江苏省吴江市高中化学专题2第2单元离子反应(第2课时)导学案(无答案)苏教版必修1
2021-2022学年高一化学苏教版必修1教案：专题二 第二单元 离子反应 Word版含答案
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2单元课时3离子反应教学设计一、学习目标1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．把握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点重点：1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的争辩，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，连续争辩强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
(ppt 2)[活动与探究]P53活动与探究。
通过电解质溶液导电的试验现象感受强电解质和弱电解质的区分。
探讨灯泡明暗不同的缘由。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？[叙述]由于氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
水是一种极弱的电解质。
[板书] 一、强电解质和弱电解质(ppt 3)二、电离方程式(ppt 4)HCl＝H+＋Cl-NaOH＝Na+＋OH-HAc H+＋Ac-NH3·H2O NH4+＋OH-H2O H+＋OH-[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
离子反应第二课时导学案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第2课时）一、学习目标1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；【重点、难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件二、学习过程课前回顾：在下列物质中：①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_属于非电解质的是__ _在溶液中主要以离子形式存在的是_问题探究：观察实验2-1，完成P31表格。
[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？（二）离子反应及其发生的条件1．离子反应电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于2．离子方程式（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程意义：既可表示反应，也可表示3．离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
⑪写：写出正确的化学方程式；⑫拆：把易溶于水且易电离的物质（既可溶的强电解质）写成离子形式；把沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物等仍用化学式表示；⑬删：删去方程式两边不参加反应的离子（既两边相同的离子），，并把系数比化为最简整数比；⑭查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4．离子反应发生的条件是：有、或生成。
【典型例题】下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O十2H＋CO2↑十H2OCO-23C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3CaCO3↓Ca2＋＋CO-23D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O【变式拓展】下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁三、学习总结四、随堂检测写出下列反应的方程式：1．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应:化学方程式：离子方程式：2．大理石与稀盐酸反应的化学方程式：离子方程式：3．碳酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：离子方程式：4．CH3COOH与NaOH溶液反应的化学方程式：离子方程式：5．CuO与HCl溶液反应的化学方程式：离子方程式：6．NaHCO3溶液与HCl溶液反应的化学方程式：离子方程式：7．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：离子方程式：8．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：离子方程式：9．Cu(OH)2与稀HCl反应的化学方程式：离子方程式：10．下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）。
《 离子反应》第二课时导学案
《离子反应》第二课时导学案一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。
2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
过程与方法1.学生通过实验探究，引出离子反应的概念，分析离子反应方程式的书写方法。
2.学生通过实验探究离子反应发生的条件。
3.学生通过实验探究离子反应方程式的意义。
情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程一、离子反应［实验探究］2. 实验⑥中的现象是什么？原因又是什么呢？［小结］1.CuSO4溶液与NaOH溶液反应本质：Cu2＋＋2OH－4=====Cu(HO）2↓2.离子之间没有能结合生成沉淀、气体、水。
1、离子反应： ;离子反应方程式：。
2.离子反应发生的条件：、、。
3.离子方程式的书写［阅读课本36页并交流］把一个化学方程式改写为离子方程式需要哪几个步骤?你认为最关键的是哪一步？归纳整理：①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――把拆成离子形式，把仍用化学式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――删去方程式两边都有的相同离子。
把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
检验学习效果：请在表格中完成所做实验的离子方程式。
4.离子方程式的意义［交流讨论］观察③⑤的离子方程式你发现了什么？H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［小结］离子方程式不仅可表示某一个反应，而且可表示所有的反应。
江苏省高中化学必修一导学案：离子反应2
离子反应（二）【学习目标】1．学会判断离子方程式正误的方法2．会判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在【活动一】掌握离子方程式的正误判断『复习回顾』书写下列反应的离子方程式（1）Fe与稀H2SO4反应：_________________________________________________（2）Mg(OH)2与稀HCl反应：_____________________________________________（3）Cl2与NaOH溶液反应：______________________________________________『练习尝试』判断下列离子方程式是否正确？如不正确，指出错误的原因『方法小结』判断离子方程式正误的一般方法（1）一看是否符合客观事实例如，Fe与HCl反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑____________________________________________H2SO4与Ba(OH)2反应：H＋+SO42－+ Ba2++ OH－=BaSO4↓+ H2O______________________________（2）二看拆分是否准确例如，醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O__________________________________（3）三查原子和电荷是否守恒例如，Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑______________ Al + 2H+ = Al3+ + H2↑___________________『题组训练』1.（15年学测）下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑B．溴化钠溶液与氯气反应：Br—+ Cl2= Cl—+ Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2OD．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑2．（13年学测）下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．锌粒与稀醋酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O3．（11年学测）下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+ = Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+ H2O【活动二】学会判断离子共存问题说明：离子在溶液中不能共存，指的是离子间能发生反应，即会生成______、________、_______『练习尝试』下列各组中均有离子不能共存，请指出并说明理由（1）Al3+、Ag+、NO3—、Cl—____与______ _______________________________ （2）Mg2+、NH4+、OH—、Cl—____与______ _______________________________ （3）Ba2+、K+、SO42—、Cl—____与______ _______________________________（4）Ca 2+、Na +、NO 3—、CO 32— ____与______ _______________________________ （5）H +、Na +、HCO 3—、SO 42— ____与______ _______________________________（6）H +、K +、CO 32—、Cl— ____与______ _______________________________ （7）Ba 2+、NH 4+、NO 3—、OH — ____与______ _______________________________（8）H +、Ba 2+、OH —、Cl— ____与______ _______________________________『总结归纳』★★★★★① 与H +不能共存的离子：_______、______、______、_______、_______、_________② 与OH —不能共存的离子：_____、_______、________、______、_____、_____、______③ 形成盐沉淀不能共存：CO 32—与______、CO 32—与______、SO 42—与_______、Cl —与______『题组训练』4．（10年学测）在溶液中能大量共存的离子组是A ．Al 3+、Cl －、Ca 2+B ．Mg 2+、SO 42－、OH －C ．Na +、SO 32－、H +D ．Fe 3+、SCN －、OH－ 5．（12年学测）某溶液中存在大量的NH 4＋、SO 42－、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是A ．OH －B ．Ba 2＋C ．K ＋D ．Ag ＋6．在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．Na +、Mg 2+、SO 42－B ．K +、H +、CO 32－C ．Fe 3+、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Al 3+、SO 42－『易错提示』① 溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子② 常见有色离子：Cu 2+( 色)、Fe 3+( 色)、Fe 2+( 色)、MnO 4—( 色)③ 强碱性溶液中，考虑OH — 的存在，注意与OH — 不共存的离子（见总结归纳）④ 强酸性溶液中，考虑H + 的存在，注意与H + 不共存的离子（见总结归纳）『题组训练』7．下列离子组能大量共存且溶液无色的是A．Na+Ag+O Hˉ Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－C．Mg2+Na+ SO42－Cl－D．Ba2+ HCO3－SO42－K+8．某强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A．Na＋、CO32－、SO42－B．Fe3＋、SO42－、Cl－C．NH4＋、Cl－、OH－D．K＋、NO3－、HCO3－『课堂检测』1．（16年学测）在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO32－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋2．（16年学测）下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋+ Cu = Fe2+ + Cu2+B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag＋+ Cl—= AgCl↓C．Cu(OH)2与CH3COOH反应：OH—+ H+=H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋= H2O + CO2↑3．（14年学测）某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH—B．NO3—C．Ag+D．Ba2+4．（12年学测）下列离子方程式正确的是A．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓5．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
苏教版高中化学必修一《离子反应》【创新学案】2
第二单元钠、镁及其化合物第二课时离子反应一、课标内容：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
了解常见离子的检验。
二、教学要求：1、知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强、弱电解质，并能书写强、弱电解质的电离方程式。
三、知识回顾：1、电解质的概念：_____________________________________________；2、强酸有___________________________等；强碱有_____________________________等。
弱酸有____________________________等；弱碱有_______________________等。
四、教材导读：1、强电解质的概念：______________________________________________________；强电解质可以包括________________________________________________等几类化合物；弱电解质的概念：________________________________________________________；弱电解质可以包括_____________________________________________等几类化合物。
2、离子反应的概念：________________________________________________。
3、离子方程式书写的四个步骤是：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4、化学方程式表示的是_______________________，而离子方程式能表示___________________。
苏教版高中化学必修一2.2《离子反应》教案
第二单元钠、镁及其化合物离子反应一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。
（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、教学工具仪器：导电装置一套；烧杯4个。
药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。
四、课时安排一课时五、教学设计说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
六、教学过程[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动]学生回忆并回答。
[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。
如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。
哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。
离子反应(第二课时导学案).doc
离子反应(第二课时导学案)班级组别姓名离子反应(第二课时)学习目标：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.2.能正确书写离子反应方程式.重点难点：1.离子反应发生的条件及离子反应方程式的书写。
学习过程：1.BaC12溶液能与CuS04溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.完整的离子方程式的书写分为几步？试写出Na2S04与B aC12溶液反应离子方程式。
3.应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HC1、H2S04、HN03等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba (OH) 2o Ca(0H)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
班级组别姓名c、气体：H2S、C02、S02 等d、单质：H2、Na、12 等e、氧化物：Na20、Fe2O3 等4.写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液5.试总结离子反应发生的条件。
6.试总结离子共存的条件。
班级组别姓名当堂检测：1、完成下列反应的离子方程式HCl+NaOHH2S04+K0HHNO3+Ba(OH)22、下列离子方程式书写不正确的是()A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 fC硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：A13++4OH-=A102-+2H20D 硝酸朝溶液中通入 S02： Ba2++SO2+H2O=BaSO3 ； +2H+3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 tB.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca (OH) 2+2H+=Ca2++2H20C.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3 • H20+H+=NH4++H20D.碳酸钙溶于醋酸中:CaC03+2H+=Ca2++H20+C02 t4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.Cu2+、Cl-> N03-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、 S2-、 Cl-、 C032-D.S03、 N03-、 S042-、 HC03-5、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()A.pH=l 的溶液中 Na+, S2-, K+, Mn04-B.pH=7 的溶液中 A13+, C1-, S042-, HC03-——C. pH>10 的溶液中 Na+, A102, S042, K+D. P H=0 的溶液中 Fe2+, CIO-, Na+, K+6、某溶液中由水电离出的H+浓度为lX10-14niol • L-1,在此溶液中可能大量共存的离子是()(A)A13+、 S042-、 NH4+、 Cl-(B)K+、 Fe2+、 Cl-、 Mn04-(C)K+、 Na+、 A102-、 S042-(D)Na+、 K+、 N03-、 HC03-。
苏教版高中化学必修一第二专题第二单元离子反应教案
《离子反应》教案一、教学目标1．知识与技能目标（1）让学生了解强、弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2．过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3．情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三、教学方法问题＋讨论＋探究＋实验四、教学过程【由问题引入】：1、金属铝能与盐酸发生置换反应产生氢气，为什么铝制易拉罐还能装碳酸饮料？说明了盐酸与碳酸有什么差别？【回忆知识点】㈠、电解质、非电解质1．在_熔融状态溶液中条件下都不能导电的化合物，称作电解质；在__熔融状态溶液中__条件下都不能导电的化合物，称作非电解质。
【实验】溶液导电性差异的实验【学生总结】2．在 水溶液中 能 完全电离 ，这样的电解质称为强电解质。
在水溶液中 能 部分电离, 这样的电解质称为弱电解质。
【问题思考】盐酸溶液与醋酸溶液、酒精水溶液三者中，除H 2O 分子以外，溶液中还含哪些微粒？产生差别的原因是什么？【资料收集】 请给下列物质举例【导学案训练1】【问题再引入】1、硫酸铜溶液、氯化钡溶液混合前水溶液各有什么离子？请写出。
2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合以后是什么现象？写出化学方程式。
3、反应后过滤不溶物，溶液剩下什么离子了？4、思考：反应后，溶液里哪些离子没有变化？减少的离子去哪了？请试着写出减少离子间发生的反应。
【知识点小结】 ㈡、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有离子参加或生成的反应。
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专题二第二单元离子反应（第二课时）
【学海导航】
1、掌握离子方程式的正误判断
2、学会判断离子是否大量共存
【主干知识】
一、书写离子方程式易出现的错误分析
1、强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝＝H2O(错)
应为：
2、没有注意反应事实
例：铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(错)
应为：
3、没有遵守质量守恒和电荷守恒
例: 金属钠和水反应：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(错)
应为：
4、系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（错）
应为：
5、漏写离子将上一题写成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(错)
6、没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（错）
应为：
7、不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H＋＋Cl－ 强热
HCl↑(错)
该反应没有离子方程式
二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：
离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。
（1）看离子间能否发生复分解反应
①离子间能否生成难溶物。
如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。
②离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。
如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。
所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。
③离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。
如： H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3·H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。
（2）看离子间能否发生氧化还原反应
一般地说典型的氧化性离子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的还原性离子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。
（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。
此外还要注意溶液是否有颜色。
如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。
【巩固练习】
选择题
一定要将答案写在表格里噢！！！
1、下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓
C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O
D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑
B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2O
D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
3、下列离子方程式书写正确的是
A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2O
B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－＝＝H2O
D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
4、下列反应的离子方程式正确的是
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
D、H＋、K＋、CO32－、SO42－
E、K＋、H＋、NH4＋、OH－
6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－
B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D、K＋、Na＋、ClO－、S2－
7、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－
B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－
D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－
8、下列酸性条件下离子能大量共存的是
A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－
B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋
D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－
9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋
C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－
D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－
10***、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B、AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
11、写出下列反应的方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的还要标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、氧化产物。
⑴稀HNO3与Cu(OH)2
⑵Cu片放入AgNO3溶液
⑶醋酸与氨水反应
⑷实验室制取氧气
12、把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓
（2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O （3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O （4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu (OH)2↓
（5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓
13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）。