2016届湖北省武汉市新洲区一中阳逻校区高三上学期12月考化学试卷 解析版

2016届湖北省武汉市新洲区一中阳逻校区高三上学期12月考化学试卷解析版一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂的原料2．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（）A．该溶液中还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2O C．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出3．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A．脱氢反应的△H＜0B．600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C．从Y点到Z点可通过增大压强D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.14．甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断不正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．丁的氧化物可用于制造光导纤维D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应5．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（）A．a为直流电源的正极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+e﹣=S2O42﹣+H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室A．25℃，等物质的量浓度的CH3COO、ClO、CO3和SO3，结合质子能力最强的是ClO﹣B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO7．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（）A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol二、解答题（共5小题，满分43分）8．传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol﹣1反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=kJ•mol﹣1．②液氨可以发生电离：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式．9．（2015秋•新洲区校级月考）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料①已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1．氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）．②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）．a．用铁触媒加快化学反应速率b．采用较高的压强c．采用较高的温度d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来③在一定温度下，将1.5molN2气体和3.5molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为．10．（2015秋•徐州期中）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．①写出电解时A极的电极反应式：．②写出第二步反应的化学方程式：．11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．Ⅲ．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似．请回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是．（2）将滤液I中的溶质提取出来的操作是．（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②．（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（6）写出Sn（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是．12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5．（1）装置I中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）已知NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为如图2．（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．三、解答题（共1小题，满分15分）[化学-选修2：化学与技术]13．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．四、解答题（共1小题，满分15分）[化学-选修3：物质结构与性质]14．氟是非金属性最强的元素．（1）基态氟原子的价电子排布式为，该排布式中最高能级电子云有个相互垂直的取向．（2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是（填“极性”或“非极性”）分子．（3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）．（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（填序号）a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力（5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是．（6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，N A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是cm3．五、解答题（共1小题，满分15分）[化学-选修5：有机化学基础]15．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：和．（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是．（3）写出C→D反应的化学方程式：．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知RCOOH RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2015-2016学年湖北省武汉市新洲区一中阳逻校区高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂的原料【考点】同位素及其应用；氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】化学应用．【分析】A．同位素的应用主要在医学、工业、农业、能源和科学研究等；B．外壳易掉色是因为氧化膜不致密；C．太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳；D．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血．【解答】解：A．同位素的应用主要在医学、工业、农业、能源和科学研究等领域，故A正确；B．外壳易掉色是因为氧化膜不致密，是由于铝的纯度不够引起的，铝做阳极，故B错误；C．太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，且易被氧化为三价铁，能生产铁系列净水剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（）A．该溶液中还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2O C．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成弱电解质；B．加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化；C．氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体；D．Mg与氢离子、硝酸根离子反应．【解答】解：A．H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化，则离子反应为Fe2++NO3﹣+2I﹣+4H+═Fe3++NO↑+I2+2H2O，故B错误；C．氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体，则逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成，故C正确；D．Mg与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硝酸镁、NO和水，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A．脱氢反应的△H＜0B．600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C．从Y点到Z点可通过增大压强D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】图像图表题；化学平衡专题．【分析】A．甲醇脱氢反应为吸热反应还是放热反应由温度对平衡移动的影响确定；B.600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率；C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小；D．甲醇的浓度为1mol/L，根据据此的转化率计算出甲醛和氢气的浓度，然后计算出该反应的在该温度下的平衡常数．【解答】解：A．由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H＞0，故A错误；B.600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆），故B错误；C．由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；D．甲醇初始浓度为1mol/L，在t1K时甲醇的转化率为0.9，则平衡时甲醇消耗的浓度为：1mol/L×0.9=0.9mol/L，平衡时甲醇浓度为0.1mol/L，根据反应CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）可知平衡时甲醛和氢气浓度相等，都是0.9mol/L，则在t1K时该反应的平衡常数K==8.1，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数的计算等知识，题目难度中等，从图中提取有用信息的能力尤为关键，注意掌握影响化学平衡的因素．4．甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断不正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．丁的氧化物可用于制造光导纤维D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B正确；C．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，故C正确；D．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故D错误，故选D．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析推理能力的考查，题目难度不大．5．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（）A．a为直流电源的正极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+e﹣=S2O42﹣+H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极，阴极的电极反应式为：2HSO 3﹣+2H ++2e ﹣═S 2O 42﹣+2H 2O ，阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，据此分析．【解答】解：A 、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a 相连，故A 正确；B 、因为电解质溶液硫酸溶液，所以阴极的电极反应式为：2HSO 3﹣+2H ++2e ﹣═S 2O 42﹣+2H 2O ，故B 错误；C 、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO 2﹣2e ﹣+2H 2O ═SO 42﹣+4H +，故C 正确；D 、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H +由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原理是关键，题目难度中等．A ．25℃，等物质的量浓度的CH 3COO 、ClO 、CO 3和SO 3，结合质子能力最强的是ClO ﹣B ．少量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中反应的离子方程式为：SO 2+H 2O+2CO 32﹣═2HCO 3﹣+SO 32﹣C ．少量的SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中反应的离子方程式为：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO﹣═CaSO 3↓+2HClOD ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO 2+H 2O+2ClO ﹣═CO 32﹣+2HClO【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H 2SO 3＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HSO 3﹣＞HClO ＞HCO 3﹣，则酸性：H 2SO 3＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HSO 3﹣＞HClO ＞HCO 3﹣，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．【解答】解：酸的电离平衡常数H 2SO 3＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HSO 3﹣＞HClO ＞HCO 3﹣，则酸性：H 2SO 3＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HSO 3﹣＞HClO ＞HCO 3﹣，A ．酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HSO 3﹣＞HClO ＞HCO 3﹣，则酸性越强，对应离子结合质子能力越弱，则结合质子能力最强的为CO 32﹣，故A 错误；B ．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3＞HSO 3﹣，所以少量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32﹣═SO 32﹣+2HCO 3﹣，故B 正确；C ．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中反应的离子方程式为：SO 2+H 2O+Ca 2++ClO ﹣=CaSO 4↓+Cl ﹣+2H +，故C 错误；D ．H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，所以少量的CO 2通入NaClO 溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：CO 2+H 2O+ClO ﹣═HCO 3﹣+HClO ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，注意盐类水解程度大小的比较方法，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．7．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（）A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu 元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N 元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，关键是用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，难度中等．二、解答题（共5小题，满分43分）8．传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol﹣1反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ•mol﹣1．②液氨可以发生电离：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的书写．【专题】化学用语专题；燃烧热的计算．【分析】①运用盖斯定律，将所给的反应通过加减乘除等变形得到所要求的目标反应，反应热做相应变化即可；②根据液氨的电离方程式，结合尿素的化学式为CO（NH2）2来分析．【解答】解：①已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1 ①NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol﹣1 ②将①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=（﹣159.47kJ•mol ﹣1）+（+72.49kJ•mol﹣1）=﹣86.98KJ/mol，故答案为：﹣86.98；②由于液氨的电离方程式为2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，而尿素的化学式为CO（NH2）2，可知该反应的化学方程式为COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl，故答案为：COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．【点评】本题考查了盖斯定律的应用以及根据新信息来书写化学方程式，注意新信息的提取，难度不大．9．（2015秋•新洲区校级月考）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料①已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1．氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是bd（填字母）．a．用铁触媒加快化学反应速率b．采用较高的压强c．采用较高的温度d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来③在一定温度下，将1.5molN2气体和3.5molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为0.125（mol/L）﹣2．【考点】合成氨条件的选择．【专题】化学平衡专题．【分析】①氨气分解为熵增的反应，根据△G=△H﹣T△S＜0，反应可以自发进行；②勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；③根据压强之比等于物质的量之比计算出平衡后，混合气体的物质的量，利用差量法计算参加反应的氮气的物质的量，平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．【解答】解：①△G=△H﹣T△S＜0，反应可以自发进行，氨气分解为熵增的反应，且△H 为增大反应，故反应在高温下可以自发进行，故答案为：高温；②a、用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故不符合；b、反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故符合；c、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故不符合；d、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故符合；故选：bd；③反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，所以平衡时混合气体的物质的量为（1.5mol+3.5mol）×80%=4mol，设参加反应的氮气的物质的量是x，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）初始浓度：1.5 3.5 0变化浓度：x 3x 2x平衡浓度：1.5﹣x 3.5﹣3x 2x所以1.5﹣x+3.5﹣3x+2x=4，解得x=0.5mol，反应平衡常数k==0.125（mol/L）﹣2．故答案为：0.125（mol/L）﹣2．【点评】本题考查反应自发性判断、化学反应速率及化学平衡影响因素，侧重考查学生的分析能力、对知识的应用能力，难度中等．10．（2015秋•徐州期中）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．①写出电解时A极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据信息：该电解池（电极为惰性材料）电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，即产生能将氨氧化为氮气的物质，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2，据电解池的工作原理结合发生的反应来回答．【解答】解：①根据图示知道：A电极是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，可以得到氧化剂，根据离子的放电顺序，即氯离子失电子产生氯气的过程，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②第二步氧化剂氯气氧化氨氮物质即氨气生成N2的过程，发生的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意题干信息的应用是关键，难度中等．11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．Ⅲ．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似．请回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．（2）将滤液I中的溶质提取出来的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②防止Sn2+被氧化．（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑．。