湖南省衡阳八中高二化学学案：第3章《烃的含氧衍生物》第1节《醇和酚》(第2课时)(选修5)
+第三章+第二节+第1课时+醇课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
CH2=CH2↑ + H2O
H OH
断键位置: 反应时乙醇分子断的键是C—H与C—O。
脱去 —OH 和与 —OH 的碳原子上的1个H
HH
HH
H−C−C−O−H
C=C
HH
HH
（四）氧化反应
a. 可燃性 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
（2）催化氧化：
Cu / Ag 2CH3CH2OH+O2 加热
油状液体 [断裂化学键的位置] ②的-OH
[实质]卤原子取代羟基，-OH和H生成水
HH
HH HCCOH
④③② ①
强碱水溶，加热-X被-OH取代
卤代烃
醇 【应用】可用于制备卤代烃
氢卤酸，加热-OH被-X取代
（二）取代反应—— ③ 成 醚 反 应
③ 醇 分 子 间 的 取 代 反 应 两醇脱去一个水分子生成 浓H2SO醚4
沸点：
CH3CH2OH
78℃ 197℃
CH3CH2CH2OH
97℃ 290℃
溶解度g/100 g水
甲醇 互溶
乙醇 互溶
正丙醇 互溶
正丁醇 正戊醇
7.7
2.6
硫粉
正己醇 0.59
三、 醇的物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 高于 烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 升高。
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH2—OH CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
1,2-乙二醇
三、 醇的物理性质
几种常见醇的物理性质
名称
高中化学《8烃的衍生物8.2醇和酚苯酚》80沪科课标教案课件教学设计
教学基本信息课题高中化学选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第二课时酚）授课班级高二15班吴鹏课型新授指导思想与理论依据在新课程标准中对烃的含氧衍生物的要求是以类别的概念出现，课程内容为：1、认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
2、根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
因此，本章在内容选择上重视类别的概念的引入，并通过典型代表物的组成和结构特点，介绍各类含氧衍生物的性质和应用。
苯酚是酚类化合物中最典型的一元酚，而酚对学生来说是崭新的，教材把醇和酚安排在一节，旨在与学生熟悉的乙醇相对比。
介绍苯酚的酸性和取代反应，在呈现方式上主要是归纳推理式，通过实验现象归纳苯酚的性质并通过“学与问”比较苯、苯酚和乙醇的性质，要求学生自主说明有机分子中基团之间存在相互影响。
教学背景分析一、教材分析苯酚是芳香烃的重要羟基衍生物，本节教材安排在苯和乙醇之后，想让学生认识到多官能团对有机物性质的影响与制约。
让学生认识到官能团是物质化学性质的决定因素;还要注意有机分子中的原子或原子团的相互影响，从而理解分子结构与化学性质的辩证关系。
本节课在整个有机化学中处于举足轻重的地位，为后边的有机化学的学习，奠定了良好的基础。
二、学情分析从知识水平上看，学生已经学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容。
对有机物的学习，特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的几种有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，希望自己能独立完成实验，有很强的求知欲。
教学目标1、知识与技能（1）能认出酚类的结构特征；能描述苯酚的物理性质；（2）能写出苯酚的化学反应方程式（3）通过苯酚结构与化学性质的关系，体会有机物基团之间的互相影响。
2、过程方法（1）通过对苯酚结构分析，认识有机化合物结构与性质的关系；（2）通过苯酚与苯、醇羟基的比较学习，培养学生猜想和预测能力和比较学习的思想；（3）通过实验活动观察、记录、总结，培养学生实验能力和表达能力。
湖南省衡阳八中高二化学学案：第3章《烃的含氧衍生物》第4节《有机合成》(第2课时)(选修5)
第四节有机合成第2课时逆合成分析法编号：18【学习目标】1、熟知有机合成遵循的基本规律，2、学会设计合理的有机合成路线和逆合成分析方法，3、学会有机合成推断题的解答方法。
第一部分课前延伸案1.烃和烃的衍生物转化关系如图所示：(1)将相应的烃或烃的衍生物类别填入空格内。
(2)若以CH3CH2OH为原料合成乙二酸HOOC—COOH依次发生的反应类型是。
2.某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如下：已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应。
(1)写出下列物质的结构简式：A________；B________；C________。
(2)写出下列变化的化学方程式：A→B：_________________________________________；C与银氨溶液反应：____________________________；A＋D→E：_________________________________。
第二部分课内探究案探究点一 有机合成路线的设计1.有机合成路线设计思路（如右图）(1)设计有机合成路线时，首先要正确判断需合成的有机物的类别，它含有哪些官能团，与哪些知识信息有关；(2)其次是根据现有的原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标化合物分成若干片段，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各片段拼凑衍变，尽快找出合成目标化合物的关键；(3)最后将正向推导和逆向推导得出的若干个合成路线加以综合比较，选择最佳的合成方案。
2.乙醛有三种工业制法：①最早是用粮食发酵制取乙醇，再用乙醇氧化法制乙醛。
2CH 3CH 2OH ＋O 2―――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O②后来采用乙炔水化法，产率和产品纯度高。
CH≡CH ＋H 2O ―――――→Hg 2＋，H 2SO 4△CH 3CHO ③现在采用乙烯直接氧化法，产率和产品纯度高。
高中化学《8烃的衍生物8.2醇和酚苯酚》69沪科课标教案课件教学设计
苯酚教学设计课题名称高中化学选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第二课时苯酚）授课班级高二6班课程对本部分教学内容的要求本节课是在学生已学习了苯、乙醇知识的基础上，对衍生物酚的进一步学习。
本节课的教学重点是苯酚的结构特点和化学性质，教学难点是有机物分子中原子团性质的相互影响。
本节课与日常生活联系紧密，通过查阅资料、整理资料拓展学生的视野，培养学生的环保意识及社会实践能力；通过学生设计实验方案、完成实验，培养学生主动学习能力和实验动手能力，强化学生创新、探究意识。
教学设计思想通过本节课的学习，巩固加深对分子中原子团相互影响的认识，加深对苯酚结构与性质的理解，培养学生辩证唯物主义观点。
在教学中，我力求从学生已有的生活常识和知识经验出发，通过苯酚软膏用途，密切联系实际，通过查阅资料、整理资料拓展学生的视野，培养学生的环保意识及社会实践能力。
让学生积极参与化学实验探究活动，通过学生设计实验方案、完成实验，培养学生主动学习能力和实验动手能力，强化学生创新、探究意识。
学生的基本学情分析本节课是在学生已学习了苯、乙醇知识的基础上，对衍生物酚的进一步学习。
在学习甲苯的性质时，曾对有机物分子中原子团性质的相互影响有一定的认识。
教学目标知识与技能通过观察分析了解苯酚的结构；通过实验探究苯酚的性质；通过反思加深对苯酚结构与性质的理解。
过程与方法培养学生观察分析能力、实验探究能力、知识迁移能力、综合分析能力。
情感态度价值观加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点；培养学生的环保意识及社会实践能力。
教学重点苯酚的结构特点和主要化学性质。
教学难点苯酚分子中苯基和酚羟基性质的相互影响。
教学方法实验探究等。
教学资源及教具1、苯酚、蒸馏水、乙醇、试管、酒精灯、药匙；2、苯酚、蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、试管、药匙、CO2制取装置、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液；3、苯酚、蒸馏水、浓溴水、FeCl3溶液。
作业布置优化设计目标检测相应习题。
湖南省衡阳八中高二化学学案：第3章《烃的含氧衍生物》第3节《羧酸、酯》(第2课时)(选修5)
第三节羧酸酯第2课时酯编号：16【学习目标】1.知道酯的组成和结构特点。
2.知道酯的主要化学性质。
第一部分课前延伸案1.乙醇的结构式为，其官能团是。
(1)当乙醇与Na反应时，断裂的是键(填序号)。
(2)当乙醇与O2发生催化氧化时，断裂的是键。
(3)当乙醇与HBr发生反应时，断裂的是键。
(4)当乙醇发生酯化反应时，断裂的是键。
2.乙酸的结构式为，其官能团是。
(1)当乙酸表现出酸的性质时，断裂的是键。
(2)当乙酸发生酯化反应时，断裂的是键。
3.(1)乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：。
(2)乙酸乙酯的分子式为；丁酸的分子式为，它们具有相同的，但不同，互为。
4.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是。
(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。
(3)菠萝酯的结构简式是。
第二部分课内探究案探究点一酯类概述1.乙酸乙酯的结构简式为；甲酸乙酯的结构简式为，乙酸甲酯的结构简式为。
从这三种酯的结构看，酯是羧酸分子羧基中的被—OR′取代后的产物，简写为，R和R′可以相同，也可以不同，其官能团是。
2.酯类的密度水，并溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有芳香气味的体。
酯可以作溶剂，也可作香料。
3.甲酸甲酯的结构简式为，其分子式为，与其具有相同分子式的羧酸是，二者互为。
【归纳总结】：(1)根据形成酯的酸不同，酯可分为无机酸酯和有机酸(羧酸)酯。
(2)饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的与含有相同碳原子数的互为同分异构体，它们的通式为C n H2n O2(n≥2，整数)。
(3)酯的同分异构体包括：①具有相同官能团的(同类别的)同分异构；②不同类别的同分异构，包括具有相同分子式的羧酸和羟基醛二种。
【巩固练习】：1.下列各组物质属于同分异构体的是()A.丙醛和丙酮B.丁醚和丁醇C.丁烯和丁二烯D.丁酸和丁酸丁酯2.化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合此条件的酯有() A.1种 B.2种 C.3种 D.4种探究点二酯的化学性质1.酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂的键。
湖南省高二化学《3.4 醇和酚(1)》教案
湖南省蓝山二中高二化学《3.4 醇和酚（1）》教案教学目标：1.掌握乙醇的主要化学性质2.掌握乙醇 的工业制法和用途3.了解醇的分类和命名4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途 教学重点：醇、酚典型代表物的组成和结构特点。
教学难点:醇、酚的化学性质 教学过程：CH 3CH 2OH CH 3CHCH 3OH 乙醇2—丙醇OH苯酚OHCH 3邻甲基苯酚2. 乙醇的结构—CH OH （羟基）3CH 2OH或C 2H 5OHC 2H 6O官能团结构简式结构式分子式H —C —C —O —H H HH H3. 乙醇的化学性质1）与金属钠反应（取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑P49.思考与交流2）氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2Cu 或AgCH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH 氧化氧化乙醇乙醛乙酸C 2H 6O + 3O 2点燃C 2H 5OH KMnO 42CH 3CHO+2H 2OCH 3COOH2CO 2 + 3H 2O3）消去反应2CH 3CH 2-OH140℃浓H 2SO 4CH 3CH 2-O-CH 2CH 3+H 2OOC HC H H H HH170℃浓H 2SO 4CCH H HH↑+ H 2O4）取代反应C 2H 5OH + HBr△C 2H 5Br + H 2O断键位置反应分子间脱水与HX 反应②④②①③①②与金属反应消去反应催化氧化①②①⑤③C ―C ―O ―HH H怎样制备无水乙醇4. 乙醇的工业制备A ．淀粉发酵法B ．乙烯水化法CH 2═CH 2+ H —OH →C 2H 5OH二、醇1．醇的分类1）根据羟基所连烃基的种类脂肪醇脂环醇芳香醇饱和不饱和CH 3CH 2OH CH 2=CHCH 2OHOH CH 2OH2）根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇……乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
2024年人教版高中化学选择性必修3第三章烃的衍生物第二节第1课时醇
第二节 醇 酚 第1课时 醇教材梳理·概念认知知识点 一醇的概述 1.醇、酚的概念(1)醇:羟基与饱和碳原子相连的化合物。
如乙醇CH 3CH 2OH ,苯甲醇。
(2)酚:羟基与苯环直接相连的化合物。
如苯酚:、邻甲基苯酚:。
2.分类根据醇分子所含羟基的数目,可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
(1)一元醇:分子中只含有一个羟基的醇。
由烷烃所衍生的一元醇,叫做饱和一元醇,通式为C n H 2n +1OH ,可简写为R —OH 。
(2)二元醇和多元醇分子里含有两个或两个以上羟基的醇。
如:乙二醇CH 2OHCH 2OH 、丙三醇CH 2OHCHOHCH 2OH 。
3.几种常见的醇4.醇的物理性质(1)沸点①饱和一元醇随分子中碳原子数的增加,沸点逐渐升高。
②相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。
③碳原子数目相同,羟基的个数越多沸点越高。
(2)溶解性①醇在水中的溶解性一般随碳原子数的增加而降低。
②甲醇、乙醇、丙醇均可与水互溶。
这是因为醇分子与水分子之间形成了氢键。
【易错辨析】(1)乙醇比丙烷、丙烯的沸点低 (×)(2)从碘水中提取单质碘时,能用无水乙醇代替CCl4(×)(3)沸点由高到低的顺序为>CH3CH2OH>CH3CH2CH3(√)(4)烃分子中的氢原子被羟基取代而生成的羟基化合物一定为醇 (×)(5)醇的熔、沸点高于相应烃的熔、沸点,是因为醇分子间形成氢键(√)(6)质量分数为75%的乙醇溶液常作消毒剂(×)【关键点拨】(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比,因为醇分子间可以形成氢键,使醇的沸点远远高于烷烃。
(2)碳原子数目相同的烃,羟基的个数越多,可以形成的氢键个数越多,沸点越高。
(3)烃分子中的氢原子被羟基取代而生成的羟基化合物不一定为醇。
如果苯环上的氢原子被羟基取代,生成的产物为酚类物质。
(4)一般用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
湖南省衡阳八中高二化学人教版选修五学案：第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸、酯(第一课时)
第三节羧酸酯第1课时羧酸编号：15【学习目标】1.知道羧酸的结构特点及简洁分类。
2.能够以乙酸为代表物质，把握羧酸的性质及用途。
第一部分课前延长案1.乙酸的组成与结构乙酸的分子式为，结构式为，结构简式为，官能团是。
2.乙酸的性质(1)乙酸俗名为，是一种无色液体，具有气味，易溶于。
(2)乙酸是一种，其酸性比碳酸的，具有酸的通性。
在水中可以电离出H＋，电离方程式为。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变。
②与Mg反应的化学方程式为。
③与CaO反应的化学方程式为。
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为。
⑤与Na2CO3反应的化学方程式为。
其次部分课内探究案探究点一羧酸1.写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：；②硬脂酸：；③苯甲酸：；④油酸：；⑤乙二酸：。
(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由和相连而构成的化合物。
其通式可表示为，官能团为。
(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于，③属于。
若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的属于一元酸，属于二元酸。
2.羧酸可以表示为，(1)当①键断裂时，羧酸电离出，因而羧酸具有。
(2)当②键断裂时，—COOH中的被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去而生成相应的和水。
【归纳总结】：醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。
故羟基上的氢原子的活性也就不同，表现在性质上也相差较大，其比较如下：【巩固练习】：1.羧酸是一类格外重要的有机物，下列关于羧酸的说法中正确的是()A.羧酸在常温常压下均为液态物质B.羧酸的通式为C n H2n＋2O2C.羧酸的官能团为—COOHD.只有链烃基与羧基相连的化合物才叫羧酸探究点二乙酸乙酯的制备1.按下列试验步骤，完成试验。
在一试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边渐渐加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图所示连接好装置。
用酒精灯当心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（1）观看到的现象是。
2020_2021学年高中化学第三章烃的含氧衍生物第1节第2课时酚限时训练含解析新人教版选修5
第2课时酚一、选择题1．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，正确的处理措施是( )A．用小苏打溶液洗涤B．用酸性KMnO4溶液冲洗C．用65 ℃的水冲洗D．用酒精冲洗后再用大量水冲洗【答案】D【解析】选择能溶解苯酚且无腐蚀性的物质，65 ℃的水能将苯酚从皮肤上清洗下来，但65 ℃的水也能灼伤皮肤，故C项不正确。
2．俗话说：“饭后一苹果，疾病远离我。
”吃苹果能帮助消化，当我们把苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色的物质，好像生了“锈”一般，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。
这一变化(酚变为二醌)的反应类型为( )A．氧化反应B．还原反应C．加成反应D．取代反应【答案】A解析：该反应去掉了氢原子，属于氧化反应。
3．实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。
下列分析错误的是( )A．操作Ⅰ中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作Ⅱ苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗【答案】B4．苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是( )①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．③④B．①③④C．①④D．全部【答案】C【解析】书本上没有说明苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以推理，苯酚在空气中能被空气中氧气氧化，空气中氧气的氧化能力不如酸性高锰酸钾溶液强，因此苯酚也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以①是正确的；苯酚和浓溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚，但三溴苯酚仍是有机物，易溶于苯，所以不会出现沉淀，这正是命题者设计的陷阱，所以③是错误的；④是正确的。
正确答案是C。
湖南省衡阳八中高二化学学案：第3章《烃的含氧衍生物》第1节《醇和酚》(第1课时)(选修5)
第三章烃的含氧衍生物第一节醇和酚第1课时醇编号：12【学习目标】1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。
3.会判断有机物的消去反应类型。
第一部分课前延伸案1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中(如H2O、HX等)，生成含化合物的反应。
(1)溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为。
(2)下列卤代烃在KOH醇溶液中加热能发生消去反应的是（）A．CH3BrB．(CH3)3CCH2ClC．D．CH2Br—CH2Br2．乙醇的结构和性质(1)填写下表(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与互溶。
用乙醇从水中萃取物质。
(3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式①与Na反应：；②催化氧化：；③燃烧：。
第二部分课内探究案探究点一醇类概述1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）上述物质中的②和④在结构上的相同点是，结构上的不同点是（2）按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。
醇是，酚是，上述有机物中属于醇的是。
(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
上述有机物中属于一元醇的是，属于多元醇的是。
(4)②和⑦在结构上主要不同点是，二者互为，②的名称是，⑦的名称是。
2.观察下列几种物质的结构，回答下列问题。
(1)①和的分子式都是，但是含有的不相同。
(2)和的分子式都是C3H8O，但是在分子中的位置不同。
(3)③属于类，④不属于醇类，但它们的分子式，属于。
【归纳总结】：(1)饱和一元醇的分子式为C n H2n＋2O(n≥1，整数)，通式为。
(2)根据分子中的—OH数目，醇可以分为、、。
也可根据醇分子中是否含有分为脂肪醇和。
(3)醇的同分异构现象有①，②，③。
【巩固练习】：1.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是()A.1,1-二乙基-1-丁醇B.4-乙基-4-己醇C.3-乙基-3-己醇D.3-丙基-3-戊醇2.分子式为C4H10O且属于醇的同分异构体有()A.2种B.4种C.6种D.8种探究点二醇的性质1.饱和脂肪醇的物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃。
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第三章烃的含氧衍生物
第一节醇和酚第2课时酚编号：13
【学习目标】1.通过苯酚的组成、结构和性质，学会分析酚类的组成、结构与性质。
2.知道酚类物质对环境和健康的影响。
第一部分课前延伸案
1.苯与溴在FeBr3催化作用下的化学方程式
为。
苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下的化学方程式为。
2.乙醇与钠的反应方程式
为。
乙醇生成溴乙烷的方程式为。
乙醇与乙酸的反应方程式为。
3.下列化合物中属于醇的是，属于芳香醇的是，属于酚的是。
第二部分课内探究案
探究点一苯酚的弱酸性
1.苯酚的物理性质
(1)苯酚是一种殊气味的晶体，熔点，易被氧气氧化而显。
(2)室温下，苯酚在水中的溶解度，温度高于65 ℃时，能与水，易溶于。
(3)苯酚，对皮肤有强烈的腐蚀性。
2.按表中要求完成下列实验并填表
3.写出上述实验中发生反应的化学方程式：
(1)苯酚与氢氧化钠溶液： 。
(2)苯酚钠与稀盐
酸： 。
(3)苯酚钠溶液与
CO 2： 。
【归纳总结】：
(1)苯酚的分子式 ，结构简式 ，官能
团 。
(2)苯酚具有弱酸性是因
为 。
(3)试管内壁附有苯酚时清洗方法：① ；②。
皮肤上沾有苯酚，应立
即用 清洗。
【巩固练习】：
1.下列物质中，与苯酚互为同系物的是 ( )
A.CH 3CH 2OH
B.(CH 3)3C —OH
2.已知酸性强弱顺序为H 2CO 3> >HCO －3，则下列化学方程式中正确的是
( )
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
探究点二苯酚的取代反应、显色反应、氧化反应
1.向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水，现象为。
反应的化学方程式为，在此反应中，苯酚分子中苯环上的被原子取代，发生了取代反应。
2.在少量苯酚溶液中滴加FeCl3溶液，观察到的现象是。
【归纳总结】：
(1)苯酚分子中羟基对苯环产生的影响是。
苯基对其他基团的影响：
①水、醇、苯酚提供氢离子的能力大小：R—OH<H—OH<C6H5—OH。
②烷烃和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)苯酚是由苯环与羟基共同构成的，因而苯酚既具有苯的一些性质，也具有醇的一些性质，同时这两个基团相互影响，又使苯酚具有与苯和醇都不同的化学性质。
受到苯环的影响，酚在空气中很容易被氧化成粉红色的物质，羟基上的氢原子变得活泼起来，能电离使苯酚具有弱酸性；同时苯环也会受到羟基的影响，使羟基碳的两个邻位和一个对位碳上的氢变得活泼，更容易被取代。
(3)检验酚羟基存在的方法有①，②。
【巩固练习】：
3.有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。
下列各项事实不能说明上述观点的是()
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C.苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应
D.苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂
4.A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。
若投入金属钠，只有B没有变化。
(1)若C的分子中苯环上的原子团处于邻位，写出A、B、C的结构简式：
A____________________，B____________________，C____________________。
(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①__________________，②__________________。
【课堂小结】：
第三部分课后提升案
1.一些易燃易爆化学试剂的瓶子上贴有“危险”警告标签以警示使用者。
下面是一些危险警告标签，则实验室对盛装苯酚的试剂瓶应贴上的标签是()
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
2.下列关于苯酚的叙述，不正确的是()
A.将苯酚晶体放入少量水中，加热至全部溶解，冷却至50 ℃形成乳浊液
B.苯酚可以和硝酸发生取代反应
C.苯酚易溶于NaOH溶液中
D.苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱
3.三氯化铁溶液中加入下列物质，溶液颜色几乎不变的是()
4.关于酚羟基和醇羟基的分析中，错误的是()
A.原子组成一样
B.O—H键的化学键类型一样
C.羟基中氢原子活泼性不同
D.酚羟基能发生电离，醇羟基也能发生电离
5.把少量的苯酚晶体放入试管中，加入少量水振荡，溶液里出现________，因为________________________。
逐渐滴入稀NaOH溶液，继续振荡，溶液变__________，
其离子方程式为____________________。
向澄清的溶液中通入过量CO2，溶液又变为________，其离子方程式为______________________________。
6．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式是，下列叙述中不正确的是
() A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生反应B．1 mol胡椒酚最多可与4 mol Br2发生反应
C．胡椒酚可与NaOH溶液反应D．胡椒酚在水中的溶解度不大
7. 已知氮氮双键不能与Br2发生加成反应。
苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色
素，结构简式如图所示。
下列关于苏丹红的说法中错误的是()
A．苏丹红属于芳香族化合物B．苏丹红能与FeCl3溶液发生显色反应C．苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化D．1 mol苏丹红最多可与1 mol Br2发生取代反应
8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
()
A．两种酸都能与溴水发生加成反应
B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同
9．欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现__________现象，然后分液。
从分液漏斗上口倒出的上层液体是________。
从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再向溶液中加入FeCl3溶液，出现的现象是________________。
10．吃水果能帮助消化，当我们把苹果切开后，不久果肉上便会产生一层咖啡色的物质，好像生了“锈”一般，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。
(1)这一变化(酚变为二醌)的反应类型为________(填字母)。
a．氧化反应b．还原反应
c．加成反应d．取代反应
(2)若要避免苹果“生锈”，请你选择一种保存切开的苹果的方法：_________________，
其原因是_________________________________________________________________。
11．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是____________________操作(填写操作名称)。
实验室里这
一步操作可以用______________(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式，下同)。
由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的
物质B是________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。
通
过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是________、________、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是
________________________________________________________________________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。
试写出②、③两步的反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量(mg·L－1)。