金 体的 质固通 体 的展属 的相 ：态过 的 相性原 微互 熔金离 微 互、子 粒作 点属子 粒 作导通 ：用 相单键 ： 用电过 金力 差质结 阴 ：性金 属： 较、合 离 离、属 阳金 大合而 子 子导键 离属 ，金形 和 键热结 子键 硬成 阳性合 和度的 离而 自相晶 子形 由差体成 电较的 子大晶，体有
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第三章 晶体结构与性质
3．金属晶胞中原子空间利用率的计算 空间利用率＝晶球胞体体积积×100%＝VV晶球胞×100%，球体积为金属原子的 总体积。 其中球体积(或晶胞的粒子)体积＝n×43πr3(r 为金属晶胞中球的原子 半径)。
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第三章 晶体结构与性质
②非长方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如图所示的 正三棱柱形晶胞中：
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2．晶体密度及微粒间距离的计算
第三章 晶体结构与性质
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晶
体
结
配合物一定含配位键 有配位键不一定是配合物
构 与性 质晶体配位键和配合物配 配合 合物 物的 的形 构成 成硫 银 铁酸 氨 离铜 溶 子溶 液 的液 的 检中 形 验加 成氨水
人教版高中化学选择性必修第2册 第3章 晶体结构与性质 第2节 分子晶体与共价晶体
和 2 个Si原子形成 2 个共价键,晶体中Si原子与O原子
个数比为 1∶2 。
③最小环上有 12 个原子,包括 6 个O原子和 6 个
Si原子。
(2)二氧化硅的用途。
二氧化硅是制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片和
光导纤维的原料。
3.共价晶体的结构特点。
C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用
“SiO2”来表示石英的组成
D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式
答案:D
解析:晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构,其中有
一个位于正四面体的中心,另外四个位于四面体的顶角,故
SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子,而每个氧原子
周围有两个硅原子,在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为
越 短 ,键能越 大 ,晶体的熔点越 高 。
5.共价晶体与物质的类别。
物质种类
实例
某些
晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、灰
锡等
单质
碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼
某些非金属化合物
(BN)、二氧化硅(SiO2)等
预习检测
1.下列物质中,属于分子晶体的是(
)。
①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸
则不溶于苯和CCl4中。
2.分子晶体熔、沸点的比较规律。
(1)少数主要以氢键作用形成的分子晶体,比一般的分子晶
体的熔、沸点高,如含有H—F、H—O、H—N等共价键的分
子间可以形成氢键,所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质
的熔、沸点相对较高。
(2)组成与结构相似,分子之间不含氢键而只利用范德华力
人教版高二化学选择性必修第2册 第三章 晶体结构与性质 全章复习(第2课时)四类典型晶体
熔点降低 • 碱金属的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序，阳离子半径逐渐
增大，熔点降低
3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规 律是什么？
干冰结构， 密堆积， 每个CO2 分子有12 个紧邻的 CO2分子
冰的结构，
每个H2O 分子周围
有4个H2O 分子
二、共价晶体
（一）概念：相邻原子间通过共价键结合而成的晶体 （二）构成微粒：原子 （三）微粒间作用力：共价键 （四）物理性质：熔点高、硬度大（共价键键能大）
【思考】结合下列数据，总结共价键是如何影响共价晶体的熔点和硬度的。
小结
1.知道四类典型晶体的特点
晶体类型
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
实例
构成晶体的粒子
粒子间主要作用力
基本物理性质
2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体的普
学—选择性必修2—第三章
晶体结构与性质复习（第二课时）
——四类典型晶体答疑
1．【课后练习-课本102页第8题】
【思考】结合下列数据，总结影响离子晶体熔点的因素。
• 阴、阳离子所带电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高 • 阴、阳离子所带电荷数不同时，电荷数越大，熔点越高
五、四类典型晶体的判断
【思考】Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物， 自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是？
• TiF4是离子晶体，其他三种卤化物是分子晶体 • 组成离子晶体的微粒间的作用力是离子键，组成分子晶体的微粒间
新教材高中化学第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子学案新人教版选择性必修2
第四节配合物与超分子课程目标1．了解配位键的特点及配合物理论,能说明简单配合物的成键情况。
2．了解几种常见的配离子的性质。
3．了解超分子特点和应用图说考点基础知识[新知预习]一、配合物理论简介1．实验探究配合物实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后,试管中首先出现________,氨水过量后沉淀逐渐________,得到深蓝色透明溶液,此时若滴加乙醇,析出__________ Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓溶液颜色变为________ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.配位键(1)概念：____________由一个原子单方面提供跟另一个原子共用的共价键,即“__________________”,是一类特殊的共价键。
(2)形成条件：电子对给予体具有__________,而接受体有__________。
(3)表示配位键可以用A→B表示,其中A是________孤电子对的原子,B是________孤电子对的原子。
例如[Cu(NH3)4]2＋可表示为________________________。
3．配位化合物通常把________(或原子)与某些分子或离子(称为________)以________结合形成的化合物称为________________。
二、超分子1．定义超分子是由两种或两种以上的分子通过________形成的分子聚集体。
2．应用(1)分离 C60和C70：将C60和C70的混合物加入一种超分子“杯酚”中,能够将体积较小的________装下。
(2)冠醚识别碱金属离子：根据教材P99表3－6可知：18冠6超分子可识别的碱金属离子是________。
22人教版高中化学新教材选择性必修2--第三章 晶体结构与性质章末总结
件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为
pm 、 pm 、 pm ， = = =
90∘ 。氨硼烷的 2 × 2 × 2 超晶胞结构如
图所示。
62
A ×10−30
氨硼烷晶体的密度ρ=____________
g ⋅ cm−3 （列出计算式，设 A 为阿伏加
德罗常数的值）。
[解析] 在氨硼烷的 2 × 2 × 2 的超晶胞结构中，共有16个 NH3 PH3 分子，晶
LiFePO4 的晶胞中，小球表示的原子为 Li+ ，一个晶胞中 Li+ 的个数为 8 ×
1
8
1
2
1
4
+ 4 × + 4 × = 4 ，所以一个晶胞中含有4个 LiFePO4 单元。图 (b) 中每
1
+
个晶胞含有 Li 个数为 8 ×
8
中 Li+ 数目之比为 1: (1 − )
1
+3× +3
2
13
=
，解得൞
=
13
16
3，
16
3. （2020课标Ⅱ，35节选）
（3） CaTiO3 的晶胞如图 (a) 所示，其组成元素的电负性大小顺序是
O > Ti > Ca
离子键
____________；金属离子与氧离子间的作用力为________，
Ca2+ 的配位数
12
是____。
[解析] 元素的非金属性越强，电负性越大，所以 Ca 、 Ti 、 O 三种元素中，
体中就存在如下图所示的缺陷:一个 Ni2+ 空缺,另有两个 Ni2+ 被两个 Ni3+ 取
人教版高中化学选择性必修第2册 第3章 第2节 分子晶体与共价晶体
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(3)晶体硅的结构特点。
第三章 晶体结构与性质
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分子晶体 1．特点 (1)构成微粒及微粒间的作用力。
分子
分子间作用力 共价键
识与微观探析的核心素养
在关系
2．借助分子晶体、共价晶体等模型 2．每一类晶体的认识，可以先认识
认识晶体的结构特点，培养证据推 代表物质的结构特点，再推广到同
理与模型认知的核心素养
类晶体
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后·提能训练
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第三章 晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与共价晶体
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第三章 晶体结构与性质
素养目标
学法指导
1.结合常见的共价分子的实例，认 1. 认 识 各 种 晶 体 可 采 取 对 比 的 方
识物质的构成微粒、微粒间相互作 法，判断出不同类的晶体构成微
2020-2021学年新人教版选择性必修二 3.1.1晶体的常识 学案
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第1课时【学法指导】1.了解物质的聚集状态。
2.认识晶体和非晶体的本质差异。
3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性。
【基础梳理】一、物质聚集状态1.物质聚集状态除了三态，还有更多的物质聚集状态，如、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、等。
2.等离子体(1)概念：气态物质在或者在激发下，分子发生分解，产生等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈的物质称为等离子体。
(2)特点等离子体具有良好的和。
(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。
3.液晶(1)概念：物质加热到达到熔点后，先呈浑浊态，再加热达到一定温度时，浑浊态变透明清亮态，将熔点至澄清点温度范围内的物质状态称为液晶。
(2)特征：液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、性变形等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等。
(3)应用液晶已有广泛的应用。
例如，手机、电脑和电视的液晶显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像。
再如，合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。
二、沉淀溶解平衡的应用1.晶体和非晶体的概念(1)晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的具有的固体。
分类：根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可分为、、和金属晶体。
(2)非晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的规则几何外形的固体。
［判一判］判断下列物质是晶体还是非晶体：［微思考］具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？☂名师点拨晶体：食盐、冰、铁、铜等。
非晶体：玻璃、橡胶等。
晶体中粒子排列的周期性是指一定方向上每隔一定距离就重复出现的排列，粒子排列的周期性导致晶体呈现规则的几何外形。