溶液的配制
溶液配制步骤
溶液配制步骤
溶液配制是化学实验中常用的方法之一，是将某种固体试剂溶解
于一定量的溶剂中，制成所需要的浓度的溶液。
如果操作不当，可能
会造成实验结果偏差，严重时甚至会对实验人员造成危险。
以下是正
确的溶液配制步骤：
步骤一：准备固体试剂和溶剂。
固体试剂要称量准确，一般使用
敏感度达到0.0001克的天平。
溶剂要按照要求高纯，而且质量要保证。
步骤二：称取固体试剂。
取出所需重量的固体试剂，一般多采用
小瓶子或药勺。
步骤三：将固体试剂溶解在溶剂中。
将固体试剂加入容器中，
然后倒入溶剂并充分搅拌，直至固体完全溶解为止。
步骤四：控制溶液浓度。
按照实验要求，加入适量的溶剂，充分
溶解后即可制成所需浓度的溶液。
步骤五：过滤溶液。
将溶剂中的杂质（如杂质、固体等）滤掉，
以保证溶液的纯度。
步骤六：在标准体积瓶中溶解过滤好的溶液。
如果需要在实验中
使用的是一定体积的溶液，就需要将制好的溶液稀释至标准体积瓶中，然后充分摇匀，即可得到所需浓度和体积的溶液。
不同的实验要求制备的溶液操作时间和要求也不相同。
在操作过
程中要注意安全，佩戴实验服、手套等安全装置，确保操作区域通风
平顺，以及溶剂和固体试剂的储存及标签标注都要严格按照相关规定
执行。
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
配制溶液的方法有
配制溶液的方法有
配制溶液的方法主要有以下几种：
1. 固体溶解法：将固体溶质加入到溶剂中，通过搅拌和加热使其溶解。
这是最常用的配制溶液的方法，比如将盐加入水中配制盐水。
2. 溶液稀释法：当需要调整溶液浓度时，可以通过溶液稀释的方法进行。
将已有的浓溶液取出一部分，加入适量的溶剂使其稀释，从而得到所需浓度的溶液。
3. 液体混合法：将两种或多种溶液混合在一起，通过计算混合前后的溶质浓度和容积，可以得到所需浓度的溶液。
这种方法常用于配制某些特定浓度的试剂液。
4. 稀酸稀碱稀化法：将浓度较高的酸、碱加入到大量的水中，通过稀化的方法得到所需浓度的酸碱溶液。
这种方法常用于配制实验室中的常用酸碱溶液。
5. 水合物溶解法：有些化合物具有结晶水，通过将结晶体加入到水中，可以得到溶解度较高的溶液。
这种方法常用于配制一些含水合物的溶液。
在配制溶液时，需要注意以下几点：
1. 需要准确称量溶质和溶剂，以保证溶液浓度的准确性。
2. 溶质的溶解度和溶剂的性质需要考虑，确保溶解度足够高，否则溶质不易溶解或溶液浓度无法满足需求。
3. 在溶质溶解过程中，可以适当加热或搅拌促进其溶解，但需注意加热时避免溶液溢出或溶质分解。
4. 配制过程中，需要注意实验室安全，避免对身体和环境造成伤害。
总之，配制溶液的方法多种多样，具体选择哪种方法要根据实际情况和需求确定。
在操作过程中，需要严格控制溶质和溶剂的量，充分考虑溶液的浓度和溶解度，以确保得到所需浓度的溶液。
同时还需注重实验室安全，遵守操作规范，保证人身安全和环境保护。
1.1.11.理论一般溶液的配制方法
三、一般溶液的配制步骤
1、直接水溶法、介质水溶法 计算溶质质量→称量（托盘天平） →溶解→
定容→混匀。 2、稀释法 计算浓溶液体积→量取（量筒） →稀释→定
容→混匀。
一、一般溶液的配制
在配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用 量筒或量杯量取。配制这类溶液的关键是正确 的计算应该称量溶质的质量以及应该量取液体 溶质的体积。
二、配制方法
1、直接水溶法:直接用水溶解、定容。适用于 易溶于水且不与水反应的固体试剂如氢氧化钠 、氯化钠、硝酸钾等。
2、介质水溶法：用介质溶解后，用水定容。 适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂如 Fecl3、Sbcl3、Bicl3
溶液的配制
任务一 溶液的粗配浓度不需准确配制的一般性溶液 ， 包括试液、指示液、滴定液（近似法）、流动相等。
溶液浓度配制时要求的准确度不高，主要是要求操作简便。
所以配制这类溶液时，所用的仪器是托盘天平、量筒等仪器，而不需要分析天平、移液管等精密仪器，称取或量取溶质用托盘天平或量筒。
溶液的配制可在烧杯中进行，一般有以下几种。
一、 百分浓度溶液百分浓度的配制要根据实际情况，需要配制多少体积的溶液，根据溶液的体积来计算溶质的量。
例如：0.4％NaOH 溶液的配制 见图3-1。
方法一 托盘天平上称取0.4g 的NaOH ，置于烧杯中，加水100ml 溶解即可。
方法二 托盘天平上称取4g 的NaOH ，置于烧杯中，加水1000ml 溶解即可。
二、 ХХХХ试液这类试液的配制方法在药典附录（XV B ）试液部分查找。
例如 FeCl 3试液的配制取FeCl 39g ，加水使溶解成100ml 即得。
见Ch.P(2010)类似的有三硝基苯酚试液、水合氯醛试液等等。
三、 ХХХХ溶液（X → Y ）是指固体溶质X.0g 或液体溶质X.0ml 加溶剂使成Yml 的溶液。
例如 盐酸溶液（9 → 1000）【配制】 取9ml 浓盐酸，置烧杯中，用水稀释到1000ml 即得。
操作见图3-2。
取9ml 浓盐酸 倒入烧杯中 加水稀释至刻度图3-1图3-2四、指示液的配制例如酚酞指示液【配制】取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
见Ch.P(2010)。
五、流动相的配制这类溶液往往含有几种不同的溶质。
配制时，需要根据实际情况，需要多少体积的溶液，计算所需各溶质的量。
例如展开剂环己烷-丙酮-二乙胺（80：10：10）例如要配制1000ml的溶液，则需要800ml的环己烷，100ml的丙酮，100ml的二乙胺。
类似有流动相甲醇-水（2:8）等等。
六、滴定液的配制（近似法）滴定液的浓度是用于计算组分含量的重要参数，故滴定液的浓度应是准确浓度（四位有效数字）。
溶液的配制
溶液的配制
1、0.01mol/L硝酸银溶液的配制：
称取1.6987g固体硝酸银，溶于蒸馏水中，稀释至1000ml，摇匀，存于棕色瓶中。
2、5%铬酸钾指示剂溶液的配制：
称取5g铬酸钾固体溶于蒸馏水中稀释至100ml，摇匀。
3、0.01mol/L氯化钠标准溶液的配制：
称取0.5844g氯化钠固体溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，并稀释至100ml，摇匀，存于棕色瓶中。
4、硝酸银溶液的标定：
用移液管移取25.00ml NaCl基准溶液（0.01mol/L）于250ml 锥形瓶中，加入25ml水和1 ml K2CrO4指示剂（5g/100ml），在不断摇动下用AgNO3标准滴定溶液滴定，直至溶液呈砖红色即为终点。
AgNO3标准滴定溶液的浓度按下式计算：
C= V 00 .
25
01
.0
（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）
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实验3 溶液的配制
一、实验目的
了解实验室常用溶液的配制方法和基本操作
熟悉比重计、移液管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理
溶液的配制是化学实验的基本工作环节之一，根据实验要求不同溶液的配制方法有粗配和精配即一般浓度的溶液和标准浓度的溶液，粗配借助的称量仪器一般是准确度不高的天平，如台秤或电子秤（分度为0.01g），量器有量筒、带刻度的烧杯或试剂瓶。
准确浓度的溶液配制选用至少是分度为0.1mg的分析天平如半自动电光天平或电子天平，量器选用吸量管、移液管、容量瓶。
对于易水解物质的溶液配制时，需加一定量的与其阴离子匹配的酸抑制其水解。
对于易被氧化的溶液的配制应加相应的还原剂，抑制其氧化。
如配制硫酸亚铁溶液需加入稀硫酸和少量铁粉；无论用哪一种配制方法首先要确定固体溶质的质量或液体体积。
溶液配制流程：计算取样量-称取或量取-溶解-稀释到刻度（定容）
详细配制步骤：
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）取样：用天平称量固体质量或用量器量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
（4）稀释定容：
第一、准确定容：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
向容量瓶中加水至刻度线以下1cm ～2cm 处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入润洗好的试剂瓶中，贴好标签。
第二、粗略定容：溶解后直接在烧杯中加溶剂至刻度或转移到试剂瓶中加水到刻度。
（5）计算依据：溶质质量或物质的量不变
粗配：
1、4%CuSO 4溶液25g ，计算称取CuSO 4·5H 2O 的质量
m=4%×50×249.68159.68 =1.56g (用台秤取样，用量筒加水？)
2、用浓硫酸配制3mol/L 的硫酸50mL 取浓硫酸多少？浓硫酸浓度为在此处键入公式。
18mol/L ，V=3×5018=8.3(mL)
3、用未知浓度的HAc 溶液配制0.2mol/L 的HAc 溶液50mL ，如何确定取样量，先测定未知液的密度d 后查表确定相对浓度ρ，计算取样量
V x ρd=0.2×50×60×10-3
标准溶液配制：
配制0.1000mol/L 碳酸钠溶液100mL
称样量预算：0.1000×100×105.99×10-3=1.0599g ，然后选择50mL 或
100mL烧杯洗涤干燥用指定质量法称量，或选用洁净的称量瓶用差量法准确称量1.1-1.2g干燥好的基种碳酸钠Na2CO3于烧杯中，加少量纯水溶解，转移到100mL容量瓶中（验漏，自来水、蒸馏水洗涤干净）冲洗烧杯和玻璃棒3次并将洗液一起转到烧杯中，加水到容量瓶体积1/3后，摇动容量瓶使其混匀，放置1-2min，再加纯水到容量瓶刻度线下1cm左右，用滴管或洗瓶加纯水到凹液面与标线相切，盖上容量瓶塞，将容量瓶倒置，反复几次，使溶液混匀，贴标签。
如：将准确浓度0.1000mol/LHAc准确稀释为0.01mol/LHAck50.00mL，则用吸量管准确移取5.00mL 0.1000mol/LHAc于洁净的50mL容量瓶，加水稀释至刻度（凹液面与标线相切）。
三、仪器与试剂
仪器：电子天平，台秤，量筒，5mL吸量管,100mL、50mL容量瓶，50mL、100mL烧杯
试剂：CuSO4·5H2O(M=249.68)， 2 mol·L-1HAc，分析纯H2C2O4·2H2O(M=126.07)，3 mol·L-1 H2SO4
四、实验内容
1、用无水硫酸铜配制50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液。
（加少量稀硫酸？）
2、用未知浓度的醋酸配制0.2mol·L-1的HAc溶液50mL。
（如何取样？）
3、配制0.1000mol·L-1 H2C2O4的50mL。
（注意如何称取溶质，怎样定容）
4、将以上H2C2O4溶液稀释十倍。
（注意用什么量器？）
思考题：
1、溶液的配制方法有几种？分别使用哪些仪器？
2、如何配制SnCL2溶液时应采取什么措施？
提示：Sn(II)易水解，且在空气中易被氧化为Sn(IV)
3、准确配制0.1000 mol·L-1Na2CO3 溶液250mL，称取Na2CO3多少克？用哪些仪器？。