精品：2015届高考化学大一轮课件：12-39晶体结构与性质
大 。 ______
12 □
13 大 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越□ ____。
③与离子晶体性质的关系：
稳定 ，且熔点越 14 _______ 晶格能越大，形成的离子晶体越 □ 大 高 ，硬度越□ 15 _____ 16 _______ □ 。
4．金属晶体 (1)金属键——电子气理论。 金属阳离子与自由电子间的相互作用。 (2)金属晶体的几种典型堆积模型。
第十二章 《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲
三年10考 高考指数★★★★
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
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我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复 单元，而不一定是最小的“平行六面体”；
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3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的 形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被 几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的 棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点 为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
。 5．金属晶体 金属离子半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越 强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
特别提醒
上述总结的规律都是一般规律，不能绝对
化。在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类 型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具 体分析，如MgO为离子晶体，其熔点(2 852 ℃)要高于部分原 子晶体，如SiO2(1 710 ℃)。
教材回扣 一、晶体的常识 1．晶体与非晶体 (1)晶体。
原子在三维空间里呈周期性有序排列 1 _________________________________ 结构特征：□ 。
性质特征：
有自范性、固定熔点、对称性、各向异性 2 ____________________________________________ □ 。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
晶体熔、沸点高低的比较
1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高， 如汞、镓、铯等沸点很低。 2．原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键 能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞石英＞碳化硅 ＞硅。
－ 8 个Cs＋，每个Cs＋吸引 □ 9 ___ 10 在晶体中，每个Cl 吸引 □
8 8 － 11 ______。 _____个Cl ，配位数为□
(3)晶格能。 ①定义：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，单位 kJ/mol，通常取正值。 ②影响因素： a．离子所带电荷：离子所带电荷越多，晶格能越
12 个。 5 _____ 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有□
3．离子晶体
(1)NaCl型。
6 6 ____ 在晶体中，每个Na＋同时吸引 □ 个Cl－，每个Cl－同 6 个Na＋，配位数为□ 6 。每个晶胞含4个Na＋ 7 ___ 8 ____ 时吸引□
和4个Cl－。
(2)CsCl型。
三、晶体的基本类型和性质比较
思维辨析 1．CO2和SiO2是同主族元素的氧化物，它们的晶体结构 相似，性质也非常相似。(×) 解析：CO2的晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体，晶体 结构差别很大，物理性质差别也很大。
2．离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能 够导电。(×) 解析：离子晶体内的阴、阳离子不能自由移动，不能导 电，只有在熔融状态时或水溶液中产生了自由移动的离子才 能导电。 3．金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高。(×) 解析：不一定，如Na的熔点为97 132.7 ℃，汞常温下呈液态。 ℃，尿素的熔点为
(2)非晶体。 结构特征：原子无序排列。 性质特征：没有自范性、固定熔点、对称性、各向异 性。
2．晶胞 晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列 呈“无隙并置”。
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三条途径 获得晶体的三条途径 1．熔融态物质凝固。 2．气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 3．溶质从溶液中析出。
3．离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则 离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔 点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
4．分子晶体 (1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子 间氢键的分子晶体，熔、沸点反常。如H2O＞H2Te＞H2Se＞ H2S。 (2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 (3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子 的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞ CH3CH3。
4．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高。(×) 解析：不一定，如MgO的熔点为2 852 ℃，石英的熔点 为1 710 ℃。 5．晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。(×) 解析：晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小 部分，而不一定是最小的“平行六面体”。
6．具有规则几何外形的固体一定是晶体。(×) 解析：晶体的特点是内部质点的规则排列，而不是看外 形，玻璃一般有规则的几何外形，却是非晶体。
二、几种典型的晶体模型 1．原子晶体(金刚石和二氧化硅)
109° 28′ 3 ___________ 4 金刚石键角为 □ ，每个最小的环上有 □
6 个碳原子。SiO2(正四面体，O—Si键角)为109° ___ 28′，每
个最小的环上有12个原子，其中有6个Si
12 □
13 大 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越□ ____。
③与离子晶体性质的关系：
稳定 ，且熔点越 14 _______ 晶格能越大，形成的离子晶体越 □ 大 高 ，硬度越□ 15 _____ 16 _______ □ 。
4．金属晶体 (1)金属键——电子气理论。 金属阳离子与自由电子间的相互作用。 (2)金属晶体的几种典型堆积模型。
第十二章 《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
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考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲
三年10考 高考指数★★★★
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
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我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复 单元，而不一定是最小的“平行六面体”；
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3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的 形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被 几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的 棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点 为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
。 5．金属晶体 金属离子半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越 强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
特别提醒
上述总结的规律都是一般规律，不能绝对
化。在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类 型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具 体分析，如MgO为离子晶体，其熔点(2 852 ℃)要高于部分原 子晶体，如SiO2(1 710 ℃)。
教材回扣 一、晶体的常识 1．晶体与非晶体 (1)晶体。
原子在三维空间里呈周期性有序排列 1 _________________________________ 结构特征：□ 。
性质特征：
有自范性、固定熔点、对称性、各向异性 2 ____________________________________________ □ 。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
晶体熔、沸点高低的比较
1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高， 如汞、镓、铯等沸点很低。 2．原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键 能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞石英＞碳化硅 ＞硅。
－ 8 个Cs＋，每个Cs＋吸引 □ 9 ___ 10 在晶体中，每个Cl 吸引 □
8 8 － 11 ______。 _____个Cl ，配位数为□
(3)晶格能。 ①定义：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，单位 kJ/mol，通常取正值。 ②影响因素： a．离子所带电荷：离子所带电荷越多，晶格能越
12 个。 5 _____ 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有□
3．离子晶体
(1)NaCl型。
6 6 ____ 在晶体中，每个Na＋同时吸引 □ 个Cl－，每个Cl－同 6 个Na＋，配位数为□ 6 。每个晶胞含4个Na＋ 7 ___ 8 ____ 时吸引□
和4个Cl－。
(2)CsCl型。
三、晶体的基本类型和性质比较
思维辨析 1．CO2和SiO2是同主族元素的氧化物，它们的晶体结构 相似，性质也非常相似。(×) 解析：CO2的晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体，晶体 结构差别很大，物理性质差别也很大。
2．离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能 够导电。(×) 解析：离子晶体内的阴、阳离子不能自由移动，不能导 电，只有在熔融状态时或水溶液中产生了自由移动的离子才 能导电。 3．金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高。(×) 解析：不一定，如Na的熔点为97 132.7 ℃，汞常温下呈液态。 ℃，尿素的熔点为
(2)非晶体。 结构特征：原子无序排列。 性质特征：没有自范性、固定熔点、对称性、各向异 性。
2．晶胞 晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列 呈“无隙并置”。
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三条途径 获得晶体的三条途径 1．熔融态物质凝固。 2．气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 3．溶质从溶液中析出。
3．离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则 离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔 点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
4．分子晶体 (1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子 间氢键的分子晶体，熔、沸点反常。如H2O＞H2Te＞H2Se＞ H2S。 (2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 (3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子 的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞ CH3CH3。
4．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高。(×) 解析：不一定，如MgO的熔点为2 852 ℃，石英的熔点 为1 710 ℃。 5．晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。(×) 解析：晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小 部分，而不一定是最小的“平行六面体”。
6．具有规则几何外形的固体一定是晶体。(×) 解析：晶体的特点是内部质点的规则排列，而不是看外 形，玻璃一般有规则的几何外形，却是非晶体。
二、几种典型的晶体模型 1．原子晶体(金刚石和二氧化硅)
109° 28′ 3 ___________ 4 金刚石键角为 □ ，每个最小的环上有 □
6 个碳原子。SiO2(正四面体，O—Si键角)为109° ___ 28′，每
个最小的环上有12个原子，其中有6个Si
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新高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(121张)
14
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。( × ) (2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。( × ) (3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。( √ ) (4)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。( √ ) (5)粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。( × ) (6)某晶体的熔点为112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推出该晶体可能为 分子晶体。( √ ) (7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。( × )
一轮 ·化学
第41讲 晶体结构与性质
1
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞 1.理解离子键的形成，能根据离子化合
及晶体的类型，能从不同角度分析 物的结构特征解释其物理性质。
晶体的组成微粒、结构特点，能从 2．了解晶体的类型，了解不同类型晶
25
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
一轮 ·化学
6
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
3．晶胞
(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有__任__何__间__隙__。 ②并置：所有晶胞_平__行__排列、_取__向__相同。
一轮 ·化学
2015级高考化学一轮复习《晶体结构与性质》PPT课件完美
答案
思考交流
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)固态物质一定是晶体( × ) (2)冰和碘晶体中相互作用力相同( × ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( √ ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体( × ) (5)固体SiO2一定是晶体( × ) (6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( √ )
解析答案
2015级高考化学一轮复习《晶体结构 与性质 》PPT课 件完美
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状 结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为__B_O__－ 2___。
解析 从图可看出，每个
单元中，都有一个B和一个O完
全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以B∶O＝ 1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为 BO－2 。
2015级高考化学一轮复习《晶体结构 与性质 》PPT课 件完美
解析答案
2015级高考化学一轮复习《晶体结构 与性质 》PPT课 件完美
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
题组二 晶胞的密度及微粒间距离的计算 9.Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度 为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为________pm。(阿伏加德 罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中○ 为 Cu， 为F)
CO2、SO2)、几乎所
部分非金属 铜)
部分盐(如
有的酸、绝大多数有 化合物(如
NaCl)
机物(有机盐除外) SiC、SiO2)
2015级高考化学一轮复习《晶体结构 与性质 》PPT课 件完美
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思考交流
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)固态物质一定是晶体( × ) (2)冰和碘晶体中相互作用力相同( × ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( √ ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体( × ) (5)固体SiO2一定是晶体( × ) (6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( √ )
解析答案
2015级高考化学一轮复习《晶体结构 与性质 》PPT课 件完美
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状 结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为__B_O__－ 2___。
解析 从图可看出，每个
单元中，都有一个B和一个O完
全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以B∶O＝ 1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为 BO－2 。
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解析答案
2015级高考化学一轮复习《晶体结构 与性质 》PPT课 件完美
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
题组二 晶胞的密度及微粒间距离的计算 9.Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度 为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为________pm。(阿伏加德 罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中○ 为 Cu， 为F)
CO2、SO2)、几乎所
部分非金属 铜)
部分盐(如
有的酸、绝大多数有 化合物(如
NaCl)
机物(有机盐除外) SiC、SiO2)
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【三维设计】2015高考化学(人教通用)一轮配套课件第12章 第3节 晶体结构与性质(共30张PPT)
m (2)结合解析(1)，根据密度公式可知 ρ＝ V ＝ 39×4＋59×2＋19×8 cm－3≈3.4 g· cm－3。 －30 g· 23 2 6.02×10 ×400 ×1 308×10
答案：K2NiF4 6 3.4
常见晶体类型的结构和性质
1．四种类型晶体的比较
分子晶体 构成粒子 分子 原子晶体 原子 金属晶体 金属阳离子、 自由电子 金属键 离子晶体 阴、阳离 子 离子键
原子 晶体
金刚石
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si原子与4个O
原子以共价键结合， 形成正四面体结构
原子
晶体
SiO2
(2)晶体中， n(Si)∶n(O)＝ 1∶2
(3)最小环上有12个原
子，即 6 个O， 6 个Si
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立方
体且在6个面心又各占据1
分子 干冰 晶体 个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距 离紧邻的CO2分子有 12 个
均 摊 法
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳 原子排成六边形，其顶点1 个碳原子被三个六边形共有，每 个六边形占 1/3。
1．(2013· 江苏高考节选)Zn 与 S 所形成化 合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在 1 个晶胞中，Zn 离子的数目为 ________。 ②该化合物的化学式为________。
第三节
明考纲要求
晶体结构与性质
理主干脉络
1.了解原子晶体的特征，能描述金 刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。 2.了解分子晶体、原子晶体、离子 晶体、金属晶体的构成粒子及粒 子间作用力的区别。 3.理解离子键的形成，能根据离子 化合物的结构特征解释其物理性 质。 4.理解金属键的含义，能用金属键 理论解释金属的一些物理性质。
精品：2015届高考化学大一轮课件：12-38分子结构与性质
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一个公式 运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结 构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子， 其价层电子对数的判断方法为： n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子 数×m)/2
三、分子的性质 1．范德华力、氢键及共价键比较
特别提醒
(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范
2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原 轨道数目相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨 道间的夹角不同，形成分子的空间构型不同。
3．价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构 型的关系
4.配合物理论简介 (1)配位键的形成条件。
孤对电子 8 ___________ 提供共用电子对的原子有 □ ，接受共用电
3 □
极性键、非极性键 。 4 _________________ (2)按共用电子对是否偏移分为□
σ键、π键 ，前者的 5 ___________ (3)按原子轨道的重叠方式分为 □
电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3．键参数 (1)键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能
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三点说明 1．s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间 运动，而电子在两核间出现的概率增大。 2．因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方 向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 3．两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
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一个关系
二、分子的空间结构 1．价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型， 而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对 电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
高中化学一轮复习第十二章第39讲 晶体结构与性质PPT81张
3．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分 别如下图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(
)
A． 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定 具有相同的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有 相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存 在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 原子形成 4 个 Si—O 共价单键
解析
SiO2 和 CO2 的化学式相似，但其晶体结构不同，A 项正确；二
氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和 氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同。 根据二氧化硅的结构可判断 D 项正确。 答案 B
对点微练二
晶胞中原子个数的计算
4．下图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x 与 y 的个数比是
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。( × )
提示
晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，而
不一定是最小的“平行六面体”。
2．具有规则几何外形的固体一定是晶体。( × )
提示
晶体的特点是内部质点的规则排列，而不是看外形，玻璃一般
有规则的几何外形，却是非晶体。
第十二章
《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
微考点 • 大突破 微真题 • 大揭秘
考纲
解读
1.理解离子键的形成， 能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系 3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式 4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的构成微粒、微粒间作用力的区别 5．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算 6．了解晶格能的概念及其离子晶体的性质
高考化学大一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第三节 晶体结构与性质课件 新人教版
德罗常数用 NA 表示，只写出计算式)。
答案：MN MN3 MN2
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2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x 与 y 的个数比是 ________，乙中 a 与 b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个 c 离子和________个 d 离子。
解析：甲中 N(x)∶N(y)＝1∶4×18＝2∶1；乙中 N(a)∶N(b)＝1∶8×18＝ 1∶1；丙中 N(c)＝12×14＋1＝4，N(d)＝8×18＋6×12＝4。
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1
第三节 晶体结构与性质
[高考导航]
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的
关系。 3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力
的区别。
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2
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较：
比较 结构特征
晶体
非晶体
构成粒子 周期性有序 排列 构成粒子无序
排列
自范性
性质特征
熔点
异同表现
间接方法 二者区别方法
科学方法
有
无
固定
各向异性
不固定
各向同性
测定其是否有固定的 熔点
对固体进行 X射线衍射 实验
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3
(2)获得晶体的三条途径：
答案：①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥× ⑦√
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2．六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少 个晶胞共用？
提示：六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、 3、4、2 个晶胞共用。
答案：MN MN3 MN2
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2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x 与 y 的个数比是 ________，乙中 a 与 b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个 c 离子和________个 d 离子。
解析：甲中 N(x)∶N(y)＝1∶4×18＝2∶1；乙中 N(a)∶N(b)＝1∶8×18＝ 1∶1；丙中 N(c)＝12×14＋1＝4，N(d)＝8×18＋6×12＝4。
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第三节 晶体结构与性质
[高考导航]
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的
关系。 3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力
的区别。
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1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较：
比较 结构特征
晶体
非晶体
构成粒子 周期性有序 排列 构成粒子无序
排列
自范性
性质特征
熔点
异同表现
间接方法 二者区别方法
科学方法
有
无
固定
各向异性
不固定
各向同性
测定其是否有固定的 熔点
对固体进行 X射线衍射 实验
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(2)获得晶体的三条途径：
答案：①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥× ⑦√
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2．六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少 个晶胞共用？
提示：六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、 3、4、2 个晶胞共用。
高三化学复习精品课件5：晶体结构与性质
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个
1 原子分得的份额就是 n 。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
②非长方体：如三棱柱
[应用体验] 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－) B．干冰(含________个CO2) C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－) D．金刚石(含________个C) E．体心立方(含________个原子) F．面心立方(含________个原子)
[解析] 晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构 成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X-射 线衍射的方法进行区分，晶体能使X-射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。
[答案] X-射线衍射
角度2 晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。 (4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。 [答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 (4)12
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体比较
结构特征
考点 1 晶体与晶胞 [基础整合]
晶体
非晶体
结构微粒在三维空间里 结构微粒
呈周期性 有 序排列 无序排列
性质 自范性
特征 熔点
异同表现
二者 间接方法
区别 方法
高三化学复习精品课件8：晶体结构与性质
2．某晶体结构最小的重复单元如图。A 为阴离子，在立方 体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式 为( )
A．B2A C．B7A4
B．BA2 D．B4A7
解析：选 B。根据均摊法，该结构单元中含 A 的个数为 8×1 ＝8，含 B 的个数为18×8＋12×6＝4，B 与 A 的个数之比为 4∶8＝1∶2，即该晶体的化学式为 BA2，故答案为 B 项。
知识梳理
考点一 晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
比较
晶体
非晶体
结构 结构粒子_周__期__性__有__序__ 结构粒子___无__序______排
特征 排列
列
比较 自范性
性质 熔点
特征 异同表现
二者 间接方法 区别
科学方法 方法
晶体
非晶体
有
无
固定Βιβλιοθήκη 不固定__各__向__异__性___ _各__向___同__性___ 测定其是否有固定的__熔__点____
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·cm－3。
题组训练 题组一 认识各类晶胞 1．有下列离子晶体空间结构示意图， 为阳离子， 为阴离 子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2 的晶 体结构为( )