南京市联合体2016年中考一模化学试题及答案
南京市联合体2016年中考一模化学试题及答案
南京市联合体2016年中考一模化学试题及答案
（秦淮区、浦口区、原下关区、沿江工业区、栖霞区）
2016年九年级化学学情分析样题（一）
友情提醒：请将所有答案做在答题纸上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题
1．下列变化中，属于化学变化的是
2．下列物质在空气中燃烧，发出耀眼强光、军事上用作照明弹的是A．镁条 B．红磷 C．木炭 D．铁丝
3．下列物质中属于纯净物的是
A．调和油 B．蒸馏水 C．青铜马 D．汉白玉
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．汽油 B．二氧化锰 C．淀粉 D．蔗糖
5．石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是
A．+2 B．+4 C．－2 D．－4
6．下图所示实验操作正确的是
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
8．临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：
根据你所学的知识，从合理膳食的角度建议家长增加的食物是A．炒鸡蛋 B．烧排骨 C．炖豆腐 D．炒青菜
9．碘被公认为人类的智慧元素。
右图是元素周期表中关于碘元素的信息。
下列关于碘元素的说法错误的是
A．碘元素属于非金属元素B．相对原子质量为126.9g
C．原子核内质子数为53D．原子序数为53
10．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：
根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
A．酸性变弱 B．酸性变强
C．酸性不变 D．碱性变弱。
2016届中考第一次模拟考试化学试卷及其答案
2016届中考第一次模拟考试化学试卷2016/3说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页，满分共100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O-16 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共28分）一、选择题(下列各题选项中只有1个是符合题意的，请把符合题意的选项填写在答题卡的表格中。
每小题2分，共28分。
)1. 下列变化过程中，有新物质生成的是（）2. 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（O3)等新增指标的监测。
下列说法正确的是（）A．焚烧秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物3. 下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著升高的是( )A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．氢氧化钠4. 下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是( )A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na2CO36. 机动驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是（）A．+3 B．+5 C．+6 D．+77. 氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误．．的是（）A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气B．用带火星的木条可以检验氧气C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体8. 下列实验操作正确的是（）A．氧气验满B．读取液体体积C．滴加液体D．熄灭酒精灯9. 如图所示，图中● 和○ 分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）10. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为（）A. NaClB. H2C. HClD. HClO11. 下列处理事故的方法中不正确的是（）A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．家用电器着火，用水扑灭C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风12. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．②③④C．②③D．①③④13. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等14.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．镁带燃烧B．柴梗被折断C．干冰升华D．玻璃碎了A B C DA.分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B.加热一定质量的高锰酸钾C.某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D.向一定质量的NaOH溶液中滴加水第Ⅱ卷(非选择题，共72分)二、填空题（本大题包括4小题，共22分。
江苏省南京市秦淮区2016届中考化学一模试题(含解析)
2016年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列过程中，只发生物理变化的是（）A．滴水成冰 B．酿酒成醋 C．伐薪烧炭 D．百炼成钢2．下列物质中，属于天然有机高分子材料的是（）A．酒精 B．尼龙 C．棉花 D．石墨3．下列有关粗盐初步提纯的实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．4．微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器．在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为40C．相对原子质量是91.22g D．原子核内中子数为405．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．6．下列说法正确的是（）A．化学家拉瓦锡利用红磷和氧气的反应研究了空气的成分B．在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C．向滴有红墨水的水中投入几块木炭，振荡后液体红色变浅D．将紫色的鲜花插入白醋的稀溶液中，几天后鲜花变为蓝色7．如图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（）A． B． C． D．8．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Na+、Fe3+、NO3﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、HCO3﹣C．K+、Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣D．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣10．下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 11．尿素[CO （NH 2）2]是蛋白质代谢的产物．下列关于尿素的说法中不正确的是（ ）A ．尿素是一种氮肥B ．尿素由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成C ．尿素中碳、氧两种元素的质量比为3：4D ．尿素中氮元素的质量分数为46.7%12．实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是（）A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④13．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图．下列说法中正确的是（ ）A ．甲的溶解度比乙大B ．t 1℃时，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞丙C ．将甲、丙的饱和溶液分别由t 1℃升温到t 2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等D ．将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙14．常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（ ）A．A B．B C．C D．D15．常温下，下列各组物质中，甲乙之间、乙丙之间可以相互转化的是（）A．A B．B C．C D．D16．下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和一步转化关系的是（）甲A H2SO4B HClA．A B．B C．C D．D17．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．9618．某合金6g与足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Fe和Zn D．Zn和Cu19．碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．40% B．44% C．48% D．52%二、（本题包括2小题，共22分．）20．根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①，②．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，选用的收集装置为（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是．（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为（填字母）．点燃氢气前，一定要．（4）查阅资料发现，氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化学方程式为．若选用F作为氧气的发生装置，铜丝的螺旋处预先要在酒精灯上加热一段时间，目的是．21．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题．（1）家用燃料的发展历程如图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分．下列说法不正确的是（填字母）．A．煤、石油、天然气都是化石燃料B．液化石油气是石油化工的一种产品C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有丙烷水合物D．等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，生成的二氧化碳质量相等（2）煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致降雨的酸性增强，我们把 pH 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降雨称为酸雨．将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是（填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收SO2．（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2，该反应中化合价发生变化的元素是（填元素符号）．（4）2016年年初，诺贝尔化学奖获得者乔治•欧拉教授率领团队，首次采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达79%．二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为CO2+3H2CH3OH+ ．（5）乙醇是实验室常用的燃料．如果92g乙醇完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）三、（本题包括1小题，共7分．）22．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生．仿照示例填表：四、（本题包括2小题，共13分．）23．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，②，③．（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是（填化学式）．（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是（填序号）．（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果（填“有”或“无”）影响．24．如图中A～H是初中化学常见的物质．B是最常用的溶剂；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．（1）写出化学式：B ，H ．（2）写出化学方程式：C与E的反应．（3）G→F是反应（填基本反应类型），G中一定含有元素（填元素名称）．五、（本题包括1小题，共8分．）25．某化学兴趣小组进行以下实验：【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．【分析讨论】下列说法正确的是（填字母）．A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体B．实验二中生成了碱式硫酸铜C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）【拓展延伸】（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：．（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y= ．（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为．2016年江苏省南京市秦淮区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列过程中，只发生物理变化的是（）A．滴水成冰 B．酿酒成醋 C．伐薪烧炭 D．百炼成钢【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酿酒成醋过程中有新物质生成，属于化学变化．C、伐薪烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化．D、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质中，属于天然有机高分子材料的是（）A．酒精 B．尼龙 C．棉花 D．石墨【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．【专题】物质的分类．【分析】根据天然有机高分子材料，首先是天然其次要求是高分子进行解答．【解答】解：A、酒精不是高分子化合物，故A错误；B、尼龙属人工合成的有机高分子材料，故B错误；C、棉花在自然界存在，且是有机高分子材料，所以属于天然有机高分子材料，故C正确；D、石墨不属有机物，故D错误．故选：C．【点评】此题是对有机高分子材料的考查，解题的关键是判断是否是天然存在以及是否属于有机高分子材料．3．下列有关粗盐初步提纯的实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．【考点】氯化钠与粗盐提纯．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；C、根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，操作①不符合称量药品的要求，故A 错误；B、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中刻度线偏上，读数液体体积比实际偏大，量取的水大于10mL，故B错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故C错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，操作④没有用玻璃棒搅拌，造成的后果是局部过热、液滴飞溅，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉粗盐的初步提纯的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．4．微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器．在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为40C．相对原子质量是91.22g D．原子核内中子数为40【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，属于金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为40，该元素的原子序数为40，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为40，表示原子序数为；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数为40，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．故选D．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．6．下列说法正确的是（）A．化学家拉瓦锡利用红磷和氧气的反应研究了空气的成分B．在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C．向滴有红墨水的水中投入几块木炭，振荡后液体红色变浅D．将紫色的鲜花插入白醋的稀溶液中，几天后鲜花变为蓝色【考点】空气组成的测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质；碳单质的物理性质及用途．【专题】元素与化合物；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据拉瓦锡研究空气的成分的反应原理，进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．D、紫色的鲜花中含有和石蕊溶液类似的物质，进行分析判断．【解答】解：A、化学家拉瓦锡利用的是加热汞和氧气的方法研究空气的成分，故选项说法错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误．C、木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，向滴有红墨水的水中投入几块木炭，振荡后液体红色变浅，故选项说法正确．D、紫色的鲜花中含有和石蕊溶液类似的物质，将紫色的鲜花插入白醋的稀溶液中，几天后鲜花变为红色，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握拉瓦锡研究空气的成分的反应原理、浓硫酸的稀释方法、木炭具有吸附性、常见的指示剂等是正确解答本题的关键．7．如图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（）A． B． C． D．【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．【解答】解：A、铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误．B、铁钉浸泡在蒸馏水中，铁钉只与氧气隔绝，不容易生锈，故选项错误．C、铁钉浸泡在蒸馏水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确．D、铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．8．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；据此可以比较金属的活动性．【解答】解：把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．说明了X的活动性大于Z，小于Y．所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞Z．故选A．【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用及意义进行分析．9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Na+、Fe3+、NO3﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、HCO3﹣C．K+、Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣D．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，不能共存，故A错误；B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意带色的溶液．10．下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化碳的用途；常见气体的用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；物质的鉴别、推断；灭火的原理和方法．【专题】物质的性质与用途；物质的鉴别题；化学与能源；金属与金属材料．【分析】干冰升华，降温正确，生石灰吸水干燥防潮，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；【解答】解：A、干冰升华，降温正确，生石灰吸水干燥防潮，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故选项错误；B、住宅失火时用水浇灭降低着火点错误，着火点不能降低，故选项正确；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生石灰和熟石灰加水，温度升高的是生石灰，不变的是熟石灰；氯化铵和磷矿粉通过观察颜色可以区分，故选项错误；D、不锈钢抗腐蚀性能好，焊锡熔点低，硬铝强度和硬度好，都正确，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物质的性质与用途、安全常识、灭火的原理、燃烧的条件等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．11．尿素[CO（NH2）2]是蛋白质代谢的产物．下列关于尿素的说法中不正确的是（）A．尿素是一种氮肥B．尿素由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成C．尿素中碳、氧两种元素的质量比为3：4D．尿素中氮元素的质量分数为46.7%【考点】化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据尿素中含有的元素进行分析；B、根据化学式的微观意义来分析；C、根据化合物中元素的质量比来分析；D、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；B、由尿素的化学式可知，一个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，故B错误；C、由尿素的化学式可知，碳、氧元素的质量比为：12：16=3：4，故C正确；D．尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，故D正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关意义和计算进行分析问题、解决问题的能力．12．实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】①根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行解答；②根据氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以向滤液中滴加酚酞溶液不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠进行解答；③根据二氧化碳不能被浓硫酸吸收进行解答；④根据氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠进行解答．【解答】解：①氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以取少量溶液，加入足量稀盐酸能证明溶液发生变质，故正确；②氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以向滤液中滴加酚酞溶液不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠，故错误；③二氧化碳不能被浓硫酸吸收，所以不能用取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，测浓硫酸的增重的方法测定溶液中碳酸钠的质量分数，故错误；④氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以能用向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤的方法除去溶液中的碳酸钠，故正确．故选：C．【点评】本题考查了常见物质的变质成分的探究，完成此题，可以依据物质的性质进行．13．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图．下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞丙C．将甲、丙的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度；t1℃时，乙和丙的溶解度相等，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙，乙＞丙是错误的；将甲、丙的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等错误，因为升温后甲的不变，丙的析出固体后，比甲的还大，因此丙大于甲；将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙正确，因为在该温度下，溶解度的关系是甲＞乙＞丙．【解答】解：A、甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度，故选项错误；B、t1℃时，乙和丙的溶解度相等，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙，乙＞丙是错误的，故选项错误；C、将甲、丙的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等错误，因为升温后甲的不变，丙的析出固体后，比甲的还大，因此丙大于甲；故选项错误；D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙正确，因为在该温度下，溶解度的关系是甲＞乙＞丙；故选项正确；故选D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．14．常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】根据题意，甲既能与乙反应又能与丙反应，据此结合常见酸碱盐的化学性质、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等，进行分析判断即可．【解答】解：A、CO与氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，甲既能与乙反应又能与丙反应，但第一个反应的条件不是常温，故选项错误．B、氢气与氯气在点燃条件下生成氯化氢气体，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，甲既能与乙反应又能与丙反应，但二个反应的条件不是常温，故选项错误．C、Ba（NO3）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，Ba（NO3）2溶液与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误．。
江苏省南京市建邺区2016年中考一模化学试题及参考答案
种或三种元素组成的。其中 B 是难溶于水的蓝色固体，F 可配制波尔多液，98%的 H 溶液常用作实验室中的干
燥剂。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成
物或反应条件已略去。
（1）H 的名称是
。
（2）E 溶于水后解离出的阴离子是
（填化学符号）。
（3）写出 B 与 C 反应的化学方程式
南京惟越教育中学（初高）课外辅导中心
建邺区 2016 年初三学情调研试卷（Ⅰ） 化学
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Mg-24 、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55
第Ⅰ卷（共 30 分）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 1．厨房中的下列物品，其制作材料是合成材料的是
五、本题包括 1 小题，共 11 分，每空 1 分，方程式每个 2 分，21 题（4）2 分）
21.（1）B、C （2）白色粉末变成蓝色 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
△ (3) Mg(OH)2== MgO +H2O
高温
CaCO3 == CaO +CO2↑
(4) 100:29
初三化学 第 8 页 共 6 页
（填化学式），导致温室效应增强。如果？处是氢气，请说出氢气目
前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因
。
（2）丙烷燃烧的微观示意图如下所示：
点燃
该反应前后不变的粒子是
（填化学符号）；反应的的化学方程式为
。
（3）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L 管道煤气（假设只含 CO、H2、
【配套K12】江苏省南京市2016年中考化学一模试卷(含解析)
江苏省南京师大附中2016年中考化学一模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．我国第一个目标飞行器﹣﹣“天宫一号”与2011年11月3日凌晨顺利实现与神州八号飞船首次对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，从而为舱段减重10%．铝锂合金属于（）A．天然材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料2．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A．干冰用于人工降雨 B．碳酸钙用作雕刻材料C．活性炭用作净水剂 D．稀盐酸用于除铁锈3．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）A．元素 B．分子 C．原子 D．单质4．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（）A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）25．下列有关营养物质的说法正确的是（）A．糖类都具有甜味B．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物C．常温下油脂都呈固态D．人体所需要的大部分维生素需要从食物中摄取6．化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上．TiO2中Ti元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+67．下列结构示意图表示阴离子的是（）A．B． C． D．8．南京的茶叶﹣﹣“碧螺春”中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益．上述四种元素中，缺少时易产生贫血的元素是（）A．铁B．氟C．碘D．硒9．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42﹣、NH4+B．K+、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、Na+、CO32﹣D．Ba2+、SO42﹣、Na+10．如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（）A．前10分钟酸性增强B．前10分钟酸性减弱C．前40分钟酸性增强D．前40分钟酸性减弱11．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是（）A．②为化合反应B．NO2不易溶于水C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用D．氨气（NH3）发生了氧化反应12．如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间．下列有关说法不正确的是（）A．若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红B．若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝C．若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀D．若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变小13．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（）①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④15．如图所示，在锥形瓶内放一装有氯化钠饱和溶液的试管及浓硫酸，塞紧橡皮塞后，放在托盘天平上称重．放置一段时间后，试管中有晶体析出，天平仍平衡（不考虑温度变化）．下列说法不正确的是（）A．该变化符合质量守衡定律B．试管中氯化钠溶液溶质质量分数不变C．浓硫酸具有吸水性D．锥形瓶中浓硫酸溶质质量分数变小二、非选择题共50分）16．（6分）现有两种物质：小苏打、水银、盐酸、酒精、氮气、石墨．请选择相应物质的化学式填空：（1）空气中含量最多的气体是（2）属于有机物的是（3）医用体温计里的物质通常是（4）可用于制铅笔芯的是（5）发酵粉的主要成分之一是（6）人体胃液中含有的酸是．17．（6分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）高锰酸钾制氧气的反应：（2）生石灰作干燥剂的反应：：这是（选填“吸热”或“放热”）反应：（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应；其基本反应类型是．（4）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和某种单质，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：．18．（16分）实验室利用图1实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图1中仪器甲、乙的名称：甲，乙（2）实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图1中的（填序号），写出该反应的化学方程式．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b”）端通入．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，检验二氧化碳的试剂是（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图1中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是，②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一定含有的物质是．（5）水在化学试验中的作用不可忽视，图2中五个实验分别用到水．①实验A中水作（填“溶剂”或“溶质”）．②实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的，结论．③实验D中水的作用是提供热量和．（6）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图3，请将图补充完整．19．（8分）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．（1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示．（2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：①中和反应的实质是．②反应前后各元素的化合价．（填“改变”或“没有改变”）③和离子实质上没有参加反应．（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．②恰好中和时溶液温度达到．20．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种．他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应，固态C物质可用于人工降雨．回答下列问题：（1）固态C物质俗称为．（2）E与F反应的实验现象为．（3）A与D反应的化学方程式为．（4）B能转化成A，反应的化学方程式为．21．（10分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．I．将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将杂质转化为沉淀过滤除去，在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，该工艺示意如图1：（1）对该过程的认识中，不正确的是A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．操作③、④两步顺序可以颠倒C．操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7（2）加入碳酸钠溶液的目的是．II．将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：将晶体转移出来后，加热至不在有气体产生，所得固体即为纯碱．（3）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为．（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为．组成确定（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，在称重，质量无变化：②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶液，向该溶液中加入过量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（化学式）．含量确定（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为品．总结反思（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，如果测得结果比实际纯度高，可能原因是．2016年江苏省南京师大附中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．我国第一个目标飞行器﹣﹣“天宫一号”与2011年11月3日凌晨顺利实现与神州八号飞船首次对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，从而为舱段减重10%．铝锂合金属于（）A．天然材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料【考点】金属材料及其应用．【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可，铝锂合金属于金属材料，据此解答．【解答】解：铝锂合金属于金属材料，故选B．【点评】掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键，金属材料包括纯金属和合金．2．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A．干冰用于人工降雨 B．碳酸钙用作雕刻材料C．活性炭用作净水剂 D．稀盐酸用于除铁锈【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、碳酸钙用作雕刻材料，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、活性炭用作净水剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、稀盐酸用于除铁锈，是利用了盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．3．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）A．元素 B．分子 C．原子 D．单质【考点】元素的概念．【分析】加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素．【解答】解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．4．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（）A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；B、Na2SO4中不含植物生长所需的营养元素氮、磷、钾等，不属于化肥．故选项错误；C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．故选A．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．5．下列有关营养物质的说法正确的是（）A．糖类都具有甜味B．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物C．常温下油脂都呈固态D．人体所需要的大部分维生素需要从食物中摄取【考点】生命活动与六大营养素；有机高分子材料的分类及鉴别．【分析】A、糖类物质中有的有甜味，有的没有甜味；B、有机高分子化合物的相对分子质量很大，从几万到几十万、几千万不等；C、通常情况下，油脂有的呈液态，有的呈固态；D、维生素大部分需要从食物中获取．【解答】解：A、淀粉属于糖类，没有甜味，葡萄糖属于糖类，有甜味．错误．B、葡萄糖不属于有机高分子化合物，纤维素属于有机高分子化合物．错误．C、常温下，油脂有的呈液态，例如植物油；有的呈固态，例如动物脂肪．错误．D、大部分维生素在人体内不能合成，所以人体所需要的大部分维生素需要从食物中摄取．正确．故选：D．【点评】本题考查基础知识，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．6．化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上．TiO2中Ti元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得TiO2中Ti元素的化合价为：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．7．下列结构示意图表示阴离子的是（）A．B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化．【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解答】解：A、核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子；故A错误；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故B错误；C、核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；故C错误；D、核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子；故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生根据核电荷数，质子数，核外电子数的关系，进行判断原子，离子的知识在解题中的应用．8．南京的茶叶﹣﹣“碧螺春”中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益．上述四种元素中，缺少时易产生贫血的元素是（）A．铁B．氟C．碘D．硒【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据铁、氟、碘、硒等微量元素的生理功能和缺乏症进行分析判断即可．【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确．B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项错误．C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误．故选：A．【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键．9．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42﹣、NH4+B．K+、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、Na+、CO32﹣D．Ba2+、SO42﹣、Na+【考点】离子或物质的共存问题．【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．A、NH4+和溶液中的OH﹣结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．B、Cu2+和溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．C、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，故选项正确．D、Ba2+、SO42﹣在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存．10．如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（）A．前10分钟酸性增强B．前10分钟酸性减弱C．前40分钟酸性增强D．前40分钟酸性减弱【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；【解答】解：A、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故A正确；B、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故B错误；C、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故C错误；D、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查了溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，关键是看清图象中pH随时间的变化趋势．11．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是（）A．②为化合反应B．NO2不易溶于水C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用D．氨气（NH3）发生了氧化反应【考点】物质的相互转化和制备；化合反应及其应用；氧化反应．【分析】A、根据化合反应的特点即可．B、通过反应③可知，二氧化氮可以和水反应．C、反应③的产物NO可以作为反应②的反应物继续反应．D、根据氧化反应的概念即可．【解答】解：A、化合反应的概念是两种物质或多种物质反应生成一种物质的反应，故A正确．B、通过反应③可知，二氧化氮可以和水反应，说明二氧化氮可以溶解在水中，故B错误．C、观察反应②和③可知，反应③的产物NO可以作为反应②的反应物继续反应，即循环利用，故C正确．D、根据得氧的观点，NH3发生氧化反应，故D正确．故本题答案为：B．【点评】掌握化合反应和氧化反应的概念，同时培养学生从题目中搜索信息的能力．12．如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间．下列有关说法不正确的是（）A．若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红B．若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝C．若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀D．若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变小【考点】酸的化学性质；溶质的质量分数；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途．【分析】根据分子运动的特征和物质间的反应回答，浓盐酸、浓氨水有挥发性，浓硫酸有吸水性，酚酞遇碱性溶液变红色，氯化氢和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，盐酸能使石蕊变红等知识分析解答即可．【解答】解：A、浓盐酸挥发出来的氯化氢和石蕊溶液中的水形成盐酸，故能使丙中的石蕊变红，故此选项正确．B、浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红，故此选项错误．C、氯化氢分子运动到硝酸银溶液中，在丙烧杯内产生白色沉淀，故此项正确．D、浓硫酸有吸水性，它会通过水分子的运动吸收乙烧杯内的水而使自身的质量分数减小，故选项正确．故选B【点评】此实验是在验证分子运动实验的基础上的拓展和应用，在考查分子运动的同时，还涉及到了物质间的化学反应，是一道新颖的试题．13．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．B、氢氧化钡能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：BC．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（）①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；饱和溶液和不饱和溶液．【分析】①根据氧化物的定义判断．②根据饱和溶液的定义判断．③根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．④根据盐的定义判断．【解答】解：①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，所以错误．②某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误．③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确．④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误．故选：C．【点评】酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．15．如图所示，在锥形瓶内放一装有氯化钠饱和溶液的试管及浓硫酸，塞紧橡皮塞后，放在托盘天平上称重．放置一段时间后，试管中有晶体析出，天平仍平衡（不考虑温度变化）．下列说法不正确的是（）A．该变化符合质量守衡定律B．试管中氯化钠溶液溶质质量分数不变C．浓硫酸具有吸水性D．锥形瓶中浓硫酸溶质质量分数变小【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；质量守恒定律及其应用．【分析】由于浓硫酸具有吸水性，而饱和溶液在温度不变的情况下失去部分溶剂后就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．【解答】解：A、由于该过程中并没有发生化学变化，质量守恒定律只能用来解释化学变化，故A错误；B、由于晶体析出后的溶液仍为同温度下的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数不变，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，从而导致氯化钠的饱和溶液失去一部分水，故C正确；D、由于浓硫酸具有吸水性，从而使浓硫酸中的溶剂增多，溶液中溶质的质量分数减小，故D正确；故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了浓硫酸的吸水性所引起得有关的饱和溶液中的变化情况．二、非选择题共50分）。
江苏省南京市中考化学一模试卷(含解析) (2)
江苏省南京市扬子一中2016年中考化学一模试卷一、单项填空1．下列物质俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱﹣NaOH B．食盐﹣NaClC．小苏打﹣Na2CO3D．双氧水﹣H2O【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaOH是氢氧化钠的化学式，其俗名与化学式不一致．B、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，其俗名与化学式一致．C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为：NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不一致．D、双氧水的化学式为H2O2，H2O是水的化学式，其俗名与化学式不一致．故选B【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．2．下列说法错误的是（）A．垃圾是放错了地方的资源B．低碳生活、节能减排，可减少温室气体排放C．工业盐NaNO2有咸味，也可以用来食品调味D．合理使用化肥，提高农作物产量，缓解粮食危机【分析】A、根据垃圾中含有大量可回收利用的资源，进行分析判断．B、根据低碳生活、节能减排的含义进行分析判断．C、根据NaNO2有毒进行分析判断．D、根据化肥和农药的作用进行分析判断．【解答】解：A、垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故选项说法正确．B、低碳生活、节能减排，是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支，故选项说法正确．C、NaNO2有毒，不可以用来调味，故选项说法错误．D、合理使用化肥，提高农作物产量，缓解粮食危机，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，突出了化学的实用性，平时要注意积累．3．归类是化学学习的一种重要方法，下列归类错误的是（）选项归类内容A 复合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4B 由于空气污染造成的环境问题雾霾、酸雨、臭氧层空洞C 合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶D 治疗胃酸过多的药物中可能含有的成份 Al（OH）3、NaHCO3、CaCO3A．A B．B C．C D．D【分析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析；B、根据空气污染考虑；C、根据三大合成材料考虑；D、根据治疗胃酸过多的方法考虑．【解答】解：A、NH4HCO3属于氮肥，不属于复合肥，故A说法错误；B、雾霾、酸雨、臭氧层空洞都能造成空气污染，故B说法正确；C、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，故C说法正确；D、治疗胃酸过多的药品有：Al（OH）3、NaHCO3、CaCO3、Mg（OH）2．故D说法正确．故选A．【点评】解答本题关键是知道化学肥料的分类，空气污染，环境污染的途径等．4．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解 C．过滤D．蒸发【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，B、根据溶解时的操作要点进行分析，C、根据过滤时的操作进行分析，D、根据滤液蒸发的操作进行分析，【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确；B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确；C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误；D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确；故选C．【点评】本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记．5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B． C．D．【分析】根据原子结构中，对于一个原子，原子序数=核电荷数=核外电子数；对于阴离子，核内质子数＜核外电子数；阳离子，核内质子数＞核外电子数进行解答；【解答】解：A．图中的质子数=9＜电子数=10，为阴离子；正确；C．图中的质子数=11=电子数，为原子；不符合；D．图中的质子数=13＞电子数=10，为阳离子；不符合；B．图中的质子数=16=电子数，为原子；不符合；答案：A【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，以及原子和离子间的相互转化的规律，要明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系，对解决问题有所帮助．6．下列说法正确的是（）A．化学家拉瓦锡利用红磷和氧气的反应研究了空气的成分B．在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C．向滴有红墨水的水中投入几块木炭，振荡后液体红色变浅D．将紫色的鲜花插入白醋的稀溶液中，几天后鲜花变为蓝色【分析】A、根据拉瓦锡研究空气的成分的反应原理，进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．D、紫色的鲜花中含有和石蕊溶液类似的物质，进行分析判断．【解答】解：A、化学家拉瓦锡利用的是加热汞和氧气的方法研究空气的成分，故选项说法错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误．C、木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，向滴有红墨水的水中投入几块木炭，振荡后液体红色变浅，故选项说法正确．D、紫色的鲜花中含有和石蕊溶液类似的物质，将紫色的鲜花插入白醋的稀溶液中，几天后鲜花变为红色，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握拉瓦锡研究空气的成分的反应原理、浓硫酸的稀释方法、木炭具有吸附性、常见的指示剂等是正确解答本题的关键．7．如图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（）A．B．C．D．【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．【解答】解：A、铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误．B、铁钉浸泡在蒸馏水中，铁钉只与氧气隔绝，不容易生锈，故选项错误．C、铁钉浸泡在蒸馏水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确．D、铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．8有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；据此可以比较金属的活动性．【解答】解：把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．说明了X的活动性大于Z，小于Y．所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞Z．故选A．【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用及意义进行分析．9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Na+、Fe3+、NO3﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、HCO3﹣C．K+、Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣D．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，不能共存，故A错误；B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意带色的溶液．10．下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是（）A 保鲜的原理B灭火的原理干冰﹣﹣降温生石灰﹣﹣防潮氮气﹣﹣防腐油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气住宅失火时用水浇灭﹣﹣降低着火点扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物C 常见物质的区分方法D常见合金的主要性能硬水和软水﹣﹣加肥皂水生石灰和熟石灰﹣﹣加水氯化铵和磷矿粉﹣﹣观察颜色不锈钢﹣﹣抗腐蚀性能好焊锡﹣﹣熔点低硬铝﹣﹣强度和硬度好A．A B．B C．C D．D【分析】干冰升华，降温正确，生石灰吸水干燥防潮，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；【解答】解：A、干冰升华，降温正确，生石灰吸水干燥防潮，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故选项错误；B、住宅失火时用水浇灭降低着火点错误，着火点不能降低，故选项正确；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生石灰和熟石灰加水，温度升高的是生石灰，不变的是熟石灰；氯化铵和磷矿粉通过观察颜色可以区分，故选项错误；D、不锈钢抗腐蚀性能好，焊锡熔点低，硬铝强度和硬度好，都正确，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物质的性质与用途、安全常识、灭火的原理、燃烧的条件等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．11．（2016秦淮区一模）尿素[CO（NH2）2]是蛋白质代谢的产物．下列关于尿素的说法中不正确的是（）A．尿素是一种氮肥B．尿素由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成C．尿素中碳、氧两种元素的质量比为3：4D．尿素中氮元素的质量分数为46.7%【分析】A、根据尿素中含有的元素进行分析；B、根据化学式的微观意义来分析；C、根据化合物中元素的质量比来分析；D、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；B、由尿素的化学式可知，一个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，故B错误；C、由尿素的化学式可知，碳、氧元素的质量比为：12：16=3：4，故C正确；D．尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，故D正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关意义和计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（2016秦淮区一模）实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是（）序号实验目的实验操作①证明溶液发生变质取少量溶液，加入足量稀盐酸②确定溶液中溶质的成分取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定溶液中碳酸钠的质量分数取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，测浓硫酸的增重④除去溶液中的碳酸钠向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤A．①②B．②③C．①④D．②④【分析】①根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行解答；②根据氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以向滤液中滴加酚酞溶液不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠进行解答；③根据二氧化碳不能被浓硫酸吸收进行解答；④根据氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠进行解答．【解答】解：①氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以取少量溶液，加入足量稀盐酸能证明溶液发生变质，故正确；②氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以向滤液中滴加酚酞溶液不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠，故错误；③二氧化碳不能被浓硫酸吸收，所以不能用取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，测浓硫酸的增重的方法测定溶液中碳酸钠的质量分数，故错误；④氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以能用向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤的方法除去溶液中的碳酸钠，故正确．故选：C．【点评】本题考查了常见物质的变质成分的探究，完成此题，可以依据物质的性质进行．13．（2016镇江模拟）下列除杂（括号内为杂质）正确的是（）序号物质（括号内为杂质）选用试剂操作A CaCO3固体（Na2CO3）水用足量的水溶解、过滤、蒸发B CaCl2溶液（NaCl）Na2CO3溶液①加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤沉淀稀盐酸②再向沉淀中滴加适量稀盐酸C CO2（CO）O2点燃D Cu（NO3）2溶液（AgNO3）稀盐酸滴加适量稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3易溶于水，Na2CO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．B、CaCl2溶液能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、洗涤沉淀，再向沉淀中滴加适量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．D、AgNO3能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．（2016镇江模拟）下列物质的转化关系均能一步实现的是（）A．①③B．②③C．③D．①②③【分析】根据题目给出的信息和流程图，回顾物质的性质，根据物质之间的转变关系，找出各物质的变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的选择项．【解答】解：①氯化钠和硝酸银会生成氯化银和硝酸钠，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钡，硝酸钠不会转化成硫酸钠，故错误；②氢氧化铁和盐酸会生成氯化铁，氯化铁和不会转化成硫酸亚铁，硫酸亚铁不会转化成氢氧化铁，故错误；③二氧化碳通过光合作用会生成氧气，氧气和碳会生成一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，故正确．故选：C．【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的间的反应规律和反应的条件．15．（2016镇江模拟）在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．题中的一定量是7.3gB．反应共产生11.7gNaClC．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多【分析】根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠和氯化氢的质量；混合物中氢氧化钠的质量=9.3g﹣碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量，进行分析．【解答】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44 100x 5.0g根据：解得x=2.2g，设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为cNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44a b c 2.2g解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g混合物中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4.0g与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为eNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.54.0g d ed=3.65g，e=5.85gA、加入的10.0%的稀盐酸的质量为=73g，故A错误；B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故B正确；C、由方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知2HCl～CO2～CaCO3～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误．故选：AB．【点评】解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氢氧化钠的质量等量，再进行相关计算即可．二、填空题16．（2016镇江模拟）请结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 A （选填序号），反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，如果选择用D装置收集气体，气体应从 b 通入．（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ，选用C相对于B装置的优点有随开随用，随关随停，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择 B 作发生装置．（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O ，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是防止NH3溶于水．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用A 装置．（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（4）氨气易溶于水，不溶于植物油．【解答】解：（1）①是酒精灯，②是分液漏斗．故填：酒精灯；分液漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；此反应是固体的加热反应，选择A装置作为发生装置；氧气的密度比空气大，所以从长管进入；故填：A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，b；（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止，其原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．碳酸钠是一种粉末，只能用装置B来制取．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，随开随用，随关随停，B．（4）氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，若用F装置收集NH3，油层的作用是防止氨气溶于水．故填：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，防止NH3溶于水．【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．17．（2016南京校级一模）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题．（1）家用燃料的发展历程如图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分．下列说法不正确的是CD （填字母）．A．煤、石油、天然气都是化石燃料B．液化石油气是石油化工的一种产品C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有丙烷水合物D．等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，生成的二氧化碳质量相等（2）煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致降雨的酸性增强，我们把 pH ＜ 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降雨称为酸雨．将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是增大（填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收SO2．（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2，该反应中化合价发生变化的元素是C、N （填元素符号）．（4）2016年年初，诺贝尔化学奖获得者乔治欧拉教授率领团队，首次采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达79%．二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为CO2+3H2CH3OH+ H2O ．（5）乙醇是实验室常用的燃料．如果92g乙醇完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）【分析】（1）根据煤的成分以及燃烧产物解释．（2）根据题意，产生的SO2用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之充分反应生成硫酸钙和水，写出反应的化学方程式即可；（3）由题意：凡有元素化合价变化的化学反应就叫做氧化还原反应，据此进行分析解答；（4）根据根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答；（5）根据乙醇的质量利用反应的方程式求出氧气的质量．【解答】解：（1）A、煤、石油、天然气都是化石燃料，故正确；B、液化石油气是石油加工而来的，是一种化工产品，故正确；C、可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物，故错误；D、甲烷的分子式为CH4，丙烷的分子式为C3H8，碳元素含量不同，生成的二氧化碳质量不相等，故错误．（2）SO2的大量排放能形成酸雨，其pH＜5.6；将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是增大与烟气的接触面积，充分吸收SO2．（3）依据方程式2NO2+4CO N2+4CO2可以看出氮元素由+4价变成了0价，碳元素由+2价变成了+4价；该反应中化合价发生变化的元素是C、N元素；（4）：由题意“化学方程式为CO2+3H2═CH3OH+X”；根据质量守恒定律的意义：则可知X 中含有2个氢原子、一个氧原子；故可推测其中X的化学式为H2O．（5）设至少需要氧气的质量为x．C2H5OH+3O22CO2+3H2O46 9692g x答案：（1）CD；（2）＜；增大；（3）C、N；（4）H2O（5）至少需要氧气的质量是192g．【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、氧化还原反应的概念是正确解答本题的关键．此题是一道与生活相关的题目，依据化学原理结合所要分析的生活中的问题进行分析讨论是解题的关键．三、实验推断题18．（2016秦淮区一模）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生．仿照示例填表：反应物（Ⅰ）反应物（Ⅱ）发生复分解反应的化学方程式（各举一例）示例酸碱HCl+NaOH═NaCl+H2OA 盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B 碱盐Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓C 氧化物酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD 盐盐CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2【分析】根据复分解反应的概念，根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析解答．【解答】解：若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应．故答案为：沉淀；碳酸钠属于盐，盐酸属于酸，二者可以发生复分解反应；碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，二者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氧化铁属于氧化物，能与稀盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水；硫酸铜和氯化钡均属于盐．故答案为：反应物（I）反应物（Ⅱ）发生复分解反应的化学方程式（各举一例）A 盐酸B Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD 盐盐【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的概念、条件是正确解答本题的关键．19．（2016南京校级一模）黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：。
江苏省南京市中考化学一模试卷(含解析)(1)
2016年江苏省南京市中考化学一模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是( ）A．醋酸除水壶内的水垢B．提纯混有少量泥沙的食盐C．用灼烧的方法区分羊毛和棉线D．用石灰水检验人呼出气体中的CO22．下列化肥中，属于复合肥的是( ）A．磷酸二氢铵B．碳酸氢铵C．尿素D．过磷酸钙3．钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇(Y）的化合价为+3,氧的化合价为﹣2，则Fe的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+64．下列实验基本操作中，正确的是( ）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．加热液体D．过滤5．下列材料中，一定不属于有机合成材料的是( ）A．塑料保鲜盒B．真丝围巾C．涤纶服装D．橡胶轮胎6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．7．α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是α﹣丙氨酸的分子结构模型图，下列对α﹣丙氨酸的叙述正确的是( ）A．由碳、氢、氧、氮四种原子构成B．氢元素的质量分数最大C．属于氧化物D．化学式为C3H7O2N8．“火立熄"是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体,使火焰熄灭．其灭火原理是（）A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低了可燃物的着火点D．使温度降低到着火点以下9．现欲将粗盐初步提纯,并用制得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是( ）A．粗盐溶解时,可边加粗盐边用玻璃棒搅拌，加速溶解B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过溶解、过滤、蒸发等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C．K+、H+、MnO4﹣、NO3﹣D．NH4+、H+、Cl﹣、NO3﹣11．向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( ）①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2．A．①②B．②③C．③④D．②④12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是（)选项A B C D实验目的鉴别氯化钠溶液和稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈除去氢氧化钠中少量的碳酸钠检验一氧化碳中混有二氧化碳方案1加Cu加适量稀盐酸加适量石灰水点燃方案2加酚酞试液用适量稀硫酸加适量稀盐酸通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D13．下列图象不能正确反映其对应操作的是( ）A B C D在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同15．煅烧石灰石可制得氧化钙（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数是( ）A．60％B．50% C．40% D．30％二、(本题包括2小题，共14分．）16．根据图回答问题:（l）图中a的仪器名称．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，收集氧气所选用的装置是（填字母，下同）．(3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是，反应的化学方程式为．（4）如图F所示装置有多种用途,下列说法正确的是．A．除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸B．检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放氢氧化钠溶液C．用排空气法收集氢气﹣﹣气体从装置的b端通入D．用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从b端通入．17．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．（1）在元素周期表中,镁元素的信息如图1所示,其相对原子质量为．（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图2所示：①从微观角度看，B图表示3 （填化学符号)．②从宏观角度看，图中表示单质的是（填字母序号)．(3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图3所示：①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比为．②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为．三、（本题包括2小题,共18分．)18．能源与环境成为人们日益关注的问题．（1）图1是水的电解实验,该反应的化学方程是为．（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的主要作用是，净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”），生活中降低水的硬度的方法是．（3）江苏是极度缺水的省份，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是(填序号）．a．使用节水龙头b．用漫灌的方法给农作物浇水c．用淘米水浇花d．关停一些污染大，用水量大的工厂（4）在水中加入(填化学式）后，溶液的温度明显降低．（5）煤、和天然气是常见的化石燃料，请写出天然气充分燃烧的化学方程式．19．甲、乙两个实验小组利用如图装置（其中夹持装置已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．他们的实验步骤如下：①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体;②使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗玻璃管；③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液,使它与气球中的二氧化碳反应；④使玻璃管中的液体流入烧杯．请回答下列问题：(1）写出步骤①中反应的化学方程式．(2)在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石,关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸,然后的操作是．（3）在步骤④中,甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的化学方程式分别是、．（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K1、K3,只打开K2，一段时间后液体不再流下．其原因是．四、（本题包括1小题，共8分．）20．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．请回答下列问题：(1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为．(2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是．（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为．(4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液,无明显现象，则滤液中的溶质是(写出所有可能）．（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式．（6)A～M九种物质中能与F溶液反应的物质有种．五、（本题包括2小题，共10分．）21．生活中广泛应用各种金属．(1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业,主要是因为铜具有（填字母)A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽（2）铁是应用最广泛的金属,冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490％的磁铁矿石的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t)（3）铁质水龙头长期使用容易生锈,铁生锈的条件是．（4）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．①C处酒精灯的作用是．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是．为解释这一反常情况，小明查到下列资料：Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．Ⅱ．某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析,获得相关数据并绘制成图乙．②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为．2016年江苏省南京市钟英中学中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分,共30分．）1．下列四个家庭小实验,只发生物理变化的是（）A．醋酸除水壶内的水垢B．提纯混有少量泥沙的食盐C．用灼烧的方法区分羊毛和棉线D．用石灰水检验人呼出气体中的CO2【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解:A、醋酸除水壶内的水垢是利用醋酸与碳酸钙反应，生成醋酸钙、水、二氧化碳，再被水洗掉，属于化学变化，故A错；B、提纯混有少量泥沙的食盐是通过溶解、过滤、蒸发的步骤，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化,故B正确；C、用灼烧的方法区分羊毛和棉线，羊毛燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、石灰水检验人呼出气体中的CO2，是通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化,故D错．故选B．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强,只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列化肥中，属于复合肥的是（）A．磷酸二氢铵B．碳酸氢铵C．尿素D．过磷酸钙【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故选项正确;B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误．C、尿素中含有氮元素,属于氮肥．故选项错误；D、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；故选A．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．3．钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇(Y)的化合价为+3，氧的化合价为﹣2，则Fe的化合价为( ）A．0 B．+2 C．+3 D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算;有关化学式的计算．【分析】根据钇铁石榴石的化学式为Y3Fe5O12，其中钇（Y）显+3价，利用化合物中元素的化合价的代数和为0来计算Fe的化合价．【解答】解:钇铁石榴石中，Y元素的化合价为+3价，O元素的化合价为﹣2价,设Y3Fe5O12中Fe元素的化合价为x,根据化合物中元素的化合价的代数和为0，则(+3)×3+x×5+（﹣2)×12=0解得x=+3故选C．【点评】本题考查元素化合价的计算，注意利用化合物中元素的化合价的代数和为0，掌握化合物中元素化合价的代数和的含义是解题的关键．4．下列实验基本操作中,正确的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．加热液体D．过滤【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、倾倒液体时，①试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出;②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞，从而污染药品；B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、过滤要做到“一贴，二低，三靠”的原则．【解答】解：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心,瓶塞倒放;图中操作正确;B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹持在离试管口约处，故正确D、过滤时，滤液由玻璃棒引流慢慢地进入过滤器，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故D错．故选AC【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．下列材料中，一定不属于有机合成材料的是（）A．塑料保鲜盒B．真丝围巾C．涤纶服装D．橡胶轮胎【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．【专题】物质的分类．【分析】根据材料的类别进行那个分析，塑料属于有机合成材料,真丝属于天然材料，涤纶属于有机合成材料，橡胶属于有机合成材料．【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，不选；B、真丝属于天然材料，不是有机合成材料，选;C、涤纶属于有机合成材料，不选；D、橡胶属于有机合成材料，不选．故选B．【点评】本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数,为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子；B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；C、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；D、质子数=核外电子数=16，为原子；故选：C．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．7．α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是α﹣丙氨酸的分子结构模型图，下列对α﹣丙氨酸的叙述正确的是（)A．由碳、氢、氧、氮四种原子构成B．氢元素的质量分数最大C．属于氧化物D．化学式为C3H7O2N【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物;元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据化合物中各元素的质量比来分析；C．根据氧化物的概念来分析；D．根据微观结构来分析．【解答】解：如图是α﹣丙氨酸的分子结构模型图，可知：α﹣丙氨酸的化学式为C3H7O2N．A．该物质是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;B．α﹣丙氨酸中，碳、氢、氧、氮4种元素质量比=（12×3）：（1×7）:（16×2）：（14×1）=36：7：32:14，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；C．α﹣丙氨酸含有四种元素，而氧化物中只能含有两种元素，所以不属于氧化物，故错误；D．由α﹣丙氨酸的分子结构模型图，可知:α﹣丙氨酸的化学式为C3H7O2N,故正确．故选D．【点评】通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题．8．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭．其灭火原理是( ）A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低了可燃物的着火点D．使温度降低到着火点以下【考点】灭火的原理和方法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可根据灭火原理①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．【解答】解:“火立熄"接触到火焰3﹣5秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭．故选:B．【点评】本题考查学生对灭火原理和方法的掌握，有利于知识在生活中的应用．9．现欲将粗盐初步提纯,并用制得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（)A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌,加速溶解B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过溶解、过滤、蒸发等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】A、当需要固体和液体加到一个容器内时，先固体后液体，防止迸溅；B、蒸发滤液时,待蒸发皿中出现较多固体时,便应停止加热，利用余热蒸干；C、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤；D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等．【解答】解:A、当需要固体和液体加到一个容器内时，先固体后液体，防止迸溅，故A正确；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；故B错误；C、配制溶液需要经过计算、称量(称固体，量液体）、溶解、装液等步骤，故C错误;D、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等,不需要酒精灯，故说法错误;故选A．【点评】本题主要考查实验操作的一些注意事项，掌握粗盐提纯和配制溶液的正确操作、步骤及注意事项．10．下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是（)A．Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C．K+、H+、MnO4﹣、NO3﹣D．NH4+、H+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、Cu2+、Mg2+与OH﹣结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁,不能大量共存，故选项错误．B、HCO3﹣与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存,但MnO4﹣的水溶液紫红色，故选项错误．D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色．11．向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( ）①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2②滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁③滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】金属的化学性质．【专题】开放性简答题；金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序可知：三种金属的活动性顺序是：镁＞铁＞铜，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气泡产生，所以滤渣中一定不含铁、镁，加入镁粉,首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜,如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁等知识进行分析．【解答】解：根据金属活动顺序表知:镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明没有镁剩余,且没有生成铁单质．①氯化铜不一定有,因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以错误．②因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确；③滤出固体不可能有铁和镁,因为二者和盐酸反应有气体生成，所以错误；④因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁，由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以正确；故选：D．【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握，解答时要根据题意和金属活动性顺序细心分析．12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是（)选项A B C D实验目的鉴别氯化钠溶液和稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈除去氢氧化钠中少量的碳酸钠检验一氧化碳中混有二氧化碳方案1加Cu加适量稀盐酸加适量石灰水点燃方案2加酚酞试液用适量稀硫酸加适量稀盐酸通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题;简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据金属活动顺序和酸碱指示剂的变色进行分析，B、根据金属氧化物会与酸反应进行分析,C、根据除去杂质的原则进行分析，D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析．【解答】解：A、铜与盐酸和氯化钠都不会反应,不能鉴别；酚酞在氯化钠和盐酸中都不变色，不能鉴别，方案一、二都不合理，故A错误，B、盐酸和硫酸都能与氧化铁反应而除去铁锈，方案一、二都合理,故B错误，C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤将碳酸钙除去，剩下氢氧化钠,方案一合理，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都反应,方案二不合理，故C正确，D、检验二氧化碳不能用点燃的方法，方案一不合理，二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，方案二合理，故D错误，故选C．【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别．13．下列图象不能正确反映其对应操作的是（）A B C D在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质;金属的化学性质；中和反应及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应，会产生沉淀;B、镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸不断反应氢氧化钠而使反应后溶液的pH逐渐减小,至盐酸过量,pH小于7；D、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快．【解答】解：A、图示随加入NaOH溶液增加沉淀质量在增大,与反应事实相符，反应完，则沉淀的质量不变，故A能正确反映对应操作;B、图示相同反应时间内镁放出氢气质量大于锌,表明镁比锌活动性强，用时间短；完全反应后镁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符，故B能正确反映对应操作；C、图示随盐酸质量增加溶液pH不断减小,与实验事实不相符，因为起点应大于7，终点小于7,故C不能正确反映对应操作；D、图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，与实验事实相符，故D能正确反映对应操作．故选：C．【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
江苏省南京市联合体中考化学一模试卷(含解析)
2016年江苏省南京市联合体中考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列物质中蛋白质含量最多的是（）A．橙子B．大豆C．西红柿D．玉米2．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+63．下列材料中，属于有机合成材料的是（）A．蚕丝 B．羊毛 C．涤纶 D．棉花4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水5．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．加热试管中液体C．引燃氧气中铁丝D．稀释浓硫酸6．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．Ca（H2PO4）2B．NH4NO3C．K2SO4 D．NH4H2PO47．如图所示粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．8．有X、Y、R三种金属，将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序是（）A．R＞X＞Y B．X＞Y＞R C．R＞Y＞X D．Y＞X＞R9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Ca2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣10．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A．茶氨酸属于有机高分子化合物B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6：1C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大D．一个茶氨酸分子中含有一个氨分子11．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2；②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3．A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥12．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．图示中的反应物都是单质C．图示中共有4种分子D．该图示不符合质量守恒定律13．两种不含结晶水的晶体A、B的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞B D．将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D15．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）A．1组B．2组C．3组D．4组二、解答题（共2小题，满分17分）16．某化学兴趣小组利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究．（1）写出图中所标仪器的名称a．b．（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用如图中的装置（填字母），其发生反应的化学方程式为．（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式．②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质．此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有．A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）17．玄武湖是南京著名的淡水湖．某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究．（1）澄清透明的玄武湖水属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）可以利用（填字母）来测定湖水的酸碱度．A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH试纸（3）检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入，搅拌，观察现象．（4）在日常生活中，常采用的方法降低水的硬度．三、解答题（共2小题，满分9分）18．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息．（1）列出的18种元素中，有种属于金属元素．（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的数．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第周期．（3）观察硫原子结构示意图，在图中填空：19．小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：（1）小华同学应称取氯化钠的质量是g．（2）指出图示操作中的一处错误：．（3）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有．A．装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体B．量取水时仰视读数C．向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外D．称量纸上残留少量氯化钠．四、解答题（共2小题，满分12分）20．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是．②图B中发生反应的化学方式程为．（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是（填序号）．A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的和密度比空气大的性质．21．A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，E俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请问答下列问题：（1）D的化学式是，A的化学式是．（2）写出E→F的化学方程式．（3）图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的．五、解答题（共1小题，满分12分）22．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．【实验一】自制酸碱指示剂（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．记录如下：（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显性．【实验二】探究碱和盐的性质第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是；该反应的化学方程式为．第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为．【实验三】废液再探究结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．【提出问题】滤液中含有什么溶质？【做出猜想】滤液中一定含有，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．【实验探究】（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有．根据（1）（2）判断滤液中一定含有．（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：，观察到白色沉淀．【实验结论】该无色滤液的组成为．2016年江苏省南京市联合体中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列物质中蛋白质含量最多的是（）A．橙子B．大豆C．西红柿D．玉米【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】根据不同的食物富含不同的营养物质，利用在肉类、蛋类、豆类、奶类等食物食物中蛋白质含量较高来分析解答．【解答】解：A、橙子中富含维生素；B、大豆中含有丰富的蛋白质；C、西红柿中富含维生素；D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选B．【点评】本题主要考查学生对各种食物中主要富含的营养物质的认识，学生应熟悉动物产品中蛋白质的含量及常见食物中的营养物质．2．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr2O3的化学式进行解答本题．【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．3．下列材料中，属于有机合成材料的是（）A．蚕丝 B．羊毛 C．涤纶 D．棉花【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与生活．【分析】有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物．【解答】解：A、蚕丝是天然有机材料，故不正确；B、羊毛是天然有机材料，故不正确；C、涤纶有机合成材料，故正确；D、棉花属于天然有机材料，故不正确；故选C．【点评】合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料，材料分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料．4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．5．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．加热试管中液体C．引燃氧气中铁丝D．稀释浓硫酸【考点】检查装置的气密性；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．C、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．Ca（H2PO4）2B．NH4NO3C．K2SO4 D．NH4H2PO4【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故选D．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．7．如图所示粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．B、质子数=8，核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．．故答案为：C；【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．8．有X、Y、R三种金属，将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序是（）A．R＞X＞Y B．X＞Y＞R C．R＞Y＞X D．Y＞X＞R【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：由题意可知，将X和Y浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不溶解，说明Y能与稀盐酸反应，X不能与稀盐酸反应，即Y＞H＞X；将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，说明X的金属活动性比R强，即X＞R；则X、Y、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞X＞R．故选D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Ca2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；B、氢离子和碳酸氢根离子离子反应会生成二氧化碳气体，不能共存，故B错误；C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能共存，故C错误；D、氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意带色的溶液．10．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A．茶氨酸属于有机高分子化合物B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6：1C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大D．一个茶氨酸分子中含有一个氨分子【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：A．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12×7+14+16×3+14×2=174；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，茶氨酸（C7H14O3N2）不属于有机高分子化合物，故错误；B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：（12×7）：（1×14）=6：1，故正确；C．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误；D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，分子中不再含有分子，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2；②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3．A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥【考点】常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）．【专题】结合课本知识的信息．【分析】由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体，由收集方法可知该气体密度比空气小．【解答】解：H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2密度比空气大，不符合要求；CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意．故选D．【点评】碱性气体只能用来干燥中性气体或碱性气体，用排空气法收集气体时，主要考虑密度比空气大还是小．12．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．图示中的反应物都是单质C．图示中共有4种分子D．该图示不符合质量守恒定律【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型．【解答】解：A、由微粒的构成可知，图示中的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故此说法错误．B、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，此说法错误．C、图示中反应物有两种，生成物有两种，共有4种分子，此说法正确．D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误．故选C．【点评】能根据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的．13．两种不含结晶水的晶体A、B的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞B D．将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为50g：100g=1：3，故B正确；C、将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A=B，故C错误；D、B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、H2SO4和Na2SO4溶液均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CuCl2能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）A．1组B．2组C．3组D．4组【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，说明两种物质中氢元素的质量分数相同．【解答】解：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中，氢元素的质量分数相同；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）中，氢元素的质量分数不相同；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）中，氢元素的质量分数不相同；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）中，氢元素的质量分数相同；因此符合该条件的是①④．故选：B．【点评】判断氢元素质量分数时，不用进行具体的计算，只要分析出氢原子的个数和碳原子、氧原子的个数，再根据相对原子质量进行判断即可．二、解答题（共2小题，满分17分）16．某化学兴趣小组利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究．（1）写出图中所标仪器的名称a．铁架台b．锥形瓶（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用如图中的 A 装置（填字母），其发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质．此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有BC ．A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红。
江苏省南京市2016年中考化学试题(Word版-含解析)
2016年江苏省南京市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A．O2B．N2C．CO D．CO22．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华B．纸张燃烧C．铜丝折弯D．酒精挥发3．下列化肥中，属于磷肥的是（）A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．氯化铵4．下列物质由分子构成的是（）A．氨气B．氯化钠C．镁D．金刚石5．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠C．稀释浓硫酸D．加入大理石6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.07．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．8．下列材料中属于复合材料的是（）A．聚乙烯B．羊毛C．玻璃钢D．金9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A．属于金属元素B．元素符号为“Si”C．原子序数为“14”D．相对原子质量为“28.09”10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（）A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大11．下列叙述不正确的是（）A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑12．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗内液面上升C．瓶内气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡14．下列说法正确的是（）A．木炭可作冰箱除味剂B．汽油可做除去油污的乳化剂C．烧碱可作袋装食品的干燥剂D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸二、解答题（共7小题，满分50分）16．根据如图装置图，回答有关问题．（1）写出装置图中标号仪器的名称：a，b．（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）．（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．17．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．（1）实验步骤：①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．②过滤③蒸发请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）．（2）整个实验中至少要进行次称量．（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”）．18．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料包括、石油和天然气，天然气的主要成分是（写化学式）．（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价、．（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是．选项实验现象结论A 在空气中点燃纯净的氢气燃烧，火焰为淡蓝色氢气能支持燃烧B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜强C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变成红色二氧化碳显酸性D 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末黑色粉末变为红色一氧化碳具有还原性19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．（1）硬水是指含有较多的水，在生活中常采用的方法降低水的硬度．（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）．A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填字母）A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为．20．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．（1）写出反应Ⅰ的化学方程式；（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为；（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？21．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出化学式：G；（2）写出A与C反应的化学方程式；写出D与E反应的化学方程式；写出H→I反应的化学方程式．22．空气中氧气含量测定的再认识．【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有．A．实验过程中没有污染B．在汞槽中起到液封作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；…【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：．【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．2016年江苏省南京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A．O2B．N2C．CO D．CO2【解答】解：A、O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故A不符合题意；C、CO是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；D、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合题意．故选C2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华B．纸张燃烧C．铜丝折弯D．酒精挥发【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；C、铜丝折弯只是形状的改变，属于物理变化，故C错；D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．故选B．3．下列化肥中，属于磷肥的是（）A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．氯化铵【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意．D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；故选：C．4．下列物质由分子构成的是（）A．氨气B．氯化钠C．镁D．金刚石【解答】解：A、氨气是由氨分子构成的，故选项正确．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：A．5．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠C．稀释浓硫酸D．加入大理石【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．故选：B．6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0【解答】解：A、柠檬汁的pH为 2.2﹣2.4，小于7，显酸性．B、柠檬汁的pH为 2.2﹣2.4，小于7，显酸性．C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性．D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，可能显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强．故选：A．7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、质子数等于核外电子数为原子，错误；B、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；C、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；D、质子数大于核外电子数为阳离子，正确；故选D．8．下列材料中属于复合材料的是（）A．聚乙烯B．羊毛C．玻璃钢D．金【解答】解：A、聚乙烯是塑料的主要成分，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．B、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误．C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确．D、金是由金属元素汞组成的纯净物，属于金属单质，故选项错误．故选：C．9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A．属于金属元素B．元素符号为“Si”C．原子序数为“14”D．相对原子质量为“28.09”【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Si，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确．故选A．10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（）A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大【解答】解：A．一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，故错误；B．由二者的化学式可知，二者都属于有机物，故正确；C．由青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）化学式可知，二者分子中碳、氧原子个数比都为3：1；故正确；D．青蒿素中氧元素的质量分数=，双氢青蒿素中氧元素的质量分数=，可见说法正确．故选A11．下列叙述不正确的是（）A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑【解答】解：A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项实验方法正确．B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验方法正确．C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故选项实验方法错误．D、蜡烛不完全燃烧产生碳，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项实验方法正确．答案：C12．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【解答】解：A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；故选项为：D．13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗内液面上升C．瓶内气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡【解答】解：如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升，故选B．14．下列说法正确的是（）A．木炭可作冰箱除味剂B．汽油可做除去油污的乳化剂C．烧碱可作袋装食品的干燥剂D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂【解答】解：A、木炭具有很强的吸附能力，可作冰箱除味剂，故选项说法正确．B、汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，故选项说法错误．C、烧碱具有强烈的腐蚀性，虽然能够吸收水，但不能用作食品干燥剂，故选项说法错误．D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项说法错误．故选A．15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸【解答】解：A、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、无水氯化钙检验吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、氯化氢气体能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：D．二、解答题（共7小题，满分50分）16．根据如图装置图，回答有关问题．（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管，b锥形瓶．（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，可选用的发生装置是B（填字母）．（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡均匀连续放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；b锥形瓶；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；反应不需加热，属于固液常温型，可选用的发生装置是B；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；如图E装置来收集氢气，当导管口气泡均匀连续放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．答案：（1）a试管；b锥形瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；B；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；均匀连续．17．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．（1）实验步骤：①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．②过滤③蒸发请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为84.2%（计算结果保留一位小数）．（2）整个实验中至少要进行3次称量．（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．【解答】解：（1）②从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；③×100%=84.2%；（2）为了减小误差，需要多次测量求平均值，所以整个实验中至少要进行3次称量；（3）精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合物．故答案为：（1）②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；③84.2%；（2）3；（3）混合物．18．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是CH4（写化学式）．（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价、．（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是B．选项实验现象结论A 在空气中点燃纯净的氢气燃烧，火焰为淡蓝色氢气能支持燃烧B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜强C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变成红色二氧化碳显酸性D 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末黑色粉末变为红色一氧化碳具有还原性【解答】解：（1）天然气、煤、石油属于化石燃料，天然气的主要成份是甲烷，其化学式为：CH4；（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，书写在二氧化硫的化学式中硫元素符号的正上方，氧元素的化合价为﹣2价，书写在二氧化硫的化学式中氧元素符号的正上方；一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，书写在一氧化氮的化学式中氮元素符号的正上方，氧元素的化合价为﹣2价，书写在一氧化氮的化学式中氧元素符号的正上方；（3）A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性；故选项说法错误．B、根据放入相同浓度的稀盐酸中的铁丝与铜丝反应时表现出的现象：铁丝表面产生气泡而铜丝无现象，可得到多的活动性比铜强的结论，故选项说法正确．C、二氧化碳能与水反应生成碳酸而使石蕊变红，是碳酸呈酸性，不是二氧化碳呈酸性，故选项说法错误．D、氧化铁是红棕色的，通过一氧化碳加热后变成黑色（铁），说明氧化铁被还原性，故选项说法错误．故选：CD．故答案为：（1）石油；CH4；（2）；；（3）B．19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是B（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D（填字母）．A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度A（填字母）A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为5：3．【解答】解：（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；（2）在20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者与后者的关系是B，在50℃时，溶液的状态不能确定，所以KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D；（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A；（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液质量为： =62.5g，需要蒸馏水的质量为：100g﹣62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g=5：3．故答案为：（1）可溶性钙镁化合物，煮沸；（2）B，D；（3）A；（4）5：3．20．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2HCl+CuO CuCl2+H2O；（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为置换反应；（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？【解答】解：（1）反应Ⅰ为在催化剂的作用下，氯化氢与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl+CuO CuCl2+H2O；（2）反应Ⅱ为氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气，是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；（3）设至少需要氯气的质量为x，2Na+Cl22NaCl46 714.6g xx=7.1g答：至少需要氯气的质量7.1g．故答案为：（1）2HCl+CuO CuCl2+H2O；（2）置换反应；（3）7.1g．21．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出化学式：G Cu；（2）写出A与C反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；写出D与E反应的化学方程式CuO+H2Cu+H2O；写出H→I反应的化学方程式Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．【解答】解：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意．（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．故答案为：（1）Cu；（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CuO+H2Cu+H2O；Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．22．空气中氧气含量测定的再认识．【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有BCD．A．实验过程中没有污染B．在汞槽中起到液封作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽。
江苏省南京市玄武区2016届中考化学一模试卷（解析版）
江苏省南京市⽞武区2016届中考化学⼀模试卷（解析版）2016年江苏省南京市⽞武区中考化学⼀模试卷⼀、选择题（本题共l5⼩题，每⼩题只有⼀个选项符合题意．每⼩题2分，共30分）1．下列属于化学变化的是（）A．胆矾研碎B．品红扩散C．蜡烛燃烧D．⼲冰升华2．⼈体内的下列体液中，呈酸性的是（）A．⾎浆（pH 7.35～7.45） B．胃液（pH 0.9～1.5）C．胆汁（pH 7.1～7.3）D．胰液（pH 7.5～8.0）3．全球近140个国家根据《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁⽌⽣产和进出⼝含汞产品．如图是汞元素相关信息，其中正确的是（）A．汞为⾮⾦属元素B．汞元素的原⼦序数为80C．汞原⼦的中⼦数是80D．汞元素的相对原⼦质量为200.6g4．下列粒⼦结构⽰意图中，表⽰阳离⼦的是（）A． B． C． D．5．下列实验操作中，不正确的是（）A．稀释浓硫酸B．蒸发⾷盐⽔C．称量粗盐质量D．测⾬⽔pH6．下列说法不正确的是（）A．⽩磷在空⽓中燃烧会产⽣⼤量的⽩烟B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶⼝会出现⽩雾C．⼀氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红⾊变为⿊⾊D．⽔通电后，与正极相连的电极上产⽣的⽓体是氢⽓7．你认为下列“课外实验”不能成功的是（）A．⽤⾷盐⽔制作叶脉书签B．⽤灼烧法鉴别⽺⽑和化纤C．⽤酒精浸泡捣烂的紫⽢蓝花瓣⾃制酸碱指⽰剂D．⽤柠檬酸、果汁、⽩糖、⽔、⼩苏打等⾃制汽⽔8．关于太阳能路灯的说法不正确的是（）A．铝合⾦灯柱属于⾦属材料B．灯泡中填充氮⽓作保护⽓C．透明的塑料灯罩属于有机合成⾼分⼦材料D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素9．“单中⼼铁”可作甲烷⾼效转化的催化剂，该转化的微观⽰意图如下：有关该转化的说法不正确的是（）A．该反应为复分解反应B．反应前后原⼦总数⼀定没有发⽣变化C．有机物可以在⼀定条件转化为⽆机物D．“单中⼼铁”在反应前后质量和化学性质没有改变10．把X、Y两种⾦属分别放⼊另外两种⾦属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表⽰⾦属与盐溶液不发⽣反应，“√”表⽰⾦属与盐溶液能发⽣反应．上述四种⾦属的活动性顺序由强到弱的是（）A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M11．某⽆⾊溶液中⼤量存在的离⼦如图所⽰，其中X可能是（）A．Ca2+ B．Fe3+C．OH﹣ D．CO32﹣12．下列各组变化中，每⼀转化在⼀定条件下均能⼀步实现的是（）A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③13．下列除杂设计（括号内为杂质）所选⽤试剂和操作都正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．甲、⼄两种不含结晶⽔的固体的溶解度曲线如图所⽰．下列说法中正确的是（）A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量⽐为1：2B．t1℃时，甲的溶解度⼤于⼄的溶解度C．t2℃时，甲、⼄溶液的溶质质量分数都为30%D．t2℃时，质量相同的甲、⼄饱和溶液分别升温⾄t3℃，为达饱和状态，需加⼊甲的质量⼤于⼄的质量15．有关CuSO4制备途径及性质如图所⽰．已知：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）在⼀个化学反应中，如果有元素化合价升⾼，同时就有元素化合价降低．下列说法不正确的是（）A．途径②⽐途径①更好地体现绿⾊化学思想B．⽣成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多C．反应③分解所得混合⽓体X的成分是SO2和SO3D．固体Y为CuO⼆、（本题包括1⼩题，共15分）16．根据下列实验装置图，回答有关问题．（1）写出装置图中标号仪器的名称①是，②是．（2）写出实验室加热⾼锰酸钾制取氧⽓的化学⽅程式，收集⼀瓶⼲燥的氧⽓，可选⽤的收集装置是（填字母，下同），（3）实验室常⽤氯化铵固体与熟⽯灰固体共热来制取氨⽓．常温下氨⽓是⼀种⽆⾊、有刺激性⽓味的⽓体，密度⽐空⽓⼩，极易溶于⽔，其⽔溶液显碱性．①从图中选择制取氨⽓装置是．②⼲燥氨⽓时不能选⽤下列⼲燥剂中的．A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．⽣⽯灰（4）若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）mL（计算结果保留⼀位⼩数）．若所配溶液溶质质量分数偏⼩，则可能原因是．A．⽤量筒量取⽔时仰视读数B．烧杯⽤蒸馏⽔润洗后再配制溶液C．将量筒中的⽔倒⼊烧杯时有部分⽔溅出D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出（5）取上述11.8%的稀盐酸73g与⾜量的锌反应，最多⽣成氢⽓的质量是多少？（计算结果保留两位⼩数）三、（本题包括2⼩题，共14分）17．⾦属是⼈类⽣活中的常⽤的材料．（1）下列⽣活⽤品中，利⽤⾦属导热性的是（填字母）．A．铝制易拉罐B．电线C．铁锅D．⾃⾏车铁架（2）某化学兴趣⼩组的同学在探究铝、铜、铁三种⾦属的有关性质时，进⾏了如图实验：在A实验中发⽣反应的化学⽅程式为．将A实验结束后①、②试管内的物质倒⼊烧杯中，发现烧杯中的红⾊固体物质明显增多，⼀段时间后过滤．滤渣中：⼀定含有的物质是，可能含有的物质是．为了进⼀步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有⽓泡产⽣，那么滤液中⼀定含有的⾦属离⼦是（填写序号）．①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀⽽报废的⾦属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常⽤于⾦属表⾯除锈，写出该反应的化学⽅程式，保护⾦属资源，⼈⼈有责，请写出⼀条防⽌铁制品⽣锈的⽅法．18．关注碳排放．（1）化⽯燃料属于（填“可再⽣”或“不可再⽣”）能源．（2）下列做法不符合“低碳”⽣活理念的是（填字母）．A．使⽤⼀次性⽊筷和纸⼱B．推⼴太阳能热⽔器C．逐步淘汰⽩炽灯D．草稿纸双⾯使⽤（3）分析下表，与煤相⽐，⽤天然⽓作燃料的优点有．（4）⼆氧化硅（SiO2）可⽤于制造分离膜，利⽤“膜分离”技术⼆氧化碳被氨⽔吸收（如图）转化为碳酸氢铵．①氨⽔的化学式为．②SiO2中硅元素的化合价为．四、（本题包括2⼩题，共13分）19．柠檬酸（C6H8O7）是⼀种⼯业原料，⼴泛应⽤于⾷品、医药等⾏业．如图2、3是两种不同⽅法制备⼀⽔柠檬酸晶体（C6H8O7?H2O）的⼯艺流程图．回答相关问题：【资料卡⽚】：①柠檬酸⽔溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于⽔；②⼯业⽣产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；③⼀⽔柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：④某种专⽤树脂对柠檬酸的吸附率和⽔温的关系如图1：【钙盐法制备】（图2）（1）实验室检验⽓体X时发⽣反应的化学⽅程式为；（2）操作3的⽬的是得到⼀⽔柠檬酸晶体，操作顺序是→冷却结晶→．（3）洗涤CaSO4滤渣的⽬的是；（4）母液可以循环，其中⼀定含有的溶质是；【变温⾊谱分离法制备】（图3）（5）洗脱的⽬的是使专⽤树脂再⽣，洗脱时在较⾼温度下的热⽔进⾏，其原因是；（6）对⽐“变温⾊谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势．20．图中A～G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于⽔所得溶液的pH⼤于7．图中“﹣”表⽰两端的物质能发⽣化学反应，“→”表⽰物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和⽣成物已略去．（1）写出物质G的化学式；（2）满⾜图中关系的物质F，可能属于下列类别中（填序号）；①酸②碱③盐④氧化物（3）写出化学⽅程式：C→B：；（4）D→E反应的基本反应类型为．五、（本题包括1⼩题，共8分）21．如图1，鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋⽩、蛋黄等⼏个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，⾥⾯覆盖⼀层蛋壳膜．某校兴趣⼩组的同学为此开展了以下探究活动：【提出问题1】（1）鸡蛋⽩中主要的营养成分是；（2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？【查阅资料】a、CaCO3灼烧分解⽣成氧化钙和⼀种⽆毒的氧化物．b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应．【设计⽅案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验⽅案：（1）⼩华的⽅案：称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧⾄质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．（2）⼩明的⽅案：⼩明设计了如图2所⽰的实验装置．已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均⾜量．【实验步骤】①按如图2连接好装置后，并；②向B装置中加⼊蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通⼊空⽓⼀会⼉；③接下来的实验操作是，直到为⽌（填实验现象）；④打开K1关闭K2，再通⼊空⽓⼀会⼉，⾄装置C中不再产⽣沉淀为⽌；⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘⼲后称量其质量；⑥重复上述实验．【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：【实验分析及数据处理】①上述数据是否为托盘天平称量得到的（填“是”或“不是”）．②若⽆A装置，直接通⼊空⽓，则测定结果将（填“偏⼤”、“偏⼩”或“不变”）．③利⽤3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为83.3%．【实验反思】下列各项措施中，能提⾼⼩明测定准确度的是（填字母）．A．缓缓滴加稀盐酸B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗⽓瓶C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗⽓瓶．2016年江苏省南京市⽞武区中考化学⼀模试卷参考答案与试题解析⼀、选择题（本题共l5⼩题，每⼩题只有⼀个选项符合题意．每⼩题2分，共30分）1．下列属于化学变化的是（）A．胆矾研碎B．品红扩散C．蜡烛燃烧D．⼲冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质⽣成的变化．物理变化是指没有新物质⽣成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质⽣成．【解答】解：A、研碎胆矾的过程中，是状态的改变，⽽没有新物质⽣成，属于物理变化．故选项错误；B、品红扩散只是在⽔中溶解扩散的过程，没有新物质⽣成，属于物理学变化．故选项错误；C、蜡烛燃烧有⼆氧化碳等有新物质⽣成，属于化学变化．故选项正确；D、⼲冰升华只是⼆氧化碳的状态发⽣了变化，没有新物质⽣成，属于物理变化．故选项错误．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质⽣成，如果有新物质⽣成就属于化学变化．2．⼈体内的下列体液中，呈酸性的是（）A．⾎浆（pH 7.35～7.45） B．胃液（pH 0.9～1.5）C．胆汁（pH 7.1～7.3）D．胰液（pH 7.5～8.0）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH⼩于7时，呈酸性；当溶液的pH⼤于7时，呈碱性；据此进⾏分析判断．【解答】解：A、⾎浆的pH为7.35～7.45，⼤于7，显碱性，故选项错误．B、胃液pH为0.9～1.5，⼩于7，显酸性，故选项正确．C、胆汁的pH为7.1～7.3，⼤于7，显碱性，故选项错误．D、胰液的pH为7.5～8.0，⼤于7，显碱性，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不⼤，掌握溶液的酸碱性和溶液pH⼤⼩之间的关系是正确解答此类题的关键．3．全球近140个国家根据《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁⽌⽣产和进出⼝含汞产品．如图是汞元素相关信息，其中正确的是（）A．汞为⾮⾦属元素B．汞元素的原⼦序数为80C．汞原⼦的中⼦数是80D．汞元素的相对原⼦质量为200.6g【考点】元素周期表的特点及其应⽤．【专题】元素位置、结构与性质；化学⽤语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上⾓的数字表⽰原⼦序数；字母表⽰该元素的元素符号；中间的汉字表⽰元素名称；汉字下⾯的数字表⽰相对原⼦质量，进⾏分析判断即可．【解答】解：A、汞属于⾦属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的⼀格可知，左上⾓的数字为80，该元素的原⼦序数为80，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的⼀格可知，左上⾓的数字为80，表⽰原⼦序数为80；根据原⼦序数=核电荷数=质⼦数=核外电⼦数，则该元素的原⼦的核内质⼦数与核外电⼦数均为80，⽽不是中⼦数为80，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的⼀格可知，汉字下⾯的数字表⽰相对原⼦质量，该元素的相对原⼦质量为200.6，相对原⼦质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不⼤，考查学⽣灵活运⽤元素周期表中元素的信息（原⼦序数、元素符号、元素名称、相对原⼦质量）进⾏分析解题的能⼒．4．下列粒⼦结构⽰意图中，表⽰阳离⼦的是（）A． B． C． D．【考点】原⼦结构⽰意图与离⼦结构⽰意图．【专题】化学⽤语和质量守恒定律．【分析】根据核内质⼦数与核外电⼦数之间的关系分析，根据当核电荷数=核内质⼦数=核外电⼦数，为原⼦；当核电荷数=核内质⼦数＞核外电⼦数，为阳离⼦；当核电荷数=核内质⼦数＜核外电⼦数，为阴离⼦．【解答】解：A、核内质⼦数=8=核外电⼦数=8，属于原⼦．故A不符合题意；B、核内质⼦数=10=核外电⼦数=10，属于原⼦．故B不符合题意；C、核内质⼦数=12＞核外电⼦数=10，属于阳离⼦．故C符合题意；D、核内质⼦数=17＜核外电⼦数=18，属于阴离⼦．故D不符合题意．故选C．【点评】解答本题的关键就是⽐较核内的质⼦数与核外的电⼦书之间的关系，当核内质⼦数＞核外电⼦数，为阳离⼦．5．下列实验操作中，不正确的是（）A．稀释浓硫酸B．蒸发⾷盐⽔C．称量粗盐质量D．测⾬⽔pH【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据浓硫酸的稀释⽅法（酸⼊⽔，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进⾏分析判断．B、根据蒸发操作的注意事项进⾏分析判断．C、根据托盘天平的使⽤要遵循“左物右码”的原则进⾏分析判断．D、根据⽤pH试纸测定未知溶液的pH的⽅法进⾏分析判断．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注⼊⽔中，同时⽤玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；⼀定不能把⽔注⼊浓硫酸中；图中所⽰操作正确．B、蒸发时，应⽤玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所⽰操作正确．C、托盘天平的使⽤要遵循“左物右码”的原则，图中所⽰操作正确．D、⽤pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作⽅法为⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴在⼲燥的pH 试纸上，与标准⽐⾊卡对⽐来确定pH．不能将pH试纸伸⼊待测液中，以免污染待测液，图中所⽰操作错误．故选：D．【点评】本题难度不⼤，熟悉各种仪器的⽤途及使⽤注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．下列说法不正确的是（）A．⽩磷在空⽓中燃烧会产⽣⼤量的⽩烟B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶⼝会出现⽩雾C．⼀氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红⾊变为⿊⾊D．⽔通电后，与正极相连的电极上产⽣的⽓体是氢⽓【考点】⼀氧化碳还原氧化铁；氧⽓与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解⽔实验；酸的物理性质及⽤途．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据⽩磷在空⽓中燃烧的现象进⾏分析判断；B、根据浓盐酸具有挥发性进⾏分析；C、根据⼀氧化碳和氧化铁在⾼温的条件下⽣成铁和⼆氧化碳进⾏分析；D、根据⽔通电后，带正电的氢离⼦向负极运动，带负电的氧离⼦向正极运动进⾏分析．【解答】解：A、⽩磷在空⽓中燃烧，产⽣⼤量的⽩烟，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，与空⽓中的⽔蒸⽓结合成盐酸⼩液滴，所以会看到⽩雾，故B正确；C、⼀氧化碳和氧化铁在⾼温的条件下⽣成铁和⼆氧化碳，固体由红⾊变为⿊⾊，故C正确；D、⽔通电后，带正电的氢离⼦向负极运动，带负电的氧离⼦向正极运动，所以与正极相连的电极上产⽣的⽓体是氧⽓，故D 错误．故选：D．【点评】本题难度不⼤，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、⼆氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．7．你认为下列“课外实验”不能成功的是（）A．⽤⾷盐⽔制作叶脉书签B．⽤灼烧法鉴别⽺⽑和化纤C．⽤酒精浸泡捣烂的紫⽢蓝花瓣⾃制酸碱指⽰剂D．⽤柠檬酸、果汁、⽩糖、⽔、⼩苏打等⾃制汽⽔【考点】化学实验⽅案设计与评价；酸碱指⽰剂及其性质；酸的化学性质；棉纤维、⽺⽑纤维和合成纤维的鉴别．【专题】实验设计题．【分析】A、根据叶脉书签就是除去表⽪和叶⾁组织，⽽只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，⽽叶脉四周的叶⾁在碱液中容易煮烂进⾏分析；B、根据蛋⽩质的特点考虑；C、根据某些花瓣遇酸性和碱性会显⽰不同颜⾊的物质可做酸碱指⽰剂分析；D、根据汽⽔的成分来分析．【解答】解：A、叶脉书签就是除去表⽪和叶⾁组织，⽽只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，⽽叶脉四周的叶⾁在碱液中容易煮烂，氯化钠不具有碱性，所以不能制作叶脉书签，故⽅法错误；B、⽺⽑的主要成分是蛋⽩质，在燃烧时有烧焦⽻⽑⽓味，所以可⽤灼烧法鉴别⽺⽑和化纤，故选项正确；C、某些花瓣，如紫罗兰遇酸性或碱性溶液会显⽰出不同的颜⾊，故可做酸碱指⽰剂，故选项正确；D、柠檬酸能与⼩苏打反应⽣成⼆氧化碳，⼆氧化碳溶于⽔⽣成碳酸，可以制成汽⽔，故⽅法正确．故选：A．【点评】本题是对家庭⼩实验的考查，解答本题要根据物质的不同性质深⼊分析，注意确定物质是否可做酸碱指⽰剂的⽅法．8．关于太阳能路灯的说法不正确的是（）A．铝合⾦灯柱属于⾦属材料B．灯泡中填充氮⽓作保护⽓C．透明的塑料灯罩属于有机合成⾼分⼦材料D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素【考点】⾦属材料及其应⽤；常见⽓体的⽤途；地壳中元素的分布与含量；有机⾼分⼦材料的分类及鉴别．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；⾦属与⾦属材料；化学与⽣活．【分析】根据路灯的制造材料的类别、物质的性质以及元素的含量的知识进⾏分析解答即可．【解答】解：A、铝合⾦灯柱属于⾦属材料，正确；B、氮⽓化学性质很稳定，可以作为保护⽓，正确；C、塑料灯罩属于有机合成⾼分⼦材料，正确；D、硅元素是地壳中含量第⼆位的元素，错误；故选D．【点评】本题考查的是化学与⽣活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进⾏．9．“单中⼼铁”可作甲烷⾼效转化的催化剂，该转化的微观⽰意图如下：有关该转化的说法不正确的是（）A．该反应为复分解反应B．反应前后原⼦总数⼀定没有发⽣变化C．有机物可以在⼀定条件转化为⽆机物D．“单中⼼铁”在反应前后质量和化学性质没有改变【考点】微粒观点及模型图的应⽤；催化剂的特点与催化作⽤；有机物与⽆机物的区别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据催化剂的作⽤、观察微观⽰意图化学反应前后原⼦的种类及反应物、⽣成物的分⼦结构逐项分析即可．【解答】解：根据图⽰可以看出，该反应的反应物是CH4，⽣成物是C2H4和H2，反应的化学⽅程式为：2CH4C2H4+2H2；A、该反应是⼀种物质⽣成两种物质，属于分解反应，不属于复分解反应，故说法不正确；B、观察微观⽰意图，反应前后都是碳原⼦和氢原⼦，原⼦的种类没有发⽣变化，故说法正确；C、有机物可以在⼀定条件转化为⽆机物，故说法正确；D 、“单中⼼铁”是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质没有改变，故D 说法正确．故选项为：A ．【点评】此题是对化学反应微观⽰意图问题的考查，根据分⼦构成判断反应物与⽣成物的种类，写出反应的⽅程式，然后结合相关的知识分析解答即可．10．把X 、Y 两种⾦属分别放⼊另外两种⾦属Z 、M 的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表⽰⾦属与盐溶液不发⽣反应，“√”表⽰⾦属与盐溶液能发⽣反应．上述四种⾦属的活动性顺序由强到弱的是（）A ．Z 、M 、X 、YB ．M 、X 、Z 、YC ．Z 、X 、M 、YD ．Z 、Y 、X 、M 【考点】⾦属活动性顺序及其应⽤．【专题】⾦属与⾦属材料．【分析】在⾦属活动性顺序中，位于前⾯的⾦属能把排在它后⾯的⾦属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发⽣反应，进⽽可确定四种⾦属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：根据题意，把X 、Y 分别放⼊其他两种⾦属Z 、M 的盐溶液中，实验结果如表，X 能够置换M ，不能置换Z ，说明X ＞M ，X ＜Z ，即Z ＞X ＞M ；Y 不能置换Z 和M ，说明Y ＜Z ，Y ＜M ，因此X、Y 、Z 、M 四种⾦属的活动性顺序为：Z ＞X ＞M ＞Y ．故选项为：C ．【点评】本题难度不⼤，考查⾦属活动性应⽤，掌握⾦属活动性应⽤“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．11．某⽆⾊溶液中⼤量存在的离⼦如图所⽰，其中X 可能是（）A ．Ca 2+B ．Fe 3+C ．OH ﹣D ．CO 32﹣【考点】离⼦或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离⼦间若能互相结合成沉淀、⽓体或⽔，则离⼦不能共存；本题还要注意溶液呈⽆⾊，不能含有明显有颜⾊的铜离⼦、铁离⼦和亚铁离⼦等．【解答】解：A、四种离⼦间不能结合成沉淀、⽓体或⽔，能⼤量共存，且不存在有⾊离⼦，故选项正确．B、四种离⼦间不能结合成沉淀、⽓体或⽔，能⼤量共存；但Fe3+的⽔溶液黄⾊，故选项错误．C、H+、OH﹣两种离⼦能结合成⽔，不能⼤量共存，故选项错误．D、H+、CO32﹣两种离⼦能结合成⽔和⼆氧化碳，不能⼤量共存，故选项错误．故选：A．【点评】本题考查了离⼦共存的问题，判断各离⼦在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离⼦之间能否发⽣反应⽣成沉淀、⽓体、⽔；还要注意特定离⼦的颜⾊．12．下列各组变化中，每⼀转化在⼀定条件下均能⼀步实现的是（）A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③【考点】物质的相互转化和制备；⼀氧化碳的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】抓住物质间反应的规律，理解复分解反应的条件：必须有⽔、⽓体或沉淀⽣成，及⼀些特殊的反应．【解答】解：①过氧化氢分解⽣成了⽔和氧⽓，电解⽔能⽣成氧⽓，每步均可以⼀步实现，符合题意；②碳在充分燃烧时⽣成了⼆氧化碳，在不充分燃烧时⽣成了⼀氧化碳，⼀氧化碳燃烧⽣成了⼆氧化碳，每步均可以⼀步实现．符合题意；③氢氧化钠与盐酸反应可⽣成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可⽣成硝酸钠，但硝酸钠不能通过⼀部反应⽣成氢氧化钠，不符合题意．由以上分析可知，A正确．故选A．【点评】主要考查了物质间的反应的规律，培养学⽣分析问题、解决问题的能⼒．。
2016南京中考化学含答案解析版
南京市2016年初中毕业生学业考试化学注意事项：1．本试卷1至15题为选择题，共30分，l6至21题为非选择题。
共50分。
全卷满分80分，考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，填写自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Na一23 C1一35. 5 Cu一64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分。
共30分）1．5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是A．O2B．N2C．CO D．CO22．下列变化中，属于化学变化的是A．干冰升华B．纸张燃烧C．铜丝折弯D．酒精挥发3．下列化肥中，属于磷肥的是A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．氯化铵4．下列物质由分予构成的是A．氨气B．氯化钠C．金刚石D．镁5．下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠C．稀释浓硫酸D．加人大理石6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬汁2. 2～2.4 B．番茄汁4.0～4.4 C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋请7.6～8.0 7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是8．下列材料属于复合材料的是A．聚乙烯B．羊毛C．玻璃钢D．金9．在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法不正确的是A．属于金属元素B．元素符号为SiC．原子核内质子数为l4D．相对原于质量是28.0910．2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。