(化学)化学物质的分类及转化练习题20篇

（化学）化学物质的分类及转化练习题20篇

一、高中化学物质的分类及转化

1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

甲

乙 丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH B NH 3 NO HNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 D Cl 2

HCl

CuCl 2

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确；

B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误；

C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确；

D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确； 答案选B 。

2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

①Na 2

O

点燃

???→ Na 2O 22

CO ???→ Na 2

CO 3

②MgO HCl ??→

MgCl 2溶液电解

????→ Mg ③Fe 2O

点燃

???→Fe 2O 324

H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl

??→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3

CH OH

NaOH

???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤

【答案】C 【解析】【分析】【详解】

①2Na＋O2点燃

Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故可以实现转化；

②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，电解MgCl2溶液，不能得到Mg，故不能实现转化；

③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故不能实现转化；

④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，故可以实现转化；

⑤2HCHO＋O2Δ

??→ 2HCOOH，HCOOH和CH3OH反应的条件是浓H2SO4并加热，条件错误；

综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C。

3．下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间

A．3个B．4个C．5个D．6个

【答案】A

【解析】

【分析】

平时注重知识积累，做这样的选择题才能做好。

【详解】

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；

②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；

④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；

⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；

⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；

①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；

答案选A。

4．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg

C．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解

D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应

【答案】B

【解析】

【详解】

A.从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A正确；

B. 步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；

C. 步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；

D. 上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；

故选：B。

5．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项W X Y Z

A N2NH3NO NO2

B Si SiO2H2SiO3Na2SiO3

C Cu CuSO4CuCl2Cu(OH)2

D Al Al2(SO4)3AlCl3NaAlO2

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．N2与氧气只能生成NO，不能直接生成NO2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A错误；

B．Si一步不能生成H2SiO3，所以W不能发生图中转化生成Y，故B错误；

C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C错误；

D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D正确；

答案选D。

6．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应

C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

【答案】B

【解析】

【分析】

A.有新物质生成的变化是化学变化；

B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。

【详解】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，‘试玉要烧三日满’与硬度无关，故C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D 错误。

故选B。

7．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故A错误；

B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故B错误；

C．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2?N2O4的△H＜0，故C正确；

D．FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将FeCl3饱和溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体，故D错误；

答案选C。

【点睛】

碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大，碳酸氢根与氢离子的结合能力弱，可以认为是偏铝酸跟夺走了碳酸氢根中的氢离子，偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的，不是水，所以不是水解，从生成物的角度看，若是水解反应，则碳酸氢根应变成碳酸，再变成二氧化碳，可事实上不是，最终产物是碳酸根，所以从这两方面看该反应都不是水解反应。

8．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．铜、水银、陈醋B．白磷、生石灰、熟石灰

C．液氧、烧碱、啤酒D．干冰、纯碱、碘伏

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 铜、水银都是单质，陈醋是混合物，故不选A；

B. 白磷是单质、氧化钙是化合物、氢氧化钙是化合物，故不选B；

C. 液氧是单质、氢氧化钠是化合物、啤酒是混合物，故选C；

D. 二氧化碳是化合物、碳酸钠是化合物、碘伏是混合物，故不选D ； 选C 。

9．下列物质的分类依据正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A 、酸的分离依据是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不仅仅是能产生氢离子，A 错误；

B 、金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，B 错误；

C 、胶体的划分是依据分散质粒子的直径在1-100nm 之间的分散系，C 错误；

D 、在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D 正确。 答案选D 。

10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．Na(s)2O (g)

???→点燃Na 2O 2(s)2CO (g)

???→Na 2CO 3(s) B ．Fe 3O 4(s)Al(s)???→高温Fe(s)2Cl (g)

???→点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)HCl(aq)

???→SiCl 4(g)2H (g)

???→高温Si(s) D ．S(s)2O (g)

???→点燃

SO 3(g)2H O(l)

???→H 2SO 4(aq) 【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，能实现转化，故A正确；

B．Fe与Cl2燃烧，反应生成FeCl3不能生成FeCl2，故B错误；

C．在高温下，SiO2与与盐酸溶液不反应，故C错误；

D．S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D错误；

答案选A。

【点睛】

氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。

11．关于分散系，下列叙述中正确的是

A．分散系分为胶体和溶液

B．电泳现象可证明胶体带电荷

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．根据分散质粒子直径不同，分散系分为浊液、胶体和溶液，故A错误；

B．电泳现象可证明胶体粒子带电荷，胶体不带电，故B错误；

C．胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；

D．分散剂和分散质的状态都有固液气三种状态，根据数学的组合规律，可得到九种分散系，故D错误；

选C。

12．下列说法正确的是（）

A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同

C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成相应的钠盐和水，A正确；

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不相同，后者还有氧气生成，B错误；C．SO2、NO都是大气污染物，CO2不是大气污染物，其中NO在空气中不能稳定存在，易被氧化为NO2，C错误；

D．HCl、HNO3都是强酸，盐酸和FeO的反应属于复分解反应，硝酸具有强氧化性，与氧化亚铁发生氧化还原反应，D错误。

答案选A。

【点晴】

该题的易错选项是D，有关硝酸参与的化学反应，除了要明确硝酸的强酸性以外，还应该特别注意硝酸的强氧化性，尤其时与还原性物质反应时，常见的考点有与氧化亚铁，与四氧化三铁，与硫化亚铁等有关反应的方程式判断。

13．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①在H3PO2中，磷元素的化合价为________在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：________（填化学式）。

②NaH2PO2是________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________

（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式________

②分析产品室可得到H3PO2的原因________（结合一定的文字分析）

【答案】+1 H3PO4正盐 c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+） 2H2O-4e- =

O2↑+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2

【解析】

【详解】

（1）①H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，磷元素的化合价为+1价；利用H3PO2进行化学镀银反应时，Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，二者的物质的量之比为4:1，根据转移电子守恒可得，反应后磷元素的化合价为+5价，因此氧化产物为H3PO4，故答案为：+1，H3PO4

②因为H 3PO 2是一元中强酸，只能电离出一个H +，因此NaH 2PO 2为正盐，水溶液中H 2PO 2-只发生水解反应，不发生电离，因此溶液显碱性，故溶液中离子浓度：c(Na ＋

)>c(H 2PO 2－

)>c(OH －)>c(H ＋)，故答案为：正盐，c(Na ＋)>c(H 2PO 2－)>c(OH －)>c(H ＋)。

（2）①H 2O 电离产生的OH -在阳极发生失电子的氧化反应，生成O 2，故答案为：

-+222H O-4e =O +4H ↑；

②阳极反应生H ＋， H ＋通入阳离子交换膜进入产品室中；阴极的电极反应式为

-22-2H O+2e =H +2OH ↑，原料室的Na ＋移向阴极室、H 2PO 2－移向产品室，形成H 3PO 2；故

答案为：阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H 2PO 2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H 3PO 2。 【点睛】

正盐与酸式盐的区别在于电离出来的阳离子是否有氢离子，NaH 2PO 2虽然分子含有氢元素，但其在水溶液中并不能电离出氢离子，故为正盐。而NaH 2PO 4在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，故为酸式盐。

14．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_________ A ．AgNO 3+NH 3·H 2O=AgOH↓+NH 4NO 3 B ．AgOH+2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2OH+2H 2O C ．2AgOH=Ag 2O+H 2O D ．Ag 2O+4NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2OH+3H 2O (2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表： 实验 序号 银氨溶液/mL 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4

1

3

50

11

6

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1 mL ，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH 为11时，出现银镜的时间范围是____________________。

②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。 (3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH 3)2++2H 2O Ag ++2NH 3·H 2O 。 装置

实验序号

试管中的药品

现象

实验Ⅰ2 mL银氨溶液和数滴较

浓NaOH溶液

有气泡产生，一段时间

后，溶液逐渐变黑，试

管壁附着银镜

实验Ⅱ2 mL银氨溶液和数滴浓

氨水

有气泡产生，一段时间

后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用

____________试纸。

②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。

【答案】ABCD 5～6 min 银氨溶液的用量不同或pH不同 NH3湿润的红色石蕊在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使

Ag(NH3)2++2H2O Ag++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH 立即转化为Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O 产物AgCl的溶解度小于Ag2SO4

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

【解析】

【分析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O ，最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水；

(2)①由实验1和实验4知在5~6 min之间；②根据表格数据，采用控制变量法分析；

(3)根据物质的成分及性质，结合平衡移动原理分析产生的气体和Ag2O的原因；

(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。氯化银的溶解度小于硫酸银，从沉淀溶解平衡分析。

【详解】

(1)向氨水中滴加硝酸银溶液，首先发生复分解反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能够被氨水溶解，会发生反应AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反应产生的AgOH 不稳定，会发生分解反应： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解产生的Ag2O也会被氨水溶解得到氢氧化二氨合银，反应方程式为：Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理选项是ABCD；(2)①当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，由实验1和实验4可知出现银镜的时间范围是在5~6 min之间；

②根据实验1、2可知，反应温度不同，出现银镜时间不同；根据实验1、3 可知：乙醛的用量不同，出现银镜时间不同；在其他条件相同时，溶液的pH不同，出现银镜时间也会不同，故还可以探索反应物的用量或溶液pH对出现银镜快慢的影响；

(3)①在银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，该物质在溶液中存在平衡：

Ag(NH3)2++2H2O Ag++2NH3·H2O，NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，加热并加入碱溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，故该气体化学式为NH3，可根据氨气的水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊检验，若试纸变为蓝色，证明产生了氨气；

②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O的分解，逸出NH3促使

Ag(NH 3)2++2H2O Ag++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH 立即转化为Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；

(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子都是Fe3+，阴离子不同，而在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，这是由于Cl-与Ag+结合形成的AgCl是难溶性的物质，而SO42-与Ag+结合形成的Ag2SO4微溶于水，物质的溶解度：Ag2SO4>AgCl，物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。

【点睛】

本题考查了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要采用对比方法，根据控制变量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液制备方法，侧重考查学生实验能力、分析问题、总结归纳能力。

15．A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：

(1)H的化学式为_______________，D的电子式为_____________。

(2)工业上用A制取N反应的化学方程式为： ____________________。

(3)I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为： _____________________。

(4)G与M反应的化学方程式为____________________________。

【答案】Fe3O4 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH

Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

【解析】

【分析】

单质M是目前使用量最大的金属，则M为Fe；气体单质B与Fe反应生成I，I能与Fe反应生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe为+3价，可推知B具有强氧化性，则B为Cl2，I 为FeCl3，K为FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，电解熔融的A得到B与C，因此A为NaCl、C为Na；G为无色液体，与钠反应得到气体E，C

在气体F中点燃生成D，D与G反应得到气体F与N，可推知G为H2O，E为H2、F为

O2，D为Na2O2，N为NaOH，由转化关系可知，H为Fe3O4，J为HCl，以此解答该题。【详解】

根据上述分析可知：A为NaCl，B为Cl2，C为Na，D为Na2O2，E为H2、F为O2，G为

H2O，H为Fe3O4，I为FeCl3，J为HCl，K为FeCl2，M是Fe，N是N为NaOH。

(1)根据上述分析可知H的化学式为Fe3O4，D为 Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与O22-之间通过离子键结合，O22-中2个O原子之间通过共价键结合，因此Na2O2的电子式为

。

(2)在业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取NaOH，该反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。

(3)在实验室中一般是将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中来制取Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。

(4)Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和氢气，则G与M反应的化学方程式为：

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。