碳和碳的氧化物复习课学案
人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计
-设计具有针对性的课后练习，巩固所学知识；
-推荐相关阅读材料、科普视频等，拓展学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示地球生态环境的图片，引导学生关注环境保护。
-提问：“为什么二氧化碳会导致温室效应？它与我们生活中的碳有什么关系？”引发学生对碳及其氧化物的好奇心。
2.教学内容：
-简要回顾已学的碳元素知识，如碳的化学性质、碳在自然界中的存在形式等。
-介绍本节课将围绕碳及其氧化物展开学习，强调其在生活中的重要性。
3.教学目标：
-激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
-建立新旧知识之间的联系，为学习新知打下基础。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
-通过讲解、动画演示、实验验证等方式，向学生介绍二氧化碳、一氧化碳的化学性质、制取方法及其在自然界和生活中的应用。
-发现并解决学生在学习过程中存在的问题。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
-教师引导学生共同总结本节课所学的碳及其氧化物知识。
-学生分享学习心得，提出改进建议。
2.教学内容：
-碳及其氧化物的基本性质、反应原理和应用。
-环保意识、绿色化学观念的渗透。
3.教学目标：
-帮助学生构建完整的知识体系，提高他们的认知水平。
人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握碳及其氧化物的基本性质，理解碳在自然界中的循环过程，熟悉二氧化碳、一氧化碳的化学式、结构及化学性质。
2.培养学生运用化学知识解释生活中与碳相关的现象，如碳燃烧、碳酸盐的形成等。
第六单元 碳和碳的氧化物复习课教案
第六单元碳和碳的氧化物复习课教案一、教学目标1、对本单元内容进行整理，培养学生的分析、归纳能力；2、巩固本单元所学知识；3、加强学生的社会和环境责任感。
二、教学重点巩固本单元所学知识。
三、教学难点培养学生的分析、归纳能力。
四、教学过程【师】通过以前的学习，同学们对碳单质及碳的氧化物的性质和用途，对二氧化碳的实验室制法都有了一定的认识，希望同学们通过本堂复习课的学习，加深已学知识的理解，巩固所学知识，达到查漏补缺的目的。
【板书】一、碳及其氧化物的性质和用途【学生活动】完成下面的内容（以试卷的形式已经发给学生，让学生课下完成）（一）碳的单质1、金刚石和石墨若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解：与澄清的石灰水的反应：（3）CO2现象：该反应的用途：应用：用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：3．二氧化碳的用途现象：（3）毒性：【师】对学生之间的交流进行指导。
【学生活动】讨论：1、初一学生小明想将家中的红糖变成白糖，又不知该怎样才能办到，请你帮助他设计一个将红糖变成白糖的方案。
2、二氧化碳和一氧化碳对环境各有什么影响？【板书】二、实验室制取气体的思路和方法【师】实验室制取气体，首先要选择合适的反应，其次要根据这个反应的特点选择合适的装置，并依据气体的性质选择合适的气体收集装置。
请同学们回忆一下，在选择合适的反应、合适的反应装置和收集装置时，各应考虑哪些因素？【学生活动】考虑并回答老师提出的问题。
并完成下面的内容（一）实验室制取二氧化碳的方法1、原料：和2．原理：3．实验装置（请画图）4．收集方法：5．验满方法：6．检验方法：方法：现象：化学反应方程式：【学生活动】从以下三个方面对氧气和二氧化碳实验室制法进行比较：1、反应原理；2、实验装置图；3、检验方法。
【板书】三、几种无色气体的鉴别方法【师】引导学生完成如下内容：CO的鉴别：2的方法：将该气体通1．鉴定无色无味的气体是否是CO2入中，观察现象。
人教版初中化学复习课：碳和碳的氧化物复习课教学设计
（一）教学重难点
1.知识点方面：碳及其氧化物的性质、变化规律和用途是本节课的重点，尤其是碳在自然界中的循环、碳的氧化物对环境的影响等。这些知识点是学生容易混淆的部分，需要教师着重讲解和引导。
2.技能方面：培养学生运用化学知识解释生活现象和解决实际问题的能力，提高实验操作技能和观察能力是难点。这需要教师通过实验、案例等教学手段，帮助学生克服困难，提高实践能力。
人教版初中化学复习课：碳和碳的氧化物复习课教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握碳及其氧化物的性质、变化规律和用途，加深对碳元素在化学反应中作用的理解。
2.培养学生运用化学知识解释生活现象和解决实际问题的能力，如碳在自然界中的循环、碳的氧化物对环境的影响等。
3.引导学生通过实验探究，掌握碳及其氧化物之间的相互转化关系，提高学生的实验操作技能和观察能力。
5.重视实验环节：加强学生对实验现象的观察和分析，培养学生严谨、客观的科学态度，提高实验操作技能。
具体教学设想如下：
1.导入新课：展示碳循环的动画，让学生了解碳在自然界中的重要作用，为新课的学习做好铺垫。
2.基础知识讲解：通过对比碳及其氧化物的性质，让学生明确它们之间的联系与区别，强化记忆。
3.实践活动：组织学生进行实验探究，观察碳及其氧化物之间的相互转化现象，引导学生总结规律。
总之，本节课的教学内容与过程将注重理论与实践相结合，充分调动学生的积极性，培养他们的思维能力、合作能力和实践能力，使学生在轻松愉快的氛围中掌握碳及其氧化物的相关知识。
五、作业布置
为了巩固学生对碳及其氧化物知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，我将在课后布置以下作业：
1.选择题与填空题：设计10道选择题和5道填空题，涵盖本节课的重点知识点，如碳及其氧化物的性质、用途和相互转化关系等。通过这些题目，让学生对所学知识进行巩固和复习。
碳和碳的氧化物复习学案
第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案一、如图所示，写出有关反应的化学方程式CO 3 4 CaCO 3 1 CO 2 6 、 7C 2 5 H 2CO 31： 6： 2： 7： 3： 4： 5：二、知识网络图:三、自我检测：C 60化学性质化学 性质化学 性质制法碳氧化物单 质总结归纳是知识提升的重要手段啊！牛刀小试：学过去的知识要记牢啊！好好回忆！二氧化碳1、请将下列物质、性质、用途连线。
2、(1)（2009年桂林）有一种无色气体A ，它不能燃烧，也不支持燃烧，A 溶于水生成B ，B 能使紫色石蕊试液变成红色，B 不稳定，能分解出C 和气体A ，A 气体能使澄清的石灰水变浑浊，生成白色成淀D 。
推断：A B C ______D (2)根据知识网及所写的化学方程式，快速判断物质的化学性质。
（填“有”或“无”，“能”或“不能”）可燃性 还原性 与水反应 与石灰水反应毒性 C CO CO 23、如何区分二氧化碳和一氧化碳气体？方法①_________________________________________________________________；方法②_________________________________________________________________；方法③_________________________________________________________________；4、根据你构建的知识网，按要求写出化学方程式。
(1)有CO 2参加的反应：(2)有CO 2生成的反应：金刚石 石 墨活性炭、木炭 铅笔芯、润滑剂 玻璃刀 吸附性强 作电极硬度大 导电性良好 质软、滑腻 除臭剂四、典题精练：1、（2009年盐城）下列有关说法中，正确的是( )A ．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B ．室内着火，应立即开窗通风C ．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查D ．久未开启的地窖窖井，不可贸然进入2、（2009年黑龙江）根据初中所学化学知识并结合下图所示回答：(1)写出标号仪器的名称:①____________； ②_________________。
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习课教学设计
-理解碳的化学性质，如可燃性、还原性等。
-熟悉二氧化碳的实验室制法、性质（如不助燃、与水反应生成碳酸）以及环境中的重要作用。
-了解一氧化碳的生成、性质（如可燃性、毒性）、应用及防范措施。
2.技能层面：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过实验操作提高观察、分析、推理的能力，以及设计与实施实验方案的能力。
-能够运用碳及其氧化物的性质设计简单的实验，进行观察和分析。
-能够运用所学的知识解释和解决生活中与碳及其氧化物相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.过程层面：通过小组合作、讨论交流、实验探究等多样化的学习过程，使学生在复习中主动构建知识网络，形成系统化的认知结构。
-通过小组合作，共同完成对碳及其氧化物性质和应用的梳理。
2.价值观：引导学生认识科学知识对社会发展的重要作用，认识到化学在生活中的价值，形成正确的价值观。
-认识到化学知识在解决环境问题、促进社会进步中的重要性。
-理解科技发展对生活质量的改善，形成积极向上的科学价值观。
二、学情分析
在进入九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物复习课之前，学生已经完成了对碳及其氧化物的基础学习。他们对碳的单质形态、化学性质以及二氧化碳和一氧化碳的相关知识有了一定的了解。然而，由于概念抽象、知识点繁杂，学生在理解和应用上可能还存在一些困难。此外，学生的实验操作能力和科学探究能力有待提高，对化学知识在实际生活中的应用意识尚需加强。
（五）总结归纳，500字
1.教学内容：对本节课所学内容进行总结，梳理碳及其氧化物的性质、用途等知识点。
2.教学活动：教师引导学生通过思维导图、概括性描述等方式，对本节课内容进行总结。
人教版初中化学复习课：《碳和碳的氧化物》复习课优秀教学案例
3.在学生解答问题的过程中，给予适当的引导和提示，帮助他们理解和掌握知识。
（三）小组合作
1.将学生分成小组，鼓励他们共同讨论和探究碳和碳的氧化物的性质。
2.设计小组合作实验，如比较金刚石和石墨的硬度，让学生在实践中学习合作和交流。
5.作业小结：布置相关的作业，让学生在课后巩固所学知识，发现自己的不足，进行自我调整和提高，同时提醒学生积极参与复习和预习，为下一节课做好充分准备。
这些亮点体现了本节课的教学目标、教学策略和教学内容与过程的有机结合，注重了学生的兴趣培养、问题解决、团队合作、知识整理和课后巩固，旨在提高学生的学习效果和培养学生的综合素质。
3.组织小组讨论，让学生分享彼此的发现和观点，培养他们的团队合作能力和批判性思维。
（四）反思与评价
1.引导学生总结本节课的收获，反思自己在学习过程中的不足，提高自我认知和自我调整能力。
2.组织学生进行同伴评价，鼓励他们相互鼓励和反馈，培养良好的人际关系和学习氛围。
3.通过课堂提问、练习巩固等环节，及时了解学生的学习情况，给予积极的评价和反馈，激发学生的学习动力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生的学习兴趣和科学探究的热情，使他们感受到化学的乐趣和实际意义。
2.培养学生的自信心和自主学习能力，鼓励他们积极参与课堂活动，勇于表达自己的观点。
3.培养学生对科学的尊重和好奇心，使他们意识到科学对于解决现实问题的重要性。
4.培养学生的团队合作意识和社会责任感，通过小组讨论和合作实验，学会与他人合作、分享和交流。
4.能够运用比较、分类、归纳等方法，对碳和碳的氧化物的性质进行整理和分析。
（二）过程与方法
人教版初中化学复习课：《碳和碳的氧化物复习课》教学设计
在讲授新知的环节，我会按照以下步骤进行：
1.利用多媒体课件，呈现碳及其氧化物的性质、用途和制备方法，帮助学生构建知识框架。
2.结合课本内容，详细讲解碳的还原性、可燃性等性质，以及一氧化碳的毒性、还原性，二氧化碳的酸性、不助燃性等。
3.通过实验演示，让学生直观地了解碳及其氧化物的制备过程，如碳的制备、一氧化碳的制备、二氧化碳的制备等。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组选择一个碳及其氧化物的性质、用途或制备方法作为讨论主题。以下为具体步骤：
1.学生根据讨论主题，查找资料、分析问题，形成自己的观点。
2.小组内进行交流，每位成员分享自己的观点，达成共识。
3.各小组代表汇报讨论成果，其他小组进行评价、提问，共同探讨问题。
5.拓展性作业：
-阅读与碳及其氧化物相关的科普文章，了解最新研究动态，提高科学素养。
-观看与碳及其氧化物相关的纪录片，了解其在自然界中的循环过程，增强环保意识。
作业布置要求：
1.学生需认真对待作业，保证作业质量。
2.实践性作业需注重实验安全和数据处理，确保实验结果的准确性。
3.研究性作业要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用。
3.情感态度与价值观重难点
-如何激发学生对碳及其氧化物知识的学习兴趣，提升他们的学习动机。
-培养学生面对环境问题时，能从化学角度思考解决方案，增强他们的社会责任感。
（二）教学设想
1.针对重难点的教学策略
-采用多元化的教学手段，如实验演示、动画模拟、实物展示等，帮助学生形象地理解抽象的知识点。
-设计具有挑战性的问题情境，鼓励学生主动探究，培养他们的问题解决能力。
（一）导入新课
化学九年级人教版碳和碳的氧化物复习课教学设计
3.学生讨论：小组成员积极发表自己的看法，共同总结碳及其氧化物的相关知识。
4.教师指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性和梯度性的习题，帮助学生巩固所学知识。
-设计有趣的生活实例，激发学生的兴趣。
-提供丰富的实验资源，让学生通过实验观察、分析，总结规律。
2.精讲精练，注重学生对化学方程式的书写和理解。
-对化学方程式的书写步骤进行详细讲解和示范。
-设计具有梯度性的练习题，让学生在实践中提高。
3.创设情境，培养学生的实验观察能力和科学思维。
-利用实验视频、实物演示等形式，引导学生关注实验现象。
a.为什么碳元素能形成多种同素异形体？
b.二氧化碳在自然界中的循环过程是怎样的？
c.碳及其氧化物在环保、能源等领域有哪些应用？
4.查找资料，了解以下内容，下节课分享给大家：
a.碳捕捉与封存技术是什么？
b.低碳生活的具体措施有哪些？
c.碳纤维及其在航空、体育等领域的应用。
5.结合所学知识，观察生活中碳及其氧化物的应用实例，拍照或记录下来，下节课与同学们分享。
化学九年级人教版碳和碳的氧化物复习课教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
本章节旨在帮助学生巩固和深化对碳及其氧化物的认识，掌握碳及其化合物的基本性质、变化规律以及在实际生活中的应用。具体包括：
1.理解碳的原子结构，掌握碳在元素周期表中的位置及其基本性质。
2.熟悉碳的几种同素异形体（如金刚石、石墨、C60等）的结构、性质和用途。
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的自主学习能力，特布置以下作业：
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碳和碳的氧化物复习课学案
金刚石、石墨、C60都是由_____________组成的单质，由于碳原子结构相同，所以它们的化学性质相似，但由于____________________________，导致它们的物理性质存在明显的差异。
其中金刚石、石墨是由____________构成的，C60是由____________构成的。
金刚石：是一种_____________、______________形状的固体，是天然存在的_______的物质。
可用来
______________、_________________、___________________、________________________等。
石墨：是一种__________、有________________的_____________状固体，质______、有滑腻感，具有优良的___________，耐高温。
可用来做__________、___________、_________等。
C60:每个C60分子是由_______________组成的，形似足球，是一种很稳定的分子，其广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
△注：①由碳的几种单质可知：由同种元素组成的物质不一定为纯净物，也可能为混合物。
②金刚石和石墨虽然由同一种元素组成，但属于两种不同的单质，所以石墨和金刚石之间的转化，属于
________变化。
③木炭、焦炭、活性炭和炭黑等我们在日常生活和工农业生产中也经常使用，但它们都属于_________物，其主要成分是_____________。
④木炭和活性炭：黑色，结构___________，________性强。
可作________剂、________剂，用来去除色素和异味，此外活性炭还可用于______________________。
木炭和活性炭吸附这个过程属于_________变化。
二、碳的化学性质
碳的化学性质主要表现在三方面：1、___________；2、___________；3、___________。
常温下碳单质的化学性质_________，原因是________________________________________________，但随着温度的升高，碳的活动性增强，在点燃、加热、高温条件下，碳能跟很多物质发生反应。
在点燃的条件碳可以与氧气反应，同时放出大量的热，因此具有________性，但反应条件不同，产物也不同。
①充分燃烧___________________________；②不充分燃烧_________________________。
在高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，使氧化物被还原，因此具有_______性，如①炭还原氧化铜___________________________________；②炭还原氧化铁_______________________________________；
③炭还原二氧化碳_____________________________等。
单质碳的还原性可用于__________________。
△注：画出碳还原氧化铜的实验装置图，并写出相应的实验现象以及在该实验中应注意的问题。
实验装置图：实验现象：①__________________________________；
②__________________________________。
注意事项：①_______________________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________________。
三、碳的氧化物
CO：是一种_____色______味______体，密度比空气______，______溶于水。
化学性质表现在①具有__________。
在点燃的条件下，CO可与O2反应，燃烧时火焰呈______色，放出大量的热，反应的化学方程式为__________________________。
②具有___________。
CO也能还原CuO、Fe2O3等金属氧化物，反应的化学方程式分别为________________________、________________________。
③具有_______。
煤气中毒即_________中毒，由于CO极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，从而造成生物体内缺氧。
用途：CO的还原性可用于__________________。
△注：①点燃CO前必须__________。
②水煤气的主要成分是___________。
画出CO还原氧化铜的实验装置图，并写出相应的实验现象以及在该实验中应注意的问题。
实验装置图：实验现象：①__________________________________；
②__________________________________。
注意事项：①_______________________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________________。
CO2：通常状况下，CO2是一种_____色______味______体，密度比空气______，______溶于水。
化学性质表现在①___________________________：向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，观察到______蜡烛先熄灭______蜡烛后熄灭，这个实验说明◆CO2的密度______________；◆ ______________________。
②_______________：将CO2通入紫色石蕊溶液中生成___________能使溶液由_____色变为______色，反应的化学方程式为___________________；碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为__________________。
③____________________：向澄清石灰水里通入CO2，澄清石灰水变__________，这是由于生成了________的缘故，反应的化学方程式为_______________________________，这个反应可用来检验CO2气体。
④不能供给呼吸。
CO2本身没有毒性，但当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体健康产生影响。
因此在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前，必须先做_________试验。
用途：用于灭火；作气体肥料；作化工产品的原料（生产尿素、汽水、制纯碱）；干冰做制冷剂。
△注：①由于CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以可用来灭火。
②固态的CO2俗称________。
干冰在升华时，会______大量的热，因此可作______________；可用于
___________________________。
③CO2是造成温室效应的主要气体，所以CO2又称为温室气体。
④实验室中用NaOH溶液来吸收CO2，用澄清石灰水来检验CO2。
四、CO2的制取
反应原理：工业上利用___________________制取CO2，反应的化学方程式为_________________________。
实验室利用___________或__________和___________反应来制取，反应的化学方程式为_________________
___________________________。
实验装置：
收集和验满方法：收集方法_______________________。
验满:_____________________________________。
检验方法：_________________________________________________________________________________。
干燥方法：在实验室中，通常使用________________对CO2进行干燥。