2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第5单元
【答案】 D
考点二 化学方程式的书写 【例 2】 (2019·哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本 反应类型都正确的是( ) A．溶洞的形成 Ca(HCO3)2===CaCO3＋H2O＋CO2↑ 分解反应 B．酸雨的形成 CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 C．碳与灼热氧化铜反应 C＋2CuO==高=温==CO2↑＋2Cu 还原反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3 ＋3H2O 复分解反应
质量守恒定律的 应用
分值 难度星级 2 ★★☆☆☆ 6 ★★☆☆☆ 0.5 ★☆☆☆☆ 1 ★☆☆☆☆
年份 2016
题型 选择题
填空题
计算题
题号 9
11(3) 13(1) 15(1)
16
考点内容
质量守恒定律
化学方程式的书 写
化学方程式的书 写
化学方程式的书 写
根据化学方程式 进行简单计算
分值 难度星级 2 ★★☆☆☆ 2 ★★☆☆☆
4．(2019·衡阳)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器 中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是( D )
物质
丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 14.8 0
0.4
0
反应后质量/g
0
2
7.2
9.2
a
A．表中a的值为2.8 B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11 C．X中一定含碳元素、氧元素 D．该反应属于分解反应
【例3】 (2019·桂林)为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与
足 量 水 发 生 如 下 反 应 ( 杂 质 不 参 与 反 应 ) ： 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【解析】 根据图像及化学方程式可得出 生成O2的质量；根据反应中Na2O2与O2的质量比 以及O2的质量，即可计算Na2O2的质量，进而求 出样品中Na2O2的质量分数。
A．反应前后分子总数不变 B．反应前后原子种类发生变化 C．反应前后均为纯净物 D．该反应可以减少二氧化氮的排放
2．(2019·安徽)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法， 其反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，请计 算：
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 解：
预计2020年安徽中考关于化学方程式及其简单计算的考查，在命题 情境的创设、题型设计和分值方面与往年基本一致。在复习备考时注意 关注社会热点信息，特别是与化学反应有关的社会热点材料；关注化学 实验，会用化学方程式表示原理、解释现象；注意化学方程式的书写规 范，理解质量守恒定律在化学方程式中的具体体现。
2 ★★☆☆☆
2 ★★☆☆☆
6 ★★★★☆
年份 2015
题型 实验题 选择题
填空题
计算题
题号 15 8
13(1) 14(1) 15(1)
16
考点内容 质量守恒定律的探究 质量守恒定律的应用 化学方程式的书写 化学方程式的书写 化学方程式的书写 根据化学方程式进行 简单计算
分值 11 2 2 2 2
解：设需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 x。
Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2
160
112
80%x
1.4×104 t
8106%0x＝1.4×111204 t
x＝2.5×104 t
答：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104 t。
中考真题汇编
1．(2019·安徽)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关 说法正确的是( D )
A．反应前后催化剂的性质不变 B．反应前后碳元素的化合价不变 C．反应生成物的分子个数比为1∶1 D．对缓解人类能源危机有重要意义
【解析】 由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物 是甲烷和氧气，反应的化学方程式为 CO2＋2H2O复合=可=光见=催=光化=剂CH4＋2O2。 A.反应前后催化剂的化学性质不变，故 A 不正确；B.由物质的变化和化 合价原则可知，碳元素的化合价由＋4 价变为－4 价，反应前后碳元素的 化合价发生了变化，故 B 不正确；C.由方程式可知，反应生成物的分子 个数比为 1∶2，故 C 不正确；D.由物质的变化、性质和应用可知，该反 应对缓解人类能源危机有重要意义，故 D 正确。
(1)氯化铵中氮元素的质量分数为14＋1×144＋35.5×100%≈26.2%。
(2)生产 8.4 t 碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为 x。
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
58.5
84
x
8.4 t
5884.5＝8.x4 t x＝5.85 t
答：生产 8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 5.85 t。
基础知识梳理
●考点一 质量守恒定律
1．物质发生化学变化的实质：_____原__子_____的重新组合。
2．质量守恒定律的内容和微观解释 (1)内容：参加化学反应的各物质的_____质__量_____总和等于反应后生 成的各物质的_____质__量_____总和。
(2)微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等， 是因为在一切化学反应中，反应前后原子的____种__类______没有改变，原 子的____数__目______没有增减，原子的____质__量______也没有变化，所以化
3．几种题型 (1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反 应物或生成物的质量。 (2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。 (3)与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。
考点一 质量守恒定律的应用 【例1】 (2019·成都)我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化 碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说 法正确的是( )
【解析】 溶洞形成的化学方程式为Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O ＋CO2↑，A错误；酸雨的形成是二氧化硫、氮氧化物和水反应生成酸性 溶液的过程，B错误；碳与灼热的氧化铜的反应属于置换反应，还原反 应不属于基本反应类型，C错误；D中化学方程式及反应类型都正确。
【答案】 D
考点三 根据化学方程式进行简单计算
6
难度星级 ★★★★★ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆
★★★★☆
本单元内容安徽中考每年必考，分值很重，复习时应该引起同学们 的重视，近5年对质量守恒定律的理解和应用的考查主要以化学反应的 微观示意图为载体，在选择题的某个选项中，或者填空题中的某一小题 中出现，所占分值1～2分，难度不大，特别是2015年加大了对质量守恒 定律探究的考查。化学方程式的书写在填空题、实验探究题中出现，每 年要书写4个或5个化学方程式，属于高频点。根据化学方程式的简单计 算一般出现在第16题，属于必考内容。
电解SnCl2溶液的化学方 程式
分值 2 2 2 2
难度星级 ★★☆☆☆ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆
年份 2018 2017
题型 探究题 计算题
选择题
题号 15(2)
16 9(A) 13(3)
考点内容
石灰水在空气中 久置后变浑浊的 化学方程式
根据化学方程式 进行相关计算
质量守恒定律的 应用
5．(2019·福建)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁 产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁，反 应原理为 Fe2O3＋3CO ==高=温==2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的 生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过 程)
第一部分 考点探究
第五单元 化学方程式
安徽中考2015~2019
考情分析
基础知识梳理
考点详解
典例解析
针对性练习
中考真题汇编
安徽五年
全国真题
安徽中考2015~2019
题
填空题 计算题
题号 7
13(2) 16
考点内容
根据化学反应的 微观模拟图 考查质量守恒定 律
化学方程式的书 写
A．属于置换反应 B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C．其中甲醛属于氧化物 D．化学方程式为HCO＋O2===CO2＋H2O
5．(2016·安徽)据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧 化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液 体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是( D )
是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则 X 为( C )
A．SiCl
B．SiCl3
C．SiHCl3
D．SiH2Cl3
3．(2019·衡阳)下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都 正确的是( C )
A．清洗试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 置换反 应
B．测定空气中氧气的含量：P＋O2==点=燃==P2O5 化合反应 C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑ 分解反应
学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后五个不变，两个一定变，两个可能改变： 五 个 不 变 ： a. 反 应 物 和 生 成 物 的 ___总__质__量_____ 不 变 ； b.___元__素_______的种类不变；c.原子的种类不变；d.原子的____数__目______ 不变；e.原子的质量不变。 两个一定改变：a.物质的种类改变；b.物质的粒子构成方式一定改 变。
考点二 化学方程式的书写 【例 2】 (2019·哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本 反应类型都正确的是( ) A．溶洞的形成 Ca(HCO3)2===CaCO3＋H2O＋CO2↑ 分解反应 B．酸雨的形成 CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 C．碳与灼热氧化铜反应 C＋2CuO==高=温==CO2↑＋2Cu 还原反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3 ＋3H2O 复分解反应
质量守恒定律的 应用
分值 难度星级 2 ★★☆☆☆ 6 ★★☆☆☆ 0.5 ★☆☆☆☆ 1 ★☆☆☆☆
年份 2016
题型 选择题
填空题
计算题
题号 9
11(3) 13(1) 15(1)
16
考点内容
质量守恒定律
化学方程式的书 写
化学方程式的书 写
化学方程式的书 写
根据化学方程式 进行简单计算
分值 难度星级 2 ★★☆☆☆ 2 ★★☆☆☆
4．(2019·衡阳)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器 中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是( D )
物质
丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 14.8 0
0.4
0
反应后质量/g
0
2
7.2
9.2
a
A．表中a的值为2.8 B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11 C．X中一定含碳元素、氧元素 D．该反应属于分解反应
【例3】 (2019·桂林)为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与
足 量 水 发 生 如 下 反 应 ( 杂 质 不 参 与 反 应 ) ： 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【解析】 根据图像及化学方程式可得出 生成O2的质量；根据反应中Na2O2与O2的质量比 以及O2的质量，即可计算Na2O2的质量，进而求 出样品中Na2O2的质量分数。
A．反应前后分子总数不变 B．反应前后原子种类发生变化 C．反应前后均为纯净物 D．该反应可以减少二氧化氮的排放
2．(2019·安徽)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法， 其反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，请计 算：
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 解：
预计2020年安徽中考关于化学方程式及其简单计算的考查，在命题 情境的创设、题型设计和分值方面与往年基本一致。在复习备考时注意 关注社会热点信息，特别是与化学反应有关的社会热点材料；关注化学 实验，会用化学方程式表示原理、解释现象；注意化学方程式的书写规 范，理解质量守恒定律在化学方程式中的具体体现。
2 ★★☆☆☆
2 ★★☆☆☆
6 ★★★★☆
年份 2015
题型 实验题 选择题
填空题
计算题
题号 15 8
13(1) 14(1) 15(1)
16
考点内容 质量守恒定律的探究 质量守恒定律的应用 化学方程式的书写 化学方程式的书写 化学方程式的书写 根据化学方程式进行 简单计算
分值 11 2 2 2 2
解：设需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 x。
Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2
160
112
80%x
1.4×104 t
8106%0x＝1.4×111204 t
x＝2.5×104 t
答：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104 t。
中考真题汇编
1．(2019·安徽)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关 说法正确的是( D )
A．反应前后催化剂的性质不变 B．反应前后碳元素的化合价不变 C．反应生成物的分子个数比为1∶1 D．对缓解人类能源危机有重要意义
【解析】 由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物 是甲烷和氧气，反应的化学方程式为 CO2＋2H2O复合=可=光见=催=光化=剂CH4＋2O2。 A.反应前后催化剂的化学性质不变，故 A 不正确；B.由物质的变化和化 合价原则可知，碳元素的化合价由＋4 价变为－4 价，反应前后碳元素的 化合价发生了变化，故 B 不正确；C.由方程式可知，反应生成物的分子 个数比为 1∶2，故 C 不正确；D.由物质的变化、性质和应用可知，该反 应对缓解人类能源危机有重要意义，故 D 正确。
(1)氯化铵中氮元素的质量分数为14＋1×144＋35.5×100%≈26.2%。
(2)生产 8.4 t 碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为 x。
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
58.5
84
x
8.4 t
5884.5＝8.x4 t x＝5.85 t
答：生产 8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 5.85 t。
基础知识梳理
●考点一 质量守恒定律
1．物质发生化学变化的实质：_____原__子_____的重新组合。
2．质量守恒定律的内容和微观解释 (1)内容：参加化学反应的各物质的_____质__量_____总和等于反应后生 成的各物质的_____质__量_____总和。
(2)微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等， 是因为在一切化学反应中，反应前后原子的____种__类______没有改变，原 子的____数__目______没有增减，原子的____质__量______也没有变化，所以化
3．几种题型 (1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反 应物或生成物的质量。 (2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。 (3)与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。
考点一 质量守恒定律的应用 【例1】 (2019·成都)我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化 碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说 法正确的是( )
【解析】 溶洞形成的化学方程式为Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O ＋CO2↑，A错误；酸雨的形成是二氧化硫、氮氧化物和水反应生成酸性 溶液的过程，B错误；碳与灼热的氧化铜的反应属于置换反应，还原反 应不属于基本反应类型，C错误；D中化学方程式及反应类型都正确。
【答案】 D
考点三 根据化学方程式进行简单计算
6
难度星级 ★★★★★ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆
★★★★☆
本单元内容安徽中考每年必考，分值很重，复习时应该引起同学们 的重视，近5年对质量守恒定律的理解和应用的考查主要以化学反应的 微观示意图为载体，在选择题的某个选项中，或者填空题中的某一小题 中出现，所占分值1～2分，难度不大，特别是2015年加大了对质量守恒 定律探究的考查。化学方程式的书写在填空题、实验探究题中出现，每 年要书写4个或5个化学方程式，属于高频点。根据化学方程式的简单计 算一般出现在第16题，属于必考内容。
电解SnCl2溶液的化学方 程式
分值 2 2 2 2
难度星级 ★★☆☆☆ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆ ★★☆☆☆
年份 2018 2017
题型 探究题 计算题
选择题
题号 15(2)
16 9(A) 13(3)
考点内容
石灰水在空气中 久置后变浑浊的 化学方程式
根据化学方程式 进行相关计算
质量守恒定律的 应用
5．(2019·福建)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁 产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁，反 应原理为 Fe2O3＋3CO ==高=温==2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的 生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过 程)
第一部分 考点探究
第五单元 化学方程式
安徽中考2015~2019
考情分析
基础知识梳理
考点详解
典例解析
针对性练习
中考真题汇编
安徽五年
全国真题
安徽中考2015~2019
题
填空题 计算题
题号 7
13(2) 16
考点内容
根据化学反应的 微观模拟图 考查质量守恒定 律
化学方程式的书 写
A．属于置换反应 B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C．其中甲醛属于氧化物 D．化学方程式为HCO＋O2===CO2＋H2O
5．(2016·安徽)据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧 化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液 体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是( D )
是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则 X 为( C )
A．SiCl
B．SiCl3
C．SiHCl3
D．SiH2Cl3
3．(2019·衡阳)下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都 正确的是( C )
A．清洗试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 置换反 应
B．测定空气中氧气的含量：P＋O2==点=燃==P2O5 化合反应 C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑ 分解反应
学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后五个不变，两个一定变，两个可能改变： 五 个 不 变 ： a. 反 应 物 和 生 成 物 的 ___总__质__量_____ 不 变 ； b.___元__素_______的种类不变；c.原子的种类不变；d.原子的____数__目______ 不变；e.原子的质量不变。 两个一定改变：a.物质的种类改变；b.物质的粒子构成方式一定改 变。
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初中化学第五单元复习课件
第五单元
复习
【学习目标】
1.认识质量守恒定律的涵义及应用。 2.通过具体化学反应分析，理解化 学方程式的含义及书写步骤。 3.进一步学习根据化学方程式的有 关计算。
知识点一：质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律只用于解释化学变化。 质量守恒而不是体积等其他方面。 参加反应的反应物质量的判断。
设计探究实验方案 因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后 生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实 验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系 统与环境之间有物质交换。
1、设未知量时，与数学、物理的要求比较有所不同，设的 未知量不要带单位。 2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算 的结果。 3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下 对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子 质量要计算正确。 4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的 可保留两位小数，带单位。 5、简明的写出答案。 6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量 都是纯净物的质量。 7、仔细审题，认真解题，充分利用质量守恒定律，综合运 用所学知识，努力需求多种解法。 8、整个解题过程应清晰整洁，对应有序，力求美观。
“↓ ”符号。如： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
↓
知识点三：根据化学方程式的计算
请指出下列解题中错误的地方 工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到 多少吨氧气？ 解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨 2H2O H2↑ + O2↑ 2×1×2+16 1×2 16×2 =20 =2 =32 4.5吨 X吨 Y吨 20：2==4.5吨:X 20:32=4.5吨:Y X=0.45吨 Y=7.2吨 答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。 2、我们在计算过程中应注意什么？ 3、该题你的应用
复习
【学习目标】
1.认识质量守恒定律的涵义及应用。 2.通过具体化学反应分析，理解化 学方程式的含义及书写步骤。 3.进一步学习根据化学方程式的有 关计算。
知识点一：质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律只用于解释化学变化。 质量守恒而不是体积等其他方面。 参加反应的反应物质量的判断。
设计探究实验方案 因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后 生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实 验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系 统与环境之间有物质交换。
1、设未知量时，与数学、物理的要求比较有所不同，设的 未知量不要带单位。 2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算 的结果。 3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下 对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子 质量要计算正确。 4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的 可保留两位小数，带单位。 5、简明的写出答案。 6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量 都是纯净物的质量。 7、仔细审题，认真解题，充分利用质量守恒定律，综合运 用所学知识，努力需求多种解法。 8、整个解题过程应清晰整洁，对应有序，力求美观。
“↓ ”符号。如： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
↓
知识点三：根据化学方程式的计算
请指出下列解题中错误的地方 工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到 多少吨氧气？ 解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨 2H2O H2↑ + O2↑ 2×1×2+16 1×2 16×2 =20 =2 =32 4.5吨 X吨 Y吨 20：2==4.5吨:X 20:32=4.5吨:Y X=0.45吨 Y=7.2吨 答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。 2、我们在计算过程中应注意什么？ 3、该题你的应用
九年级化学一轮复习专版第五单元 化学方程式 第7讲
是
,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
(3)2020年5月27日,《自然》杂志发表了来自东京大学的一项令人惊讶的研究成果。该研究
发现了一种神奇的催化剂,在这种催化剂的作用下,用光来分解水,产生氢气和氧气的效率几
乎可以达到100%。请你写出该条件下水分解的化学方程式:
。
目录
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15
【答案】(1)B
目录
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19
【答案】(1)6
(2)解:设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3
106
10 g×x
CaCO3↓+2NaCl
100
8 g
106 10 g×
=
100
8 g
x=84.8%
(3)84.8%
解析:根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验食用碱没有完全反应,第三、四次实
7
【例3】(2020,天水)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物
质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是 (
)
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7∶8
目录
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8
第五单元
第7讲
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式及简单计算
一、质量守恒定律
1.内容:参加 化学反应 的各物质的质量 总和
,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
(3)2020年5月27日,《自然》杂志发表了来自东京大学的一项令人惊讶的研究成果。该研究
发现了一种神奇的催化剂,在这种催化剂的作用下,用光来分解水,产生氢气和氧气的效率几
乎可以达到100%。请你写出该条件下水分解的化学方程式:
。
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15
【答案】(1)B
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19
【答案】(1)6
(2)解:设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3
106
10 g×x
CaCO3↓+2NaCl
100
8 g
106 10 g×
=
100
8 g
x=84.8%
(3)84.8%
解析:根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验食用碱没有完全反应,第三、四次实
7
【例3】(2020,天水)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物
质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是 (
)
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7∶8
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8
第五单元
第7讲
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式及简单计算
一、质量守恒定律
1.内容:参加 化学反应 的各物质的质量 总和
2020届中考化学一轮复习----人教版九年级化学第五单元复习化学方式复习课教学课件共22张PPT
22X、N的H植化4C物学lO式进4高为行温光NH2合↑2O+作2。O用2↑+可、C简l2↑单+4表X↑示为 ：
H2O + CO2 淀粉 + O2 ， 由此判断：淀粉中 一定含有 C、H 元素 ，可能含有 O 元素。
H、O C、O
O
C、H、O 一定含C、H O
3、已知已知氢气在氧气中燃烧生成水，下列 几组数值符合质量守恒定律的是（ A ） A 2g氢气与16氧气反应生成18g水 B 16g氢气与2氧气反应生成18g水 C 3g氢气与15氧气反应生成18g水 D 15g氢气与3氧气反应生成18g水
物质
A
B
C
D
反应前质量 /g 9
2
22
1
反应后质量 /g x
2
6
21
⑴由表中数据分析可知,x= 5 g (2)B可能是该反应的 催化剂 。
反应物 生成物
A+C
D
(3)该反应属于 化合 反应(填基本反应类型)
8、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
想一想 生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成点X燃克×五氧化二磷设末知量错误
6、如图
点燃
反应前
反应后
（1）该化各学微反粒应的中个，数参比加为反2应：的1：和2
与反应后生成的 。
（2）该反应属于 化合 反应。
3）该反应的生成物中 可能（填“可能”“不可能”）是氧化物。
7、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，
在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得
有关数据如下：
4g 不变 16g 20g
分析： 2H2+O2 点燃 2H2O
H2O + CO2 淀粉 + O2 ， 由此判断：淀粉中 一定含有 C、H 元素 ，可能含有 O 元素。
H、O C、O
O
C、H、O 一定含C、H O
3、已知已知氢气在氧气中燃烧生成水，下列 几组数值符合质量守恒定律的是（ A ） A 2g氢气与16氧气反应生成18g水 B 16g氢气与2氧气反应生成18g水 C 3g氢气与15氧气反应生成18g水 D 15g氢气与3氧气反应生成18g水
物质
A
B
C
D
反应前质量 /g 9
2
22
1
反应后质量 /g x
2
6
21
⑴由表中数据分析可知,x= 5 g (2)B可能是该反应的 催化剂 。
反应物 生成物
A+C
D
(3)该反应属于 化合 反应(填基本反应类型)
8、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
想一想 生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成点X燃克×五氧化二磷设末知量错误
6、如图
点燃
反应前
反应后
（1）该化各学微反粒应的中个，数参比加为反2应：的1：和2
与反应后生成的 。
（2）该反应属于 化合 反应。
3）该反应的生成物中 可能（填“可能”“不可能”）是氧化物。
7、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，
在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得
有关数据如下：
4g 不变 16g 20g
分析： 2H2+O2 点燃 2H2O
初中化学第五单元复习课件
例题解析
• 【例6】某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化 碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是 （ ） • Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 • Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 • Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 • Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
例题解析
• 【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主
例题解析
• 【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( C ) • A．原子种类 B．原子数目 • C．分子种类 D．元素种类
例题解析
• 【例2】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D
的相对分子质量之比为9:22。若2．6 gA与 B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中， B与D的质量比为 ( ) A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:44
课后思考
• 【例3】将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一
• 敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，发 • 现反应前后容器内的固体质量不变。求容 • 器中碳酸钙和铜的质量比。
本专题小结
• 1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了 • 化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即
• • • •
参加化学反应的各物质质量总和，等于反 应后生成的各物质质量总和； 2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种 类、数目和质量都没有发生变化的必然结 果； • 3.化学方程式是重要的化学用语，它能从 • “质”和“量”两个方面表示具体的化学 反应。
例题解析
• 【例9】纯净的 锌片6.5 g恰好 和93.7 g稀盐 酸完全反应， 求反应后所得 溶液中溶质质 量分数。
• • • • • • • • • • • 根据化学方程式： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 可知，6.5 g锌可生成0.2 g氢气和 13.6 g氯化锌，反应后所得溶液为 氯化锌溶液，如果反应在封闭容 器 中完成，反应前后质量始终为 （6.5+93.7） g，反应后物质为氯 化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶 液 质量=（6.5+93.7） g-0.2 g=100 g，所以溶液中溶质质量分数 =13.6 g/100 g×100%=13.6%。
第五单元 化学方程式-中考化学一轮单元复习课件(人教版)
一轮复习
第五单元
化学方程式
思维导图
内容与实质
质量守
恒定律
验证
理解与应用
意义与读法
化学方
程式
化学方
程式
书写
相关计算
基本反应类型
考点梳理
链接中考
一、质量守恒定律
化学反应
质量总和
定义：参加___________的各物质的___________，等于反应后生成的各
质量总和
物质的__________。
化学
式
意
义
和
读
法
书写
质的
方面
表示反应物、生成物和
反应条件
_________
读法（以C＋O2
点燃
CO2为例）
碳与氧气在点燃的条件下反应生成
二氧化碳
质量 每12份质量的碳与32份质量的氧气
宏 表 示 各 物 质 之 间 的 ____
量
观 关系（即质量比）
完全反应生成44份质量的二氧化碳
的
方
微 表示参加反应的各粒子的 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个
质量是（ B
A．26
）
B．28
C．30
D．32
5．（2022辽宁铁岭）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与
2N 2 H 4 +X
助燃剂X发生下列反应：
点燃
3N 2 +4H 2O ，则X的化学式是
（ D ）
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. N2O4
考点梳理
命题点1
链接中考
质量守恒定律及其应用
考点梳理
命题点2
链接中考
第五单元
化学方程式
思维导图
内容与实质
质量守
恒定律
验证
理解与应用
意义与读法
化学方
程式
化学方
程式
书写
相关计算
基本反应类型
考点梳理
链接中考
一、质量守恒定律
化学反应
质量总和
定义：参加___________的各物质的___________，等于反应后生成的各
质量总和
物质的__________。
化学
式
意
义
和
读
法
书写
质的
方面
表示反应物、生成物和
反应条件
_________
读法（以C＋O2
点燃
CO2为例）
碳与氧气在点燃的条件下反应生成
二氧化碳
质量 每12份质量的碳与32份质量的氧气
宏 表 示 各 物 质 之 间 的 ____
量
观 关系（即质量比）
完全反应生成44份质量的二氧化碳
的
方
微 表示参加反应的各粒子的 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个
质量是（ B
A．26
）
B．28
C．30
D．32
5．（2022辽宁铁岭）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与
2N 2 H 4 +X
助燃剂X发生下列反应：
点燃
3N 2 +4H 2O ，则X的化学式是
（ D ）
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. N2O4
考点梳理
命题点1
链接中考
质量守恒定律及其应用
考点梳理
命题点2
链接中考
人教版九年级化学第五单元复习课件-PPT
练一练
• 1、配平下列化学方程式（反应条件已省略） • 1、﹙2﹚H2O＝﹙2﹚H2↑＋﹙1﹚O2↑ • 2、 ﹙4﹚AI ＋ ﹙3﹚ O2＝ ﹙2﹚ AI2O3 • 3、（ 2 ）Fe2O3+(3 )C = ( 4 )Fe+ ( 3)CO2↑ • 4、﹙2﹚KCIO3＝﹙2﹚KCI＋﹙3﹚O2↑ • 2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学
骤正确书写出下列两个化学方程式。
（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；
（2）、实验室用双氧水制取氧气；
（3）、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化 碳；
（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和
水。
知识点4：根据化学方程式计算
步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一 次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学 方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分 子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量， 左右同一物质） 5.简明地写出答案
解：设铝的质量为x 2Al2O3 通＝电4Al ＋ 3O2↑
204 108
10t x 204 108
＝ 10t x
X=5.3t
答：最多生产5.3 t铝
解：氧化铝中铝元素的质量分数为 Al的相对原子质量×2 ×100％ Al2O3的相对分子质量
＝53％
10t×53％＝5.3t 答：最多生产5.3 t铝
C3H8 ＋ 5O2点＝燃3CO2 ＋ 4H2O
。
4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以
+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列
课标通用安徽省中考化学总复习第5单元化学方程式课件
考点一
考点二
考点三
考点一
考点二
考点三
利用化学方程式的简单计算 1 .计算依据 遵守质量守恒定律 ;各物质间的质量比等于各物质的相对分子 质量× 化学计量数之比 。
考点一
考点二
考点三
2 .计算步骤 以加热分解6.3 g高锰酸钾,求可以得到氧气的质量为例
考点一
考点二
考点三
3 .计算题型
(1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算。
质量守恒定律的应用
1 .(2018·安徽中考,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用
固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是(D )
A.反应①的化学方程式为CO 2+C==CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C.X 的化学式为CH 2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化
解析 A 项,反应①是二氧化碳转化为一氧化碳,反应条件是高温,反
过该反应可将甲醛转化为二氧化碳和水,可以解决甲醛带来的室内
空气污染问题,B正确;氧化物是指由两种元素组成的化合物,其中
一种元素是氧元素,而甲醛中虽然含有氧元素,但其是由三种元素
组成的,不属于氧化物,C错误。
பைடு நூலகம்
命题点1 命题点2 命题点3
3 .(2016·安徽中考,9,2分)据报道,中国科学技术大学研究人员利 用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂,可将二氧化碳高效、“ 清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如下图所示。有关该 反应的说法正确的是D( )
5 .(2015·安徽中考,15,7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了 镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式: 。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反 应不遵循质量守恒定律。我 (填“同意”或“不同意”小) 明的观点,因为 。 (3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中 还有少量黄色固体。
2020届安徽省中考化学一轮复习课件：模块一 身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱 (共31张PPT)
剂,广泛应用 于肥皂、石 油、造纸、 纺织和印染 等工业
氢氧 化钙 [Ca(
OH
俗称 熟石灰 、消
石灰,氢氧化钙固体 是 白色 粉末,微 )2] 溶于水且放热,其水 溶液叫石灰水
物+碱→盐+水; ③酸+碱→盐+ 水( 中和反 应 ); ④盐+碱→新 盐+新碱
用于建筑业, 农业上用于 改良酸性土 壤等
模块一
专题五 常见的酸和碱
中考纲要
名名师师考考点点精精讲讲
实验突破
-19-
知识网络 考点扫描
典例2 ( 2017·浙江宁波 )有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如
图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是 (
)
溶液指示剂 A B
甲 黄色 无色
乙 蓝色 粉红色
A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
模块一
专题五 常见的酸和碱
中考纲要
名名师师考考点点精精讲讲
实验突破
-7-
知识网络 考点扫描
物质
盐酸 ( HCl )
物理性质
化学性质
用途
①能使紫色石蕊
盐酸是氯化氢的水 溶液,也叫氢氯酸。 纯净的盐酸是无 色、有刺激性气味 的液体,具有挥发 性
溶液变 红 ,不 能使无色酚酞溶 液变色; ②酸+氢前的金 属→盐+ H2↑ ( 注意:浓硫酸、 硝酸与金属反应 不生成氢气,会生
模块一
专题五 常见的酸和碱
中考纲要
名名师师考考点点精精讲讲
2020届中考化学一轮复习----酸碱盐专题复习教学课件 (共28张PPT)
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO(32)NaNO3(Na2SO4)Ba(NO3)2,
NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3
(3)NaCl(NaNO3) AgNO3 ,
④ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O(4)NaCl(Na2CO3) HCl , ⑤ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O (5) Na2SO4(Na2CO3) H2SO4,
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
2、碱跟酸性氧化物反应
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
OH- + NH4+ = NH3 +H2O
白色沉淀 难溶于酸的沉淀
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
③ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH
④ Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O
2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第5课时
第5课时 化学方程式1．(2019·河南)钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( A )A ．碳酸钠B ．硫酸钠C ．碳酸氢钠D ．氢氧化钠2．(2019·重庆)一定条件下，某反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是( C )A ．该反应属于置换反应B ．反应前后元素的化合价未发生改变C ．用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥D ．该反应的化学方程式为2N 2＋3H 2=====一定条件2NH 33．(2019·济宁)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是( D )A ．KClO 3=====MnO 2KCl ＋O 2↑ B ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KClO 3=====△MnO22KCl ＋3O 2 D ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 4．(2019·云南)如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是( D )A ．乙、丁属于氧化物B ．该反应的化学方程式为NO ＋NH 2=====催化剂N 2＋H 2O C ．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成 D ．反应前后，原子种类、原子数目不变5．(2019·攀枝花)在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t 0)、反应中(t 1)、反应后(t 2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是( C )A ．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B ．t 1时刻，甲和丁的质量比为5∶7C ．若丙是Cu 、丁是CO 2，则甲、乙的化学计量数之比为2∶1D ．若反应前物质总质量为100 g ，如果再增加20 g 甲，则甲与乙可恰好完全反应 6．(2019·东营)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。