化学必修一第二章第一节(有详细答案)
第二章第一节物质的分类一、选择题1．下列分散系属于胶体的是（）A．淀粉B．食盐水C．牛奶D．碘酒2．下列制备溶胶的方法可行的是（）①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl 溶液中用力振荡A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．都可行3．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．具有相同的颗粒直径D．都存在布朗运动4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH47．胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
8、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）29、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液10、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（）A．硫铵B．氯化铵C．碳铵D．硝酸铵11.(2017·惠州高一检测)对物质进行分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
科学研究发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是()A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO3、KClO3【解析】选C。
C2O3是由C、O两种元素组成的，属于氧化物，SO2、NO均为氧化物。
12.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A.铜、空气、水B.生石灰、熟石灰、烧碱C.氧气、干冰、浓硫酸D.纯碱、水银、胆矾【解析】选C。
铜、氧气、水银(汞)属于单质，水、生石灰(CaO)、熟石灰[Ca(OH)2]、烧碱(NaOH)、干冰(CO2)、纯碱(Na2CO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)属于化合物，空气、浓硫酸属于混合物。
【易错提醒】干冰为C O2固体，属于化合物，浓硫酸中除硫酸外还有少量水，属于混合物。
13.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是()A.①单质、③化合物B.②碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物【解析】选C。
因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。
氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④哪个是氧化物哪个是碱难以确定。
14.(2017·贵阳高一检测)下列关于物质分类的正确组合是()【解析】选D。
A组中Na2SO3不是碱，SO2不是碱性氧化物；B组中NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；C组中CO2不是碱性氧化物；D组分类正确。
15.(2017·石家庄高一检测)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A.蒸馏水B.稀硫酸C.CuSO4溶液D.蛋清溶液【解析】选D。
蒸馏水是纯液体，无丁达尔效应；稀硫酸、CuSO4溶液属于溶液，无丁达尔效应；蛋清溶液分散质大小为1～100 nm，属于胶体，有丁达尔效应。
【方法规律】生活中常见的胶体有墨水、豆浆、淀粉溶液、蛋清溶液等。
16.下列关于胶体的叙述，不正确的是()A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此可以把胶体、溶液和浊液区别开来B.光束透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体粒子吸附同种电荷【解析】选A。
布朗运动并不是胶体粒子特有的运动方式，因此，无法利用布朗运动来区别胶体、溶液和浊液。
17.胶体区别于溶液、浊液的性质在于()A.能发生丁达尔效应B.能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来C.均一、稳定、透明D.分散质会因重力作用而沉降【解析】选A。
胶体和溶液都是均一、稳定、透明的，用肉眼无法区别溶液与胶体，B项错误；虽然胶体没有溶液稳定，但也是比较稳定的，短时间内不会出现沉淀，C项错误；浊液的分散质才会因重力而沉降，D项错误。
18.下列说法中正确的是()A.不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体性质无关C.胶体属于介稳体系D.淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去【解析】选C。
氯化钠溶液和水都不能产生丁达尔效应，但水不能称为分散系，A错误；豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉，B错误；胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，属于介稳体系，C正确；胶体中的离子可通过渗析操作除去，D项的操作会引入新的杂质离子，错误。
19.下列说法正确的是()A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于10-9mD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】选D。
溶液与浊液不会发生丁达尔效应，A错误；胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m，B、C错误。
20.(2017·宁波高一检测)悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A.稳定的液体B.透明的液体C.混合物D.都有丁达尔效应【解析】选C。
悬浊液、乳浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，C正确；悬浊液、乳浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，形成沉淀或分层，A错误；悬浊液、乳浊液均是不透明的液体，溶液和胶体是透明的液体，B错误；只有胶体才有丁达尔效应，D错误。
21.(2017·贵阳高一检测)下列性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是()A.光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀C.分散质粒子直径小于1 nmD.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子【解析】选B 。
溶液不具有丁达尔效应，不是溶液的性质，A 错误；稀硫酸可以使胶体发生聚沉，也可以和钡盐溶液反应生成BaSO 4沉淀，B 正确；胶体的分散质粒子直径在1～100 nm ，C 错误；胶体的分散质粒子不能通过半透膜，D 错误。
二、非选择题22．（16分）浊液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）100nm ，溶液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）1nm ，而胶体颗粒的直径介于______之间。
23．（12分）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe 3＋生成的。
现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m ，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe （OH ）3胶体。
（填两类不同物质）24．（12分）根据教材中的分类方法作答：(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：(2)（8分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
答案及详解：1、C 解析：食盐水和碘酒属于溶液；牛奶、淀粉溶液属于胶体。
2、C 解析：不是任何物质间的反应生成物都是胶体，H2SO4和BaCl2反应得到的是白色BaSO4沉淀，FeCl3饱和溶液滴入沸水并边加边振荡，可得红褐色Fe（OH）3胶体，Na2SiO3滴入HCl溶液中，用力振荡可生成硅酸胶体。
3、A 解析：溶液和胶体粒子都能透过滤纸。
FeCl3溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色。
FeCl3溶液中，Fe3＋和C1－直径都小于1nm，而Fe（OH）3胶粒是由许多分子组成的，直径在1nm～100nm之间。
分子和离子不存在布朗运动。
4、D 解析：A．属于蛋白质胶体遇电解质凝聚。
B．是土壤胶粒遇（海水中的）电解质发生凝聚。
C．是蛋白质胶体的丁达尔现象。
D．是一个化学反应：Fe3＋＋30H－Fe（OH）↓，此时生成的Fe（OH）3是大量的沉淀，而不属于胶体。
35、D 解析：雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
故应选择答案D。
6、C 解析：石灰石是混合物，它的主要成分是CaCO3。
Ca（OH）2是碱，CH4是有机物，故正确选项应为C。
7、D 解析：胶体的本质特征是胶体颗粒的大小，其他的性质都是由此而决定的，因此本题答案应选D。
8、D解析：Na2CO3是无机物，但属于盐；CH3OH和CH3CH2OH为有机物；Cu（OH）2为碱且为无机物，故答案应选D。
9、C解析：1nm～100nm就是胶体分散系中粒子的大小，跟这种超细粉末粒子大小具有相同数量级。
不能被土壤胶粒吸附，肥效差。
10、D 解析：硝酸铵中的NO3点评：利用所学知识处理具体问题时，一定要抓住关键信息，周密思考。
22、＞＜1nm～100nm23、含Fe3＋的盐溶液适量强酸溶液（加H＋）解析：Fe（OH）3胶体粒子的结构是许多分子的集合体并在表面选择吸附了许多Fe3＋。
题中Fe（OH）3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3＋，它是不能稳定存在的。
故应向悬浊液中加入含Fe3＋溶液或加酸溶液使部分Fe（OH）3和酸反应生成Fe3＋。
24．略。
高一必修一第二章第一节物质的分类和胶体
（1）加热；例：牛奶的加热
（2）加入电解质溶液 ；例：卤水点豆腐 （3）加入带相反电荷的胶粒 ；例：明矾净水
【学以致用—胶体聚沉的应用】
盐卤点豆腐；加入电解质溶液 钢笔用不同种墨水混合会堵塞； 加入带相反电荷的胶粒 FeCl3溶液用于伤口止血 加入电解质溶液
土壤胶体有保肥作用、土壤在入海口易形成三角洲
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
（4）★胶体的聚沉（凝聚）P29 豆浆、土壤、牛奶都是胶体，为什么豆浆能变成豆 腐，土壤会沉积形成平原、牛奶加热会结块呢？ a 胶体具有介稳性的主要原因： 胶粒带电荷，带同种电荷的胶粒会互相排斥，并且胶粒 做布朗运动，所以胶粒会互相排斥而不会聚集成沉淀。 按照以上原理，如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚 集成沉淀。 b.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒 的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀
树状分类法
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
二、分散系及其分类
1、分散系：（即混合物体系 ）
把一种或多种物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
例如：河水，蔗糖水，牛奶、豆浆的
用交叉分类法对下列物质进行分类 多种分类标准 如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含 氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成的氢离子 个数，可以把酸分成一元酸，二元酸和三元酸等。
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
必修一第二章第一节第二节元素,蛋白质知识点
第二章第一节细胞中的元素和化合物一．生物界与非生物界具有统一性．．．：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到生物界与非生物界存在差异性．．．．．．与在非生物界中的含量不同．．．．在细胞内的含量．．．：组成生物体的化学元素二．组成生物体的化学元素有20多种：不同生物所含元素种类．．．．．．基本相同．．，但含量不同大量元素：C、 O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等；微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo等；（微量，不可缺，举例：B。
）C ②鲜重最多：O③含量最多4种元素：C、 O、H、N ④主要元素；C、 O、H、N、S、P水：含量最多的化合物（鲜重，85％-90％）无机物无机盐三．.组成细胞蛋白质：含量最多的有机物．．．（干重，7％-10％）的化合物元素C、H、O、N (有的含P、S)有机物脂质：元素C、H、O (有的含N、 P)糖类：元素C、H、O核酸：元素C、H、O、N、 P例：科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。
其配方如下：其中花卉根细胞吸收最少的离子是( )A．Ca2＋B．SO2－3C．Zn2＋D．H2PO－4例：在治疗创伤的中药方剂中，雄性羚羊角或犀牛角的用量极少，但是缺少这味药，疗效将大大下降甚至无效。
已知动物的角主要是由死亡细胞的角化(变性)蛋白质组成的，则羚羊角等的有效成分最可能是( )A．特殊活性蛋白质B．DNA C．微量元素类D．大量元素类四.检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质：①还原糖的检测：材料——含糖量高，颜色较白的，如苹果，梨试剂——斐林试剂（由0.1g/ml的氢氧化钠和0.05g/ml的硫酸铜等量混合后加入组织样液）现象——水浴加热后出现砖红色沉淀。
注意：淀粉为非还原性糖，其遇碘液后变蓝。
还原糖如葡萄糖，果糖，麦芽糖，乳糖。
但蔗糖为非还原糖。
斐林试剂很不稳定，故甲液与乙液最好是现配现用，且必须混合均匀。
②脂肪的检测：材料——花生子叶试剂——苏丹Ⅲ或者苏丹Ⅳ染液现象——用高倍显微镜观察后可见视野中被染成橘黄色（苏丹Ⅲ）或者红色（苏丹Ⅳ）的脂肪颗粒。
【新人教版-高一化学必修一 】第二章第一节 氯及其化合物-导学案(含答案)
× (4)Cl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，故氯水中无 Cl2分子(
)
2．下列说法中不正确的是( C )
A．氯气的密度比空气的大
B．氯气是黄绿色气体
C．可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味
D．氯气可用于自来水杀菌、消毒
第二课时 【专题学习】氯水的成分
【知识归纳】 1． 新制氯水中的相关方程：① Cl2＋H2O==HCl ＋ HClO(弱酸)
(3)与 H2O 反应：
资料一：目前，很多自来水厂用 氯气 来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散
发出来的刺激性气味，就是余氯的味道。 资料二：养金鱼的自来水使用之前需要晒一晒，以及泳池的水需要定期消毒，这些都与 氯气及氯的化合物有关，具体是什么原因呢？
【知识归纳】 ① 氯气的水溶液称为“氯水”，颜色为 浅黄绿色 。 ② 溶于水的 Cl2有部分与水发生反应，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO 消毒原因：次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用！ 不稳定性：次氯酸不稳定，在光照下容易分解，放出 氧气 。
二、氯的存在及氯原子结构 1．氯元素在自然界中主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水 、_盐湖
和盐矿中。 2．氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化
学反应中很容得易 到1个电电子子，使最外层达到 8 个电子的稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 。氯在自然界以化合态形式存在。
②HCl==H＋＋ Cl－ 强酸，完全电离 ③HClO==H＋＋ClO－ 弱酸，部分电离 久置氯水中的相关反应： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
2．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水
人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
巧判断
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于 CCl4 中。( × ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( × )
(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( √ )
(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶。( × )
(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电
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新教材·化学（RJ） 必修·第一册
2．(2021·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是( C )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火
焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第一节 钠及其化合物
研习一 研习二 研习三 研习四 研习五
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1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 1.科学态度：具有安全意识和严谨求
钠表面___变__暗___，生成 反应现象
____白____色固体
钠受热先___熔__化___，
产生___黄_____色火焰，生成
__淡__黄____色固体
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(3)钠与水的反应
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①反应方程式：____2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑_______。 ②现象及解释
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
新教材化学人教版必修一第二章第1节钠及其化合物含答案
化学人教版必修第一册：第二章第一节钠及其化合物一、单选题1．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液B．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液C．一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成Na2O2D．分散系有的是纯净物，有的是混合物2．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象不正确的是A．溶液中有蓝色沉淀生成B．反应放出热量，发出嘶嘶声C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D．有红色物质生成3．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+ ，又含有K+D．可能含有Na+或K+中一种4．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是（）A．两者颜色不同B．均可与H2O、CO2反应C．Na2O比Na2O2的稳定性强D．在呼吸面具中，用Na2O2做供氧剂，不能用Na2O 5．可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO36．下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na 与H2O C．Na2CO3与稀盐酸D．C与O27．下列关于钠的说法中，正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体B．钠着火后可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现8．下列各组反应物中，改变反应条件或改变反应物的物质的量之比，生成物种类不变的的是( ) A．Na和O2B．K2CO3和HClC．Fe和HCl D．NaOH和CO29．下列关于金属钠的说法中正确的是A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜B．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火C．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%D．钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂10．16.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g11．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)212．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO213．将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．生成蓝色沉淀14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
高中化学必修一 第二章 第一节 第1课时
6．两种重要的分类方法 (1)交叉分类法 ①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。 我们在认识事物时需要采用多种分类方法，这样可以克 服依据单一标准对物质分类的局限性。
②举例 根据不同的分类标准，对Na2CO3进行分类 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐 按其溶解性来分类，属于易溶性盐
第二章
化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第 1 课时 简单分类法及其应用
图1
丰富多彩的物质世界
图2
图书馆使用分类法对书籍进行分类
当你走进大型商场的时候，会很顺利地购买到自己称心 如意的商品；当你走进图书馆的时候，会很快借阅到自己需 要的书籍，这是因为在日常生活、工作中，人们总是把大量 事物按照事先设定的“标准”进行分类。所谓分类，就是根 据事物之间的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类 的逻辑方法。 在初中化学的学习中，我们已经知道了很多种物质，请 思考一下，我们是如何对其进行分类的？分类的依据是什 么？
在不同的物质和它所属的类别之间进行连线 某些盐的交叉分类
某些碱的交叉分类
(2)树状分类法——对同类事物进行再分类的一种方法 ①化合物的树状分类
②石油加工产品及其用途的树状分类
7．分类法的应用 分类是一种简单有效的科学方法，合理的分类可以帮助 我们对事物的处理举一反三，更好地认识物质的性质，找出 各类物质之间的关系。要比死记硬背强多了！
(2)由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因 而可以根据系统的特性推出某些未被发现的事物的性质，进 而为科学预见奠定基础。
3．分类的主要规则 (1)每次分类必须按同一个标准进行。 (2)分类的子项应当互不相容。 (3)各子项之和必须等于母项。
化学必修一第二章第一节(有详细答案)
第二章第一节物质的分类一、选择题1. 下列分散系属于胶体的是（）A. 淀粉B. 食盐水C. 牛奶D. 碘酒2. 下列制备溶胶的方法可行的是（）①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中, 边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③D. 都可行3. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A. 都能透过滤纸B. 都呈红褐色C. 具有相同的颗粒直径D. 都存在布朗运动4. 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时, 从侧面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5．根据中央电视台报道, 近年来, 我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气, 致使高速公路关闭, 航班停飞, 雾属于下列分散系中的（）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体6. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A. 石灰石B. Ca（OH）2C. CaCO3D. CH47. 胶体的最本质的特征是（）A. 丁达尔效应B. 可以通过滤纸C. 布朗运动D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
8、下列物质中既属于无机物, 又属于碱的是（）A. Na2CO3B. CH3OHC. CH3CH2OHD. Cu（OH）29、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子, 然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液10、土壤胶体颗粒带负电荷, 因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（）A. 硫铵B. 氯化铵C. 碳铵D. 硝酸铵11.(2017·惠州高一检测)对物质进行分类是化学研究的重要方法之一。
人教版(2019)高中化学必修一第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠专题练习及答案
第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应条件 常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，白色加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，其中O 为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐钠与水剧烈反应，产生气体变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
鲁科版高中化学必修一第二章 元素与物质世界
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类1．日常生活中我们用到或见到的物质中，有纯净物也有混合物。
下列物质中属于混合物的是()A.水银B．冰水混合物C．干冰D．消毒用的碘酒解析：A项，水银是汞是纯净物；B项，冰和水是不同状态的水是纯净物；C项，干冰是固态二氧化碳是纯净物；D项，碘酒是碘的酒精溶液是混合物。
答案：D2．下列物质属于混合物的一组是()①明矾②过磷酸钙③漂白粉④水煤气⑤玻璃⑥液氯⑦聚氯乙烯⑧汽油A.①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧解析：本题解答可分析各项抓住关键即可做答，例如：液氯是纯净物，故含⑥的都不能选，所以选C。
答案：C3．由不同的原子组成的物质可能是()①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐○10氧化物A.①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧○10C．①③D．全部解析：由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；由He和Ne组成的混合气体属于混合物；由不同的同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属、单质)；由不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属)；由Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；由钠和氧组成氧化钠，属于氧化物，故选D。
4．下列有关溶液性质的叙述，正确的是()A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加解析：气体的溶解度随温度降低而增大，A错；B中KCl的质量分数为34.2 g(100＋34.2) g×100%<34.2%，B 错；强弱电解质与溶解度无关，C错；D中使O2的压强增大，则O2溶解在水中的量增加。