高中化学电化学知识点总结0001
电化学基础知识点(大全)
【知识点】装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电解质溶液电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
高中化学电化知识点总结
高中化学电化知识点总结电化学是研究在电解质溶液中的电化学现象，以及应用电化学原理和技术进行化学反应和物质分析的学科。
在高中化学课程中，电化学理论是重要的知识点之一，主要包括电解质溶液的导电、电解、原电池、电解池和电化学分析等内容。
下面将从这些方面对电化学知识进行总结。
1. 电解质溶液的导电电解质溶液是由离子组成的，离子在溶液中可以导电。
在电解质溶液中，正离子向电极迁移的速度与负离子向电极迁移的速度相等，保证了电解质溶液中的电中性。
电解质溶液的导电能力受溶液浓度、温度和溶质种类等因素的影响。
浓度越高、温度越高、溶质种类越多的电解质溶液导电能力越强。
对于强电解质溶液而言，其导电能力受浓度影响较大；而对于弱电解质溶液来说，其导电能力受溶质种类和温度影响较大。
2. 电解电解是将电能转化成化学能的过程。
在电解过程中，电解质溶液中的离子会发生氧化还原反应，形成新的物质或原电极上的物质释放出或吸收电子。
电解的条件包括电解质的种类、电解质浓度、电极材料、电解温度等。
电解质溶液中的阳离子被称为阴极的极化物质，而阴离子被称为阳极的极化物质。
电解可以用来制备金属、非金属元素、氢氧化物和酸等。
3. 原电池原电池是将化学能转化成电能的装置，也称为化学电池。
原电池由阳极、阴极和电解液三个部分构成。
在原电池中，化学能转化成电能的过程受三个因素影响：阳极和阴极的化学性质、电解液的种类和温度。
原电池的电动势由阳极和阴极的标准电极电动势决定，与浓度无关，但与温度有关。
原电池的电动势可以通过特定的振铃法、电流法、电位法等方法进行测定。
4. 电解池电解池是将化学能转化成电能的装置，由外电源、电极和电解液三个部分构成。
在电解池中，外电源通过电极向阳离子注入电子，从而在负极处发生氧化反应，而在阳极处发生还原反应。
电解池的工作方式可以采用两种方法，一种是电池操作模式，另一种是电解操作模式。
电解池主要用来生产金属、非金属元素、有机物、氯碱等化学品。
电化学基础知识讲解及总结
电化学基础知识讲解及总结电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
以下是电化学的基础知识讲解及总结：1. 电化学基本概念：电化学研究的主要对象是电解质溶液中的化学反应，其中电解质溶液中的离子起到重要的作用。
电池是电化学的主要应用之一，它是将化学能转化为电能的装置。
2. 电化学反应：电化学反应可以分为两类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
非氧化还原反应是指不涉及电子转移的反应，如酸碱中的中和反应。
3. 电解和电解质：电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子被电解的过程。
电解质是指能在溶液中形成离子的化合物，如盐、酸、碱等。
4. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电性越强。
电解质溶液的导电性也受温度和溶质的物质性质影响。
5. 电极和电位：在电化学反应中，电极是电子转移的场所。
电极可以分为阳极和阴极，阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
电位是指电极上的电势差，它与电化学反应的进行有关。
6. 电池和电动势：电池是将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个电解质溶液和电极组成。
电动势是指电池中电势差的大小，它与电化学反应的进行有关。
7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电化学反应速率的定律，它表明电流的大小与反应物的浓度和电化学当量之间存在关系。
8. 电解质溶液的pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它与溶液中的氢离子浓度有关。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
总结：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
其中包括电化学反应、电解和电解质、电极和电位、电池和电动势等基本概念。
掌握电化学的基础知识对于理解电化学反应和电池的工作原理具有重要意义。
电化学知识点总结
电化学知识点总结一、电化学基础1. 电化学的基本概念电化学是研究电化学反应的科学，它涉及到电流和电势的关系，以及在电化学反应中的能量转换和催化作用。
电化学反应通常发生在电极上，电化学反应的方向与电流的流动方向相反。
2. 电化学的基本原理电化学的基本原理包括电极反应、电解、电荷传递和能量转换等。
在电池中，通过氧化还原反应产生的电能被转化为化学能，进而转化为电能，从而产生电流。
3. 电化学的基本参数电化学的基本参数包括电压、电流、电解、电极电势、电导率、离子迁移速率等。
这些参数是电化学研究的基础，也是电化学应用的基本原理。
二、电化学反应1. 电化学反应的基本类型电化学反应包括氧化还原反应、电解反应、电化学合成反应等。
氧化还原反应是电化学反应中最常见的一种，它涉及到电子的转移，产生电压和电流。
电解反应是电化学反应中电流通过电解质溶液时发生的反应，通常涉及到离子的迁移和溶液中的化学反应。
电化学合成反应是指利用电能进行化学合成反应，通常包括电极合成和电解合成两种方式。
2. 电化学反应的热力学和动力学电化学反应的热力学和动力学是电化学研究的重要内容。
热力学研究电化学反应的热能转化和热能产生的条件，动力学研究电化学反应的速率和电化学动力学理论。
三、电化学动力学1. 电化学反应速率电化学反应速率是指单位时间内电化学反应所产生的物质的变化量。
电化学反应速率与电流和电压密切相关，它是电化学反应动力学研究的关键之一。
2. 催化作用催化作用是指通过催化剂来提高电化学反应速率的现象。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，通常在电化学反应中有着重要的应用。
3. 双电层理论双电层是电极表面和电解质溶液之间的一个电荷层，它对电化学反应速率有着重要的影响。
双电层理论是电化学研究的重要理论之一，它涉及到电极和电解质溶液中的电位差和电荷分布。
4. 交换电流交换电流是指在电化学反应中与电流方向相反的电流，它是电化学反应速率的一个重要参数，也是电化学动力学研究的重要内容。
(完整版)电化学基础知识点总结
(完整版)电化学基础知识点总结电化学是研究化学变化与电能之间的相互转化关系的科学，是现代化学的一个重要分支。
以下是关于电化学基础知识点的一篇完整版总结，字数超过900字。
一、电化学基本概念1. 电化学反应：指在电池或其他电解质系统中，化学反应与电能之间的相互转化过程。
2. 电化学电池：将化学能转化为电能的装置。
电池分为原电池和电解池两大类。
3. 电池的电动势（EMF）：电池两极间的电势差，表示电池提供电能的能力。
4. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
5. 电解质溶液：含有电解质的溶液，具有导电性。
6. 电极：电池中的导电部分，分为阳极和阴极。
二、电化学基本原理1. 法拉第电解定律：电解过程中，电极上物质的得失电子数量与通过电解质的电量成正比。
2. 欧姆定律：电解质溶液中的电流与电阻成反比，与电势差成正比。
3. 电池的电动势与电极电势：电池的电动势等于正极电极电势与负极电极电势之差。
4. 电极反应：电极上发生的氧化还原反应。
5. 电极电势：电极在标准状态下的电势，分为标准电极电势和非标准电极电势。
6. 活度系数：溶液中离子浓度的实际值与理论值之比。
三、电极过程与电极材料1. 电极过程：电极上发生的化学反应，包括氧化还原反应、电化学反应和电极/电解质界面反应。
2. 电极材料：用于制备电极的物质，分为活性物质和导电物质。
3. 活性物质：在电极过程中发生氧化还原反应的物质。
4. 导电物质：提供电子传递通道的物质。
5. 电极结构：电极的形状、尺寸和组成。
四、电池分类与应用1. 原电池：不能重复充电的电池，如干电池、铅酸电池等。
2. 电解池：可重复充电的电池，如镍氢电池、锂电池等。
3. 电池应用：电池在通信、交通、能源、医疗等领域的应用。
五、电化学分析方法1. 电位分析法：通过测量电极电势来确定溶液中离子的浓度。
2. 伏安分析法：通过测量电流与电压的关系来确定溶液中离子的浓度。
3. 循环伏安分析法：通过测量电流与电压的关系来研究电极过程。
高一电化学基础知识点总结
高一电化学基础知识点总结电化学是一门研究电与化学之间相互转化关系的科学，它是化学和物理学的交叉学科。
在高中化学课程中，电化学被作为重要的知识点之一，掌握电化学的基础知识是理解和应用化学原理的关键。
本文将总结高一电化学的基础知识点，帮助学生系统地理解电化学的原理和应用。
一、电解质和非电解质1. 电解质：指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质完全离解产生离子，而弱电解质只有部分离解。
2. 非电解质：指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，如糖、酒精等。
非电解质不产生离子。
二、电极与电解池1. 电极：指与电解质溶液或电解质熔体接触的导电材料。
电解池中分为阳极和阴极，阳极是氧化（失去电子）发生的地方，阴极是还原（得到电子）发生的地方。
2. 电解池：由电解质溶液或电解质熔体、阳极、阴极组成的装置。
三、电解过程及电解方程式1. 电解：指使用电能使物质发生氧化还原反应的过程。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
2. 电解方程式：用化学方程式表示电解过程中的氧化还原反应，阳极反应和阴极反应的离子和电子的转移。
四、电容器与电容1. 电容器：用于存储电荷的装置，由两个金属板和介质组成。
常见的电容器有电解电容器和电介质电容器。
2. 电容：指电容器存储电荷的能力，单位为法拉（F）。
五、电解质溶液的电导率1. 电导率：指电解质溶液导电能力的大小，用电导率（κ）来表示，单位为西门子/米（S/m）。
2. 电解质溶液的电导率与浓度有关，浓度越大，电导率越大。
六、化学电池与电动势1. 化学电池：将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质溶液组成。
2. 电动势：指化学电池产生的电压，用符号E表示，单位为伏特（V）。
七、标准氢电极和电极电势1. 标准氢电极：被定义为电极电势为0的电极，用作比较其他电极电势的标准。
2. 电极电势：指电极相对于标准氢电极的电势差，用符号E表示，单位为伏特（V）。
电化学考点知识点总结高中
电化学考点知识点总结高中电化学考点知识点总结高中电化学作为化学的一个重要分支，是研究电能与化学能之间相互转化的科学。
在高中化学课程中，电化学也是不可或缺的一部分。
本文将对高中电化学的考点知识进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、电解与电解质电解是指在电解质溶液或熔融的电解质中，由于外加电压的作用，正负离子向电极分解而使溶液具有导电性的过程。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
在电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，同时在电极上发生氧化还原反应。
二、电解质的强弱电解质的强弱与其在溶液中溶解度有关。
溶解度越大的电解质，导电能力越强，称为强电解质；溶解度小的电解质，导电能力较弱，称为弱电解质。
需要注意的是，金属和碳等物质在熔融状态下也可以导电，但它们不是电解质。
三、电解电池的构成和工作原理电解电池是将化学能转化为电能的装置，由两个电极和电解质溶液构成。
电解电池的工作原理是利用外加电压使反应发生，进而产生电电动势，使电子从负极流向阳极，正离子从阳极流向负极。
根据所用电解液的性质不同，电解电池可以分为蓄电池和电解池。
四、电解电池的种类和应用电解电池主要分为化学电池和电解电池两种。
化学电池是指利用化学不平衡引起的电化学反应来产生电能的装置，如常见的电池。
电解电池是利用外加电压使化学反应进行而产生电流的装置，如电镀和电解制氢。
五、电池的种类和工作原理电池是利用化学能直接转化为电能的装置，常见的电池有干电池和湿电池。
干电池通常是利用氧化还原反应产生电能，包括锌-碳电池和碳-锰电池。
湿电池则是利用电解质溶液中离子的迁移来产生电能，如铅蓄电池和锂离子电池。
电池的工作原理与电解电池类似，都是利用电化学反应产生电动势。
六、电化学反应的性质和计算电化学反应分为氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，物质失去电子，电子是从物质流出，物质被氧化或者与氧化剂反应；在还原反应中，物质获得电子，电子是流入物质，物质被还原或与还原剂反应。
高中电化学知识点总结
高中电化学知识点总结高中电化学知识点总结电化学是研究化学反应与电流的相互关系的学科。
它是化学和物理学的交叉学科，具有广泛的应用领域，如电池、电解、电镀、腐蚀等。
本文将对高中电化学的知识点进行总结，并重点介绍电化学电池和电解两个方面的内容。
一、电化学基本概念1. 电解质和非电解质：电解质是能够导电的物质，如盐酸、硫酸等；非电解质是不能导电的物质，如蔗糖、乙醇等。
2. 电解：电解是利用电流使电解质溶液中的化学物质分解成离子的过程。
3. 电导：电导是电流通过导体时，导体对电流的导电能力。
4. 极化现象：当电流通过电解质溶液时，会在电极上产生化学反应，从而在电极上发生物质沉积或析出等现象。
5. 电势差：电势差是表示两点之间电压高低差异的物理量，单位为伏特(V)。
6. 电极电势：电极电势是表示电极与标准氢电极之间的电势差异，单位为伏特(V)。
7. 电池：电池是利用化学能转换成电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
二、电化学电池1. 原电池与电解池：原电池是自发反应转化化学能为电能的装置，如干电池；电解池是消耗外部电能，并使非自发反应发生的装置，如电解槽。
2. 电池的构成要素：电极、电解质和电池外电路是电池的构成要素。
3. 电池图示法：用文氏图表示电池符号，电池的正极标记为+，负极标记为-，两电极间用直线相连。
4. 电动势：电动势是电池正极与负极之间的电势差，表示电池驱动电荷流动的能力，单位为伏特(V)。
5. 标准电极电势：标准电极电势是表示电极与标准氢电极之间的电势差异，单位为伏特(V)。
6. 离子在溶液中的位置：阳离子在溶液中靠近负极，阴离子靠近正极。
7. 电池的工作原理：著名的电池有干电池、铅蓄电池、锌银电池等。
8. 电池的应用：电池广泛用于日常生活中的电子设备，如手电筒、手机、笔记本电脑等。
三、电解1. 电解过程：电解过程包括阳极的氧化反应和阴极的还原反应，电解质分解成阳离子和阴离子。
2. 电解溶液的导电性：电解溶液中的阳离子和阴离子的浓度决定了电解溶液的导电性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电化学复习
（-）原电池
—、原电池
装置特点：化学能转化为电能。
形成条件：
①、2个活泼性不同的电极，一般情况下，较活泼者作负极，较不活泼者作正极;
②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；
③、形成闭合回路（或在溶液中接触）基本概念：
负极:用还原性较强的物质作负极，负极失电子；发生氧化反应。
正极：用氧化性较强的物质正极，正极得电子，发生还原反应。
反应原理:铜锌原电池（Cu—Zn）
（-）:Zn-2e
++2e=2H
（+）: 2H
4
电解质溶液（如在（NH4）2SO4中）
负极（锌）Zn-2e
=Zn2+
++2e亠2NH正极
（石墨）2NH4 3+H2 f
二、常见的几种电池
①、普通锌一猛（Zn—Mn）干电池:
总反
+=Zn2++2NH
应:Zn+2NH4汁H2 f
电解质溶液:糊状的NH4CI
②、铅蓄电池
正极：PbO2+SO44+2H2O
2+4H++2e=PbSO
负极:Pb+SO4-=PbSO
2--2e 4
2_-2e
总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 电解液:HAO。
③、银一锌纽扣电池
正极:AgQ+2e Q=2Ag+2OH
负极：Zn-2e
-+20H-=Zn(0H)
2
总反应：Ag£)+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH2)
④、谋一镉电池
-=2Ni(0H) 正极:2NiO(OH)+2HQ+2e 2+2OH 负极:Cd+20H -=Cd(OH)
-2e
〔2e
总反应：2NiO(OH)+2H2O+Cd=2Ni(OH旷Cd(0H)2
三、特殊的原电池
①、Al与Mg组成的原电池(溶质为NaOH) 特殊：咖的活泼性强于Al却作正极
=2H
正极:2HQ+2e 2 f +2OH
总反应：2AI+2OH 2O=3H 2 f +2AIO2
②、Fe 与Cu 组成的原电池 特殊：Fe 的活泼性强于Cu 却作正极 正极：NO? 2 f +巴0
+2H.+e=N0
负极:Cu-2e
++2N0=Ci 戶+2N0 总反应: Cu+4H 2 t +2巴0
3
四、 燃料电池与普通电池的区别：
① 、不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入, 同时电极反应产物不断排出电池。
② 、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
如：
氢氧燃料电池： 负极:2H 尹20H *=4H
'-4e 2O
' -4e 2O
=40H
正极:O2H 20+4e
总反应：O2H2=2HQ
五、 金属腐蚀
概述:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
+（氧化反应）
腐蚀的本质：M-ne —> Mn
分类：①化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）
②电化腐蚀（形成原电池，活泼金属被腐蚀）
如钢铁的腐蚀：
a-吸氧腐蚀：负极（Fe ） : Fe-2e
-=Fe 2+
正极 （C ） : O2H 20+4e
=40H-
总反应：2Fe+Q+2出0= Fe （0H ）2
后纟眯反应：4Fe （OH ）2+O2+2HQ =4Fe （OH ）3
2Fe （0H ） 3=Fe 2Q +3已0
b •析氢腐蚀:负极（Fe ） : Fe-2e
=Fe 2+
负极:AI+40H _-3e -=AI0+2H
'-3e 2
20
++2e- =H 1E 极（© : 2H
-Fe2++H 总
反应：Fe+2H
金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；
②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
（-）电解池
—、电解池
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化能。
形成条件：①、与电源相连的两个电极；
②、电解质溶液（或熔化的电解质）
③、形成闭合回路。
概念：阳极：与直流电源正极相连的叫阳极，发生氧化反应
阴极：与直流电源负极相连的叫阴极，发生还原反应
电极:①、活性:Cu、Ag…
②、惰性：G Pt、Au
原理:还原性或氧化性强先放电（发生氧化还原反应）
离子放电顺序：
阳极：阴离子还原性：活泼电极〉S ->Br->C|->OH >SO2-（含氧酸根）>尸
2_>l 4_>Br_ >Cr>OH >SO2-（含
2">1氧酸根）>厂
阴极：阳离子氧化性： -------------------- >Fe3+>Cu2*> H+（酸中）>Pb2^>Sn2+>Fe2^>Zn2*>HX 水中）〉Al s+>Mg2+>Na+（aq中不放电）
Ag
反应原理：①、若阳极为活性电极
阳极：M-ne 阴极：考虑溶液中移向阴极的阳离子的放点顺序（参见：
E ②、若阳极为惰性电极
只须考虑溶液中阴阳离子的放电顺序
二、常见的易考电解方程式
①、电解HN03
阳：2HQ-4e
=4H++0
2T
++4e=2H
阴：4H
2T
总反应:2H2O=2H2t +O2T ②、电解NaCI
阳：2CI =CI
_-2e 2T
_-2e 2T
++2e=H •二H
阴：2H
或H0+2e 2t +0H
2t
总反应:2CI2OCI2T +H2T +20H ③、电解CuSO4
阳：2HQ・4e
阴：Cu
2++2H + 总反应:2Cu 2O=O2f +2Cu+4H
三、电解原理的应用
（A）电解爛
总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+2f®4+O2T
①、装置
粗铜板陥极，与直流电源正极相连；
纯铜作阴极，与直流电源负极相连;
CuS04加一定量H2SO4作电解液。
②、原理：
2++2e =Cu 阴
极：Cu
2*
阳极：Cu-2e-=Cu
-=Ni 2+ -=Fe 2+ 阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属；
电解液：溶液中C U SO A 浓度基本不变
注意点：流过阴阳极的电子数目虽相同，但阳极上溶解的 Cu 的量不等于 阴极上
析出的Cu
（B ）电镀工业
① 、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上薄层其它金属或合金的过程。
② 、方法：待镀金属作阴极；
镀层金属作阳极；
电镀:含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液。
③、原理：阳极：Cu-2e ；
=Cu 2+
=Cu 2+
2*+2e=Cu
阴极：Cu
电镀液:CuSO 4
（©氯碱工业（电解饱和NaCl ）
现象：①、阳极有刺激性气体产生，能使湿润的淀粉 KI 变蓝（ci 2）；
②、阴极上有气泡（H ）,阴极区附近溶液变红（加入了酚酿生成NaOH ）
++2e=H 原理：阴极：2H
Ni-2e
Fe-2e
使用阳离子交换膜的原因：
① 防止阳极产生的6和阴极产生的H混合发生爆炸
②防止阴极产生的N&OH与Cl?反应。