相对分子质量的计算
有机物的相对分子质量及计算方法
有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
计算相对分子质量
计算相对分子质量
相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示，单位是1。
相对分子质量计算公式为Mr=Ar+Arasz。
相对分子质量计算常用公式
（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
（2）设某化合物化学式为AmBn，
①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。
例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％=40％。
【最全PPT】相对分子质量的计算
相对分子质量的计算
水由什么构成的？
水分子是由什么 构成的？ 水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以
用氢原子的质量和氧原子的 质量来表示呢？
相对分子质量
一、概念：化学式中各原子的相对原子质 量的总和，就是相对分子质量。（符号为 Mr）
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
分组练习a： 第一组：NH4HCO3中，N、H元素的质量比。 解：m(N):m(H)=14:(1×5)=14：5 第二组： C2H5OH中，C、H元素的质量比。 解：m(C) :m(H)=(12×2):(1×6)=24:6=4:1
第三组：NH4NO3中，N、O元素的质量比。 解：m(N ):m(O)=（14×2):(16×3)=28:48=7:12
解： 2SO2的相对分子质量 =2× (32+16 ×2 ) =128
练习2、下列有关化学式的计算中正
确的是（ C）
A. CO2: 12×16×2=238 B. 2H2O： 2×1×2+16=20 C. Ca(OH)2: 40+（16+1）×2=74 D. 2MgCl2: 2×24+35.5×2=119
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
化合物中某一元素质量分数的计算
分组练习b： 第一组：求CO2中，O元素的质量分数。
36.4% 第二组：求CaCO3中，O元素的质量分数。
48% 第三组：求NaOH中，O元素的质量分数。
40% 第四组：求SO2中，O元素的质量分数。
50%
四、元素质量与化合物质量间的转换
×
练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ）
相对分子质量的计算
3、毒奶粉中添加的三聚氰胺化学式为C3H6N6,是 一种重要的化工原料。 请计算：（1）其相对分子质量为 （2）碳、氢、氮三种元素的质量比为
（3）氮元素的质量分数为
。
4.计算一定量的物质中某种元素的质量 物质中某元素的质量=物质的总质量×物质中某元素的质量分数 例1、160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？ 32×1 解： 160g三氧化硫中硫元素的质量=160×------------×100％ 32×1+3×16 = 64 g 答160g三氧化硫中硫元素的质量为64 g 5.含杂物质的计算 某碳酸氢铵(NH4HCO3)产品的含氮量为15％，判断它说纯净物还 是混合物
【练习】1.起云剂是一种合法的食品添加剂，黑心厂家用塑化剂
替代。关于塑化剂（化学式为C24H38O4）的说法正确的是（相对 原子质量：C-12 H-1 O-16）（ ) A. 塑化剂中碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4 B. 塑化剂是由66个原子构成 C. 塑化剂是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 塑化剂的相对分子质量为388 2.有些不法分子在染发剂中大量添加具有致癌、致突变、致畸 形的间苯二胺［化学式为C6H4(NH2)2］。请计算： （1）间苯二胺中碳原子与氢原子的个数比为 。 （2）间苯二胺的相对分子质量为 。 （3）间苯二胺中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
4. 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量 个计算酒精（C2H5OH）中碳元素的质量分数
解：酒精（C2H5OH中碳元素的质量分
12 2 100 % 46 12X2+6X1+16X1
数=
=52.2%
答：酒精中碳元素的质量分数为52.2%
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=〔相对原子质量×原子个数〕之和【例1】计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18〔相对分子质量的单位为1，一般不写出〕【例2】计算2HO的相对分子质量。
解：2HO的相对分子质量=2×〔2×1+16〕=36【练习1】计算3HNO、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=〔相对原子质量×原子个数〕之比。
【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
〔化为最简整数比〕【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
〔质量分数又称为质量百分含量〕计算公式：元素的质量分数=【例5】计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，那么氢元素的质量分数为：2H1*2*100%*100%11.1%H2O1*216答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例6】计算NH4NO3中元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为8 0，那么2N*100%2*14*100%35%N%141*41 4NH4NO316 *3答：NHNO中N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。
【练习3】计算HNO3、NH4CO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物g与足量的氧气水，此可燃物反响，经测定生成物中只含有g二氧化碳和中含有哪些元素？解：首先求出生成物中含碳、氢元素的质量，产物的化学式分别为CO2，H2O，那么碳元素的质量=4.4*12氢元素的质2.7*1*216*2121*2+16*1量=氢元素和碳元素质量之和：由于产物只含有H、C、O三种元素，而碳氢元素之和少于可燃物的质量，那么可燃物必定还含有O，因此可燃物中含有H、C、O三种元素【练习】80kg硝酸铵〔NH4NO3)所含氮元素的质量和多少kg尿素[CO(NH2)2]中的氮元素质量相同？根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯洁物，例如：钙元素〔Ca〕含量为38%的碳酸钙〔CaCO3〕不是纯洁物注意：元素含量对的，未必是纯洁物，例如：钙元素含量为40%的碳酸钙，未必是纯洁物；氧元素含量为100%的氧气未必是纯洁物，有可能是臭氧和氧气的混合物。
知识点包——相对分子质量的计算
一、知识点名称——相对分子质量的计算二、知识点详解化学式中各原子相对质量的总和，就是相对分子质量（符号为 M t），单位是 1（一般不写出）。
相对分子质量=∑ 组成分子的元素的相对原子质量×原子个数三、强化训练【典型例题】1. 山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
电子质量很小，可以忽略不计，因此 O2﹣的相对分子质量是16×2=32。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【变式训练】1.2H2O 的相对分子质量是（）A．20 B．36g C．30g D．36【答案】D【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
2H2O 的相对分子质量为 2 个 H2O 分子的相对分子质量之和，即（1×2+16）×2=36，单位为 1，一般不写出。
故选：D。
2.下列各物质相对分子质量相等的是（）A．CO2 和 SO2 B．H2O 和 NH3 C．H3PO4 和 H2SO4 D．O2 和 CO 【答案】C【解析】A．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，相对分子质量不相等，故选项错误。
B．水的相对分子质量为1×2+16=18；氨气的相对分子质量为14+1×3=17，相对分子质量不相等，故选项错误。
C．H3PO4 的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4 的相对分子质量为 1×2+32+16×4=98，相对分子质量相等，故选项正确。
D．氧气的相对分子质量为 16×2=32；一氧化碳的相对分子质量为 12+16=28，相对分子质量不相等，故选项错误。
时有关相对分子质量的计算
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其
化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为
562 160
100%
70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
可生产铁1000×70%=700（t）
知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质 的元素 质量： ①元素只 讲种类 ，不讲 个数。 ②查对各 元素的 原子个 数。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后 习题中 选取； 2.完成练 习册本 课时的 习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题 （5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
相对分子质量的计算
（1）m(C):m(O) = 12︰（16×2） =3 ︰ 8 （2）m(C):m(H):m(O) =（12×2）:（1×4）:（16×2） =6 : 1 : 8
练习
求：下列物质中各元素的质量比 （1）H2O （2）Al2O3 （3）C2H5OH （1）m(H):m(O) =（1×2）:16=1 : 8 （2）m(Al):m(O) =（27×2）:（16×3）=9 : 8 （3）m(C):m(H):m(O) =（12×2）:（1×6）:（16×1） =12 : 3 : 8
Mr[Cu(OH)2 ] = 64+(16+1)×2=98
2、计算物质组成元素的质量比
若某物质的化学式为：AaBb ，则该物质中 各元素的质量比为：
m(A):m(B)=[Ar(A)×a] ：[Ar(B)×b]
注：化合物中各元素的质量比等于
各种元素的相对原子质量总和之比；
2、计算物质组成元素的质量比
练习3
1、 2N2 的相对分子质量和如何计算？ Mr (2N2)= 2× (14×2)=2×28=56
2、80克Fe2O3中铁元素的质量？
w (Fe2O3 ) = 2× 56
2× 56+16× 3
×100% =70%
m(Fe) = 80×70%=56(克)来自再计算氮元素的质量分数
w (N)=
14×2
×100% = 35%
80
练习1： （1）计算Fe2O3中氧元素的质量分数。
Mr(Fe2O3）=56×2+16×3=160
w (Fe) =
56×2 ×100% =70% 160
（2）计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
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3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 NO2 。
解: 设化学式为 NX OY, 7 14X = 16 16Y X = 1 Y 2 ∴该化合物的化学式是 NO2
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课堂检测
根据硝酸铵的化学式计算： （1） NH4NO3的相对分子质量； （2）氮、氢、 氧三种元素的质量比 （3）氮元素的质量分数。 （4）50千克硝酸铵中氮元素的质量
2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
二、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 =96
练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160， 求 R的相对原子质量。 解：设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 解： 在NH4NO3中
2、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8
书写格式:
N : H : O = ﹙ 14×2 ﹚ : ﹙ 1×4 ﹚ : = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
﹙ 16×3 ﹚
计算元素质量比时要注意
1、在计算中，要清楚是计算哪 些元素的质量比。 2、每种元素的原子个数要数清 楚。
练一练: 1.计算氯酸钾中各元素的质量比
解:在KClO3中
2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？ 解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. 在NH4NO3中 2N ×100% N%= NH4NO3 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴ X × 35% = 100 吨
X=285.7 吨 答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
课题4
化学式与化合价
根据化学式的计算
水由什么构成的？
水分子是由什么 构成的？
水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以 用氢原子的质量和氧原子的 质量来表示呢？
相对分子质量 一、概念：化学式中各原子的相对原子质 量的总和，就是相对分子质量。（符号为 Mr）
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
解：m(C):m(N):m(H)=12:(14×2):(1×4)=3:7:1
3、计算物质中某一元素的质量分数
元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 物质的相对分子质量 × 100%
注意事项： 质量分数——用百分数来表示 ①
②意义-- 每100克物质中含有某元素的质量
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 氮的相对原子质量×氮原子个数 2N ×100% N%= ×100% NH4NO3 硝酸铵的相对分子质量 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 80 ×100%
（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16）
小
结
1、相对分子质量 2、根据化学式进行简单计算 （1）计算相对分子质量 （2）计算化合物中各元素的质量比 （3）计算化合物中某元素的质量分数 （4）计算一定量化合物中某元素的含量
（相对原子质量：C-12 O-16）
解:CO2中碳 元素的质量分数为：
×100% ≈27.3% 12×1 +16 ×2
碳元素的质量为： 88g × 27.3% ≈24g 答：88g CO2中约含24g碳元素。
12×1
解:碳元素的质量为：
88g×(
×100% ) 12×1 +16 ×2
12×1
12 ×100%) =88g× ( 44
四、元素质量与物质质量之间的转换
m（某元素）= m（化合物）×某元素%
？ √
√ ？
√ √
2、已知元素质量求化合物质量： 阅读例5：多少克水中含32g氧元素。
步骤1、设化合物的质量为x； 步骤2、列方程； 根据：m（某元素）= m（化合物）×某元素%
四、元素质量与物质质量之间的转换
分组练习d： 第一组：多少克H2O中含8gH元素。
72g
第二组：多少克CO2中含32gO元素。
44g
第三组：多少克CaCO3中含40gCa元素。
100g
第四组：多少克CO2中含24gC元素。
88g
拓展应用: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中 2N ×100% N%= NH4NO3 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
=24g 答：88g CO2中含24g碳元素。
元素质量与物质质量之间的转换
分组练习c： 第一组：求88gCO2中C元素的质量。 解：m（C）=88g ×（12/44） ×100%=24g 第二组：求88gCO2中O元素的质量。 解：m（O）=88g ×（32/44） ×100%=64g 第三组：求36gH2O中H元素的质量。 解：m（H）=36g ×（2/18） ×100%=4g 第四组：求36gH2O中O元素的质量。 解：m（O）=36g ×（16/18） ×100%=32g
四、元素质量与化合物质量间的转换
m（某元素）= m（化合物） ×该元素的质量分数
1、已知化合物质量求元素质量：
例4：求18gH2O中H元素的质量。
解:m(H)=m（H2O） ×H%
2×1 =18g × 1 ×2+16 2 =18g × =2g 18
×100%
计算一定量物质 中某元素的质量
88g二氧化碳（CO2） 中 含碳元素的质量是多少？
练习1、求2SO2的相对分子质量
解： 2SO2的相对分子质量 =2× (32+16 ×2 ) =128 练习2、下列有关化学式的计算中正 确的是（ C） A. CO2: 12×16×2=238 B. 2H2O： 2×1×2+16=20 C. Ca(OH)2: 40+（16+1）×2=74 D. 2MgCl2: 2×24+35.5×2=119
K : Cl : O = 39 : 35.5 :
﹙ 16×3 ﹚
= 39 : 35.5 : 48
2.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1， 该污染物是（ C ） A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
组成化合物的各元素质量比的计算
分组练习a： 第一组：NH4HCO3中，N、H元素的质量比。 解：m(N):m(H)=14:(1×5)=14：5 第二组： C2H5OH中，C、H元素的质量比。 解：m(C) :m(H)=(12×2):(1×6)=24:6=4:1 第三组：NH4NO3中，N、O元素的质量比。 解：m(N ):m(O)=（14×2):(16×3)=28:48=7:12 第四组：CO(NH2)2中，C、N、H元素的质量比。
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
化合物中某一元素质量分数的计算
分组练习b： 第一组：求CO2中，O元素的质量分数。 36.4% 第二组：求CaCO3中，O元素的质量分数。 48% 第三组：求NaOH中，O元素的质量分数。 40% 第四组：求SO2中，O元素的质量分数。 50%