化学试题1

21.向H2SO4加入适量的CaCO3(不过量)可观察到固体完全溶解，且伴随有大量气泡。( )
22.可一次性检验Fe3+的试剂有_________ _________
检验Fe2+的试剂有_________现象为：_________
23.将一定物质的量的NO2充入一恒压容器中，当容器处于标准状况下，体积恰为22.4L，则通入的NO2物质的量为1mol. ( )
6.△G=△H－T△S,当△H＜0，△S＞0时，反应_____________进行。
7.在任何情况，△G是判断化学反应自发性的判据。( )
8.离子反应的速率受温度影响较大。( )
9.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。( )
10.在测定酸碱滴定曲线的过程中，HCl和NaOH溶液的浓度应精确到4位有效数字。( )
15.用原电池原理对金属进行保护时，被保护的金属作_______极。
16. Fe2+与［Fe(CN)6］3－反应生成___________的Fe3［Fe(CN)6］2沉淀。
17.在中和反应热的测定实验中，先用温度计测量50ml 5.00mol/L的H2SO4的温度，记下数值后，再去测量50ml 10.10mol/L的NaOH溶液的温度，再记录……测定中和热时，当温度计的示数升高至某数值不再变化时，记下该数值…
49.写出Nn2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式：_________________________________。
50.浓度、压强、温度对反应速率的影响是因为改变了活化分子数，而催化剂反应的影响是因为改变了活化分子百分数，CO2和NH3、NH3、H2O都是非电解质。( )
51. 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。( )
66.离子反应一定会有H2O或气体或沉淀生成吗？如果不是，请举反例。
67.用广泛PH试纸测得某溶液的PH为5.1，用滴定酸碱滴定曲线时酸或碱的浓度要精确到4位有效数字，上述表述是否正确。
68.风能是太阳能的一种转化形式。( )
69.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层。( )
70.下列物质中，一般情况下呈碱性的有__________________，呈酸性的有_______________。
76.写出用TiCl4制备TiO2的反应方程式_________________________________________，类似的原理也可以用来制备_______________________________________________。
77.强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离常数Ka的关系为____________________________。
31.具有自发性的反应比不具有自发性的反应反应速率快( )
32.精密PH试纸的PH差值为_____________.
33.酸、碱式滴定管读数应精确到________位。
34. NM4Cl分解是吸热反应。（）
35.中和热测定实验中若使用弱酸或弱减，因中和过程中电离________(吸热/放热)会
使△M_______(增大/减小)
1.在距离地面约50km～85km的大气层，平均温度只有－50℃，故无法进行化学反应。( )
2.氢气还原三氧化钨来制取钨为吸热反应。( )
3.在中和反应反应热的测定实验中，放入的小烧杯口与大烧杯杯口相平。( )
4.在中和反应反应热的测定实验中，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，读出温度即可。( )
5. K2Cr2O7呈橙色，K2CrO7呈黄色，写出在K2Cr2O7的溶液中存在的平衡。
72.在测量中和热的实验中，直接取平均温度进行计算。( )
73.当K___________时，反应进行得基本完全了。
74. _________________________________现象作为纯物质难以保存的最本质解释。
75.写出柠檬酸的分子式_______________________________。
36.增大某反应物浓度，则该反应物转化率_____________(增大、减小、不变)
37. PH试纸分别为广泛PH试纸和精密PH试纸。（）
38.离子反应的速率受温度影响较大。（）
39.离子反应可用干制造纳米材料，处理核燃料废料。（）
40.用水浸湿的木头导电，是因为水导电。（）
41.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。（）
上述为了保证实验的成功率，上述实验操作有_________处错误。
18.对于应H2(g)+I2(g) HI(g)的k值的表达式为.（）
19.任何反应，只要k值大于105即称之为反应完全。（）
20.如果滴定管内有气泡，该如何赶走气泡？
①酸性滴定管：____________________
②酸性滴定管：____________________
SOCl2与水反应。(SOCl2亚硫配氯)
________________________________________________________________________
SbCl3与水反应。
________________________________________________________________________
62.恒容时，向N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应体系中充入Ne，平衡不移动。( )
63.润洗酸式滴定管的操作：_____________________________________________________。
64.电化学腐蚀比化学腐蚀普遍且速度快。
65.在测定中和热的实验中，有如下操作：将温度计插入盐酸中，读取温度计上___________________，再将温度计插入NaOH中，读取温度计上最高温度值，以上操作是否正确，如果不正确，请找出并改正。
60.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，则n(AgCl)________ n(AgBr)。(填＞，＜或＝)
61.写出在200℃，101kpa时，1molH2与碘蒸气反应生成HI放出14.9kJ热量的热化学反应方程式：__________________________________。
78.当残留在溶液中的离子浓度___________________时，沉淀就达完全。
11. NaHS与NaH2PO4均为酸性，Na2S与NaH2PO4均为碱性。( )
12.写出SOCLl2与H2O的反应方程式。
13.已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：
MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
而MgSO4·7H2O受热不易发生水解，试解释原因。
14.写出碱性锌锰电池的正负极反应式。
a. 84消毒液b.酱油c. Na2S(aq) d. NaHS(aq) e. Na2HPO4(aq) f. NaH2PO4(aq)
g.厨房清洁剂(aq) h.肥皂(aq)
并比较g5h的碱性大小关系。PH(g)___________PH(h) (填“＞”或“＜”)
71.写出下列化学反应方程式(不考虑分反应)
58.只有电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做点解。( )
59.写出自由能变化的表达式：△G＝____________________。并说出什么情况下反应会自发进行：_____________________________________________________________________________
42.水的自偶电离的电离方程式_______________________________________.
43.反应热是指：化学反应过程中所释放或吸收的能量，它等于反应前后物质的焓变。（）
44.通过光辐照，超声波，电弧、强磁场作用可以改变化学反应速率。（）
45.分子的能量通常比组成它的原子的能量之和要低。( )
24.已知反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在457.6℃时K=48.74
则反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在457.6℃时化学平衡常数为____________.
25.水溶液中的离子反应不需要活化能来引发。( )
CH3COOH H+=CH3COOH－不是化学变化。( )
26.可通过氢气还原三氧化二钨来制钨( )
27.铀能是正在开发的新能源，新能源还有：风能、太阳能、氢能等( )
28.常温下，固态SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热可得无水AlCl3( )
29. EeS与CuS均为难溶物，EeS可与Hu反应生成Fe2+因此不能用H2S作Cu2+的沉淀剂而应用Na2S（）
30.岩石的风化，溶洞的形成，矿物的形成变化都极慢，因为这些反应的活化能较高，反应速率受温度影响小，那么说明如果一个反应，温度对其反应速率几乎没有影响时，其活化能较高（）
52. __________________对反应速率的影响程度能大致反应的活化能大小。
53.碱性溶液能使酚酞变红。( )
54.味精所含的盐主要为__________________。
55.闪锌矿、方铅矿、铜蓝的主要成分？
56.比较醋酸、碳酸、硼酸以及草酸酸性大小。
57.写出铅蓄电池放电、充电时的电极反应式与总反应式。
46.对于放热反应，由于反应后放出热量，而使反应的能量降低，因此规定放热反应为△H为“－”。( )
47.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做____________。在恒压条件下，它等于反应前后物质的____________。
48.写出KMno4酸性溶液同草酸(H2C2O4)溶液反应，生成CO2和二价锰盐的化学反应方程式：________________________________________。