最新课题2原子的结构课件
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原子的结构ppt课件
质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
由于原子核内质子所带电荷与核外电 子的电荷数量_相__等_，电性_相__反_，所以整 个原子不显电性。
原子的质量绝大部分集中在_原__子__核__上，核
外电子的质量忽略不计
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
200m
蚂蚁 2 mm
原子核体积比原子体积小得多
探索第二站：原子核外电子的排布 阅读课本54页，思考核外电子是如何运动 的？排布有什么规律？
分层排布
绕核
外作
＋＋
高速
运动
电子层 一 二 三 四 五 六 七
氧
8
8
16
钠
11
12
23
氯
17
18
35
铁
26
30
56
阅读上表，观察相对原子质量和质子数 、 中子数之间
的关系（数值上）？
相对原子质量≈质子数+中子数
我知道了…… 我学会了…… 我明白了……
当堂达标
1、下列叙述正确的是( C )
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速
脑洞大开时刻 当金属钠遇上氯气， 将会上演什么？
钠在氯气中燃烧
钠原子
氯原子
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
课题2原子结构(第2课时)(课件)-九年级化学上册(人教版2024)
A．2 C．8
【答案】D
B．7 D．17
例3．（2023·安徽·统考中考真题）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列 有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变 【答案】B
下列表示三个钠离子的是（ ）
A．3Na C．3Na+
B．Na3 D．3Na+1
【答案】C
例7．（2024·辽宁锦州·预测模拟）根据以下几种粒子的结构示意图， 回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是 (2)具有相似化学性质的原子是 (3)D粒子在化学反应中容易
（填字母序号，下同）。 。 （填“失去”或“得到”）电子。
知识精讲
电子层 原子核
知识精讲
核外电子的分层排布
1. 电子层的定义与命名
（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的 轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。 （2）离核_最__近____的电子层为第一层，次之为第二 层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远 的也叫__最__外__层___。（电子层由内到外分别用K，L， M，N，O，P，Q表示）
半导体掺杂剂。硼原子 的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2
B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
例2．（2024·广西·中考真题）氯原子的结构示意图如图所示。氯 原子的核电荷数为（ ）
硫原子结构示意图
最外层电子数
圆圈表示_原__子__核___
圈内数字表示_质__子__数___
原子结构 课时二原子核外电子的排布课件 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课后作业
13. 如图所示是硫原子的原子结构示意图。下列对硫原
子的叙述正确的是（ B ）
A. 硫原子第一电子层有6个电子
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子
的能量 D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
（第13题）
课后作业
14. 是某原子的结构示意图，下列说法正确的是 （C） A. 该原子的核电荷数为 x B. 该原子核外电子总数为4 C. x ＝2 D. 该种元素属于金属元素
课后作业
9. 下列关于原子结构的说法正确的是（ D ） A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子 B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C. 具有稳定结构的原子，最外层的电子数一定为8 D. 原子中，质子数和中子数不一定相等
课后作业
10. 根据下列各组原子的结构示意图判断，元素的化学 性质相似的一组是（ C ）
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
课后作业
7. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ D ）
A
B
C
D
课后作业
8. 如图所示是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子
的说法错误的是（ B ）
A. 最外层有8个电子
B. 该粒子化学性质不稳定
C. 核外有3个电子层 D. 核电荷数为18
（第8题）
A
B
C
D
课后作业
三、化学用语积累
11. 写出下列化学符号。
铝元素 Al ； 钙元素 Ca ；
铜元素
Cu
；
氢气
H2
；
氮气 N2 ；
二氧化硫
SO2
原子结构ppt课件
19世纪末，汤姆孙提出“枣 糕模型”认为正电荷均匀分 布在整个原子内，带负电荷
的电子镶嵌在其中。
1909年，卢瑟福提出“核式 结构模型”，原子中带正电荷 的部分体积很小，但几乎占有 全部质量，电子在核外运动。
直到19世纪末，人们都是认为原子是不可再分的。1909年，英国物理学家
卢瑟福进行了ɑ离子散射实验
（只有1层，
电子不超过2）
感谢观看
汇报人：xxx
课题二 原子பைடு நூலகம்构
汇报人：xxx
原子弹
l 掌握原子的结构 l 知道核外电子的排布方式 l 学会书写原子结构示意图
01 原子的结构
原子的体积很小
如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将 一个乒乓球与地球相比。
如此小的原子，它的结构发现经历了漫长历程。
原子结构研究的漫长历程
新课导入
1808 年，道尔顿 提出：构 成物质的最小粒子是原子， 原子是不可再分的实心球体。
原子的结构
原子
原子核
质子：带电情况： 中子： 带电情况：
核外电子： 带电情况：
。 。 。
构成原子的粒子的电性和质量
观察下面表格，你有什么发现？
粒子种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 2.一个质子和一个中子的质量约相等。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。
①大多数α粒子能穿透
金箔而不改
变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变
原子的结构ppt课件
A.
B.
质子数＜核外电子数 阴离子
质子数＝核外电子数 原子
C.
D.
课堂练习
2.下列说法中正确的是（ A ）
A．结构示意图为
的粒子可能是氖原子
B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14
C．Na和Na+的化学性质相同
D．原子变成离子时，质子数也发生了变化
课堂练习
3.从“①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥原子核；⑦阴
新课讲授 三、常见的根
除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。
OH－： 氢氧根
CO32－： 碳酸根
NH4＋： 铵根
SO42－： 硫酸根
NO3－： 硝酸根
PO43－： 磷酸根
原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体。
新课讲授 五、原子与离子的区别和联系
不同点 结构
离子；⑧阳离子”中，选出所有适合的微粒用序号填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是___①_____；
（2）带电荷的是_____③__⑥__⑦__⑧___________； （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是_③___⑤___； （4）构成原子的微粒有_________③__④__⑤_____； （5）能直接构成物质的微粒____①__②__⑦__⑧________； （6）显中性的粒子有__________①___②__④____。
氯原子
氯阴离离子子
新课讲授 二、离子
任务3：离子的分类
离子的分类
阳离子 阴离子
带正电荷的原子（质子数＞ 电子数）如钠离子
带负电荷的原子（质子数＜ 电子数）如氯离子
阴离子 得电子 原子 失电子 阳离子
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原子核外的电子是如何运动的？
1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
电子经常出现的区域叫 电子层。
课题2原子的结构课件
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
课题2原子的结构课件
原
子
电
核 外 电 子 的 运
原 子
课 题
的二
构
成
课题2原子的结构课件
复习
：物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。
分子由Байду номын сангаас子构成。
课题2原子的结构课件
问题
原子的特点是什么？ 原子是化学变化中的最小粒子
课题2原子的结构课件
原子的体积很小：
课题2原子的结构课件
• 在化学反应 里分子可以分为 原子，原子不能 再分，那么用其 它方法能不能将 原子再分呢？
枣糕模型
1918-1932年 1913年
发现质子中子玻尔原子模型课（题2又原子称的结分构层课件模型）
1803年 实心球模
型
近代科学原子论（1803年）—道尔顿原子模
型
一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。 道尔顿原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
子 在 在 核 外 作 高
动
速
与
运
排
动
布
课题2原子的结构课件
原
子
电
核 外 电 子 的 运
子 在 在 核 外 作 高
动
速
与
运
排
动
布
课题2原子的结构课件
原
子
电
核 外 电 子 的 运
子 在 在 核 外 作 高
动
速
与
运
排
动
实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：
碳原子
课题2原子的结构课件
一、原子的构成
质子
原子核
原子
中子
核外电子
课题2原子的结构课件
原子核比原子小得多
原子
课题2原子的结构课件
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正 电荷；
原 子 核
中子不带电；
带 正
电
1个电子带一个单位负电荷。
课题2原子的结构课件
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
课题2原子的结构课件
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫课题做2原子核的结外构课电件 子的分层排布。
课题2原子的结构课件
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
课题2原子的结构课件
通过原子模型的演变我们知道：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子
构成，电子在原子核外绕核做高速运动。 那么原子核又是怎样构成的呢？
子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电
子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
5.核电荷数=质子数=核外电子数 课题2原子的结构课件
即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数 问题：原子中存在带电荷的粒子 （质子和电子），原子是否显电性？
课题2原子的结构课件
原子不显电性的原因：
核外电子占 据 原课题2子原子的的结构绝课件大 部 分 体积。
原子是电中性的！
质子(+)
原子核
原
中子
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数
课题2原子的结构课件
以碳原子为例，说明构成原子 的粒子有哪几种。它们是怎样构成 原子的？为什么整个原子不显电性？
碳原子由原子核和核外电子构成，碳原 子的原子核内有6个质子和6个中子，碳原子 核外有6个电子，由于碳原子核内6个质子带6 个单位正电荷，中子不带电荷，核外6个电子 带6个单位负电荷，质子和电子电荷数量相同， 电性相反，所以整个原子不显电性。
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福原子模型
卢瑟福和他的助手做了 著名a粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模 型。
卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速 运动。
课题2原子的结构课件
玻尔原子模型（1913年）
玻尔改进了卢瑟福的 模型。 玻尔原子模型（又称 分层模型）：当原子 只有一个电子时，电 子沿特定球形轨道运 转；当原子有多个电 子时，它们将分布在 多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转是具 有一定的稳定轨道。
课题2原子的结构课件
4.卢瑟福的轰炸金箔实验
课题2原子的结构课件
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
汤姆生原子模型
• 电子是种带负电、有一定质 量的微粒，普遍存在于各种 原子之中。
• 汤姆生原子模型：原子是一 个平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和 了电荷，从而形成了中性原 子。
课题2原子的结构课件
课题2原子的结构课件
历史
原子结构的发现史
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利 特等人认为 ：万物是由大量的不可分割 的微粒构成的。 “一尺之捶，日取其半，万世不竭”。
----庄子
课题2原子的结构课件
英国物理学家 查德维克
英国物理学家英国化学家
英国科学家 汤姆生
道尔顿
卢瑟福
1897年
1911年 行星式有核模型
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
课题2原子的结构课件
分析表格
阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带正电，数目跟质子相等。 4.原子的质量主要集中在原子核上。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数 课题2原子的结构课件
1个质子带1个单位正电荷，中子 不带电，因此原子核带正电荷。 原子核所带的正电荷数目叫做核 电荷数，它在数值上等于原子核 所含的质子数目。
课题2原子的结构课件
课题2原子的结构课件
从表中可以得出： 1、原子中，质子数＝核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原