优胜教育化学导学案4.4(2) 编号21
中学化学人教版九年级下册化学导学案1021
主备人：吴良兵审核人 ：授课班级（1）（2）备课组：理化生编号：
学习
内容
第十单元 第1课时中和反应课型：新授课
学习
目标
1、认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；
2、学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活；
A、用生石灰做食品干燥剂；B、用熟石灰处理泄露的浓硫酸；
C用碳酸钠除掉发酵面团中产生的酸；D用稀盐酸除去铁锈；
5、20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g质量分数为20%的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（）
A、蓝色B、红色C、无色D、紫色
6、以下说法正确的是（）
A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应；
（2）中和反应在实际中的应用
2、新知导读
（1）酸与碱作用（反应）生成和的反应，叫做中和反应；中和反应的实质是：酸解离出的和碱解离出的结合生成水的过程。
（2）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：A、农业生产中利用中和反应调节土壤的酸碱度。例如，人们将适量的加入土壤中以中和土壤的酸性；B、工业生产中的污水处理可利用中和反应来处理。例如，硫酸厂的污水可用进行中和处理；印刷厂的废水可加入进行中和；C、人体胃酸过多可以服用含药物中和过多的胃酸；D、人体被蚊虫叮咬皮肤内注入了蚁酸，可涂一些含有的溶液以减轻痛痒。
本课小结：说说本节课你的收获有哪些？
当堂检测：
1、下列反应中属于中和反应的是（）
A、CaCO3+ 2 HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O
B、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
2014年人教版初中九年级化学下导学案(全册,48页)
第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。
二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。
）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。
b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。
c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。
d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。
e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。
个性：。
2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。
在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜 B．铝 C．铁 D．银课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
【高中化学】人教版高中化学选修四全册导学案(精美整理,绝对精品)
人教A版高中化学选修四全册导学案目录第一章化学反应与能量 (1)第二章化学反应速率和化学平衡 (6)第三章电离平衡 (13)第一节弱电解质的电离 (13)第二节水的电离和溶液的pH值 (14)第三节盐类的水解（课时1、2） (19)第三节盐类的水解（课时3、4） (22)第三节盐类的水解（课时5、6） (26)第四节溶解平衡（第1、2课时） (34)第四章电化学基础 (38)第一节原电池 (38)第二节化学电源 (40)第三节电解池 (44)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (49)第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。
如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
优胜教育化学教案
（6）物质发生化学变化时，一定有（ ） A.气体生成 B.放出光和热 C.颜色变化 D.新物质生成 （7）判断以下变化属于物理变化还是化学变化： 蔗糖溶于水 炸药爆炸 钢铁生锈 灯泡通电发光 食物腐烂 纸张燃烧 滴水成冰 木已成舟 轮胎爆炸 3、经典中考题（温馨提示：独立完成以下题目，在十二分钟内完成下列各题） （1）下列成语或俗语涉及到化学变化的是（ ） A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 百炼成钢 D. 大浪淘沙 （2）下列变化肯定是化学变化的是（ ） A. 蒸发 B. 燃烧 C. 爆炸 D. 变色 （3）下列变化中，有一种与其它不同的是（ ） A．消化食物 B．焚烧垃圾 C．冰块融化 D．西瓜腐烂 （4）下列常见现象中，不发生化学变化的是（ ） A．天然气燃烧 B．大米霉变 C．灯泡发光 D．铁钉生锈 （5）我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是（ ） A．人吃进的食物逐渐被消化 B．人体的呼吸作用 C．使用煤气作燃料烧饭做菜 D．水在冰箱里结成冰 （6）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ） A．用海水晒盐 浓硫酸使白纸变黑 B．牛奶变酸 米酿成醋 C．矿石粉碎 食物腐烂 D．蜡烛燃烧 酒精挥发 （7）2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ） A．焰火表演 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．气球升空 学习总结
（3） 叫做物理变化。 例如： 、 、 等。 （4） 叫做化学变化。 例如： 、 、 等。 （5）物理变化和化学变化的本质区别是： 。 （6）物理变化和化学变化的联系： 。 2、合作探究 （1）下列诗句所涉及到物理变化的是（ ） A.只要功夫深，铁杵磨成针 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.野火烧不尽，春风吹又生 D.遥知不是雪，为有暗香来 （2）判断镁条燃烧属于化学变化的主要依据（ ） A.燃烧时发出耀眼的光 B.燃烧时放出大量的热 C.燃烧后变成白色固体 D.镁条燃烧后消失 （3）节日里的下列现象伴随着化学变化的是（ ） A.五光十色的烟火礼花 B.不断闪烁的霓虹灯 C变幻无穷的音乐喷泉 D.满屋飘香的茅台酒 （4）生活中的下列现象属于化学变化的是（ ） A.汽油挥发 B.车胎爆裂 C.木条燃烧 D.玻璃破碎 （5）下列各变化判断错误的是（ ） A.红纸剪窗花——化学变化 B.泥土烧成瓷器——化学变化 C.木板制成模型飞机——物理变化 D.冰块制成冰雕——物理变化
人教版七年级化学下册全套导学案(2023年)
人教版七年级化学下册全套导学案(2023年)导学案一：物质的组成与分类1. 导学目标：- 了解物质的组成和分类方法。
- 掌握常见物质的分类。
- 学会使用化学式表示物质。
2. 导学内容：- 什么是物质？- 物质的分类方法。
- 常见物质的分类和化学式。
3. 导学活动：- 观察周围环境，列出你能看到的物质，并尝试对其进行分类。
- 根据常见物质的特征，填写它们的化学式。
- 制作一个海报，介绍不同类型的物质和它们的应用领域。
导学案二：固体的性质1. 导学目标：- 掌握固体的性质及其在生活中的应用。
- 理解固体的分子运动及其与性质的关系。
- 学会使用实验方法观察和验证固体性质。
2. 导学内容：- 固体的性质及分类。
- 分子在固体中的排列和运动。
- 固体与温度的关系。
3. 导学活动：- 进行一些实验，观察不同固体的性质，如硬度、熔点等。
- 思考为什么不同固体具有不同的性质。
- 设计一个实验，验证固体的导电性与温度的关系。
导学案三：液体的性质1. 导学目标：- 了解液体的性质及其在生活中的应用。
- 掌握液体的表面张力和沸点。
- 理解液体的分子排列和运动。
2. 导学内容：- 液体的性质及分类。
- 表面张力和沸点的概念及影响因素。
- 液体与温度的关系。
3. 导学活动：- 进行有关液体表面张力的实验观察。
- 讨论液体的沸点与气压的关系。
- 设计一个实验，观察液体的粘度与温度的关系。
导学案四：气体的性质1. 导学目标：- 掌握气体的性质及其在生活中的应用。
- 理解气体的分子运动和化学性质。
- 研究气体的压力和温度。
2. 导学内容：- 气体的性质及分类。
- 气体的分子速率和对壁的撞击。
- 气体与压力、温度的关系。
3. 导学活动：- 设计一个实验，观察气体的可压缩性和扩散性。
- 理解气体与压力、温度的关系。
- 讨论气体的化学性质，如燃烧反应。
导学案五：空气1. 导学目标：- 了解空气的组成和性质。
- 掌握空气中气体的检验方法。
2017-2018学年新人教版初三化学全册精品导学案
2017-2018学年新人教版初三化学全册导学案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩【学习目标】1.从丰富具体的事例中感知化学是一门有用的科学，了解化学的发展历史。
2.通过引导学生“从生活走进化学，从化学走向社会”的意识，体会化学与人类社会发展的密切关系，认识化学的价值。
3.通过师生、生生之间的交流和合作，逐步形成良好的学习习惯。
【自主学习】阅读教材P1-4，填空1.人类学会和利用改善了人类的生存条件,人类在逐步了解和利用物质变化的过程中制得了对人类生存具有实用价值的产品、如青铜器、纸、火药酒染料等其中和属于我国古代四大发明。
2.英国科学家和意大利科学家研究得出一个重要的结论：物质是由和构成的，分子中是化学变化的基础3.化学是的科学。
4.利用食盐水的水溶液可以制造并进而生产等【共同建构】活动一：化学是什么？知识回顾：1.小学自然中学过的世界是物质的，物质有许多性质；2.日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧，钢铁会生锈；3.我国古代的四大发明：造纸术、指南针、火药、印刷术；引入课题:通过“烧不坏的手帕”“白水变牛奶”等“魔术”引入，想一想：用已学过的知识能否解决上面的问题？交流讨论：提到化学，同学们会想到什么？1、化学是什么？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用？讨论交流：化学与人类社会的关系？小结：化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。
【典型例题】下例叙述中，不属于化学研究的问题是（）A．煤炭是由什么组成的B．铁矿石是如炼铁的C．地球是怎样围绕太阳运动的D．用粮食酿造白酒【当堂演练】1.化学是一门自然科学，它研究物质的（）①组成②结构③性质④变化规律A ①③B ①②C ①②③④D ③④2.奠定近代化学基础的是（）A．原子分子论学说B．火的利用C．元素周期表D．中国的四大发明3．下列新技术与其试图解决问题的连线不正确的是（）1A．海水淡化膜的研制-----------水资源问题B．不用洗衣粉的洗衣机---------污染问题C．纳米玻璃的开发使用--------------材料问题D．应用计算机领域的导电材料---------能源问题4．人类认识化学经历了漫长的过程，下列物质能反映这一过程的排列顺利序是（）①石器②瓷器③青铜器④铁器⑤塑料A．①②③④⑤B．①②④③⑤C．②①③④⑤D．②①④③⑤【课后提高】1．化学无处不在是人类进步的关键，请你从衣、食、住、行、农、林或药等方面中任选四个方面简要说出化学的好处。
【人教版】高中化学必修二：全册精品导学案
目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。
2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。
北京市优胜教育中考化学模拟试卷(四)(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
2016年市优胜教育中考化学模拟试卷（四）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于气焊 B．硫酸用于处理碱性废液C．干冰用作冷冻剂D．氢气常用作保护气2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气 B．澄清石灰水C．一氧化碳 D．生铁3．人类每时每刻都离不开空气．下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气B．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气C．空气中的氦气可用来填充探空气球D．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐硝酸钠（NaNO3）所致，NaNO3中氮元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．造成酸雨的主要物质是（）A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和二氧化氮C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和一氧化碳6．（2分）如图实验操作不正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积C．测溶液的PHD．制取蒸馏水7．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成一种红色固体B．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体C．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾D．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体8．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学式方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）X+H2SO4═XSO4+H2↑ （2）Y+ZSO4═YSO4+Z （3）Y+H2SO4→不反应（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y9．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是（）A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO410．下表中“﹣”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（）A B C D转化关系物质甲 C Na2CO3Ca（OH）2Fe乙O2Ca（OH）2HCl HCl 丙CuO MgCl2CO2CuCl2丁CO2H2SO4NaOH NaOHA．A B．B C．C D．D二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）11．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染，下列有关化肥的说法正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．CO（NH2）2是一种常用的复某某料D．提倡将农家肥与化肥综合使用12．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥B 二氧化碳氯化氢气体通入足量的氢氧化钠溶液C 硝酸铜溶液硝酸银溶液加入过量的铜粉，过滤D 二氧化碳一氧化碳通入O2，点燃A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是（）A．用适量硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7B．相同质量、相同质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应，产生氢气质量相等C．相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液相混合后，滴入酚酞不变色D．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生氢气质量相等15．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质．室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A． B． C．10g D．三、填空题（本题共题，共20分）16．化学就在我们身边，现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨；⑤甲烷；⑥生石灰中，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可作干电池电极的是；（2）可用于金属表面除锈的是；（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；（4）可用于改良酸性土壤的是；（5）天然气的主要成分是；（6）常用作食品干燥剂的是．17．（8分）学习化学使我们更好地认识和解决实际问题．请你用所学知识回答下列问题：（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有功能．（2）生活中常用方法来降低水的硬度；鉴别硬水和软水常用．（3）铁生锈的主要条件是铁与接触；铜、钛合金都属于材料．（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体溶解度与有关．（5）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中，关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是．A．釜底抽薪﹣﹣取出可燃物，使燃烧更旺B．煽风点火﹣﹣使空气流通，为燃烧补充空气或氧气C．火上浇油﹣﹣增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺D．钻木取火﹣﹣摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧（6）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是（填字母序号）．A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）18．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是．（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意如图．下列说法正确的是（填选项）．A．反应前后共有4种原子B．该反应有单质生成C．反应前后元素化合价都不变D．化学变化中分子和原子均可再分E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3（3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OH﹣Al3+、Mg2、OH﹣、CO32﹣由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）．②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、．四、简答题（本题共3题，共20分）19．（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取二氧化碳；（2）锌片浸入硫酸铜溶液中；（3）学校运动会短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．①；②．20．（8分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体．请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题：（l）检验气体甲的方法是．（2）在固体C受热分解的过程中，固体B起作用．（3）写出加热固体A的化学方程式：．（4）操作1的步骤是，所需使用的仪器有．（5）固体F含有的物质可能是．（填化学式）21．（6分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是；（2）反应③、④的化学方程式：③；④；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）．五、实验题（本大题共3小题，共20分）22．（10分）研究性学习小组中的小X同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH 溶液．【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图所示．请你一起参与．【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）．解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因；乙装置中的实验现象是，吸收CO2较多的装置是．【拓展延伸】做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小X梯形：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，知识在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用方程式表示）．（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质．实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液，滴加该氢氧化钠溶液，过滤，向上层清液中滴加变质，观察现象23．（6分）如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．（1）若需要配置500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为g，水为mL（水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和（填仪器字母编号）．（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4．①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：和玻璃棒．②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为（写一种即可），此过程中共生成种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是．24．（4分）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+、NO混合液中的三种阳离子逐一除去25．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．（1）氯化钠中钠元素和氯元素的质量比是；（2）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g；（3）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g（精确到）．26．在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意问答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是．（2）在实验过程中放出气体的总质量为g．（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）．2016年市优胜教育中考化学模拟试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于气焊 B．硫酸用于处理碱性废液C．干冰用作冷冻剂D．氢气常用作保护气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，利用了化学性质，故A错；B、硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸与碱性物质反应，所以利用了化学性质，故B错；C、干冰用作冷冻剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，故C正确；D、氢气常做保护气利用化学性质稳定，属于化学性质，故D错．故选C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气 B．澄清石灰水C．一氧化碳 D．生铁【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】空气、石灰水、生铁等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；一氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物．故选项错误；B、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物．故选项错误；C、一氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确．D、生铁中除含铁外还含有碳等物质，是混合物．故选C．【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．3．人类每时每刻都离不开空气．下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气B．呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气C．空气中的氦气可用来填充探空气球D．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸．氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，其中氦气密度较小，因此空气中的氦气可用来填充探空气球．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气是正确的．【解答】解：A、空气中含量较多的是氮气，但是氮气的化学性质不活泼，错误符合题意，故选项正确；B、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，其中氦气密度较小，因此空气中的氦气可用来填充探空气球，正确但不符合题意，故选项错误；C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，其中氦气密度较小，因此空气中的氦气可用来填充探空气球，正确但不符合题意，故选项错误；D、空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气是正确的，正确但不符合题意，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐硝酸钠（NaNO3）所致，NaNO3中氮元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据已有的知识进行分析，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，据此解答．【解答】解：钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设氮元素的化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5，故选D．【点评】本题考查了元素化合价的求算，完成此题，可以依据化合价规则进行．5．造成酸雨的主要物质是（）A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和二氧化氮C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和一氧化碳【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】根据酸雨的形成进行分析解答．【解答】解：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．故选：B．【点评】本题主要考查了酸雨的形成方面的知识．6．（2分）如图实验操作不正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积C．测溶液的PH D．制取蒸馏水【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据蒸馏操作的注意事项，进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成一种红色固体B．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体C．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾D．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故说法错误；B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故说法错误；C、红磷在空气中燃烧发出黄白色火焰，生成大量白烟，故说法错误；D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故说法正确；故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别，及物质的颜色．8．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学式方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）X+H2SO4═XSO4+H2↑ （2）Y+ZSO4═YSO4+Z （3）Y+H2SO4→不反应（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表可知：氢前金属可以与稀酸反应置换出氢气，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此对XYZ三种金属的活动性分析判断即可．【解答】解：根据金属活动性顺序表的意义可知：（1）X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X在氢前；（2）Y+ZSO4=YSO4+Z，说明活动性Y＞Z；（3）Y和稀H2SO4不反应，说明Y在氢后；综合以上分析可知XYZ三者的活动性有强到弱的顺序为：X＞Y＞Z．故选A【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的主要依据是能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后；能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强．9．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是（）A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、NaOH和CuSO4、H2SO4在溶液中能相互交换成分分别生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、硫酸钠和水，不能大量共存，故选项错误；B、NaCl、Na2SO4、NaOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞显红色，故选项正确；C、NaCl、Ba（NO3）2、HCl在溶液中能相互交换成分生成没有沉淀、气体或水生成，能大量共存，但溶液显酸性，加入酚酞不变色，故选项错误；D、NH4NO3与NaOH在溶液中相互交换成分分别生成氨气和水和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误．故选B．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意形成的溶液是使酚酞显红色的碱性溶液．10．下表中“﹣”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（）A B C D转化关系物质甲 C Na2CO3Ca（OH）2Fe乙O2Ca（OH）2HCl HCl 丙CuO MgCl2CO2CuCl2丁CO2H2SO4NaOH NaOHA．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．【分析】题目给定的物质和转化关系太多，另外还是一道耗时不能太长的选择题，所以可以之间采取对号入座的形式直接验证，而不是先分析再回扣的风湿，这样可以节约时间，提高分析的准确程度．【解答】解：A、甲是C，能够和乙（O2）、丙（CuO）发宁没有问题，但是丙（CuO）却不能和丁（CO2）反应，所以该转化对应关系错误．错误．B、甲是Na2CO3，能够与其他三种物质反应，但是丙（MgCl2）却不能和丁（H2SO4）反应，所以该转化推断是不合适的．错误．C、甲为Ca（OH）2能够与除丁（NaOH）之外都反应，且还能够转化为丁（NaOH），丙（CO2）既能和甲（Ca （OH）2）反应，也能够和丁（NaOH）反应；乙（HCl）能够与两种碱反应．所以转化关系对应成立．正确．D、甲（Fe）能够与丁（NaOH）之外的物质都反应，所以甲和丁之间不应该有连线．错误．故选：C．【点评】对于如此庞大的考查对象，一定要直接从给定的试剂和转化关系入手，找到最明显的不能实现或者能够转化的转化环节，从而做出选择，而不是一一分析验证，更不要从转化关系来推导可能对应物质．（注意考虑转化时，酸不和酸反应，碱不和碱反应，盐类含有相同部分时也不反应）．二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）11．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染，下列有关化肥的说法正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．CO（NH2）2是一种常用的复某某料D．提倡将农家肥与化肥综合使用【考点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、农作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染；B、氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；C、CO（NH2）2中只有氮元素，不是复某某；D、农家肥能够改良土壤结构，与化肥混合使用，优于单纯的使用化肥；【解答】解：A、适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染土地，故A 错误；B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会放出氨气降低肥效，故B错；C、CO（NH2）2中只有氮元素，不是复某某；故C错．D、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故CD正确；故选D．【点评】本题主要考查肥料的分类和作用，解答时要理解农家肥和化肥的特点，农家肥与化肥综合使用有利于改良土壤结构．12．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据该温度下甲的溶解度分析解答；B、据该温度下三种物质的溶解度分析判断；C、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答；D、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度大的析出晶体多，若不知溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少．【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌不会完全溶解，最多溶解25g，得到75g甲溶液，故错误；B、t2℃时三种物质的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的溶质最多，水最少，正确；C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相。
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优胜教育化学导学案
（3）已知硝酸铵的化学式为 NH4NO3，求：①NH4NO3 的相对分子质量②NH4NO3
中各元素的质量比③NH4NO3 中氮元素的质量分数④200g NH4NO3 中含氮元素多少 g ？⑤要向某农田施加 17.5Kg 氮元素， NH4NO3 多少 Kg ？⑥现有含 NH4NO3 80% 需 的某化肥样品 100g ,问其中含氮多少 g ? ⑦测得某化肥样品中氮元素的质量分数 为 31.5％，求此化肥样品中含 NH4NO3 的质量分数。
（ （2）①现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵[NH4HCO3]，请通过计算比较一 下两种氮肥的含氮量的大小。
学习过程
②如果你在购买尿素的时候发现其外包装 袋上宣传广告如右图所示，你会购买吗？为什么？
化肥广告
——国际首创—— 优质化肥：尿素 [CO(NH2)2] 含氮量全球最高：51.3% ③家里有一块地，需要施用尿素 60 Kg 才能保证肥效，但是你购买的时候如发现尿素已卖完 了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买多少千克的碳酸氢铵，才能保证农作物 得到充足的氮元素。
3、经典中考题（温馨提示：独立完成以下题目，在十分钟内完成下列各题） （1） （2012· 盐城） 今年央视 3.15 晚会曝光， 少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚 2H6O） （C ， 二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法错误的是 （ ） A．属于氧化物 B．每个分子中含有 9 个原子 C．碳、氢、氧元素的质量比为 12︰3︰8 D．碳元素的质量分数约为 52.2% （2） （2012· 成都） 果糖大量存在于水果中， 其分子的化学式为 C6H12O6 , 下列说法不正确的是 （ ） A．果糖由碳、氢、氧元素组成 B．果糖由果糖分子构成 C．果糖中碳、氢、氧元素质量比 1:2:1 新 课 标 第 一 网 D．1 个果糖分子有 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成 （3） （2012·广州）菱铁矿的主要成分是 FeCO3。下列说法正确的是（ ） A．FeCO3 中 Fe、C、O 元素的质量比是 1：l：3 B．FeCO3 中 Fe、C、O 的原子个数比是 56：12：16 C．FeCO3 的相对分子质量是 56+12+16
56 D．FeCO3 中 Fe 元素的质量分数是 56 12 16 3 ×100%
（4） （2012·株州）维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维 生素 C 可能引发多种疾病，它的化学式是 C6H8O6。计算： ①维生素 C 的相对分子质量为 ； ②维生素 C 中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 。 （5） 广东省 5）今年青海玉树发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒 （10 液，过氧乙酸的化学式是 C2H4O3，以下叙述不正确的是（ ） A．过氧乙酸中含有三种元素 B．过氧乙酸分子由 9 个原子构成 C．过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 2:4:3 D．过氧乙酸不属于氧化物
优胜教育化学导学案
年 级 课 题 学习目标 学习重点 学习难点
九年级
科目
化学
备课人
卢瑞雪
备课时间 上课用时
2012/10/14 1 课时
课题 4 化学式与化合价（2）
1、了解相对分子质量的含义。 2、能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。 物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。 1、基础知识点 （1）相对分子质量 。 （2）从课本例题中，我们可以总结出求元素质量比的方法：各元素的质量比等于各元素的 与 乘积之比。 （3）物质中某元素的质量分数，就是该元素的 与 之比。 将其化为数学公式则可写作： 。 （4）根据化学式计算物质中某元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量和原子个数的 ，与该物质的 之比。 2、类型题拓展 （1）有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为 7∶4，则此氮的氧化物的化学式为（ ） A．N2O4 B．N2O5 C．NO2 D．N2O
学习总结Βιβλιοθήκη