【同步检测】人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应的热效应》测试题(含答案)
B．甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1
C．新型催化剂可以改变氢气与二氧化碳反应生成甲醇的焓变
D．甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能
6．已知： 。 碳不完全燃烧所得产物中， 与 的体积比为 ，则与 碳完全燃烧相比，损失的热量为( )
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。
（5）反应3X2(g)+P2(g) 2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：
①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）
21．随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是_________________；
(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较g、h最高价氧化物对应水化物酸性____________；
19．（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是_________________________________、负极的反应式是____________________________________。
A．6 molH2+ 4 molN2
B．0.75 molH2+ 0.75 molN2+ 0.5 molNH3
C．3 molH2+ 1 molN2+ 2 mol NH3
② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1mol·L-1，则c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。
A．该反应为吸热反应
B．逆反应的活化能大于正反应的活化能
C．加入催化剂可以改变反应的焓变
D．该反应的焓变为E1—E2
9．已知在25℃、 下， (辛烷，相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 热量。表示上述反应的热化学方程式是( )
A．
B．
C．
D．
10．在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ•mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2＝－297kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s)ΔH3。下列说法正确的是
(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：________反应类型：____________
(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：________反应类型：_____________；
(4)已知键能如下：
化学键
H—H
N—N
N—H
N≡N
键能kJ/mol
432
247
389
942
写出N2和H2合成NH3的热化学方程式：_____________。
12．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃烧热△H，分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）
（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2 2NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。
B．需要加热的反应不一定是吸热反应
C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
4．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
13．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
16．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反应的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=a kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=b kJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。
（1）①步骤Ⅱ 中制氢气的原理如下：
a．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；K1
b．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；K2
则反应CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代数式表示)。
②T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_____________。
三、推断题
20．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
W
R
PHale Waihona Puke Q原子半径/nm0.154
0.074
0.099
0.075
0.143
主要化合价
-4，+4
-2
-1，+7
-3，+5
+3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
A． B． C． D．
7．下列说法中，错误的是 ( )
A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．化学反应必然伴随发生能量变化
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
8．信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O2 2NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
11．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）
《化学反应的热效应》测试题
一、单选题
1．下列反应属于吸热反应的是
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含：①Cl2→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快)③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。
下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于02．下列变化中属于吸热反应的是①液态氨汽化②明矾受热失水③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤钠与冷水反应A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol9．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是A．该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C．该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －1 10．下列关于化学反应的说法中正确的是 A ．所有吸热反应都需要加热 B ．所有放热反应都不需要加热 C ．所有分解反应都是吸热反应D ．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应11．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
高中化学人教版(2019)选择性必修1测评：第一章 化学反应的热效应 测评(A)
第一章化学反应的热效应测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应的ΔH<0的是()。
①NaOH溶液中加入盐酸②煅烧石灰石③铝粉与氧化铁的反应④由氯酸钾制O2A.①②B.②③C.①③D.①④答案:C解析:煅烧石灰石和由氯酸钾制O2为吸热反应,其ΔH>0;NaOH溶液中加入盐酸(即中和反应)、铝粉与氧化铁的反应(即铝热反应)为放热反应,其ΔH<0。
2.下列说法中正确的是()。
A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0的反应是放热反应,ΔH<0的反应是吸热反应C.同一个化学反应,不论其方程式中各物质的化学计量数如何变化,ΔH均相同D.化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0答案:D解析:在化学反应中,发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化,A项错误;ΔH>0的反应是吸热反应,ΔH<0的反应是放热反应,B项错误;ΔH与热化学方程式中各物质的化学计量数一一对应,C项错误;化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应为吸热反应,ΔH>0,D项正确。
3.下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是()。
O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔHA.CH4(g)+32B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔHC.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔHD.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH答案:C解析:在25℃和101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是该物质的燃烧热。
A项中CO(g)不是指定产物,指定产物是CO2(g);B项中HCl(g)不是指定产物;D项中CO(g)的物质的量是2mol。
因此只有C项正确。
4.已知热化学方程式:O2(g)①H2O(g)H2(g)+12ΔH=+241.8 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测卷(含答案)
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测卷一．单项选择题(共12小题，每小题5分，共60分)1．已知反应：A+B=C+D为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定低于DC．A和B的总能量一定低于C和D的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生2．碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)在干燥的空气中失水可得到Na2CO3•H2O(s)或Na2CO3(s)：Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1＞0Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H2＞0下列说法正确的是（）A．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高B．碳酸钠晶体的失水过程属于物理变化C．Na2CO3(s)中Na+和CO32-数目之比大于2D．Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=△H1-△H23．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4．下列说法正确的是（）A．化学反应的发生都需要一定的反应条件B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应C．由C(石墨)+1.9kJ•mol-1→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．下列说法中正确的是（）A ．将1mol HCl 气体通入足量0.1mol •L -1NaOH 溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热B ．已知21O 2(g)=O(g)△H=+249kJ •mol -1，则O=O 键的键能为249kJ •mol -1C ．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ •mol -1，则金刚石的燃烧热△H 1小于石墨的燃烧热△H 2D ．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生6．下列说法中，正确的是（）A ．锌和稀硫酸的反应是吸热反应B ．由石墨合成金刚石要吸热，所以金刚石更稳定C ．凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应必是吸热反应7．已知在常温常压下存在下列反应：反应①：2C(s)+O 2(g)═2CO(g)△H 1反应②：2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H 2=-483.6kJ •mol -1反应③：C(s)+H 2O(g)═CO(g)+H 2(g)△H 3=+131.3kJ •mol -1下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ •mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l)△H ＞-483.6kJ •mol -1C ．△H 1═-221.0kJ •mol -1D ．反应③一定条件下能自发进行的原因是△H ＞08．指定由稳定单质生成1mol 某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓。
2023-2024学年高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应 测试题
第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法不正确．．．的是A ．2Δ0H >B ．123ΔΔΔH H H =+C ．按Cl 、Br 、I 的顺序，3ΔH 依次减小D ．1ΔH 越小，HX 越稳定2．反应X+Y=M+N 的能量变化关系如图所示。
下列关于该反应的说法中，正确的是A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．X 、Y 的总能量一定低于M 、N 的总能量C ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生D ．断裂X 、Y 的化学键所吸收的能量小于形成M 、N 的化学键所放出的能量3．下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是A ．三峡水利发电站B ．甘肃酒泉风电基地C ．大亚湾核电站D ．天津双港垃圾焚烧发电厂4．“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。
碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO 4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H 2=-299kJ·mol -1，则△H 1(kJ·mol -1)为A ．-1389B ．-1334C ．-1703D ．-15635．用50mL 0.50mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是A ．环形玻璃搅拌棒可用铜质材料代替B ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢C ．测量盐酸的温度计要用水清洗后再测量NaOH 溶液的温度D ．在25℃和101kPa 下，强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol H 2O 时，放出57.3kJ/mol 的热量6．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。
下列说法正确的是A ．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失B ．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入C ．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次D ．测量NaOH 与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同7．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是A ．用足量的NaOH 溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同B ．为了保证反应充分，将NaOH 溶液分多次加入酸中C ．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小D ．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热8．下列有关反应热的说法正确的是A ．25℃、101kPa 时，2mol S 的燃烧热大于1mol S 的燃烧热B ．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量C ．甲烷的燃烧热1890kJ mol H -∆=-⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890kJ mol H -∆=-⋅D ．已知：()()()22S s O g SO g +=111ΔH =-Q kJ mol -⋅，()()()22S g O g SO g +=122ΔH =-Q kJ mol -⋅，则12Q <Q 9．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是A ．使用催化剂会改变反应的热效应B ．反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)+2bkJC ．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH 3(g)时，放出bkJ 热量D ．1molN 2(g)和3molH 2(g)的能量之和小于2molNH 3(g)的能量10．键能是指气态基态原子形成1mol 化学键释放的能量或断裂1mol 化学键吸收的能量(单位为1kJ mol -⋅)。
人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应的热效应》测试题(含答案)
《化学反应的热效应》测试题一、单选题1．燃烧热是指1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
已知下列热化学方程式：12CH 4(g)，O 2(g)===12 CO 2(g)，H 2O(l) ΔH，，445.15 kJ·mol －1 CH 4(g)，32O 2(g)===CO(g)，2H 2O(l) ΔH，，607.3 kJ·mol －1CH 4(g)，2O 2(g)===CO 2(g)，2H 2O(l) ΔH，，890.3 kJ·mol －1CH 4(g)，2O 2(g)===CO 2(g)，2H 2O(g) ΔH，，802.3 kJ·mol －1则CH 4的燃烧热为( )A ．445.15 kJ·mol －1B ．607.3 kJ·mol －1C ．890.3 kJ·mol －1D ．802.3 kJ·mol －1 2．下列反应属于放热反应的是（ ）A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B ．生成物总能量低于反应物总能量的反应C ．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D ．不需要加热就能发生的反应3．已知25，、101kPa 下， C (s 、石墨) +O 2 (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol ；C(s 、金刚石) +O 2 (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol 。
据此判断，下列说法正确的是( ) A ．石墨的燃烧热为-110. 5kJ / molB ．由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s 、石墨) =C(s 、金刚石) ΔH =+1.9kJ/molC ．如果使用催化剂，ΔH 1 和ΔH 2都变小D ．石墨不如金刚石更稳定4．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） ①H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 1 ②C(s)＋12O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ③S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3④2H 2S(g)＋3O 2(g)=2SO 2(s)＋2H 2O(l) ΔH 4A ．①③B ．②④C ．②③D ．①④ 5．下列有关化学反应的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．化学反应一定伴随能量变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6．已知H＋(aq) ＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应的热效应》测试题(含答案)
7．下列说法中，错误的是 ( )
A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．化学反应必然伴随发生能量变化
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
8．信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O2 2NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是( )
12．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
11．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）
B．需要加热的反应不一定是吸热反应
C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
4．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
第一章化学反应的热效应同步练习-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章化学反应的热效应（同步练习）一、单选题1．下列能正确地表示CH4燃烧热的热化学方程式是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.3kJ⋅mol−1O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=−607.3kJ⋅mol−1B．CH4(g)+32C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ⋅mol−1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ⋅mol−12．下列有关化学反应的认识错误的是A．一定有化学键的断裂与形成B．一定有电子转移C．一定有新物质生成D．一定伴随着能量变化3．“天朗气清，惠风和畅。
”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。
已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为A．-152B．-76C．+76D．+1524．下列变化过程，属于吸热反应的是A．液态水变成水蒸气B．酸碱中和反应C．煅烧石灰石D．铝热反应5．下列关于化学反应的说法正确的是A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应6．Cu 催化水煤气变换反应的四种可能反应机理如图，其中E a 代表活化能垒，吸附在催化剂表面的物种用*号表示，下列说法正确的是A ．四种反应机理的控速步骤相同B ．该反应的化学方程式为CO+H 2O 催化剂CO 2+H 2C ．上述转化过程中涉及非极性键的断裂D ．不同路径机理不同，反应焓变也不相同7．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A ．2NH 4Cl+Ca(OH)Δ3↑+CaCl 2+2H 2OB ．2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3C ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑D ．C+O 2点燃CO 2 8．某反应过程中能量变化如图所示。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．肼(N 2H 4)可作为发射火箭的燃料。
已知1g 液态肼(N 2H 4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ 的热量，该反应的热化学方程式是A ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-16.7kJ·mol -1B ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(1)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1C ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1D ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =+534.4kJ·mol -1 2．甲烷燃烧反应能提供能量是因为 A ．甲烷的能量高B ．生成物分子形成化学键释放能量C ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量D ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量3．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 24．下列说法正确的是A ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C ．由 C(石墨)→C(金刚石)；ΔH =+119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D ．在 101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 5．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是( )A ．键的稳定性：H-I ＞H-Cl ＞H-FB ．表中最稳定的共价键是F-F 键C ．432k/mol ＞E (H-Br)＞298kJ/molD ．H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) △H ＝+25 kJ/mol6．已知：①22321SO (g)2OH (aq)SO (aq)H O(l)H --+=+∆②22422SO (g)Ca (aq)ClO (aq)2OH (aq)CaSO (s)H O(l)Cl (aq)H +---+++=++∆ ③22443CaSO (s)Ca (aq)SO ( aq )H +-=+∆则反应2234ClO (aq)SO (aq)SO (aq)Cl (aq)----+=+的H ∆等于( )A ．132H H H ∆+∆-∆B ．231H H H ∆+∆-∆C ．312H H H ∆+∆-∆D ．123H H H ∆+∆+∆7．下列说法或表示方法正确的是（ ） A ．HI(g)12H 2(g)+ 12I 2(s) △H = - 26.5kJ/mol ，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量B ．由C （石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H 2 燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+ O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 8．下列叙述正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧不一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生9．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =-216 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH =+178.2 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物C ．HCl(g)=12H 2(g)+12Cl 2(g) ΔH =+92.3 kJ•mol -1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ 的能量D ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ•mol -110．下列有关实验操作说法正确的是 A ．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B ．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C ．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D ．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH 溶液的温度 11．已知含1 mol NaOH 的稀溶液与含1 mol HCl 的稀溶液反应可放出57.3 kJ 的热量，则含0.05 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量的稀NaOH 溶液反应，放出的热量为( ) A ．5.73 kJ B ．＞5.73 kJC ．＜5.73 kJD ．无法判断二、填空题12．“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．关于化学反应的说法错误的是（）A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量2．已知氢气燃烧的下列3个反应：H 2(g)＋12O2(g) =H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1H 2(g)＋12O2(g) =H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－12H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1下列关系正确的是①b>a ②b<a ③2a>c ④2b=cA．①和④B．②和④C．②和③D．①和③3．下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有总能量的相对大小④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因A．①④B．①②C．②③D．③④4．下列说法或表示方法中正确的是A．已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H =b kJ/mol，则a > bB．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) △H = - 890 kJ/molC ．已知 P(s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D ．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A ．已知2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B ．已知2C(s)＋2O 2(g) == 2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)==2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2C ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq) == H 2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol －1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJD ．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定6．2H 与2N 在催化剂表面生成3NH ，反应历程及能量变化示意如下。
人教版(2019)化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____________________________________
（3）2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。____________________________________
D．A反应生成C实现了化学能转化为热能
9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（）
A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol，则Q1>241.8
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量 溶液的温度
24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________
22．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。