2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物
目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋
等
失去e
－
Na ＋
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应
O 2⎩⎨⎧
常温：4Na ＋O 2===2Na 2O
加热：2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl (2)与水反应
①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na ＋2H ＋
===2Na ＋
＋H 2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解
2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融
4NaCl ＋Ti 。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应Na ＋KCl
熔融
NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( )
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )
(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√
题组一 钠与氧气反应的特点 1．下列叙述正确的是( )
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2
B ．一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物，失去的电子数为0.2N A
C ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D
解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A 错误；2.3 g 钠的物质的量为0.1 mol ，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol 钠失去0.1N A 电子，故B 错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C 错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D 正确。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A ．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
答案B
解析金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。
根据4Na
△＋O2===2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2===== Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
题组二钠与溶液反应的实质
3．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_____________________。
解释反应速率不同的原因：_________________
______________________________________________________________________________。
答案c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b
4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____(填序号)。
①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液
⑥饱和食盐水⑦浓盐酸
答案①③④⑥
解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。
⑥中水减少过饱和析出NaCl。
5．(2020·石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是() A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
答案D
解析钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
(1)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与乙醇反应的特点——慢、沉
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
1．氧化钠与过氧化钠的比较。
第7讲 钠及其重要化合物-2021年高考化学复习考点360°精讲精练
第7讲 钠及其重要化合物1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
知识点一 单质钠的结构和性质1．钠的结构（1）构成微粒：____和____，作用力________（2）电子排布式：________①能量不同的电子种类：_____________②运动状态不同的电子种类：_______（3）晶胞结构①堆积名称：_______________②堆积类型：_______型或______型③配位数：_______2．钠的物理性质（1）密度：比水____，比煤油____，比酒精_____（2）硬度：______，可以用刀切。
余钠处理：________（3）熔沸点：比较____3．钠和氧气的反应（1）条件不同，产物不同，现象不同①Na -------→O 2常温_______，表面______ ②Na -------------→O 2加热或点燃_______，_____色火焰，_____色固体 （2）钠元素的存在形态：只以________态形式存在（3）变质：钠在空气中长期放置最终变成_________（4）保存：一般保存在________或________中（5）灭火：钠着火时一般用_________扑灭4．钠与活性氢的反应（1）反应本质及关系式：2Na+2H +2Na ++H 2↑①水：Na+H 2O + ②盐酸：Na+HCl + ③乙醇：Na++ ④乙酸：Na+CH 3COOH + ⑤苯酚：Na+OH + （2）反应速率快慢：_______＞_______＞_______＞_______＞_______（3）反应现象①水②乙醇：____________________________________5．钠与盐反应（1）钠和熔融盐反应①反应原理：发生_____反应②熔融TiCl4：Na+TiCl4+（2）钠和盐溶液（CuSO4）反应①反应原理：Na______________②反应现象：有_______和______________产生6．钠的用途（1）制钠的化合物：制Na2O2等（2）冶金还原剂：从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属（3）制高压钠灯：黄光，射程远、透雾能力强（4）原子反应堆导热剂：_________，室温下是液体，吸热能力强【典例1】（2020速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（）。
2021届高考化学一轮复习强化：钠及其化合物
钠及其化合物1.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：选C A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，故可行。
2.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题：(1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___________。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_______。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和________________。
【解析】(1)碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li++e-Li。
(2)根据元素周期表中对角线规则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg 与CO2反应生成MgO和C，则锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火。
(3)阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别。
(4)LiPF6中Li显+1价，P显+5价，F显-1价，PF5中P显+5价，F显-1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有Li和F，即另一种产物是LiF。
2021年高考化学一轮复习讲练测 专题3.1 钠及其氧化物(讲)(学生版) Word版
第一讲 钠及其氧化物1、 把握钠的物理、化学性质；2、 把握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、 能规范解答以钠及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题一、钠的性质 1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地松软，可以用小刀切割。
2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。
3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； (4)用作电光源，制作高压钠灯。
5、化学性质从钠原子的原子结构生疏钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠马上跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH 。
反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓ 离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。
（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1)CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2) （3）钠与氧气反应常温：4Na+O 2=2Na 2O 点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2ONa 2CO 3（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等（5）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
高三化学高考一轮复习课件：碱金属 钠及其化合物
考点一：钠
(2)钠与水的反应
2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：____________
____________。
考点二：钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行：
（I）Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2
（II）2H2O2 = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O＋O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________；
状态下可以用于制取金属，
熔融
＋
＋
如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二：钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
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1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)( × )
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
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[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
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2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
【南方凤凰台】2021版高考化学(人教版)一轮复习目标导学：课时17 钠及其化合物 Word版含答案
课时17 钠及其化合物【课时导航】课时17 钠及其化合物(本课时对应同学用书第116-122页)【课时导航】复习目标1. 把握Na及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2. 了解侯氏制碱法的原理。
学问网络问题思考：问题1：将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液问题2：向50 mL NaOH溶液中渐渐通入肯定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如右图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：。
(2)NaOH在吸取CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。
【课前自测】1. (2022·各地模拟试题汇合)推断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Na2O2能与CO2反应，可用作供氧剂( )(2)Na2CO3水溶液呈碱性，医学上用于治疗胃酸过多( )(3)分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液都消灭白色沉淀( )(4)SO2和Na2O2的反应产物有Na2SO3和氧气( )(5)焰色反应钠的火焰为黄色，钾的火焰为紫色(透过蓝色的钴玻璃) ( )(6)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化( )(7)工业上可以用Na制取K ( )(8)试验室可用碳酸钠与氢氧化钙反应制取少量的氢氧化钠( )(9)碱石灰可用于干燥NH3、O2、CO2等气体( )(10)固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠，可以用加热的方法将杂质除去( )(11)Na2O与Na2O2阳离子个数与阴离子个数之比均为2∶1( )(12)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液( )(13)用小苏打作发酵粉制面包( )(14)蜂蚁蜇咬会感到苦痛难忍，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻苦痛( )(15)小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多( )【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√(11)√(12)×(13)√(14)√(15)√【解析】 (2)Na2CO3溶液碱性较强，医学上不用作治疗胃酸过多。
2021届高考化学一轮复习钠及其化合物作业
强化训练角度1钠的化学性质1.(2019·南开区模拟)下列叙述不正确的是 ( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O 2Na2O2B.4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +2Na++H2↑D.将少量Na投入CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出【解析】选A。
常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,A项错误;由题意知,虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为0.2 mol,B项正确,Na与稀硫酸反应的本质是与H+的反应,H2SO4是强酸,C项正确,Na与水反应放出气体,生成的NaOH 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D项正确。
2.(2019·海南高考节选)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________。
【解析】①滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物溶液呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该沉淀为碳酸钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。
2021届全国新高三化学精品复习—— 钠及其化合物习题课
管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变
浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___D_____(填标号)。
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3
123
解析 向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第 二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀， 由此可推出该物质为碳酸钠，故选D；
(9)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大
量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性( √ )
(2017·全国卷Ⅱ，13B)
(10)二氧化碳使Na2O2固体变白，该过程中气体被还原( × )
(2017·北京，8A)
(11)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂( √ )
(2016·浙江理综，8A)
(15)Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火( √ )
(2016·全国卷Ⅲ，7A)
(16)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效( × )
(2016·天津理综，1B)
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2.(2017·海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。 回答下列问题： (1)用碳酸锂和__盐__酸____反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融 混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__L_i_＋_＋__e_－_=__=_=_L_i___。 解析 碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiCl-KCl的熔融混合物产生金属 锂，阴极上锂离子得到电子。
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解析 CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，由于盐酸具有挥发性，生 成的二氧化碳中还含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液， 除水蒸气用浓硫酸。反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体使容器里气体压 强增大，将干燥管内液体压回烧杯中，干燥管内液面下降，与碳酸钙脱离接 触，反应停止。若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表 面，阻止反应进行。
2021高考化学一轮复习第1章认识化学科学第1讲钠及其化合物学案鲁科版
第1讲钠及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解钠及其化合物在生产生活中的应用。
2.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；了解钠及其化合物在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感。
考点一钠的性质及应用『知识梳理』1.钠的物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好小于100 ℃质地柔软ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋⇒还原性(1)与非金属单质反应O2⎩⎨⎧常温：4Na＋O2===2Na2O(白色)加热：2Na＋O2=====△Na2O2（淡黄色）Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材]①(新教材LK 第一册P 194习题精选练)金属钠和氯气的用途都非常广泛。
根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。
(1)将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。