2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Fe:56 Cu:64一、选择题（共44分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1C． CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol-1 D．C(s,石墨）=C(s,金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（）A. 碳酸钙受热分解B. 醋酸钠水解C. 盐酸与氢氧化钠反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－B. 0.10 mol·L－1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D． c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－4.反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A. v(D)=0.30mol/(L·s)B. v(A)=0.50mol/(L·s)C. v(B)=0.60mol/(L·s)D. v(C)=0.50mol/(L·s)5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A. 合成氨工业采用高温条件B. 配FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深D. 工业制硫酸中，SO2氧化SO3，往往需使用催化剂6.难溶BaSO4其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，现将足量BaSO4分别放入相同温度的下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是（）A. 10mL 0.03mol/LNa2SO4溶液B. 10mL 0.02mol/LAl2(SO4)3溶液C. 10mL 0.02mol/LBaCl2溶液D. 10mL 水7.下列有关实验的叙述正确的是（）A. 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝B. 测定中和热的实验中每次实验需要测定两次温度数据C. 用碱式滴定管量20.00mL酸性高锰酸钾D. 实验室配SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸8.标准状况下，以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积比1:1的是（）A. H2OB. NaClC. CuCl2D. CuSO49.有关物质的分类，下列说法正确的是（ ）A ．属于酯类 B ．属于芳香族化合物 C ．属于脂环化合物 D ．属于芳香烃10.某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是（ ）A. 采用沸点不同蒸馏提纯该有机物B. 利用燃烧法确定该有机物的实验式为C 2H 6OC. 利用核磁共振氢谱确定该有机物的相对分子质量为46D. 利用红外光谱图确定该有机物分子中含有O-H 键11. 下列说法正确的是（ ）A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混有的溴B. FeBr 3作催化剂，苯和溴水发生反应可以生成无色、比水重的液体溴苯C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（ ）A ．该反应的ΔH ＝＋91 kJ·mol －1B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小C ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大D ．反应物的总能量大于生成物的总能量13.反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)=CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS|＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是（ ）A ．ΔH>0，ΔH －T ΔS<0B ．ΔH<0，ΔH －T ΔS>0C ．ΔH>0，ΔH －T ΔS>0D ．ΔH<0，ΔH －T ΔS<014.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N 2H 4）的燃烧的热化学方程式是： N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）ΔH= -5a kJ •mol －1则O-H 的键能为 （ ）A. 2a kJ •mol －1B. 2.5a kJ •mol －1C. 3a kJ •mol －1D. 3.5akJ •mol －115.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）A. 压强：p 1＞p 2B. 温度：T 1＞T 2C. 正反应是吸热反应D. x 的值是216.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。
该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 该反应的△H>0B. 30℃时，B点对应状态的v（正）<v（逆）C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294D. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态17.常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A. 1:9B. 10:1C. 9:2D. 2:918.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸19.下列说法正确的是（）A. 若滴定管中液面在20.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mLB. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化由橙色变黄色C. 用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可以选用甲基橙做指示剂D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏高20.下列说法正确的是( )A．物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3的等体积混合溶液中：2C(OH-)-2C(H+)=3C(H2CO3) +2C(HCO3-)-C(CO32-)B. 0.1mol/L Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C．物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,其pH大小顺序为：①>③>④>②D．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)的大小顺序为：③>①=②21.下列说法中正确的是（）A. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4molB. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后溶液的pH变大C. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为1.12LD. 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中C（Cu2+）均保持不变22.某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（）A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应二、填空题（共56分）23.(12分)（1）25℃时，有下列4种溶液:A. 0.01mol/L氨水 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=2的CH3COOH 溶液 D. pH=2 的HCl溶液。
请回答下列问题：①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是（填序号）。
②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“>”、“<”或“=”）（2①一元酸H3PO2的电离方程式为②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=(3)称取1.260g草酸晶体（H2C2O4·XH2O），将其制成100.00mL水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL，则X=24.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
根据要求回答问題。
（1）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
（2）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。
则该溶液中c（H2A） c（A2-）（填“>”、“<”或“=”），作出上述判断的依据是（用文字解释）。
（3）①氢叠氮酸(HN3)易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K a=10×10-5,0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为。
②已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明。
新疆第二师华山中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
华山中学2018-2019学年第一学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15小题，每小题2分)1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣3．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，不宜摄入过多4．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖5．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷8．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体10．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
吉林省长春市高二上学期化学期末考试试卷
吉林省长春市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列说法不正确的是（）A . 纯净的乙酸称为冰醋酸B . 乙醇能与水以任意比互溶C . 乙酸是比碳酸更弱的酸D . 用食醋清除暖瓶中的水垢2. （2分）温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 103. （2分） (2018高一下·包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（）A . 10℃，20mL3mol/L的x溶液B . 20℃，30mL2mol/L的x溶液C . 20℃，10mL5mo/L的x溶液D . 10℃，10mL2mol/L的x溶液4. （2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6A . ①②B . ①②③④C . ①②③D . ③④5. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物6. （2分）关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32﹣C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变7. （2分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . SO28. （2分） (2019高三上·三明期末) 某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
高二化学上学期期末考试试题(含解析)
贵州省遵义航天高级中学2017-201８学年高二上学期期末考试理科综合化学试题1、下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO４反应制取Ｈ2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2•8H２O与NH4Cｌ反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A、③⑤⑥⑦⑧ B。
③⑤⑥ C。
①③④⑤⑥⑧ Ｄ、①②③④⑤⑥【答案】B【解析】①锌粒与稀H2SO4反应制取Ｈ2,属于金属与酸的反应,为放热反应;②氢气在氧气中燃烧,所有的燃烧均为放热反应;③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,此反应为吸热;④氢氧化钾和硫酸中和,酸碱中和反应为放热反应;⑤Ba(OＨ)２•8H2O与NH4Ｃl反应,为吸热反应;⑥氢气还原氧化铜,为吸热反应;⑦葡萄糖在人体内氧化分解,为放热反应;⑧钢铁制品生锈的反应、为放热反应;属于吸热反应的有③⑤⑥,故选B。
点睛:本题考查化学反应中能量变化,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。
常见的吸热反应有:绝大数分解反应、Ｃ和CＯ２的反应、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、铵盐和强碱的反应。
本题的易错点为⑦,葡萄糖在人体内氧化,是与氧化的缓慢氧化,剧烈氧化就估计燃烧、2、下列说法正确的是A。
增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞Ｄ。
加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大【答案】Ｂ【解析】试题分析:Ａ、增大压强,若单位体积内活化分子的浓度增大,增大了活化分子的碰撞几率,反应速率才加快,错误;B、升高温度,分子的能量增加,增大活化分子的百分数,增大了活化分子的碰撞几率;反应速率一定增大,正确;C、活化分子之间发生反应的碰撞是有效碰撞,错误;Ｄ、加入的反应物,若使单位体积活化分子的浓度增大,反应速率才加快,错误,考点:考查外界条件的改变对反应速率、活化分子百分数的影响的知识。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C . 淀粉和纤维素的最终水解产物相同D . 苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快6. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
2018-2019学年黑龙江省大庆市实验中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
2017-2018学年度上学期期末考试高二化学（理科）试题可能需要的相对分子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分。
）1. 下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A. 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B. 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C. 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D. 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应【答案】B【解析】A. 氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃，故A正确；B. 氟氯烃无毒，故B不正确；C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒，故C正确；D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应，故D正确。
故选B。
2.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。
则该有机物的分子式为( )A. C4H10B. C2H6OC. C3H8OD. C3H8【答案】C【解析】浓H2SO4吸收水14.4 g即0.8mol，碱石灰吸收二氧化碳26.4 g即0.6mol。
12 g 该有机物含有1.6molH、0.6molC和(12-1.6-0.6×12)g=3.2g即0.2molO，C、H、O原子数之比为3:8:1，则该有机物的分子式为C3H8O，故选C。
点睛：解答本题需要明确浓硫酸吸收水分，碱石灰吸收二氧化碳，而且燃烧产物中C、H元素来自于有机物。
3.下列有关实验的说法错误的是( )A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大【答案】D【解析】A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A正确；B. 硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，故B 正确；C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，故C正确；D. 要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响不一定很大，故D错误。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对放热反应：A＋B=C＋D，以下说法一定正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－13．下列关于化学反应速率的说法中正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为A．0.5s B．1s C．30s D．60s5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低6．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体7．已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是酸碳酸次溴酸K a(25℃) K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A．①③B．②④C．①④D．②③8．常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
高二上学期期末考试化学试题含答案 (2)
高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。
C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。