人教版九年级下册化学：元素周期表
3.化学式的写法
金属单质:
Cu Al Fe
非金属固态单质： 直接用元素符
单 质
CS P 稀有气体单质：
号表示化学式
He Ne
非金属气体单质： O2 N2
用元素符号及其右下角的数字表示
化合物： 如：MgO CO2 NaCl HgS HCl
NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3 书写规则：一般正价前负价后和为零（先读后写）
为（ D ）
A、+1
B、+2
C、+3
D、+4
2、（2015河池）下列物质中，氯元素化合价为零的是
（ B）
A、KCl
B、Cl2
C、KClO3
D、NH4Cl
你发现化合价与离子符号的异同了吗？ 化合价： +1 +2 +3 - 1 - 2
Ag Ca Al OH SO4
离子符号： Ag+ Ca2+ Al3+ OH-
复习目标
1、区别元素符号、离子符号、化学式、 化合价的化学表示方法，懂得化学符 号中数字的意义；
2、 理解元素符号、化学式、化学方程 式表示的意义；
3、正确书写化学式、化学方程式
K2MnO4
元素符号
初
中
离子符号
化
化学式
学
化合价
用 语
化学方程式
粒子结构示意图
一、元素符号
1、书写：
一大二小 N C H Cl Ca He
练一练：
（2013百色）下列关于化学式 O2的讨论错误的是（ C ）
A
B
C
D
用化学式填空
1、最常见的金属 Fe ,氩气 Ar . 自然界中最硬的物质 C .最轻的气体 H2 . 空气中含量最多的气体 N2 .
2、地壳中含量最多的金属元素与含量
最多的非金属元素组成的化合物Al2O3 .
3、氯化亚铁 FeCl2；氢氧化钙 Ca(OH)2； 硫酸 H2SO4 。
小结 ：
初 中 化 学 用 语
元素符号
离子符号 三号
化合价
化学式
化学方程式 二式
活动：挑战10秒
氢铝 铁 氦硅 铜 碳磷 锌 氮硫 银 氧氯 钡 氟氩 铂 氖钾 金 钠钙 汞 镁锰 碘
开正倒始在计倒时计结时束
氢
H
铝
Al
铁
Fe
氦
He
硅
Si
铜
Cu
碳
C
磷
P
锌
Zn
氮
N
硫
S
银
Ag
氧
O
氯
Cl
钡
Ba
氟
F
氩
Ar
铂
Pt
氖
Ne
钾
K
金
Au
钠
Na
钙
Ca
汞
Hg
镁
Mg
锰
Mn
碘
I
记忆方法：
元素周期表（1——20号元素）
。
初 元素符号
中 离子符号
化 化学式
学
化合价
用
语 化学方程式
指出下列化学方程式错误的原因：
1、Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑ 不符合客观事实
2、Mg + O2 点燃 MgO2
化学式书写错误
3、KMnO4
△
=
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
未配平
4、2H2O= 2H2↑+ O2 ↑ 5、C+ 2CuO高温2Cu + CO2 6、CO+ CuO加热Cu + CO2
2、说一说： 化学式 CO2 的意义有： ___________________________________.
化学式的意义：
（1）表示一种物质 （2）表示这种物质由哪些元素组成
宏观
（3）表示构成这种物质的一个分子 （4）表示每一个分子中的原子构成
微观
（5）表示组成这种物质的各种元素的质量分数
及质量比
两表个示氧分子子；的一个个数氧分子中式含前有有两数个字氧时原只子表
。
（3）2Mg2+两表个示镁离子子的；每个个镁数离子带示两微个观单意位义的）正电荷。
-2
(4) H2S
b硫：化n表：氢示表中硫一示元个元素分素的子或化或原合离子价为子团-中的2价某化原合子价；的个数
-2
一个硫化氢分子中含有两个氢原子
SO42- m ：表示每个离子所带的电荷数
未注明反应条件 未标或错标箭头
1、（2016百色）写出符合下列 要求的化学符号或 符号的意义
（1）氯酸钾 KClO3 。
+2
（2）氯化锌中锌元素的化合价 ZnCl2 。
（3）钡离子 Ba2+
。
（4）3N2O5 3个五氧化二氮分子 。 （5）Hg 汞原子（或汞、。汞元素、一个汞原子）
今天， 我们复习了什么知识?
（两表）
金属活动性顺序表
I Mn Ba
一、元素符号
1、书写：一大二小 N C H Cl Ca He 2、意义： （1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子 （3）有的还可表示一种物质 思考： （金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素） 1、N可表示的意义有：___氮__元__素____ ; _一___个__氮___原__子
2、Fe表示的意义有：铁元素 ；一个铁原；子 单质铁 。
3、用化学用语表示“2个铜原子”__2_C_u____。
二、离子符号 阳离子：K+ 、Ba2+、 Al3+
阴离子：F- 、 O2- 、 S2-
1、书写：在元素符号右上角标出电荷数
及电性，电荷 数为1时不写。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
如Cu 2+ 2、意义 :
CO32-
四、化合价
1、定义：表示各元素的原子相互化合的数目 2、要求；识记常见元素和原子团的化合价
钾钠氢银正一价，钙锌镁钡正二价。 汞铜一二铁二三，三铝四硅二四碳。 氯负一正一五七，硫负二正四六。 单质化合价价为零。
负一价 氯酸硝酸氢氧根，负二价碳酸根硫酸根。 负三价磷酸根，正一价的是铵根
练一练：
1、（2015百色）偏钛酸钡(BaTiO3)因其显著的“压电效应” 而广泛用于超声波发生装置中。其中钛元素的化合价
H+
Cl-
（1）表示一个离子 （2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷
思考： 1、Mg 2+可表示哪几种意义
一个镁离子
__________ ;
_一___个__镁__离__子__带__2_个__单__位___的__正__电_.荷
2、用化学用语表示两个镁离子_2__M__g_2_+_
三、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物 质组成的式子
相同点： 不同点：
(1)元素符号相同 (2)数值、正负相同
(1)书写位置不同 (2)数值与正负顺序不同 (3)“1”的省留不同
SO42-
练一练
化学符号周围数字的意义
+n
R m+
请写出下列各符号中数字a“2b”的意义
（1）2N 表两个示氮原原子子的个；数 a：表示粒子的个数
（2）2O2
（元素符号、化学
人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》_44
常见气体的制取教案教学目标知识目标：[1]复习使用简单的装置和方法制取某些气体；[2]复习和拓展装置气密性的检验方法；技能目标：[1]探究不同的固液制气装置的优缺点；[2]探究气体制取、验证、除杂的综合装置；情感目标：培养学生思维的严密性和探究精神。
教学重点：使用简单的装置和方法制取某些气体教学难点：探究气体制取、除杂、收集的综合装置教学方法：多媒体演示、讲解、分组讨论、探究、总结提升多媒体使用：用多媒体展示不同类型的气体制取装置和气体制取、验证、除杂的综合装置等，增大知识容量的同时，使教学内容更直观易懂。
课时安排：一课时教学过程：【导入】：常见气体的制取是我们曲靖市每年必考的知识，这节课我们就一起来复习相关的内容。
【投影】：常见仪器的识别【学生板演】：叫四位学生分别在黑板上写出实验室制取氧气、二氧化碳的化学反应方程式。
【提问】：我们选择气体发生装置的依据是什么？【板书】：一、制1．选择依据【提问】：我们常见的气体发生装置有哪些？【板书】：2．装置类型⑴．固体加热型⑵．固液(或液液)常温型【展示】：固体加热型装置图【提问】：高锰酸钾制氧气的装置类型是什么？【提问】：高锰酸钾制氧气的操作注意事项有哪些？【展示】：固液常温型装置图【探究】：不同的固液常温型制气装置的优缺点【提问】：哪一组同学能够表达一下你们的讨论结果？【总结】：不同的固液常温型制气装置的优缺点【提问】：气体收集方法的选择依据是什么？【板书】：二、取1．选择依据【提问】：气体收集的常用方法有哪些？【板书】：2．常用方法向上排空气法向下排空气法排水集气法【提问】：气体的检验和验满依据是什么？【板书】：3．气体的检验和验满【提问】：氧气的检验和验满的方法是什么？【总结】：氧气的检验和验满的方法。
【提问】：二氧化碳的检验和验满的方法是什么？【总结】：二氧化碳的检验和验满的方法。
【板书】：三、万能瓶”的作用【探究】：“万能瓶”的作用有哪些？【提问】：哪一组同学能够表述一下你们的讨论结果？【总结】：“万能瓶”的作用板书设计气体的制取一、制1．选择依据：反应物的状态和反应条件2．装置类型⑴．固体加热型⑵．固液(或液液)常温型二、取1．选择依据：气体的密度和水溶性2．常用方法排水集气法向上排空气法向下排空气法三、万能瓶”的作用练习(2019曲靖市模拟)下图是实验室制备气体常用的装置，请按要求回答相关问题：(1)仪器②的名称是________。
人教版九年级下册化学：元素周期表
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族： 稀有气体元素，化学性质不活泼，
化合价一般为0
七主七副0和八
1、主族元素的族序数后标 A ，如ⅠA 副族元素的族序数后标 B ，如 ⅠB
2、在元素周期表里，有 7 个主族， 7个 副族， １ 个Ⅷ族， 1 个零族。
周期 长周期
第4周期：18 种元素 19~36号 第5周期：18 种元素 37~54号
（横行）
第6周期：32 种元素 55~86号
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素 87~(118)
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
1、每一周期都是从 金属元素开始，逐渐 过渡到 非金属元素，最后以 稀有气体元 素结 束。
表
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
族
（18个纵行16 个族）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
周
期I
A
主元素周期表的结构
0
1 H II A
2 Li Be
族副 族
3 Na
M g
III IV BB
V VI VII BBB
VIII
III IV V VI VI He A A A A IA
§元素周期表
第二课时：元素周期表的结构
科学史话：第一张元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上,对大量实验事实进行了订正、分
析和概括,作出了10年艰苦卓绝的努力， 系统地研究了元素的性质，按照相对 原子质量的大小，将化学性质相似的 元素放在一个纵行，将元素排成序， 终于发现了元素周期律…………成功
初中九年级化学教案：元素周期表
初中九年级化学教案：元素周期表一、引言化学是一门研究物质组成、结构和性质以及它们之间相互变化的科学。
在初中九年级的化学教学中，元素周期表是一个非常重要的内容。
本文将针对初中九年级化学教案中有关元素周期表的内容进行阐述和分析，旨在帮助教师能够有效地传授这一知识点，让学生更好地理解元素周期表及其应用。
二、认识元素周期表1. 元素周期表的由来与发展元素周期表是根据化学元素原子序数递增和相似性分类的一种方式。
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫发现了元素周期律，并提出了第一个版本的元素周期表。
随后，英国化学家门德里夫于1913年根据光谱线排布重新整理了该周期表，并定量地解释了这种规律。
2. 元素周期表的组成与结构现代元素周期表包含了118个已知化学元素，并按照从左至右以及从上至下递增的顺序排列。
每个水平行称为一个“周期”，垂直排列的列称为一个“族”。
同时，通过颜色、字号等标记和分组，使得我们能够更好地理解元素的相关性质和规律。
三、元素周期表中的特殊元素1. 金属、非金属和类金属根据元素周期表的分类，可将化学元素分为金属、非金属和类金属三大类。
其中，金属占据了绝大多数的位置，包括铜、铁、锌等。
非金属主要分布在右上角和右侧边缘，如氢、氧等。
而类金属则位于两者之间。
2. 常见元素及其性质在初中九年级化学教学中，有一些常见的元素需要重点关注。
例如氢(H)是宇宙中最常见的元素之一，具有轻、易燃等特点；氧(O)在自然界中广泛存在，支持着生物的呼吸过程；碳(C)是有机物质的重要组成部分，是生命存在的基础。
四、周期性规律与应用1. 周期性规律的发现与解释通过观察元素周期表，我们可以看到一些明显的周期性规律。
例如原子半径、电离能以及电负性等属性都随着原子序数变化而呈周期性变化。
这些规律的发现与解释为我们理解元素的性质、元素间的反应以及化学方程式等提供了重要线索。
2. 元素周期表在化学反应中的应用元素周期表不仅帮助我们研究和理解单个元素的性质，还用于描述化学反应过程中元素之间的相互转化关系。
人教版初中化学九年级下册 元素周期表 九年级化学教案教学设计课后反思
菜、葡
5600 持肌肉和神经的功
过量：恶心、腹泻等 萄干、香蕉等
能以及代谢等
活动三、 【讨论并交流】阅读课本 P94 讨论以下问题
1. 人体的非必需微量元素有哪些？有害微量元素有哪些？ 2. 缺碘地区如何预防甲状腺肿大？ 3. 龋齿是什么原因引起的？如何预防？ 4. 经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效的减少缺铁性 贫血的发生，原因是什么？ 5. 对照前表分组讨论锌、铁、硒、碘、氟对人体健康的重要影响。 6. 人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元 素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？
2 学情分析：教学中要强调人体必需的元素应该有最佳摄取量，依据相关 的化学原理，正确了解有关的补钙、补铁、补锌等保健药剂的医学疗效，学会 读懂它们的标签和说明书，了解其主要成分。
二、 教学目标 知识目标： 1.了解人体的元素组成； 2.了解某些元素（如钙、铁、钾等）对人体健康的重要作用；懂得一些生 活常识。 技能目标：培养学生查阅资料、处理信息的能力 情感目标： （1）逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影 响； （2）初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大 贡献。
3.教学重难点：
重点： 无机盐的生理功能 难点： 一些元素与人体健康的关系。
三、 教学过程： 1.情境导入：
有关于微量元素检测的新闻报道引入本课题，人体中的化学元素，并且出 示学习任务。
2.新课探究： 活动一： 【阅读教材】指导学生阅读教材内容，并思考如下问题： 【屏幕投影】 1、组成人体自身的元素约有多少种？ 人体中含量最多的非金属元素是哪一种？ 含量最多的金属元素是哪一种？ 这些元素是以什么形式存在的？ 2、常量元素和微量元素划分的依据？它们对人体有什么作用？ （学生阅读和课堂交流） 【投影】一、人体中元素的存在形式
人教版初中化学九年级下册15.元素、元素周期表
7（·北京中考）铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（）A.原子序数是24B.属于非金属元素C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g2（·北京中考）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（）A.分子B.原子C.离子D.元素11（·兰州中考）汞是一种有害元素，相关信息如图所示，下列说法中正确的是（）A．原子核外有80个电子B．相对原子质量为200.6gC．汞有毒，是非金属元素 D．图中Y代表的是Ag5（·庆阳中考）今年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素―碲。
碲元素在周期表中的信息如右图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．碲是非金属元素B．碲的元素符号为TeC．碲原子的核外电子数为52 D．碲元素的相对原子质量为127.6 g 8（·扬州中考）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A．单质 B．原子 C．分子D．元素5（·湖州中考）6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），115号（Mc 镆），117号（Ts）和118号（Og）为化学新元素．其中，“115号（Mc 镆）”中115表示原子的原子序数，Mc表示的微观意义是一个镆原子．1．（·杭州中考）5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（）A．元素符号为Og B．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为29710（·东营中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分周期/族IA 01 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 He1.008 4.0032 3 Li6.941 4 Be9.012① 6 C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 Ne20.813 ②12 Mg24.3113Al26.9814Si28.0915 P30.9716 S32.06③18 Ar39.95（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字：门捷列夫．（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题：①它们属于同种元素的是AC（填序号，下同）②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是③（选填①或②或③）（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是Mg2+．该元素在化合物中的化合价为+2价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是MgF2（填化学式）．（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识结构决定性质，性质反映结构．1（·南京中考）地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．钙17（·绥化中考）含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用。
化学元素周期表口诀歌及记忆方法
化学元素周期表口诀歌及记忆方法化学元素周期表实在太难记了，为了掌握好化学元素周期表，小伙伴快来看看吧！下面由小编为你精心准备了“化学元素周期表口诀歌及记忆方法”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！化学元素周期表口诀歌我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，黑银灰，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，有剧毒，液态金属我为独；我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是铊，能脱发，投毒出名看清华；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是硒，补人体，口服液中有玄机；我是铅，能储电，子弹头里也出现。
化学元素周期表记忆方法记忆力是人们积累知识、增长智慧的基本条件。
要培养学生具有良好的记忆力，最根本的是要教会学生记忆的方法，掌握记得快、记得牢的要领。
人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》_7
第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。
所以新教材首先介绍周期表。
本节包括三部分内容。
第一部分介绍元素周期表。
门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感。
教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到表现给学生的现在的周期表，不但给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。
之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。
教学时能够充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。
第二部分是元素的性质与原子结构。
教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。
第三部分介绍的是核素。
核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子→原子的内部结构,使学生对微观世界的理解产生了一个飞跃。
教学时,应充分利用教材提供的现代医学上相关同位素应用的素材，协助学生对核素的了解。
本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。
本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。
课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习：理解周期表的结构。
2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、持续探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是持续发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。
2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》_38
课题3 元素周期表第二课时★教学目标1．学会元素符号的准确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
2．初步理解元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
3．初步理解元素性质与原子核外电子排布、特别是最外层电子数的密切关系。
★教学重点及难点难点：发现元素周期表的规律★教学流程图★教学过程★板书设计：第三单元 课题3 元素 第二课时【课堂练习】1.按例子认真并规范地书写下列元素符号（每个写2次）。
2.按要求写出下列符号或符号的意义：（1）氮元素 ；（2）2个氧原子 ；（3）1个钠原子 ； （4）Cl ：① ② （5）2P 。
3.元素周期表中的原子序数即是原子的（ ）A.质子数B.中子数C.和外电子数D.相对原子质量 4.如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列相关该元素的说法准确的是( )A.原子序数是13B.它是非金属元素C.它的质量是26.98gD.相对原子质量是135.元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列相关硅的说法错误．．的是（ ）A.元素符号为“Si ” B.属于金属元素C.原子序数为“14”D.相对原子质量为“28.09”6.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ； (2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)； (3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A ．质子数不同 B ．中子数不同 C ．相对原子质量不同(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。
(5)分析元素周期表的上下、左右之间有什么规律？知元素化学性质最稳定的是 （填字母序号，下同）【链接中考】1.（11年武汉市）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
（1）该元素的原子的核电荷数为___ ，相对原子质量为____ 。
（2）图乙所示粒子的符号为______ 。
部编新人教版教材化学九年级下册必背元素周期表(17个)
部编新人教版教材化学九年级下册必背元素周期表(17个)本文档是关于部编新人教版教材化学九年级下册必背元素周期表的详细内容。
下面将列出这17个元素，以供参考。
1. 氢 (H) - 原子序数为1，是最轻的元素，也是宇宙中最丰富的元素之一。
2. 氦 (He) - 原子序数为2，是一种稀有气体，常用于填充气球和制冷。
3. 锂(Li) - 原子序数为3，是一种金属元素，常用于制造电池。
4. 铍 (Be) - 原子序数为4，是一种硬而轻的金属，常用于合金制造。
5. 硼 (B) - 原子序数为5，是一种非金属元素，常用于制作玻璃和化学试剂。
6. 碳 (C) - 原子序数为6，是生命的基础，存在于许多有机物中。
7. 氮 (N) - 原子序数为7，是空气中最主要的成分之一。
8. 氧 (O) - 原子序数为8，是空气中最丰富的元素，也是生命所需的。
9. 氟 (F) - 原子序数为9，是一种强氧化剂，常用于制造氟化物。
10. 氖 (Ne) - 原子序数为10，是一种稀有气体，常用于照明。
11. 钠 (Na) - 原子序数为11，是一种金属元素，常用于制造钠灯。
12. 镁 (Mg) - 原子序数为12，是一种轻金属，常用于合金制造。
13. 铝 (Al) - 原子序数为13，是一种常见的金属元素，常用于制造铝制品。
14. 硅 (Si) - 原子序数为14，是地壳中最常见的元素之一，也是电子技术的重要材料。
15. 磷 (P) - 原子序数为15，是生物体内不可缺少的元素之一，常用于制造化学肥料。
16. 硫 (S) - 原子序数为16，是一种常见的非金属元素，常用于制造硫酸等化学品。
17. 氯 (Cl) - 原子序数为17，是一种强氧化剂和消毒剂，常用于消毒和水处理。
希望这份元素周期表能够帮助您学习化学的基础知识，并顺利通过考试。
如需进一步了解每个元素的性质和应用，请参考相关教材。
祝您学习顺利！。
人教版九年级下册化学：元素周期表
3 11 Na
12 M g
Ⅲ B
3
Ⅳ B
4
Ⅴ B
5
Ⅵ B
6
Ⅶ B
7
Ⅷ
89
Ⅰ
10
B
11
Ⅱ B
12
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 18 Cl Ar
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr M Fe Co Ni C Zn G Ge As Se Br Kr
Bh Hs
10 8
M t
11 0
Ds
11 1
Rg
11 2
C n
11 3 Uu t
11 4
Fl
11 5 Uu p
11 6 Lv
11 7 Uu s
11 8 Uu o
镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
系 La Ce Pr N P S Eu G Tb Dy H Er T Y Lu
A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13 C．相对原子质量是26. 982 g D．在化学反应中，原子易失去电子
6、右图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列
说A法．中它正们确都的属是于（金C属）元素
B．1个铝原子的质量是26.98g 11 12 13 14
C．硅元素的原子序数为14
Na Mg Al Si
10
B
11
B Al 12
Si
P
S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36