分离溶质与溶剂
初中化学溶质分离教案
初中化学溶质分离教案
教学目标：
1. 了解溶液和溶质的概念；
2. 掌握通过吸滤分离固体溶质和溶液的方法；
3. 了解常见的溶质分离方法。
教学重点：
1. 溶液和溶质的概念；
2. 吸滤法分离固体溶质和溶液。
教学准备：
1. 实验室器材：烧杯、滤纸、漏斗、砂糖和水混合溶液；
2. 实验步骤和注意事项的准备。
教学过程：
1. 复习：请学生回答以下问题：
- 什么是溶液？什么是溶质？
- 常见的溶质分离方法有哪些？
2. 实验步骤：
步骤一：准备实验器材，将滤纸放在漏斗内，用夹子固定漏斗。
步骤二：将砂糖和水混合，并搅拌均匀，制成砂糖水溶液。
步骤三：将砂糖水溶液倒入装有滤纸的漏斗中，让溶液通过滤纸过滤。
步骤四：观察过滤后滤纸上的残渣，即为固体溶质。
3. 实验结果分析：
- 通过实验，固体砂糖被分离出来，得到了清澈的溶液。
- 说明吸滤是一种有效分离固体溶质和溶液的方法。
4. 思考讨论：
- 为什么使用滤纸和漏斗可以分离固体溶质和溶液？
- 有没有其他方法可以分离固体溶质和溶液？
5. 实验总结：
- 通过吸滤法，我们可以有效地分离固体溶质和溶液。
- 这种方法在生活和实验中都有广泛的应用。
教学延伸：
1. 学生可以自行设计实验，尝试使用不同的溶质和溶剂，探讨不同情况下的分离方法；
2. 学生可以了解其他常见的溶质分离方法，如蒸馏法、结晶法等。
实验结束后，教师可以让学生总结实验过程，加深他们对溶质分离方法的理解，并鼓励他们在实验中发现问题、提出解决方案，培养他们的实验设计和问题解决能力。
物质分离和提纯的方法及原理
物质分离和提纯的方法及原理宝子们，今天咱们来唠唠物质分离和提纯的那些事儿。
一、过滤。
这就像是用个小筛子把东西分开呢。
原理很简单，就是根据固体颗粒大小不同。
大颗粒的固体就被留在滤纸或者滤网这些“小筛子”上啦，像沙子和水的混合物，沙子颗粒大，水就透过滤纸流下去了，这样就把沙子和水分开了。
日常生活里，咱们泡茶的时候，茶叶就被滤网挡住，茶水就流到杯子里，这也是一种过滤哦。
二、蒸发。
这个就像是让水偷偷溜走。
通常是用来分离溶质和溶剂的，特别是溶质是固体，溶剂是水的时候。
把溶液放在容器里加热，水就慢慢变成水蒸气跑掉了，剩下的就是溶质啦。
就像咱们把海水晒一晒，水蒸发了，盐就留下来了。
这就是利用了溶剂水容易变成气态挥发走，而溶质盐不会挥发这个原理呢。
三、蒸馏。
蒸馏就有点高级啦。
它是根据液体混合物中各组分的沸点不同来分离的。
把混合液加热，沸点低的先变成蒸汽，然后通过冷凝管又变成液态收集起来，沸点高的就留在原来的容器里。
比如说，酒的酿造过程中，有时候就会用到蒸馏，把酒精和其他成分分开，因为酒精的沸点比水低，先变成蒸汽跑出来，经过冷凝就得到比较纯的酒啦。
四、萃取。
这就像是找个“中间人”来帮忙分开东西。
比如说，有个溶液里有两种溶质，我们找一种溶剂，这种溶剂对其中一种溶质特别亲，对另一种溶质不亲。
把这个溶剂加进去后，亲的溶质就跑到这个溶剂里了，然后再把这个溶剂和原来的溶液分开，就达到了分离提纯的目的。
就像从碘水中提取碘，我们用四氯化碳，碘就跑到四氯化碳里了，因为碘在四氯化碳里更“舒服”，然后分液漏斗一帮忙，就把含碘的四氯化碳和水分离啦。
五、分液。
分液就像是把两个合不来的小伙伴分开。
如果两种液体不互溶，就像油和水，它们在一个容器里是分层的，下层的液体可以从分液漏斗的下面口子放出来，上层的液体就从上面口子倒出来，简单又直接。
这就是利用了它们互不相溶而且密度不同的原理哦。
物质分离和提纯的这些方法都超级有趣呢，就像一个个小魔法，能把混在一起的东西分开得清清楚楚。
化学实验中的溶剂和溶质的选择与分离
化学实验中的溶剂和溶质的选择与分离一、引言在化学实验中，溶剂和溶质的选择以及它们之间的分离是非常重要的。
溶剂是指将固体、液体或气体溶解在其中的液体，而溶质则是溶解在溶剂中的物质。
正确选择溶剂和溶质对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将探讨化学实验中的溶剂和溶质的选择以及它们之间的分离。
二、溶剂的选择1. 物化性质匹配溶剂的选择应该考虑到所需的物化性质是否与溶质相匹配。
例如，在有机合成实验中，如果需要将非极性有机物溶解在溶剂中，可选择无极性溶剂如正庚烷、二甲基甲酰胺等。
同样地，如果溶质是极性物质，那么应选择极性溶剂如乙醇、醋酸等。
合理匹配溶剂和溶质的物化性质可以提高实验的效率和成功率。
2. 溶剂的纯度在选择溶剂的过程中，纯度非常关键。
纯净的溶剂可减少实验中的干扰因素，确保实验结果的准确性。
因此，在实验前应检查溶剂的质量和纯度，可以通过测量溶剂的折射率、密度或使用红外光谱仪等检验方法来确定其纯度。
3. 安全性考虑选择溶剂还需要考虑其安全性。
某些溶剂具有毒性、易燃性或爆炸性，可能对操作人员造成危险。
因此，在选择溶剂时，应权衡其物性和安全性，确保实验操作的安全。
三、溶质的选择1. 溶解度溶质的选择应该考虑其在所选溶剂中的溶解度。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的量。
溶解度的高低直接影响实验结果的准确性和可重现性。
理想情况下，溶质应具有良好的溶解度，在所选溶剂中能充分溶解，以保证实验反应的进行。
2. 反应性溶质的选择还应考虑其与所需反应的亲和性。
不同的化学反应可能需要特定的溶质来促进反应。
例如，在一些有机合成实验中，某些功能团可能需要特定的溶剂来增强它们与其他试剂的反应性。
因此，在实验中，溶质的选择应根据所需反应的特定要求。
3. 纯度溶质的纯度对于实验结果的准确性和可重复性非常重要。
含杂质的溶质可能导致实验结果的偏差，因此，在选择溶质时，应尽量选择纯度较高的物质。
四、溶剂和溶质的分离溶剂和溶质之间的分离是在实验过程中必不可少的步骤之一。
盐溶和盐析名词解释
盐溶和盐析名词解释盐溶和盐析是化学中常用的两种实验操作，它们主要用于分离混合物中的溶质和溶剂。
本文将围绕着“盐溶”和“盐析”这两个名词，进行详细的解释和探讨。
一、盐溶盐溶是指将一种或多种有机物或无机物加入到水或其他溶剂中形成的溶液，其特点是不结晶产生透明的溶液。
在化学实验中，盐溶一般用于分离混合物中的溶质。
因为当溶液中的溶质与溶剂结合时会产生离子，离子之间的相互作用力使得分子发生分解，从而导致各种物理与化学变化。
盐溶可以分为两类：无机盐溶和有机盐溶。
无机盐溶指的是通过将金属离子的化合物放入溶剂中，使其形成离子的溶液，例如二氧化硅盐溶、氯化钠盐溶、氢氧化钠盐溶等；有机盐溶指的是将含有羧酸或胺基的有机物分散到水或其他有机溶剂中形成的溶液，例如乙酸盐溶、丙酮盐溶等。
盐溶也可以用于检测有机物和无机物的性质与化学反应。
对于有机物，盐溶可以作为反应液中的催化剂，帮助加快反应的速度；而对于无机物，盐溶则可以用于检测金属离子的存在和数量。
二、盐析盐析（也称为萃取）是将混合物中的溶质用反应溶剂提取出来并形成沉淀的过程。
盐析是一种重要的分离技术，可以在不破坏混合物中的物质得到分离的效果。
在实际应用中，盐析常用于药物分离、化学制剂、食品加工及纯化等方面。
盐析的原理是利用化学反应的原理，在反应过程中通过充分搅拌和沉淀沉淀物使其从溶液中分离出来。
当提取溶剂与混合物中的溶质反应时，会生成物质的沉淀。
这种反应通常通过加入沉淀剂实现，例如盐析中常用的盐酸、氯化铵等。
盐析可以分为两种类型：酸盐析和碱盐析。
酸盐析适用于物质中有含电的阴离子，可以将它们从溶液中分离出来，并结合成固态物质。
碱盐析适用于物质中有含电的阳离子，可以将它们从溶液中分离出来，并结合成固态物质。
盐析与盐溶的区别盐析与盐溶虽然都是实现溶液中物质分离的技术，但它们的实现原理和应用范围有很大区别：1. 盐析依赖化学反应，而盐溶主要是靠物质的溶解来实现。
2. 盐析能够分离离子物质，而盐溶只能分离分子物质。
三年级上册科学第二单元《溶解于分离》知识梳理
三年级上册科学第二单元《溶解于分离》
知识梳理
三年级上册科学第二单元《溶解与分离》知识梳理
本文档旨在对三年级上册科学第二单元《溶解与分离》的知识进行梳理，帮助学生复和掌握本单元的重点内容。
1. 溶解与分离的概念
- 溶解：指将固体溶质加入液体溶剂中，形成均匀混合物的过程。
- 分离：指将混合物中的各种成分恢复到原来单独存在的状态的过程。
2. 溶解的条件
- 溶质的大小：溶质越小，溶解得越快。
- 搅拌：搅拌有助于溶解，使溶质和溶剂更充分地接触。
- 温度：温度升高，溶质溶解得越多。
- 浓度：溶质浓度越大，溶解得越多。
3. 溶解与分离的实验方法
- 蒸发法：将溶液加热，使溶剂蒸发，溶质留下。
- 过滤法：利用滤纸和漏斗将固体颗粒分离出来。
- 沉淀法：利用加入特定试剂产生沉淀，将溶质与溶剂分离。
- 蒸馏法：利用液体的沸点差异将液体分离出来。
4. 溶解与分离的应用
- 溶解：糖溶解在水中制作饮料。
- 分离：制备食盐可以通过蒸发法，从海水中分离盐类。
5. 安全注意事项
- 在进行溶解实验时，注意不要用手去品尝溶液，以免发生意外。
- 实验完成后，要及时清理工作台和实验器材，保持实验室整洁和安全。
以上是三年级上册科学第二单元《溶解与分离》的知识梳理，希望对同学们的学习有所帮助！。
初中化学溶液和溶解常见问题及解析
初中化学溶液和溶解常见问题及解析溶液是我们在日常生活中经常接触到的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。
在初中化学中，我们学习了溶液的一些基本概念和相关知识，但在学习过程中可能会遇到一些常见问题。
在本文中，我将回答一些关于初中化学溶液和溶解的常见问题，以帮助大家更好地理解这个概念。
1. 什么是溶液？溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。
溶质和溶剂通过相互作用力使得溶质分散在溶剂中，形成溶液。
2. 溶解的条件是什么？溶解的条件包括溶质的物质状态、溶剂的物质状态、温度和压力等因素。
通常情况下，固体溶质在液体溶剂中更容易溶解，液体溶质在液体溶剂中易溶，而气体溶质在气体或液体溶剂中易溶。
3. 溶解是如何发生的？溶解是由溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力所引起的。
这些相互作用力可以是溶剂分子与溶质分子之间的吸引力或斥力。
当溶剂分子能够与溶质分子相互吸引并克服溶质分子之间的相互作用力时，溶质分子将分散在溶剂中形成溶液。
4. 如何判断一个物质在水中是否能溶解？通常情况下，我们可以参考溶解度表来判断一个物质是否能在水中溶解。
溶解度是指在特定温度和压力下单位溶剂中能够溶解的最大溶质质量。
如果溶质的溶解度大于其所需溶剂中的溶解度，该物质能够溶解。
否则，该物质将不会溶解。
5. 溶解过程中有哪些因素会影响溶解度？溶解度受到温度、压力和溶质浓度的影响。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加，因为高温会使溶剂分子的动能增加，从而加快溶剂分子与溶质分子之间的相互作用。
对于气体溶质而言，溶解度随着压力的升高而增加。
溶质浓度的增加也会导致溶解度的增加。
6. 什么是饱和溶液？饱和溶液指的是在一定温度和压力下，溶剂中已经溶解了最大可能的溶质质量。
在饱和溶液中，溶质的溶解度与溶液的温度和压力有关，但不能再溶解更多的溶质。
7. 如何分离溶液中的溶质和溶剂？有多种方法可以分离溶液中的溶质和溶剂，其中常用的方法包括蒸发法、结晶法和蒸馏法。
纳滤膜和超滤膜的区别
纳滤膜和超滤膜的区别纳滤膜和超滤膜的区别超滤膜(或称为超过滤膜)是一种利用压差将溶液中的溶质与溶剂分开的分离膜。
在膜的一侧施以一定的压力，就能筛出小于孔径的溶质分子、大分子或胶体，使水中的溶剂和小分子物质得以分离，从而使水得到净化。
这个方法早期在石油化工中得到应用，随后又扩展到食品、医药等工业领域，并在日常生活中得到广泛的应用。
超滤膜的材料有多种，常用的有醋酸纤维素、芳香族聚酰胺、芳香族聚酰胺聚酰亚胺、聚砜、聚丙烯腈、聚氯乙烯、聚偏氟乙烯、聚四氟乙烯、聚砜酰胺、聚醚砜、交联聚乙烯、氟化聚醚砜、磺化聚醚砜、砜橡胶、丙烯酸、氯磺化聚乙烯、磺化丙烯酸、氯磺化聚丙烯酰胺、氯磺化聚乙烯丙烯酸共聚物等。
纳滤膜不同于超滤膜，它允许溶剂分子或某些低分子量的溶质通过，而把高分子量溶质分子或胶体颗粒阻挡在膜的另一侧，因此也被称之为阻垢分离膜。
超滤膜的孔径在0。
1微米以上，属于超微过滤;而纳滤膜的孔径在0。
001微米以下，属于微孔过滤。
一般来说，超滤膜的精度越高，过滤效果越好，但制造成本也越高;纳滤膜的制造成本较低，但精度相对较低。
纳滤膜的原理和超滤膜一样，也是依靠机械筛分原理，但是，纳滤膜不仅可以去除溶液中的溶质，还可以去除水中的胶体，因此，纳滤膜又被称作为胶体分离膜。
纳滤膜的孔径一般为0。
01～0。
1微米。
如果进行过滤时压力较高，则所用的膜分离的精度也较高。
膜分离过程中所用的压力叫做膜的渗透压力，膜两侧的溶液具有不同的渗透压力，根据渗透压力的差异可以实现对溶质和溶剂的分离。
纳滤膜一般采用混合纤维素和聚砜材料制造。
膜的过滤孔径大约为0。
5微米，所以对小分子溶质的截留率比较高，一般用于饮用水的深度处理。
超滤膜能够滤除水中的细菌、病毒、热源及高分子有机物，出水为纯净水，不需加热即可饮用。
由于其孔径较大，所以能够滤除细菌，滤除率达到99%。
纳滤膜可用于改善口感，脱色，去除异味，产水量大且成本较低，适用于高端饮用水市场。
膜分离设备的工作原理
膜分离设备的工作原理
膜分离设备是一种利用膜作为过滤介质，分离溶质和溶剂的技术。
其工作原理主要包括筛分、渗透和离子交换三个过程：
1. 筛分：膜分离设备中的膜具有微孔或孔隙，通过孔隙的大小选择性地分离溶质和溶剂。
溶质分子或颗粒大小大于膜孔隙的，无法通过膜，从而实现了分离。
2. 渗透：根据溶质和溶剂之间的渗透压差，使得溶质和溶剂分子通过膜的同时实现分离。
通常，净水渗透设备中采用反渗透膜，通过施加高压差使得水分子从高浓度侧向低浓度侧渗透，而溶质则被截留在高浓度侧。
3. 离子交换：膜分离设备中的离子交换膜根据离子的电荷选择性地分离溶质。
离子交换膜上的正负离子吸引和截留对应电荷的溶质，使得溶液中的离子得以分离。
根据不同的分离机制和应用，膜分离设备可以包括微滤、超滤、纳滤、反渗透、气体分离和电渗析等类型。
这些设备通常包括膜模块、膜芯、壳体、进出口连接等组成部分，并通过施加压力、调节pH、温度等操作条件来实现分离过程。
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④冷凝管中通冷却水时，下口（进水 ），上口（出水 ）。
（2）萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用 一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的 溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物 溶剂 （两者互不相溶）
（两种）
分 液 漏 斗
我们使用的高中化学教材
一、教科书的体系和内容结构
基 本 线 索
1.重视化学学科的基本知识和技能 2.反映化学与科学和技术及社会、生活实际的 密切联系、作用和影响的教育内容和素材 3.体现化学学科的思想、观念及研究方法的内 容和素材
各模块都根据构成内容的基本线索，选择、安排具体内容，构 建教材体系。
MgCl2
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
[问题] ①温度计作用？
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度 ≈100℃
②产物收集方式？
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
在100℃难于挥发的杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，加热时， 不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（详细步骤见教材）
仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象： 液体分层 上层液体显（ 浅黄 ）色 下层液体显（ 紫 ）色
材料科学
生命科学
环境科学
高一年级
化学
第一章 第一节
从实验到化学 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、混合物的分离和提纯 分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等； 化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提 纯的目的。 【思考】 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的可溶性不同分பைடு நூலகம்难溶物与可溶物。
②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂。
剂挥发，分离溶质与溶
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
步骤
溶解 过滤 蒸发
提纯 NaCl 晶体
现象
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出
必修化学1、化学2
引
言
化学是一门充满神奇色彩的科学
碳纳米管上吸 附氧
1999年发现 O4 分子呈四边形 结构
人造多面体超 分子
化学是一门社会需要的中心科学 （二、三、四段）
食 衣 住 行
能源
化学
材料
医药 国防 环保
日用品
化学是自然科学中一门承上启下的中心科学
数
学
物理学
信息科学
天文学
化 学
地 学
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
除杂
[除杂原则] 不增: 不增加入新的物质
不减: 不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
杂质
硫酸盐
加入的试剂
BaCl2 NaOH
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
4 、还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42【实验1-2】 • • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水， 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸 气经过冷凝管后变成液态水， 再加入几粒沸石，按图1-4连接好装 置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧 流到锥形瓶里。 瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥 形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中， 加AgNO3和稀硝酸，没有白色 然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝 沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得 到的液体没有Cl酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
若：滤液浑应再过滤一次
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题] 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
固体溶解 先将固体研细，溶解时要搅 拌，搅拌时玻璃 棒不能碰 击容器壁，以防容器破损。
过滤
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操 作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于 滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒 的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧 杯内壁。
2、蒸馏和萃取
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。
（1）蒸馏
利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将 沸点低的物质变成气态挥发分离出来。
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
1、在试管中加入少量自来水，滴入 几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀 硝酸。
现象
加AgNO3后有白色沉淀生成， 再加稀硝酸，白色沉淀不溶解， 证明样品含有Cl-