氧化还原反应教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
《氧化还原反应基本概念》 教学设计
《氧化还原反应基本概念》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
（2）学生能够学会判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应的特征和本质。
（3）学生能够理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。
2、过程与方法目标（1）通过对具体化学反应的分析，引导学生学会从特殊到一般、从表象到本质的思维方法。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生合作学习和表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会化学知识与生活的密切联系，增强学生对化学学科的认同感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念和特征。
（2）从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2、教学难点（1）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（2）氧化剂、还原剂等概念的理解和应用。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过生活中的氧化还原现象，如铁生锈、食物腐烂等引入课题同学们，在我们的生活中，有很多常见的化学变化，比如铁制品在空气中会生锈，切开的苹果放置一段时间后会变色，这些现象都与我们今天要学习的氧化还原反应有关。
那么，什么是氧化还原反应呢？让我们一起来探究吧。
2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念以氢气还原氧化铜的反应为例，进行分析H₂＋ CuO ＝＝ Cu ＋ H₂O在这个反应中，氢气得到氧变成了水，发生了氧化反应；氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫做氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的特征引导学生观察化学反应中元素化合价的变化我们来看一下这个反应中元素化合价的变化：氢元素的化合价从 0价升高到＋1 价，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价。
所以，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
（3）氧化还原反应的本质以氯化钠的形成过程为例，讲解电子转移我们知道，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成钠离子，氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
《氧化还原反应》教学设计、反思及评析
《氧化还原反应》教学设计、反思及评析高中记叙文：《氧化还原反应》教学设计、反思及评析一、教学目标1．知识与技能（ 1）使学生理解什么是氧化还原反应，什么是氧化还原反应的实质。
（ 2）使学生掌握氧化还原反应的实质和书写格式。
（ 3）使学生了解有关电极的知识。
2．过程与方法（ 1）通过演示实验让学生理解什么是氧化还原反应；通过观察分析、讨论、对比等活动让学生体会氧化还原反应实质的特点。
（ 2）让学生通过小组合作、交流探讨等活动形成获取新知的经历，培养学生提出问题和解决问题的能力。
3．情感态度价值观（ 1）培养学生在学习活动中认真细致的学习态度，形成正确的科学态度。
（ 2）进一步渗透辩证唯物主义观点和科学的思想方法。
（ 2）让学生掌握氧化还原反应的意义。
二、重点难点：重点：氧化还原反应的实质。
难点：氧化还原反应的书写格式。
三、教学策略（ 1）课前收集氧化还原反应的事例，并从中选择有代表性的内容进行讲述，如下表。
氧化还原反应种类比较典型的内容实例1氧化反应：不稳定的物质在氧气中发生的变化实例2还原反应：金属与氧气的反应、碳在空气中燃烧四、教学过程教学环节学生活动设计意图创设情景，引入课题（ 8分钟）首先，可以由课前准备的关于氧化还原反应的故事导入新课：(投影片段)(略)我们今天就来探究这个神奇而有趣的问题。
(板书：氧化还原反应)[设计意图：通过短片让学生自己搜集资料，营造一个生动活泼的课堂氛围。
]师：那请同学们先猜测下，什么是氧化还原反应？（鼓励学生大胆回答，并给予肯定）生：氧化反应是指金属与氧气的反应，而还原反应则是铁与氧气的反应。
（学生若说到此，就简单介绍一下其他金属都能与氧气发生反应，但铁不行。
）师：很好！继续往下看。
同学们仔细观察一下这些事例中所有物质的颜色。
（预设：从颜色上判断，学生大多数认为不是金属的被氧化，就是金属的被还原。
）生：红色的铜丝，黄色的铁钉，棕色的木炭。
（生争先恐后地举手，根本停不下来。
氧化还原反应教案设计
氧化还原反应教案设计【教案设计】氧化还原反应一、教学目标本节课的教学目标是使学生了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的反应类型和应用，培养学生的实验操作和观察能力，提高学生的科学实践能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和基本特征2. 氧化还原反应的反应类型3. 氧化还原反应的应用4. 实验操作：观察氧化还原反应示例实验三、教学重点和难点1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的反应类型和应用四、教学过程引入：教师可以提出一个问题，如：“你们是否知道氧化还原反应是什么？”引导学生思考，然后给出概念：“氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，原子或离子之间电子的转移导致物质氧化或还原的过程。
”引入本节课的教学内容。
详细讲解：1. 氧化还原反应的概念和基本特征a. 阐述氧化和还原的基本概念，并通过实际例子解释清楚。
b. 讲解氧化还原反应中电子转移的基本原理和特征。
c. 解释氧化还原反应中化学物质的氧化数变化。
2. 氧化还原反应的反应类型a. 教师介绍常见的氧化还原反应类型，如金属与非金属氧化反应、元素与化合物的反应、酸与碱的反应等。
b. 指导学生分析不同类型的氧化还原反应，了解其特点和需要注意的事项。
3. 氧化还原反应的应用a. 引导学生思考氧化还原反应在生活和工业中的应用，如腐蚀、电池、电解等。
b. 通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的实际应用，并引导学生思考其在解决环境问题和能源问题中的潜力。
实验操作：介绍一个有关氧化还原反应的实验案例，并给学生展示实验操作过程。
鼓励学生积极参与实验操作，并观察反应现象、记录数据。
教师可以设计一些问题，引导学生分析实验结果和总结氧化还原反应的特点。
五、教学总结通过本节课的学习，学生对氧化还原反应的概念、特征、反应类型和应用有了初步的了解。
总结本节课的重要内容和关键点，并和学生一起回顾课堂的学习过程。
六、作业布置要求学生根据所学知识，选择一个氧化还原反应的应用案例，并撰写一篇作文，介绍该应用的原理、过程和意义。
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Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑
属于哪种基本反应类型？ 复习初中氧化反应和还 用初中所学过的知识分析反应： 回忆所学知识； 动手写 方程式 原反应的知识。 使学生对氧化反应和还 原反应作为矛盾的共同 得出结论 1 体有一个全面的认识， 引 出氧化还原反应。 【问题探究 1】：怎样判断一个反应是不是氧化 标化合价， 思考化合价 口诀 引起学生的求知欲 复习化合价知识， 为氧化 还原反应学习打下基础 掌握判断方法、依据
重点：氧化还原反应的概念及其发展以及氧化剂、还原剂 难点：探究氧化还原反应的特征
（一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
教 学 目 标
2、能够认识到氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
（二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特 殊的认识问题的科学方法； 2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以 及概括的能力。
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 分层训 练 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还 原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 二、选做题 1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变 为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 回答问题， 进行组间交 流；其他同学进行补 充、评价 通过分层训练使不同层 次的学生都得到提高CuO + H2
Cu + H2O
【思考】:氧化反应和还原反应是分别独立进行 的吗？
从化合 价角度 认识氧 化还原 反应
还原反应？ 【分组讨论】: CuO + H2 各元素反应前后的化合价变化 【巩固】应用所得结论：分析反应：
Cu + H2O 中
讨论得出结论 2
H2O + C
H2↑+ CO↑
2Na + Cl2 = 2NaCl C + 4HNO3 == 4NO2 ↑ + CO2 ↑+ 2 H2O
制备氯化钠的各种方法 思考与交流 氧化反应和还原反应 分组讨论、练习 分析反应化合价的变化 得出氧化还原反应的特 征和判断依据 讨论、归纳 引出氧化还原反应
教 学 流 程 图
探究氧化还原反应与四 种基本类型反应的关系
氧化还原反应与四种基 本类型反应的关系
分层训练 练习、归纳、总结 巩固当堂所学知识 总结与课后任务
学生通过分析、比较，归 【学以致用】 分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？ 纳出化合价升降是氧化 还原反应的外部特征及
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑
【问题探究 2】： 氧化还原反应与四种基本反 氧化还 原反应 与四种 基本反 应类型 的关系 应类型的关系？ 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
练习、思考、交流
判断依据， 培养学生的观 察、 思维能力和形成规律 性知识的认知能力。
思考、归纳、整理 以练习归纳四大基本反 应类型与氧化还原反应 之间的相互关系， 掌握化 学反应的不同分类方法，
Cu+Cl2
CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3 2KClO3 CaO+CO2↑ 2KCl+3O2↑
D．以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是（ ） A.Fe2O3 C.Na2CO3 Fe B.Zn ZnCl2 Al2O3
CO2 D.Al
本章小结： 1、氧化还原反应的概念 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 小结与 作业安 排 作业： 1、教材 P38,4、6 2、课外同步练习 1(课时训练十) 3、预习氧化剂和还原剂部分知识 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等， 查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生 产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并 交流你对氧化还原反应的认识。 思考 为下课时氧化还原反应 的的应用打伏笔 整理记录知识点 补充笔记 培养学生归纳整理能力， 与前面的学习目 巩固本堂内容 为下节课学习打基础
第三节
氧化还原反应
板 书 设 计
一、氧化还原反应
1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 2、特征（判断依据)：元素的化合价在反应前后发生了变化 化合价升高 规律 化合价降低 还原反应 氧化反应 同时发生
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
《氧化还原反应》这节课重在复习归纳初中的化学反应的分类知识，内容少、难度不大，但
《氧化还原反应》 教学设计
姓名：字昭旭 学院：化学学院 学号：1233408044 年级：2008 级
氧化还原反应教学设计
课 题 教 学 分 析 氧化还原反应 课型 新授课
初中教材曾简单介绍了氧化反应和还原反应， 本节是在初中化学的基础上从本质上 深入研究氧化还原反应。教材从氧化反应与还原反应具有的共同特点出发，引入氧化 还原反应的特征、本质等。本节分两课时：氧化还原反应的特征，表示方法及氧化剂、 还原剂；氧化还原反应的本质和表示方法，掌握氧化剂和还原剂的判断。本设计为第 一课时教学设计。 氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在 中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是 氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握 氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学 生 分 析
难 点 与 重 点
学生已学过的氧化反应与还原反应的概念、常见的氧化、还原反应及判定，元素的 化合价等知识，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把 化学反应分为四种基本反应；为探究氧化还原反应的特征和本质奠定了一定的理论基 础，有助于学生通过典型的反应，探究并总结出氧化还原反应的更接近本质的判定， 使概念得到扩展，使学生的认知结构得以合理地重构，并在重构的过程中，体会概念 的发展过程。
教学过程：
教学
第一课时
教师活动 学生活动 设计意图
环节 复习引入: ［思考交流］以下反应属于何种基本反应类 型？ 独立思考， 回忆所学知 识 复习初中化学反应的分 类方法，通过举例，说明 初中的分类方法存在局 限， 引出新的分类方法的 必要性。
2H2＋O2
新 课 引 入
2H2O
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ NaOH + HCl===NaCl + H2O
教 学 重 点 难点
教学策 略及方 法
教学重点： 用化合价升降观点来判别氧化还原反应及氧化还原反应与四种基本反应 类型之间的关系 教学难点：用化合价升降观点来判别氧化还原反应
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用 “讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、 讨论、归纳， 并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步 将学生的认识引向深入。
（三）、情感态度价值观： 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探 索的品质学习化学； 2、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生 的学习兴趣和求知欲望； 3、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。 使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教 学 反 思
我觉得非常必要。所以我是这么设计的，通过对反应 CuO +H2==Cu+H2O 讨论，说明初中所学的 化学反应的分类不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还 原反应，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的概念，将氧化还原反应的范围扩大到虽没有 得氧失氧关系但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。 在教学中发现学生理解能力和我想象的有差别,他们的水平参差不齐，个别学生不会标元素的 化合价，所以我告诉自己，虽然知识简单，但课堂上万万不能急于求成，要注意做好初高中知识 的衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知 识系统化，再通过对某些反应的具体分析，使学生充分认识到化学反应分类知识的多样性、适用 性及局限性，从而增加其深入学习的兴趣和欲望，为下节课奠定基础。这种由狭义到广义，由简 单到复杂，由特殊到一般的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性认识到理性认识的认识过程。 经过课堂实施，完成的还比较顺畅，注意了师生的互动，教学效果较好，但也存在一些不足: 1、在备课上，对学生的水平把握不够，今后应多站在学生的角度思考，充分发挥学生的主动 性。 2、在启发学生思维方面、评价方面做的不够，规律、方法上教师归纳总结的多，学生归纳总 结的少。 在以后的教学中我要努力克服以上缺点，积极向其他老师学习。
培养逻辑思维能力。
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O
一、必做题 1. 下 列 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 （ A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2CuO+C 2Cu+CO2↑ ） 回忆所学知识， 独立思 考问题，寻求答案； 通过练习， 加深对所学内 容的理解。