胶体与溶液的特性
鉴别胶体和溶液的常用方法
鉴别胶体和溶液的常用方法
1 分解法
分解法是鉴别胶体与溶液的常见方法,主要原理是利用胶体悬浮液的粘度来鉴定胶体和溶液的不同.用一定的能力通过使胶体分散或消散,来衡量胶体的能力.
方法是：用一只玻璃杯,将胶体悬液放在玻璃杯中,再加入性质接
近的溶剂,用玻璃棒不断搅拌,观察胶体溶解过程中的变化.如果溶剂对胶体有分散作用,则其悬液会逐渐变清,变稀;如果溶剂没有分散胶体,
则其悬液体积不变,悬浮液的粘度仍然比较大.
2 滴定法
滴定法是另一种常用鉴定胶体和溶液的方法。
其原理是：由于胶
体悬浮液的粘滞性高,不能用溶液的方法描述。
而用碱性滴定盐的碱度,来描述胶体悬浮液的浓度或活力,以客观反应胶体的浓度或活力。
方法是：将悬浮液放入滴定桶中,再加入常规滴定溶液,如：碱性
二氧化硫溶液(Na2S2O3)慢慢滴加,搅动搅拌桶,观察胶体溶解过程中的变化。
如果溶液对胶体有分散作用,则有增加反应液的碱度,然后使用
酸性滴定盐进行滴定,观察所得碱度值,以评价其强度及比例程度。
3 浊度计法
浊度计法也可用于鉴别胶体和溶液,它可以测量悬浮液的浊度,以
反映胶体的浓度或活力。
其原理是：由于胶体分子表面以外具有很强
的粘性,当小颗粒被悬液中的拉力所吸引时,颗粒之间的距离在离心力的作用下聚集起来形成混合体,从而影响悬液的透明度。
常用的仪器有浊度计、离心机等,浊度计可以测量悬液聚合物后悬浮液的透明度。
离心机可用于分离悬浮体和溶液,观察其悬浮体的重量分数,用来评价胶体的品质。
以上是鉴别胶体和溶液的常用方法，一般情况下，通过以上方法可以用较准确的结果来识别胶体和溶液的不同。
第一章 气体、溶液和胶体
第一章气体、溶液和胶体⏹§1.1 气体⏹§1.2 液体⏹§1.3 分散系⏹§1.4 溶液⏹§1.5 胶体溶液⏹§1.6 高分子溶液和凝胶⏹§1.7 表面活性物质和乳浊液1、Dalton分压定律2、稀溶液的依数性3、胶体的结构、性质依数性的计算、胶团结构的书写、胶体的性质1、气体的基本特征：（1）无限膨胀性：所谓无限膨胀性就是，不管容器的形状大小如何，即使极少量的气体也能够均匀地充满整个容器。
（2）无限掺混性：无限掺混性是指不论几种气体都可以依照任何比例混合成均匀的混溶体(起化学变化者除外)。
高温低压下气体的p 、V 、T 之间的关系。
即：P ：气体压力，单位用kPa(或Pa)。
V ：气体体积，单位取dm 3(或写为L ，l) n ：气体物质的量mol 。
T ：绝对温度，单位是K ，它与t °C 的关系为:T=273.15+t °CR ：理想气体常数P V = n R T （1-1）此式称为理想气体状态方程。
普通化学普通化学Dalton分压定律适用范围：Dalton分压定律可适用于任何混合气体，包括与固、液共存的蒸气。
对于液面上的蒸气部分，道尔顿分压定律也适用。
例如，用排水集气法收集气体，所收集的气体含有水蒸气，因此容器内的压力是气体分压与水的饱和蒸气压之和。
而水的饱和蒸气压只与温度有关。
那么所收集气体的分压为：p气＝p总－p水如图：普通化学【例1.3】 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体的总压为202.6 kPa ，求各组分的分压。
【解】混合气体中各组分气体的物质的量m ol m olg g n N 5.028141)(2=⋅=-m ol m olg g n CO 1.0444.41)(2=⋅=-m ol m ol g g n O 4.0328.121)(2=⋅=-k Pa k Pa m olm ol m ol m ol p CO 26.206.2024.05.01.01.0)(2=⨯++=()kPa kPa molmol mol mol p kPa kPa molmol mol mol p O N 04.816.2024.05.01.04.03.1016.2024.05.01.05.022)(=⨯++==⨯++=，总＝总总p i x p n i n i p =由道尔顿分压定律T 一定，速率和能量特别小和特别大的分子所占的比例都是很小的，温度升高时，速率的分布曲线变得较宽而平坦，高峰向右移，曲线下面所包围的面积表示的是分子的总数，对一定的体系它是常数. 氮的速率分布曲线麦克斯韦－玻尔兹曼分布定律:普通化学水有三种存在状态，即水蒸气（气态）、水（液态）、冰（固态）。
胶体的结构特征
胶体的结构特征胶水是由一种含有胶体分子的液体构成，可以用来组成固体及膜状物质或改变物质表面物理特性。
胶体在特定范围内具有很强的粘着性和黏结特性。
胶体通常由粒径平均大小为2～200nm的颗粒组成，被称为乳状溶液或乳液。
胶体分子是以有机或无机多离子构成体系，乳液中的颗粒由两部分组成，一部分是有机物，另一部分是无机离子。
有机物是由含有羧基的碳链构成的高分子化合物，是胶水的主要组成成分；无机离子则可以是氯离子、阳离子、阴离子等，这些离子是胶体颗粒间的电性结构所必需，也能改变胶体质量。
胶水是由两种高分子物质组合而成，一种是聚合物，另一种是有机化合物，有机化合物可以是聚酯，聚氨酯，乙烯基树脂等，聚合物则可以是环氧树脂，丙烯酸树脂等。
聚合物和有机化合物结合时会凝聚成不同尺度的细胞，改变内部的粒子间隔及形状，从而实现粘合、保护和固定的效果。
分子膜结构及其组成是解释胶体粘着性和黏结能力的基础。
对于乳液，乳液是小颗粒之间由分子膜结构组成的膜状物质，每个胶体颗粒四周都有一层分子膜。
这种保护层使得小颗粒间不相互汇合，而是滞留在液质中形成可溶性的悬浮体状。
当液溶质与胶体中的颗粒有紧密的静电相互作用时，颗粒内的分子膜消失，这样小颗粒之间就会有粘合作用，使其结合在一起，形成胶体固体物。
胶体的形状及其尺寸的大小也是影响胶水性能的重要因素。
常见的胶水颗粒的大小一般介于2～200nm之间，介于0.2～2μm之间的粘附在基体表面的胶体颗粒形状平坦，具有较高的平整度，会受到基体表面吸引作用而改变形态，这就是胶体的结构特征，也是影响胶水粘合和固定度的原因之一。
胶体实验报告
胶体实验报告胶体实验报告胶体是一种特殊的物质状态，介于溶液和悬浮液之间，由微小颗粒组成的分散体系。
在实验中，我们通过一系列的操作和观察，深入了解了胶体的性质和行为。
实验一：胶体的制备与观察首先，我们制备了一种胶体溶液。
我们选择了明胶作为胶体溶液的原料。
将适量的明胶粉末加入到蒸馏水中，搅拌均匀，然后加热溶解。
当明胶完全溶解后，将溶液冷却至室温。
接下来，我们观察了制备的明胶溶液的性质。
明胶溶液呈现出半透明的乳白色，具有粘稠的特点。
我们用手指轻轻触摸溶液，感觉到明胶溶液具有粘性，这是胶体溶液的典型特征。
实验二：胶体的稳定性胶体的稳定性是指胶体颗粒在溶液中保持分散状态的能力。
我们进行了一系列的实验，以观察胶体的稳定性。
首先，我们将制备好的明胶溶液分成两份。
一份我们保持原样，另一份我们加入了少量的电解质——食盐。
通过观察发现，加入食盐的明胶溶液逐渐变得混浊，胶体颗粒聚集在一起，形成了悬浮液。
而原样的明胶溶液仍然保持着胶体的特性，没有发生明显的变化。
接着，我们进行了离心实验。
将制备好的明胶溶液分别放入离心管中，进行离心操作。
通过离心，我们观察到在高速旋转下，胶体颗粒向离心管底部沉积，而溶剂则保持清澈。
这说明胶体颗粒在离心力的作用下会沉积，胶体溶液会变得不稳定。
实验三：胶体的凝胶性质胶体的凝胶性质是指胶体溶液在一定条件下能够形成凝胶体系。
我们进行了凝胶实验，以观察明胶溶液的凝胶性质。
首先，我们将制备好的明胶溶液倒入一个玻璃杯中，然后将杯子放入冰箱中冷却。
随着温度的降低，我们观察到明胶溶液逐渐变得凝固，形成了凝胶体系。
这是因为明胶分子在低温下会聚集在一起，形成三维网络结构，使溶液变得凝固。
接着，我们将凝胶体系取出，放置在室温下。
我们观察到凝胶体系逐渐恢复了溶解状态，重新变成了液体。
这是因为明胶分子在较高温度下会断裂，导致凝胶体系解离。
实验四：胶体的光学性质胶体的光学性质是指胶体溶液对光的散射和吸收行为。
我们进行了一系列的实验，以观察明胶溶液的光学性质。
溶液和胶体
4.56 ÷ 60.0 -1 b ） 解：（B）= = 0.76mol ⋅ kg 100 ÷1000
∆Tb = 0.512×0.76 = 0.39K
∴ Tb = T + ∆Tb
* b
= 373+ 0.39 = 373.39K
(2) 测定难挥发非电解质的摩尔质量
0.40g葡萄糖溶于20.0g水中 葡萄糖溶于20.0g水中, 例5. 将0.40g葡萄糖溶于20.0g水中,测得溶液的沸 点为100.056 ℃,计算葡萄糖的摩尔质量 计算葡萄糖的摩尔质量。 点为100.056 ℃,计算葡萄糖的摩尔质量。
三、溶液浓度的相互换算
物 质的 量浓 度与 质量 数 分 的换 算公 式： M(B) ×V(L) M B） （ 的硫酸溶液的密度为1.38g·ml-1, 计算 例2. 48%的硫酸溶液的密度为 的硫酸溶液的密度为 此溶液的
（1） 物质的量浓度; ） （2） 质量摩尔浓度; ） （3） 摩尔分数； ）
显然也是溶液的蒸气压下降引起的。 显然也是溶液的蒸气压下降引起的。
ω1 ⋅ m = ω2 ⋅ m2 1
特点：直观明了，数值不随温度而变， ③ 特点：直观明了，数值不随温度而变，但无法描 述物质的量。 述物质的量。
5)质量百万分比浓度 ppm
定义: ① 定义:用溶质的质量占溶液的质量的百万分比表 示浓度称为质量百万分比浓度， 表示。 示浓度称为质量百万分比浓度，用ppm 表示。 公式: ② 公式:
nA xA = nA + nB
nB xB = nA + nB
③ 量纲： 1
质量分数ω 4)质量分数ω
定义: ① 定义:用溶质的质量除以溶液的质量表示浓度称 为质量分数， 表示。 为质量分数，用ω表示。 公式: ② 公式:
物理化学第十四章胶体化学
一、分散体系的分类
•真溶液 按分散相粒子的大小分类： •胶体分散体系
•粗分散体系 •液溶胶
按胶体溶液的稳定性分类
1.憎液溶胶 胶体化学的主要研究体系 半径在1 nm~100 nm之间的难溶物固体粒子
分散在液体介质中。溶剂与粒子间亲合力弱。
溶剂蒸发后，再加入溶剂无法再形成溶胶。 不可逆体系。
2.亲液溶胶 大分子溶液
溶剂与粒子（大分子 ）间亲合力强。溶剂蒸 发后，产生凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶。 热力学上稳定、可逆的体系。
按分散相和介质的聚集状态分类： •固溶胶 •气溶胶
按胶体溶液的稳定性分类： •憎液溶胶 •亲液溶胶
按分散相粒子的大小分类
1.真溶液（分子分散体系）
分散相与分散介质以分子或离子形式均匀的单 相，热力学稳定。分散相粒子半径小于1 nm。
2.胶体分散体系 分散相粒子半径1 nm~100 nm。高分散的多相 体系，粒子有自动聚集的趋势，热力学不稳定。
A.复分解反应制硫化砷溶胶 2H3AsO3（稀）+ 3H2S →As2S3（溶胶）+6H2O
B.水解反应制氢氧化铁溶胶 FeCl3 +3H2O （热）→ Fe(OH)3 （溶胶）+3HCl
C.氧化还原反应制备硫溶胶 2H2S(稀）+ SO2(g) → 2H2O +3S (溶胶） Na2S2O3 +2HCl → 2NaCl +H2O +SO2 +S (溶胶）
高三化学胶体和溶液知识精讲
高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。
注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。
2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。
常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。
（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。
布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。
（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。
注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。
4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。
加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。
（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。
溶液与胶体
4.转移
5.洗涤
6.定溶
7.摇匀
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴
8.装瓶贴签 上标签。
实验所需仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、、胶头滴管、、量筒
、
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定溶 7.摇匀 8.装瓶贴签
溶液与胶体
第一节溶液的基本概念
• 知识目标
1、理解分散系的概念，了解分散系的 分类及其特点。 2、掌握溶液各种浓度的表示方法及有 关计算。
• 能力目标：
1、能熟练进行溶液各种浓度间的相互换 算。
• 实验目标：
1、能掌握溶液配制方法。 2、熟练掌握有关溶液配制操作。
清晨，当太阳升起时，你漫步在茂密的森林 里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地 面上。你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
实验再现
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
• 在配讨制论溶液中还有 哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
mA =——
1-W
=——
S
mB
W
(2)一定温度的饱和溶液中溶液与溶质的 质量关系
100g+s ——----
mA =——
1
=——
s
mB
W
练习
• 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓 度为____mol/L。
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胶体与溶液的特性
一、胶体特性：
1、丁达尔效应：能发生丁达尔现象（丁达尔效应），产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。
2、介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
3、结构：根据法扬斯规则（能与晶体的组成离子形成不溶物的离子将优先被吸附.优先吸附具有相同成分的离子），胶体粒子是胶粒，胶粒与扩散层在一起组成了胶团，而胶粒又包括胶核与吸附层。
4、其他：具有聚沉、盐析、电泳现象、渗析等性质。
二、溶液的特性：
1、均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；
2、稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；
3、混合物：溶液一定是混合物。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。