固体混合物的成分分析
2. 仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
3.萃取剂要求：
（1）两种溶剂要互不相溶 （2）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂 中的溶解度大得多 （3）溶质、溶剂之间不能反应。
4.常用
作萃取剂，
5.不用酒精作萃取剂，是因为
。
6.使用分液漏斗前要检验是否漏水； 7.分液时打开分液漏斗的瓶塞，保持漏斗内 与大气压一致；
8.下层溶液下口出，上层溶液上口出。
五.蒸馏 1.适用范围
分离互溶、沸点差异较大的液体混合物
2.例如：石油的分馏， 蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3
在蒸馏烧 瓶内放有 沸石，防 止暴沸
温度计水银球与蒸馏 烧瓶支管口相平
冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
物质的分离与提纯
江苏省宜兴第一中学 徐庆芳
物质的分离与提纯有何不同？
分离：将混合物中各组成物质分开，得到 比较纯净的物质，并恢复到原来状态。
提纯：将混合物中的主要成分（或某种指 定物质）净化，而把其它杂质除去。
分离与提纯的原则
(1)不增 (2)不减 (3)易分离 (4)易复原
提纯过程中不增加新的杂质 不减少欲被提纯的物质 被提纯物与杂质容易分离 被提纯物质要复原
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈）
坩埚 （用于加热固体）
蒸发皿 （用于加热液体）
3 .操作要点：
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
出现较多固体时， 立即停止加热，用 余热蒸干固体。
三 . 冷却结晶
1.适用范围 （1）主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 如硝酸钾 （2）结晶水化合物
KNO3
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
思考： 1.提纯混有少量KNO3的KCl?
蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
2.提纯混有少量KCБайду номын сангаас的KNO3? 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
四.萃取和分液
1 .原理： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液中提取出来。
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出 与被冷凝蒸气流向相反
牛角管
3 .实验仪器：
酒精灯,蒸馏烧瓶，石棉网，温度计，冷凝管， 牛角管, 锥形瓶, 铁架台（铁圈、铁夹）等
4.注意事项：
（1）加沸石，防止暴沸 （2）温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口 （3）冷凝水的流向：下进上出
思考： 粗盐NaCl中含CaCl2,MgCl2,Na2SO4及 泥沙，如何提纯NaCl？
5.沉淀的洗涤：
向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自 动流干，重复2~3次。
6.判断沉淀已洗净的方法
取最后一次洗涤液少许于试管中，加沉淀 剂，若无沉淀产生，说明已洗净。
7.判断某离子已沉淀完全的方法：
静置后，向上层清液中继续加沉淀剂，若 无沉淀产生，说明该离子已沉淀完全。
二 . 蒸发结晶
1.适用范围 溶解度随温度改变而变化不大 的物质。如氯化钠 2 .实验仪器
一.过滤
1 .适用范围：固、液分离
2.例：除去粗盐中的泥沙 。
3 .实验仪器与用品
漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台
4.操作要点 一贴，二低，三靠
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
九年级科学 混合物成分分析判定方法
混合物成分分析判定方法一、判定原混合物中物质存在的方法（例如一包白色固体、混合溶液等）1)掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质＋试剂-反映现象-决定-结论(即判断出一定存在、一定不存在的物质，余下就是可能存在的物质)。
2)判断一定存在、一定不存在的物质解答方法第一种定性分析：根据实验步骤和化学反应的现象，通过定性现象分析判定。
根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断一定存在、一定不存在的物质，继而得出结论。
第二种定量分析：根据实验步骤和实验数据，通过定量计算分析判定。
根据实验步骤和实验数据，通过化学计算（化学方程式计算或差量法计算），从而判断出一定存在、一定不存在的物质。
有时候通过以上两种方法结合判断出。
补充：混合物成分探究常用的实验方法(1)针对固体混合物成分的探究：若盐或碱固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况，确定所含物质的存在。
(2)针对液体混合物成分的探究：可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。
(3)针对气体混合物成分的探究常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊；水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝等；或将某些气体转化为能与其他物物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。
二、判定反应后混合物中物质存在的方法（例如判定反应后溶液中溶质的成分或反应后固体混合物的成分）1、不参与反应的物质一定有；2、反应后生成的物质一定有（如中间发生多个反应，以最后一个反应的生成物为准）；3、过量的物质一定有。
判定方法：根据实验步骤和化学反应的现象、数据，通过定性分析现象和定量分析计算判定。
2022年中考化学工艺流程题微专题5混合物成分探究类工艺流程题
2022年中考化学热点预测工艺流程题微专题专题5 混合物成分探究类1．（湖南长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校2021九年级三模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。
小青同学想探究其变质情况，于是设计了如图所示实验流程。
请分析并回答下列问题：(氢氧化钠变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)（1）步骤②中操作X的名称是___________。
（2）通过计算，步骤②中加入的Ca(OH)2溶液的质量M=_______克。
（3）白色沉淀D的化学式为___________。
（4）小青同学通过上述实验流程，得出该氢氧化钠样品已部分变质的结论。
你认为小青同学的结论是否严谨，并说明理由：________________________________。
2．（浙江永康2021九年级一模）有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如图实验：请回答下列问题：（1）在操作④中若要进一步鉴别可能存在的物质，所加试剂的顺序可以为：___________；（a、过量硝酸银溶液b、过量稀硝酸c、过量硝酸钡溶液）。
A．a﹣b﹣c B．b﹣c﹣a C．b﹣a﹣c D．c﹣b﹣a（2）原白色固体粉末中一定含有___________。
3．（广州大学附属中学2021九年级二模）有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。
某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：已知：氯化钡的水溶液呈中性。
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_________（写化学式），产生白色滤渣甲的化学方程式为：___________________________；（2）原样品中一定有________，一定没有________，可能含有________；（写化学式）（3）滤液A中一定含有的阳离子是_________；（写离子符号）（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：_________（简述操作过程，现象和结论）。
2021年中考化学总复习重点题型专项训练： 实验探究题
实验探究题1．(5分)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。
小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。
固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。
【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为ZnO；②Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O【实验探究】步骤Ⅰ：取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；步骤Ⅱ：在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。
【实验分析】(1)炉甘石在高温下分解的化学方程式是____。
(2)若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是__ __。
(3)混合物A中一定含有_ __(填化学式)。
【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_ ___(填字母)。
A．观察颜色 B．在空气中灼烧 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液2．(4分)有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4中的一种或几种组成，某化学学习小组的同学为了探究这包固体的成分，做了如下实验：【查阅资料】NH4NO3、CuSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，NaCl、Na2SO4溶液显中性。
【实验探究】(1)将白色固体溶于足量水中只得到无色溶液，且无气体或沉淀产生。
(2)向所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤，得到滤渣和滤液。
(3)向滤渣中加入过量的硝酸，沉淀全部消失并产生无色气体。
(4)将滤液分成两份，向其中一份加入几滴酚酞溶液，酚酞溶液变红；向另一份中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
【得出结论】原白色固体中一定有的物质是__ _，可能有的物质是_ __，一定没有的物质是__ __。
高分专练11 反应后物质成分的探究-备战2021年中考化学实验探究题高分专练(解析版)
高分专练11 反应后物质成分的探究1．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。
实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题。
（1）A实验中发生反应的化学方程式是。
判断A实验恰好完全反应的现象是。
（2）B实验中发生的现象是。
（3）【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：可能是NaOH；猜想二：可能是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是；并提出猜想四：可能是。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，猜想正确，理由是。
【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是（写化学式）。
【解析】（1）A实验中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；判断A实验恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色。
（2）B实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生的现象是产生白色沉淀。
（3）【作出猜想】猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存；猜想四：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。
【结论】分析图像数据得出，猜想二正确，理由是溶液中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体。
【拓展提升】反应的化学方程式及其质量关系：NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.5由以上质量关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，在40g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40g溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
大气气溶胶的来源与成分分析
大气气溶胶的来源与成分分析悬浮在空气中的微小颗粒物，叫做大气气溶胶。
这些气溶胶是固体和液体的混合物，主要由二氧化硅、二氧化铝、铁、钙、钠、镁等元素构成。
不同的元素和组合形成了不同形态的气溶胶，它们来源广泛，从大气本身到人类活动都有贡献。
下面就来简要介绍大气气溶胶的来源与成分分析。
一、自然来源（1）大气本身。
一些大气气溶胶是地球上自然的粒子物质，如沙尘暴、火山喷发等自然现象会带来大量气溶胶。
（2）海洋。
海洋中存在大量浮游生物和有机物质，也是大气气溶胶的来源之一。
当海浪打破时，海水中的溶解气体会释放出来，其中就包含许多的气溶胶。
（3）林区。
林区存在大量挥发性有机化合物和森林芬香等气体，这些气体在遇到太阳光线或大气氧气时会发生氧化反应，从而形成大量气溶胶。
二、人类活动的贡献（1）能源生产和消费。
包括化石燃料燃烧、电力生产、交通运输等，这些活动会产生大量排放物，如硫化物、氮化物、二氧化碳等，导致空气中的气溶胶数量增加。
（2）工业过程和废弃物处理。
由于工业生产和废弃物处理过程中产生的放射性物质、重金属、揮發性有机化合物等，都会对空气中的气溶胶增加贡献。
三、成分分析大气气溶胶的成分种类繁多，这里列举其中几种：（1）硫酸盐。
随着能源生产和消费活动的加剧，空气中的硫化物排放量大大增加，最终形成了硫酸盐的气溶胶。
硫酸盐是一种酸性气溶胶，会对人体及环境造成严重的危害。
（2）氮酸盐。
氮酸盐是氮气与空气中氨或硝酸等化合物反应形成的气溶胶。
氮酸盐也可能同时含有碳，如纤维素、脂肪酸等。
（3）碳化物。
碳化物是大气中含碳颗粒连成的结构，主要来源是机动车和油烟排放。
与硫酸盐气溶胶相比，碳化物对健康的危害更小。
（4）飞沫。
飞沫是液滴气溶胶，主要由水和生物颗粒物组成，如细菌、真菌、病毒等。
飞沫对身体的影响较大，是流感等疾病传播的一种方式。
总的来说，大气气溶胶的来源除了大自然之外，人类的活动也给予了极大的影响。
了解气溶胶的成分分析和来源，不仅有助于环保，也能更好地保障人体健康。
推断混合物的组成
推断混合物的组成知识小结：1、熟悉初中常见物质的性质、反应及现象是推断混合物组成的基础；2、根据实验步骤和现象，进行层层分析。
分析时要注意不同的现象，如“白色钡盐沉淀不溶于稀硝酸”，则它是硫酸钡；“白色钡盐沉淀可溶于稀硝酸”，则它是碳酸钡。
在分析的基础上进行综合、归纳，推断出混合物的组成。
例题分析：1、某固态物质中可能含有氧化镁、氯化钡、碳酸镁、硫酸钾中的两种成分，现将混合物放入水中，经充分搅拌，发现有白色沉淀。
过滤出的沉淀不溶于稀硝酸，在所得滤液中滴加硝酸银溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）推断该固态物质是由组成。
（2）写出下列反应的方程式：固态物质放入水中是：。
滤液中滴加硝酸银溶液是：。
2、有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾、氯化铁和硝酸钡中的一种或几种组成，为测定其组成，进行如下实验：（1）将此固体粉末加到水中，充分搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色透明。
（2）将过滤出的沉淀加入足量的盐酸，沉淀部分溶解并放出气体。
从实验推断：该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。
3、某固体混合物可能由硝酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钾、氯化钙和碳酸钠中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）混合物加水后形成无色透明溶液；（2）向（1）溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滴加氯化钡溶液到不再产生沉淀为止，过滤；（3）向过滤出的白色沉淀中加稀盐酸，沉淀部分溶解；（4）向（2）的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验回答：（1）混合物中肯定含有；（2）混合物中一定不含有，理由是。
（3）不能判断是否含有，其理由是。
提高练习：1、A和B两种物质都是黑色粉末，A和B的混合物在一定条件下发生如下变化：根据上述变化关系和现象，回答：（1）写出A、B两种物质的化学式：A是；B是。
（2）写出（1）（2）两个反应的化学方程式：。
2、现有A与B两种固体，溶于水时产生相同的阳离子和不同的阴离子。
四川省宜宾市2020年中考化学试题(含答案与解析)
化学参考答案与解析
一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1.空气中含量最多的气体是
A.O2B.N2C.HeD.CO2
【答案】B
【解析】
【详解】空气中含量最多 气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2，故选B。
三、实验与探究题：包括2个题，共20分
18.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖 质量为___________。
（2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。
四、计算题：共8分。
20.某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。
B有机合成材料
C金属材料
（2）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。
①化石燃料包括煤、_______________和天然气。
②SO2造成的环境污染问题主要是__________________。
③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4。“固硫”的化学方程式是____________。
沪科版高二化学下册《固体混合物的成分分析》评课稿
沪科版高二化学下册《固体混合物的成分分析》评课稿一、引言本文是对沪科版高二化学下册教材中《固体混合物的成分分析》这一章节的评课稿。
本章主要介绍了固体混合物的成分分析方法，包括物质的性质、固体物质的组成与结构、固体混合物的分离与分析等内容。
通过学习这一章，学生可以了解到固体混合物的构成和分析方法，培养学生的实验技能和科学思维能力。
二、教学目标本章的教学目标主要有以下几个方面：1.了解固体混合物的定义和特点；2.掌握固体物质的组成与结构的基本知识；3.学会用合适的方法对固体混合物进行分离与分析；4.培养学生的实验技能和科学思维能力。
三、教学内容和教学步骤3.1 教学内容3.1.1 固体混合物的定义和特点•固体混合物的概念和定义；•固体混合物的特点。
3.1.2 固体物质的组成与结构•纯净物质和混合物的区别；•固体物质的组成和结构。
3.1.3 固体混合物的分离与分析•固体混合物的分离方法：手工分选、磁性分离、溶液挥发、沉淀法等；•固体混合物的成分分析方法：化学方法、物理方法。
3.2 教学步骤3.2.1 导入通过向学生提出问题，引发学生对固体混合物的认识和兴趣，激发学生的学习欲望。
3.2.2 课堂讲解教师对本章的重点内容逐一进行讲解，结合具体示例和实验现象，让学生更好地理解和记忆知识点。
3.2.3 实验与操作教师组织学生进行相关实验和操作，如利用沉淀法分离固体混合物、用化学方法分析成分等，培养学生的实验技能和科学思维能力。
3.2.4 小结与归纳通过小结和归纳，对本章的重点和难点进行总结，强化学生的记忆和理解。
四、教学评价与反馈教学评价能够帮助教师了解学生的学习状况，及时调整教学策略。
针对本章的教学内容，《固体混合物的成分分析》的评价与反馈主要有以下几个方面：1.检查学生的学习笔记和作业，评价学生对知识点的掌握情况；2.定期进行小测验，检查学生对固体混合物定义、分离与分析方法的理解程度；3.分析学生的实验报告，评价学生的实验技能和科学思维能力；4.在教学互动环节中，注意观察学生的反应，及时调整教学策略。
2021届高考化学微专题训练(四) 混合物成分的分析与推断
微专题训练(四)混合物成分的分析与推断1.[2020·浙江宁波十校高三联考] 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如图W4-1:图W4-1根据上述实验,固体粉末X的组合不正确的是()A.KAlO2、AgNO3、Na2CO3B.K2SO3、AgNO3、Na2CO3C.K2SO3、KAlO2、Na2CO3D.K2SO3、KAlO2、AgNO32.[2020·浙江慈溪高三模拟] 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验。
实验过程及现象如下:图W4-2该同学得出的结论正确的是()A.固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种D.固体粉末中可能含有K2CO3、一定不含Fe2O33.固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了如下实验:图W4-3下列判断正确的是()A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固体混合物X中一定有KAlO2C.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成4.[2020·浙江十校联盟联考] 溶液X 中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不考虑水的电离与离子水解)。
向X 中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化,下列说法正确的是()阳离子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+阴离子OH-、HC O3-、C O32-、Cl-、N O3-、S O42-A.溶液X 中可能有HC O3-或C O32-中的一种或两种B.溶液X 中是否有Na+不能确定,需通过焰色反应来确定C.溶液X 中可能有2 种阳离子,3种阴离子D.原溶液一定没有Al3+、Fe3+,但Na+、N O3-不确定5.某废液阳离子只可能含有Na+、N H4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种,实验设计了下述方案进行处理,以回收金属,保护环境。
(高中段)微专题(三)物质混合成分的分析与推断(题型专攻课)
共带 0.06 mol 负电荷；阳离子：0.02 mol NH＋ 4 ，0.02 mol Fe2＋或 Fe2＋、Fe3＋ 的混合物，所带的正电荷≥0.06 mol，由溶液呈电中性可知，当 0.02 mol 全 部是 Fe2＋时，阳离子所带正电荷为 0.06 mol，此时 Cl－不存在；若溶液中含 Fe3＋，且一定含 Fe2＋，阳离子所带正电荷大于 0.06 mol，小于 0.08 mol，则 溶液中存在 Cl－，阴离子所带负电荷等于 0.08 mol，不合理。根据分析，气 体甲 NH3，能使湿润的红色石蕊试纸蓝红，生成气体乙的反应只能是 NO－ 3 与 Fe2＋的氧化还原反应，则气体乙为 NO，NO 不能使澄清石灰水变浑浊，故 A 错误；由上述分析可知，Fe2＋一定存在，故 B 错误；由于溶液要保持电中性， 故溶液中不含 Fe3＋和 Cl－，故 C 错误；该溶液中只存在 NO－ 3 、SO24－、NH＋ 4 、 Fe2＋四种离子，遵循电荷守恒，故 D 正确。 答案：D
下列说法正确的是(不考虑离子的水解)
()
(1)向溶液 A 中加入足量 NaOH 溶液并加热，得到标准状况下 0.448 L 气体
B(不考虑气体的溶解)，溶液 B 和沉淀 B。
(2)向溶液 B 中加足量的盐酸，再加足量 BaCl2，过滤得到沉淀 4.66 g 和滤 液 C。
(3)将沉淀 B 洗涤，充分灼烧后得到 0.8 g 红棕色固体。
(4)滤液 C 的焰色反应呈黄色。 A．根据(4)可确定溶液 A 中含 Na＋ B．原溶液可能含 K＋，不含 Cl－ C．可用硫氰化钾溶液来检验原溶液是否有 Fe3＋，进而确定有无 Cl－ D．原溶液 A 中至少含有以上离子中的 4 种
解析：由(1)可得出生成 NH3 0.02 mol，由(2)可得出生成 BaSO4 4.66 g，物质 的量为 0.02 mol，由(3)可得出生成 Fe2O3 0.8 g，物质的量为 0.005 mol。从而 推出 A 溶液中含有 0.02 mol NH＋ 4 、0.02 mol SO24－、0.01 mol Fe3＋或 Fe2＋或二 者的混合物。因为在实验(1)中加入了 Na＋，所以(4)中得出的 Na＋不一定来自 A 溶液。由离子共存，可推出 A 溶液中一定不含有 CO23－；Na＋、K＋、Cl－无 法确定。由以上分析可知，溶液 A 中不一定含有 Na＋，A 不正确；原溶液可 能含 K＋，不能肯定是否含有 Cl－，B 不正确；若硫氰化钾溶液变红色，则原 溶液中含有 Fe3＋，依据电荷守恒，A 溶液中一定含有 Cl－；若硫氰化钾溶液 不变红色，则原溶液中不含有 Fe3＋，NH4＋、SO24－、Fe2＋正好满足电荷守恒， 则 A 溶液中不一定含有 Cl－，C 正确；若原溶液 A 中不含有 Fe3＋，可能只含 有 NH4＋、SO24－、Fe2＋，D 不正确。答案：C