最新化学键导学案
化学键导学案第一课时
高一年级化学学科导学案题目：第三节化学键第一课时离子键和共价键【学习目标】1、理解离子键和共价键的含义，掌握离子键、共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。
2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。
3、认识事物变化过程中对立统一规律【重点】离子键、共价键的含义、本质及其形成的原因【难点】化学键类型与物质类别的关系【使用说明及学法指导】1．先通读教材21~23页2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3．利用20分钟高效完成。
I、知识准备1、画出H、Na、Cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化。
II、教材助读1、离子键（1）形成过程钠离子和氯离子通过结合在一起（2）定义：之间的相互作用成为离子键（3）成键微粒：（4）成键本质：阴、阳离子之间的，包括和（5）成键元素：活泼元素和活泼元素2、离子化合物（1）概念：由构成的化合物叫做离子化合物。
（2）常见的离子化合物：强碱（如），绝大多数盐（如），以及金属氧化物（如）。
离子化合物中一定含键3、共价键（2）定义：原子间通过所形成的相互作用。
这里的相互作用既包括相互又包括相互（3）成键微粒：（4）成键本质：原子间的这种相互作用同样是一种静电作用。
通过共用电子对，各原子最外层都达到了结构。
（5）成键元素：同种火不同种元素（6）分类4、共价化合物（1）定义：形成分子的化合物叫做共价化合物（2）共价化合物中一定无键，一定含有（填“极性”或“非极性”，下同）键，可能有（3）常见的共价化合物：酸，非金属氧化物，非金属氢化物，多数有机物。
III、预习自测1、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )A、H2OB、CaCl2C、KOHD、Cl22、下列说法中正确的是( )A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：化学键学案4 Word版
科目高一化学课题第三节化学键(第4课时) 年级班姓名学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。
五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【小组讨论、总结】1、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。
【自我测试】物质的写出④⑤⑦的电子属离子化合物还是共价含哪些化学键（非极性2.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。
⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。
新人教版《化学键》导学案2
第三节化学键（第一课时）导学案学习目标：1.掌握离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程学习重点和难点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示离子化合物的形成过程。
一．离子键１．离子键：①定义：叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）②成键粒子：阴阳离子③成键实质：静电作用④成键条件：活泼金属（ⅠA ⅡA）和活泼非金属（ⅥA ⅦA）2.离子化合物：定义：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）（注意：酸不是离子化合物。
）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
3.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
①原子的电子式：Na Mg Al Si P S Cl Ar②阴阳离子的电子式：（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________（２）阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：③物质的电子式：（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程、本质和特征。
3、学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程以及常见物质的电子式。
4、了解化学键与物质性质的关系。
二、知识回顾在学习化学键之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。
原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性。
不同元素的原子，其质子数和核外电子数不同，原子的化学性质也不同。
三、化学键的概念1、定义：化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。
四、离子键1、定义：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成离子键，构成氯化钠晶体。
3、本质：离子键的本质是静电作用，包括静电引力（阴、阳离子之间的相互吸引）和静电斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥）。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。
4、特征离子键没有方向性和饱和性。
离子键的作用范围较大，只要阴、阳离子之间的距离足够小，就能形成离子键。
五、共价键1、定义：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
2、形成过程以氢气分子的形成为例，氢原子最外层有 1 个电子，两个氢原子各提供1 个电子，形成共用电子对，从而使两个氢原子都达到稳定结构，形成氢气分子。
3、本质：共价键的本质是原子之间共用电子对与两原子核之间的静电作用。
4、特征共价键具有方向性和饱和性。
方向性是指形成共价键时，原子轨道沿着特定的方向重叠，以保证最大程度的重叠和最强的化学键。
饱和性是指每个原子所能形成的共价键的数目是有限的。
《化学键》导学案(第一课时)
《化学键》导学案
（第一课时）
一、学习目标
1、知识与技能目标
（1）通过了解化学键的含义以及离子键共价键的形成，增进学生对物质构成的认识；
（2）通过氯化钠和水的微观分析，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学键；
2、过程与方法目标
（1）通过NaCl、H2O的微观分析，建立微观粒子的相互作用力；
（2）由宏观的感性认识到微观的理性认识，自主的建立起离子键、共价键以及化学的相关概念；
3、情感、态度与价值观目标
（1）通过化学键的学习，体会科学概念建立的探索过程。
二、学习重、难点分析
重点：离子键、共价键的微观形成原理；
难点：离子键、共价键的存在及含义；
三、学习过程
过渡：宏观物体如此，那么微观粒子呢？
化学键
1、定义：
2、化学键的形成
四、巩固练习：
1、下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
2、下列所列的是一组你所熟悉的物质：
HCl CO2 H2O H2NaF CH4CaO
这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
共价键：
离子键：
五、我的辩论：。
高一化学键(2)导学案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）命题：秦艳审定：王召栋学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
学习重难点：1、共价键、非极性键、极性键的含义；2、用电子式表示共价化合物的形成过程。
学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。
一、共价键1、共价键: 叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。
2、共价键的表示方法①电子式：H2Cl2N2 O2CO2CH4HCl H2O NH3②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2 HCl H2ONH3CO2CH4Cl2二、用电子式表示共价分子的形成过程：H2：HCl：例1 用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：H2O：三共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。
如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。
②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。
如：H-Cl键，NaOH 中的O-H键等。
例2.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( ) （1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2四、化学键1.含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。
新版高中化学必修一《4.3 化学键》教案、导学案、同步练习
《4.3 化学键》教案教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。
那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
【新课讲解】离子化合物教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；，其中Mg是活泼金属，氯化镁的化学式是MgCl2Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；，其中Ca是活泼金属，氯化钙的化学式是CaCl2Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；，其中Zn和SO42-之间是硫酸锌的化学式是ZnSO4离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。
注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。
【新课讲解】电子式教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，能区分离子键和共价键。
2、掌握离子化合物和共价化合物的判断方法。
3、了解化学键与物质性质的关系。
二、学习重点1、离子键和共价键的本质和形成条件。
2、离子化合物和共价化合物的判断。
三、学习难点1、用电子式表示离子键和共价键的形成过程。
2、对化学键概念的深入理解及其对物质性质的影响。
四、知识梳理（一）化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。
（二）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、形成条件：通常活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氟等）相互化合时易形成离子键。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2、形成条件：通常非金属元素的原子之间形成共价键。
3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（四）电子式1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
2、用电子式表示原子：如钠原子：Na·，氯原子：·Cl: 。
3、用电子式表示离子：如钠离子：Na⁺，氯离子： Cl ⁻。
4、用电子式表示离子化合物：如氯化钠：Na⁺ Cl ⁻。
5、用电子式表示共价化合物：如氯化氢：H ： Cl 。
（五）化学键与物质性质的关系1、离子化合物的熔点和沸点通常较高，因为离子键较强。
2、共价化合物的熔点和沸点取决于分子间作用力的大小。
五、典型例题例 1：下列物质中含有离子键的是（）A H₂OB HClC NaClD CH₄解析：NaCl 是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，含有离子键；H₂O、HCl、CH₄都是由非金属原子通过共价键结合而成的共价化合物，不含离子键。
答案：C例 2：下列物质属于共价化合物的是（）A KOHB MgOC CO₂D Na₂O解析：KOH 中含有离子键（钾离子和氢氧根离子之间）和共价键（氢氧根离子内部），属于离子化合物；MgO 和 Na₂O 都是由金属阳离子和氧离子形成的离子化合物；CO₂是由碳原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物。
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第一章第三节化学键（第一课时）
----离子键
设计人：庞志焕审核人：高会先杨海芳张慧娟[学习目标]
1.通过自主学习知道离子键、离子化合物的概念。
2.通过探究式学习知道电子式的概念并学会简单电子式的书写。
.[自主学习] 思考1.食盐是由哪几种元素组成的？
2.食盐晶体中钠离子与氯离子之间存在什么作用力
3.用原子结构知识解释NaCl的形成过程
思考：1.食盐是由哪几种元素组成的？
2.从原子结构角度分析氯原子和钠原子为什么能结合成氯化钠
3.食盐晶体中钠离子与氯离子之间存在什么作用力
一、离子键
1．离子键
⑴定义：
⑵成键微粒：
⑶成键本质：
问题探究一：离子键
1．什么是离子键？ ____________________________________________ 2．成键微粒：
3 成键元素：
问题探究二．离子化合物
⑴定义：⑵常见的离子化合物：
⑶形成条件：
问题探究三:电子式的书写
1.什么是电子式？具体表示方法：
原子的电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。
阳离子：阳离子的电子式为该离子的离子符号
阴离子的电子式：在元素符号周围标最外层电子后打中括号，中括号右上方标电荷。
思考与交流：用电子式表示下列微粒：
氢原子氧原子钠离子镁离子氯离子硫离子2.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，对称原则，但对相同离子不得合并。
AB型：NaCl：AB2型：CaF2：A2B型：Na2S：
3.用电子式表示MgO 、Na2O、CaCl2等化合物的形成过程
MgO________________________ Na2O_____________________________________
CaCl2_____________________________________
总结与归纳书写时注意的问题；
[课堂检测]1、用电子式表示:
①
②铝原子_______②氟离子______③氯原子______ ④氧离子______
③硫化钾的形成过程
④氯化镁的形成过程。
2、下列表示电子式的形成过程正确的是( )。