高中化学Na有关习题及解析

10、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 7.8g Na2O2 固体的说法正确的是 ( D ) A．其中所含 Na2O2 分子的数目为 0.1NA B．其中所含离子总数为 0.4NAC．与足量的 H2O 反应，生成 O2 的分子数为 0.1NA D．与足量的 CO2 反应，电子转移数目为 0.1NA
3、Na、Mg、Al各0.2mol分别投入100ml1.0mol/L 的盐酸中，充分反应后生成的H2（ ） A A.Na最多 B.Mg最多 C.Al最多 D.Mg和Al一样多，Na最 少 A 4、 Na的化合物在自然界中不存在的是（ A.氧化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.氯化物
）
5、有关下列物质说法不正确的是（ AD ） A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和 对应的碱 B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶 液pH：Na2CO3 > NaHCO3 C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量 白烟产生 D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做 喷泉实验

8、．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） B A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。 而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与 煤油反应且密度比煤油大。故A正确；B、泡沫灭火剂不可以， 钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭 火剂中的CO2反应生成氧气助燃， 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火焰 更加剧烈 可以用沙子扑灭。故B错误；C、钠是强还原剂， 故C正确；D、金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放 回原试剂瓶，故D正确。
解析；0.1molNa、Na20、NaOH投入水中，溶液中的n （NaOH）依次是0.1，0.2，0.2，0.1mol，所以乙和丙中 溶质质量分数大于甲和丁。由于钠和水反应放出氢气，使 溶剂的质量减少，NaOH溶于水后溶液增加的质量比钠增加 的多，所以溶质质量分数：甲＞丁。在乙和丙中， Na2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2O使溶液增重 6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.1mol×78g/mol0.05mol×32g/mol=6.2g，乙丙两烧杯中增重相同，所以 乙和丙的溶质质量分数相同。
△
重难点突破一： 有关NaOH（及其它强碱）的实验问题
（1）防止对玻璃的腐蚀。保存的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； 制取氨气用熟石灰而不用NaOH；熔化固体NaOH要选金属铁、镍等 金属质料的坩埚而不选用玻璃、陶瓷等硅酸盐质料的坩埚。
酸式滴定管、分液漏斗等有玻璃活塞的仪器一般避免与碱液接触；
（2）注意其潮解性。取用后应随时塞（盖）瓶口；保存





6、下列叙述正确的是（） D A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸， 生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应， 在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出

解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸 汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH： Na2CO3 > NaHCO3 ，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成 NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水， 都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作 吸收剂做喷泉实验，故D错误。
9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广 泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂 食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ） A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
解析：防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就 是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入 A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A错误； B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧 化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物 被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不 能防止食品被氧化，故D错误；
解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶 液 ，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A 错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3 和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的 NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相 同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。
把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管， __________________________ 。 立即 把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气， 说明过氧化钠可 作供氧剂。


解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性； 将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠， B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳， ①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之 间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A中所含有 的化学键是离子键、共价键．X为二氧化碳，是分子晶体。 ②X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入 100mL 3mol•L-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n （NaOH）=0.3mol，反应的为 3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O。 ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取 一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离 子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质 量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒 可知，碳酸钠的质量为 1/2× 0.1L× 0.5mol/L× 106g/mol=2.65g
100 2.3
100 4 1.8
C.
4 100 % 100 4
D.
4 100 % 100 2.3 0.1
解析：2.3g钠与100g水反应后生成4g NaOH,同时放出0.1gH2 故反应 后的溶液的质量分数为B

2、向甲乙丙丁四个均盛有1000ml水的烧杯中加 入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠， 固体完全反应（溶解）后，甲乙丙丁四烧杯中溶 质的质量分数的大小顺序是（ B ） A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙=丙 C.甲=丁＜乙=丙 D.丁＜甲＜乙＜丙
Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
⑹与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3· H2O
MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
⑺水解反应，酯、 油脂等发生水解反应
3．NaOH的工业制备：
①电解饱和食盐水 2NaCl+2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O
电解

应注意密封；称量时应放在玻璃器皿中而不是常规的垫纸的方法。
（3）注意安全。NaOH对肌肤有很强的腐蚀性，应尽量避
免与皮肤直接接触，万一碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲
洗，然后再涂上硼酸溶液。如果溅到眼睛中应立即用大量水冲洗，
并急送医务室治疗。
钠· 习题

1、将2.3克金属钠放入100g水中，完全反应后 溶液的质量分数为（ ） D 4 A. B. 4 100 % 100 %
H2↑+Cl2↑+2NaOH CaCO3↓+2NaOH
②Na2CO3+Ca(OH)2
2.氢氧化镁(Mg(OH)2 )
白色粉末,难溶于水,其溶解度比MgCO3小,有碱的性质.
Mg(OH)2＋2NH4Cl＝2NH3↑＋MgCl2＋2H2O Mg(OH)2 +2 HCl = MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2 ＝ MgO ＋H2O
⑶与酸 发生中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
⑷与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应
Cl2+2NaOH = NaClO +NaCl+H2O
⑸与两性氧化物、氢氧化物反应
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O
12、 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请选用适
当的化学试剂和实验用 品，用图中的实验装置进行实验，证明过 氧化钠可作供氧剂。
除去 CO2 气体中混入的 HCl
过氧化钠 与 CO2 和水蒸气反应，产生 O2 NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 气体