2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总及详细答案
V(0.20 mol·L-1
V（0.010 mol·L-1
物理量
V（蒸馏水）/mL
T/℃ 乙
H2C2O4 溶液)/mL
KMnO4 溶液）/mL
①
2.0
0
4.0
50
②
2.0
0
4.0
25
③
1.0
0
4.0
25
(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓 度对化学反应速率的影响，则 a 为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中 “乙”应填写___________ 。 [测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1 ①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。 (2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。 (3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。
氰反应速率的影响，则实验 3 的目的为双氧水的浓度对破氰反应速率的影响，其它量应不
变，CuSO4 溶液的体积为 10mL，而且总体积不变，蒸馏水的体积为 10mL，所以双氧水的 体积为 20mL，故答案为：双氧水的浓度对破氰反应速率的影响；10；20；
(2)根据
υ=
c t
=
1.4 0.7 60 20
2．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关四环素 对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将 CN－氧化的反应) 相关资料 ①氰化物主要以 CN－和[Fe(CN)6]3-两种形式存在 ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂，Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影 响较弱，可以忽略不计。 ③[Fe(CN)6]3-较 CN－难被双氧水氧化，且 pH 值越大，越稳定，越难被氧化。 实验过程 （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
【解析】 【分析】 (1)影响该反应的因素有溶液的 pH 以及双氧水的浓度，根据实验 2 实验目的确定实验 3 的 实验目的，根据实验 1 的数据确定 CuSO4 溶液的体积和双氧水的体积；
(2)根据 υ= c 计算求解； t
(3)根据 pH 越大，[Fe(CN)6]3-越稳定，越难被氧化，破氰反应速率减小，且 pH 较大时，溶 液的碱性较强，铜离子可能形成氢氧化铜沉淀；根据氧化还原反应的规律书写离子方程
度相同的含氰废水的试样两等份，滴加等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份中加入少量
的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的 CN-浓度，如果在相同时间
内，甲试管中的 CN-浓度小于乙试管中的 CN-浓度，则 Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用，
反之则不起催化作用，故答案为：
实验方案(不要求写出具体操作过程)
（2）实验①中 20～60min 时间段反应速率：υ(CN-)=___mol•L-1•min-1。 （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始 pH 增大，破氰反应速率减小，其原因可 能是__(填一点即可)，在偏碱性条件下，含氰废水中的 CN-最终被双氧水氧化为 HCO3-，同 时放出 NH3，试写出该反应的离子方程式___。 （4）该兴趣小组同学要探究 Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设 计实验并验证上述结论，完成表 2 中内容。(己知：废水中的 CN-浓度可用离子色谱仪测 定)___
(4)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为__________________________________________mL。 (5)滴定过程中眼睛应注视________________________。 (6)通过上述数据，求得 x= ____ 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。 【答案】温度 1.0 溶液褪色时间/s 5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变色 2 偏小 【解析】 【分析】
mol/(L•min)=0.0175mol•L-1•min-1，故答案为：0.0175；
(3)pH 越大，[Fe(CN)6]3-越稳定，越难被氧化，且铜离子可能生成氢氧化铜沉淀，所以破氰 反应速率减小；因为氰废水中的 CN-最终被双氧水氧化为 HCO3-，其中的碳由+2 价变成+4 价，1mol 转移 2mol 的电子，而过氧化氢 1mol 也转移 2mol 的电子，所以 CN-和 H2O2 的物 质的量之比为 1∶1，所以反应的离子方程式为：CN-+H2O2+H2O═ NH3↑+HCO3-，故答案 为：初始 pH 增大，催化剂 Cu2+会形成 Cu(OH)2 沉淀，影响了 Cu2+的催化作用(或初始 pH 增 大，[Fe(CN)6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化)；CN-+H2O2+H2O═ NH3↑+HCO3-； (4)要探究 Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，可以分别取温度相同、体积、浓
实验编号 试管Ⅰ中试剂来自试管Ⅱ中试剂有机层的 厚度/cm
2mL 乙醇、1mL 乙酸、3mL 18mol·L−1 浓
A
3. 0
硫酸
B
2mL 乙醇、1mL 乙酸、3mL H2O
0. 1
饱和 Na2CO3 溶液
2mL 乙醇、1mL 乙酸、3mL 2mol·L−1
C
0. 6
H2SO4
D
2mL 乙醇、1mL 乙酸、盐酸
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两 支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧 水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜 粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支 试管中的 CN-浓度
相同时间内，若甲试管中的 CN-浓度小于 乙试管中的 CN-浓度，则 Cu2+对双氧水破 氰反应起催化作用；若两试管中的 CN-浓 度相同，则 Cu2+对双氧水破氰反应不起 催化作用
3．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要 步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 3—5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
【详解】 （1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度对化学反应速率 的影响；混合溶液的总体积都是 6.0mL，因此 a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液 的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为 s； （2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把 C 转化成 CO2，本身被还原成 Mn2＋， 根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑ ＋2Mn2＋＋8H2O； （3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即 b 正确； （4）滴定前刻度为 0.90ml，滴定后刻度是 20.90ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－ 0.90)mL=20.00mL； (5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化； (6)100mL 溶液中草酸物质的量为 20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋ 18x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草 酸的质量增大，x 偏小。
(1)若实验中用乙酸和含 18O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是： ________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管， 其作用是________________________。 (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：________________________； (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是 ____________________________________； (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。 A．反应掉乙酸和乙醇 B．反应掉乙酸并吸收乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 (5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离 时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化 反应已达到化学平衡状态的有____________(填序号)。 ①混合物中各物质的浓度不再变化； ②单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸； ③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸。 (7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进 行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结 束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
0. 6
①实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐 酸的体积和浓度分别是_________mL 和________mol·L−1。 ②分析实验_________(填实验编号)的数据，可以推测出浓 H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯 的产率。 (8)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率 为。___________(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)
2020-2021高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题及答案解析
I 中产生无色气体并伴随大量白 雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅 速变蓝
乙 向Ⅱ中加入 KMnO4 固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精 灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙 向Ⅱ中加入 KMnO4 固体，Ⅲ中加入适量 0.1mol/L H2SO4 溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
2020-2021 高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题及答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为 FeS2)作为原料。完成下列填
空：
(1)将 0.050mol SO2(g) 和 0.030mol O2(g) 充入一个 2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是__________________________。 （3）对比乙、丙实验可知，O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探 究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。 （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I 中的白雾使溶液变蓝。学生将 I 中产生的 气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有 H2O2。 A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红 （5）资料显示：KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该 小组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变 蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计 实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________。 【答案】 MnO2 固体 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对 比实验 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4 溶液，观察 现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误 【解析】试题分析：由题中信息可知，可利用装置Ⅰ、30% H2O2 溶液、MnO2 固体制备 O2，或者选用装置Ⅱ和 KMnO4 固体制备 O2，然后利用装置Ⅲ和 0.1mol/L H2SO4 溶液探究 O2 与 KI 溶液发生反应的条件。 （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。
平行测定四组。
消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
2020-2021高考化学 化学反应速率与化学平衡综合试题含详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合试题含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg （或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总一、化学反应速率与化学平衡1．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是_________________________________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________________________________。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
请解释化学反应速率变化的原因：_____________。
请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题分类汇总含答案
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题分类汇总含答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。
V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案解析
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将3Fe +转化为2Fe (+如图)(1)Fe 3+与Cu 粉发生反应的离子方程式为______．(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：.SCN -ⅰ的化学性质与I -相似，2.2Cu 4I 2CuI (+-+=↓ⅱ白色2)I +实验方案现象 结论步骤1：取4mL ______ mol /L 4CuSO 溶液，向其中滴加3滴0.1mol /L KSCN 溶液 产生白色沉淀 4CuSO 与KSCN 反应产生了白色沉淀步骤2：取 ______无明显现象2Cu +与SCN -反应的离子方程式为______．实验Ⅱ：将2Fe +转化为3Fe + 实验方案现象向3mL 0.1mol /L 4FeSO 溶液中加入1mL 8mol /L 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：22FeNO Fe(NO)(+++ƒ棕色)(3)用离子方程式解释NO 产生的原因______．(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应Ⅰ：2Fe +与3HNO 反应； 反应Ⅱ：2Fe +与NO 反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______(填“快”或“慢”)．②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______．③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______．【答案】3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ 0.1 取44mL0.1mol /LFeSO 溶液，向其中滴加3滴0.1mol /LKSCN 溶液 ()222Cu4SCN 2Cu SCN (SCN)+-+=↓+23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-+++=+↑+ 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴(]36K [Fe CN)溶液或者4KMnO ，溶液无明显变化，说明反应I 是不可逆反应2Fe +被硝酸氧化为3Fe +，导致溶液中2Fe +浓度降低，导致平衡22Fe NO Fe(NO)+++ƒ逆向移动，最终2Fe(NO)+完全转化为3Fe +，溶液由棕色变为黄色 【解析】 【分析】（1）Fe 3+与Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（2）图1中得到溶液中Fe 2+为0.2mol/L ，Cu 2+为0.1mol/L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN 溶液进行对照实验；由题目信息ii 可知，Cu 2+与SCN -反应生成CuSCN 沉淀，同时生成(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与水；（4）①反应速率快的反应现象最先表现；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe 2+，否则没有Fe 2+，可以用K 3[Fe(CN)6]溶液检验；③Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，导致溶液中Fe 2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+。
2020-2021全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考真题汇总含答案解析
2020-2021全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考真题汇总含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．草酸224H C O （）溶液与酸性4KMnO 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下： （查阅资料）4KMnO 溶液氧化224H C O 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热 假设2：反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用 假设3：K +对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。
（设计、完成实验）1（）称取______g 草酸晶体2242H C O 2H O （），配置500mL 0.10mol /L 224H C O 溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填下列选项的字母序号）。
A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B 定容时俯视刻度线C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 2（）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量mL （）控制条件溶液褪色时间s （）0.10mol /L 224H C O 溶液 等浓度 4KMnO 溶液 2H O0.50mol /L 稀硫酸1 30 20 30 2018 230203020水浴控制温度65℃153 30 20 30 20加入少量4MnSO 固体3.64 30 20 x 20加入5mL 0.10mol /L 24K SO 溶液18则x =______，假设______成立。
3（）由于4KMnO 能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的4KMnO 溶液，其浓度需标定．取10.00mL 0.10mol /L 224H C O 溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol /L 稀硫酸，用2（）中4KMnO 溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗4KMnO 溶液40.00mL ，则草酸溶液与酸性4KMnO 溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中4KMnO 溶液的物质的量浓度为______。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合试题及答案解析
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合试题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1. SQ是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SQ的排放。
(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SC2转化成硫酸钙。
该反应的总化学方程式是。
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SC2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SQ溶液和NaCH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSQ时，两种吸收液体积比V(Na2SC3): V(NaCH尸。
②NaCH溶液吸收了足量的SC2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaCH溶液再生，再生过程的离子方程式是。
(3)甲同学认为BaC2溶液可以做SC2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)。
反应开始后，A中N&SQ固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。
甲同学认为B中白色沉淀是SQ与BaC2溶液反应生成的BaSQ, 所以BaC2溶液可做SC2吸收液。
Iktl溶液群施H C乙同学认为B中的白色沉淀是BaSQ,产生BaSC4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaC2溶液反应生成BaSQ沉淀。
②。
为证明SQ与BaC2溶液不能得到BaSC3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是________________________________ O④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是。
高温【答案】2CaCQ + 2SO2 +O2 2CaSQ+2CQ 1:2 CS2++OH-+ HSO- = CaSQ J + H2O A 中产生的SQ与装置内空气中的O2进入B中与BaC2溶液反应生成BaSQ沉淀饱和NaHSQ 打开弹簧夹，通入N2, 一段时间后关闭弹簧夹SC2与BaC2溶液不能得到BaSQ沉淀，不能用BaC2溶液做吸收SQ的吸收液【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可以生成二氧化硫，由于反应放热，浓硫酸有可能挥发，进入B中，和BaCb溶液反应生成BaSQ白色沉淀，不能确定B中产生的白色沉淀是硫酸和BaC2反应产生的BaSQ还是二氧化硫和BaC2反应生成的BaSQ,所以要先除去可能存在的硫酸，需要通过饱和亚硫酸氢钠溶液，既不吸收二氧化硫，又可以除去硫酸，然后再通入BaC2溶液中，若产生白色沉淀，则证明BaC2溶液可以吸收二氧化硫，若不产生白色沉淀，则证明BaC2溶液不可以吸收二氧化硫，实验结果是除去了硫酸后BaC2溶液中没有产生沉淀，所以得出结论：SQ与BaC2溶液不能得到BaSQ沉淀，不能用BaC2溶液做吸收SQ的吸收液。