高一化学必修一第二章测试卷
高一化学必修1一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
人教版高中化学必修一高一第二章测试卷
高一化学第二章测试卷班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2.下列物质属于电解质的是（）A.干燥CuSO4B.CO2C.食盐水D.Fe3.氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移4．下列物质属于混合物的有（）。
A．碱式碳酸铜 B．盐酸溶液 C．苛性钠 D．硫酸铜晶体5.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。
这说明维生素Ｃ具有（）。
Ａ. 氧化性Ｂ. 还原性Ｃ. 碱性Ｄ. 酸性6.下列反应属于氧化还原反应的是（）。
A.2H2O2H2↑+O2↑ B.HCl+Na OH NaCl+H2OC.CaCO 3CaO+ CO2↑D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O7．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生聚沉8.下列电离方程式错误的是（）。
A.NaHCO3 == Na++HCO3-B. K2CO3 == K2++ CO32-C.MgCl2 == Mg2++2Cl—D.Ba(OH)2 == Ba2++2OH-9.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾10.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）。
A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂11.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
高一化学必修一第二章测试题(人教版)
高一化学必修Ⅰ第二章测试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共30分）1．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO42．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很稳定3．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡4．下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强8．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2, 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。
A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-9．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。
高一化学必修一第二章试卷及答案
高一化学必修一第二章试卷及答案考试时间90分钟满分100分说明：可能用到的相对原子质量：H1C l2N14O16Na23S32C1 35.5Fe56Cu64Mn55第I卷选择题（每题3分，共48分）1．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+==Fe3++H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++AgD．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH-==NH3·H2O3、将4.6g金属钠投入到95.6g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A、4.6%B、7.6%C、8%D、10%4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是()A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．下列说法不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝1/2c(Na＋)＝c(SO2－4)，则其溶质可能是()A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO48．实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g CuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物11．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
高一化学必修1第二章测试题及答案(同名12813)
新课标高一化学必修1第二章单元测试相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.51. 下列物质中属于氧化物的是A. O 2 B . Na 2O C . NaClO D . FeSO 42. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭, 航班停飞。
雾属于下列分散系中的A .溶液B .悬浊液c .乳浊液 D .胶体3•能用H + + OHH 2O 来表示的化学反应是 A .氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C .澄清石灰水和稀硝酸反应D .二氧化碳通入澄清石灰水中4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . CI 2T C 「 B . Zn ^ Zn" C . H 2^H 2O D . Cu» CuCl 25. 将饱和FeCb 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是() A. 冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K +、MnO 4「、Na +、C 「B . K +、Na +、N03「、CO 32「 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反 应；④不能有分子参加。
其中正确的是A .①③B .③C .①②D .③④&下列反应属于氧化还原反应的是A . CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2T + H 2OC . 2H 2O^_2H 2O+O 2 f9.下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42「=BaSO 4j D.碳酸钙与盐酸反应： CO 32「+2H +=H 2O+CO 2f 90 .下列物质属于钠盐的是A . Na 2OB . CH 3COONaC . NaHSO 4D . W2O 2 11.在下列反应中， HCI 作氧化剂的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB . Zn+2HCl=Z nCl 2+H 2fC . MnO 2+4HCI (浓)一 MnCl 2+2H 2O+CI 2 fD . CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 12 .下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A . 3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2B . 2F 2+2H 2O==4HF+O 2C . 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2fD . Al 2S 3+6H 2O==2Al(OH) 3 J +3H 2S f 13 .将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A .冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液14 .某溶液中只含有 Na +、Al 3+、C 「、SO 42一四种离子，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1,则溶液中 Al 3+和SO 42一的离子个数比为C . Na +、H +、N03「、SO 42D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42B . CaO+H 2O=Ca(OH) 2 D . CaCO 3_L CaO+CO 2 fA . 1 : 2B . 1 : 4C . 3 : 4D . 3 : 215 •在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K +、Mn0「、Na +、C 「 B . K +、Na +、POi CO 32--C . Na +、Ba 2+、N03「、SO 42一D . Mg 2+、Na +、C 「、HCO 3「 16. 在反应5NH 4NO 3==4N 2f +2HNO 3+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的质量比是A. 8: 9B. 9: 8C. 3: 5D. 5: 317. 下列反应中化合物既被氧化又被还原的是A . CH 4+2O 2 =CO 2+2H 2OB . Cn+H 2O 2+H 2SO 4=CnSO 4+2H 2OC . 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NOD . 3S+6NaOH=2Na 2S+NaSO 3+3H 2O18 .下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应： Ca 2++CO 32「=CaCO 3J D. 碳酸钙与稀硝酸反应： CO 32 _+2H +=H 2O+CO 2f109.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反 应原理上最相似的是A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2B . 2KNO 3+3C+S+=K 2S+3CO 2 f +N 2 fC . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S JD . Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O20.下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5的是A.2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(CIO) 2+2H 2O B. 4 NH 3+6NO=5N 2+6H 2O C/ KClO 3+6HCl=KCll+3Cl 2f +3H 2O• D. 2.P+5H 2SO 4(浓)=2H 3PO 4+5SO 2 f + 2H 2O二、填空题：(25分)1 .下列物质： ⑴ Na ⑵ Br2 ⑶Na 2O ⑷ NO 2 ⑸ CO 2 ⑹ SO3 ⑺ NH 3 (8) H 2S ⑼ HCl ⑽ H 2SO4 (11) Ba(OH) 2 (12)NaCl(13)蔗糖(14) NaCl 溶液。
高一化学必修一第二章测试题
物质的分类、胶体1．下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．只含有一种元素的物质不可能是混合物2．分类是化学学习和研究中常用的方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（）A．B．C．D．3.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降4、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能离子反应1 .下列物质中不属于电解质的是A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO42 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（）A．0.2mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3 .下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2OB ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋C ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OD ．NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －NH 3•＋CO 32－＋2H 2O 4．下列离方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合；Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3•＋SO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2 : IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水： Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋5．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．FeCl 3溶解Cu ：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+B ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2使SO -24反应完全2Ba 2++4OH —+Al 3++2SO -24 2BaSO ↓+AlO -2+2H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO -23+H 2O 2HCO -3D ．向Fe （NO 3）2溶液中加入稀盐酸： Fe 2++4H ++NO -3 Fe 3++NO 2↑+2H 2O6．在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是A ．Fe 2＋、Ag ＋、S 2－、ClO －B ．Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．Na ＋、K ＋、SO 32－、CH 3COO －D ．Cu 2＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－7．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 后，仍能大量共存的是（ ）A ．Na ＋ H ＋ Cl － NO 3－B ．K ＋ Ba 2＋ OH － I －C ．Na ＋ Mg 2＋ Cl － SO 42－D ．Cu 2＋ S 2－ Br － ClO －8．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中 的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度（mol/L ）为 （ ）A ．a c b 22-B ．a c b -2C ．a c b 32-D ．ab c 62- 氧 化 还 原 反 应一、选择题1 .氧化还原反应的实质是（ ）A ．元素化合价的升降B ．氧元素的得失C ．电子的得失或偏移D ．氢元素的得失2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）A ．+3AlB ．-ClC ．-4MnOD ．22O H4．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是( )① Fe+CuCl 2 = FeCl 2+Cu ② Cl 2+2FeCl 2 = 2FeCl 3 ③ Cu+2FeCl 3 = CuCl 2+2FeCl 2A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．Cl 25．在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ． 3∶26．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）A ．HCl 2CuS S H CuCl 22+↓==+B ．C ．S HCl 2S H Cl 22+==+D ．334242FeCl 2)SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂8．下列叙述中，正确的是（ ）A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C ．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质9．-x 72O M 与-2S 在酸性溶液中发生如下反应：O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+↓+=++++--，则-x 72O M 中M 的化合价是（ ）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+6 10．在S 2-、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S 、Cl -、H +中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是_____________。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题
高中化学必修一第二章单元测试题第 I 卷 选择题 （共 44分）一、选择题 :( 此题包含 18 小题 , 1-10 每题只有 1 个选项切合题意，每题 2 分，共 20 分。
11-18 每题只有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共 24 分。
)1．以下物质中属于氧化物的是A ． O 2B ． Na 2OC ． NaClOD ． FeSO 42．依据我省中心气象台报导，最近几年每到春天，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞。
雾属于以下分别系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3．能用 H ＋＋ OH －＝ H 2O 来表示的化学反响是A ．氢氧化镁和稀盐酸反响B ． Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反响D ．二氧化碳通入澄清石灰水中4．以下反响中一定加入复原剂才能进行的是2 －B ． Zn → Zn 2＋C ．Ｈ22D ．CuO → CuCl2A ． Cl → Cl→H O5．将饱和 FeCl 3 溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是A ．冷水B ．开水C ． NaOH 溶液D ．NaCl 溶液6．以下说法正确的选项是A ．物质所含元素化合价高升的反响叫复原反响B ．在氧化复原反响中，失掉电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失掉电子，则此物质是氧化剂D ．复原剂中必然有一种元素被氧化7．在碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K + 、 MnO 4－、 Na + 、 Cl－B ． K +、 Na +、 NO 3－、CO 32－+、 H +、 NO －、 SO 2－3+ 、Na + 、Cl－、 SO 2－C ． Na 3 4D ． Fe48．对溶液中的离子反响，以下说法：①不行能是氧化复原反响；②只好是复分解反响；③可能是置换反响；④不可以有分子参加。
此中正确的选项是A ．①③B ．③C ．①②D ．③④9．以下反响属于氧化复原反响的是A ． CaCO +2HCl=CaCl+CO ↑+H OB ． CaO+H O=Ca(OH)232222C ．2H O22H 2O+O ↑D ． CaC O3 CaO+CO ↑22210．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2+ +CuB．稀H 2SO4与铁粉反响： 2Fe+6H+ =2Fe3++3H 2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响： Ba2++SO 42－ =BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反响：CO32－ +2H +=H 2O+CO 2↑11．从海水中提取溴有以下反响：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+Na 2SO4+3H 2O，与该反响在氧化复原反响原理上最相像的是A ． 2NaBr+Cl 2 =2CaCl+Br 2B． AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2 O=4Al(OH) 3↓ +3NaClC． 2H2S+SO2=2H 2 O+3S↓D． 2CO+O 2=2CO212．在以下反响中，HCl作氧化剂的是A ． NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB． Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C． MnO 2+4HCl( 浓 ) MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D． CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O13．以下对于胶体的说法中正确的选项是A．胶体外观不平均B．胶体能经过半透膜C．胶体微粒做不断的无次序运动D．胶体不稳固，静置后简单产生积淀14．以下各组在溶液中的反响，不论反响物量的多少，都只好用同一个离子方程式来表示的是A． FeBr2与 Cl 2 B ． Ba(OH) 2与 H2SO4C． HCl 与 Na 2CO3 D ．Ca(HCO 3)2与 NaOH15． 11P+15CuSO +24H O=5Cu P+6H PO +15H SO 反响中，被氧化的P 原子与被复原的 P4 2 3 3 4 2 4原子个数比是A． 6:5 B．5:6 C． 11:5 D． 11:616．以下说法正确的选项是A．电解质与非电解质的实质差别，是在水溶液或融化状态下可否电离B．强电解质与弱电解质的实质差别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其余化合物都是非电解质D．常有的强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，其余化合物都是非电解质17．对于氧化剂的表达正确的选项是A ．分子中必定含有氧元素B．反响后化合价高升C．氧化性：氧化剂< 氧化产物D．在反响中易联合电子的物质+、Al 3+、Cl —、SO 2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶1，18．某溶液中只含有 Na 4则溶液中 Al 3+和 SO42－的离子个数比为A ．1∶2 B．1∶4 C．3∶ 4 D．3∶2第 II 卷非选择题 （共 56 分）二、填空题 （此题包含 6 小题，共 31 分）：19． （ 3 分）在 3 4＋ 4CO3Fe ＋ 4CO2的的中， 是氧化剂，是Fe O复原剂， 元素被氧化。
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高一化学必修一第二章测试卷
姓名 成绩
一．选择题。
（ 每小题3分，共48分）
1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
A 、碱性氧化物 氧化铁 FeO
B 、酸性氧化物 碳酸气 CO 2
C 、酸 硫酸 H 2S
D 、盐 纯碱 NaOH
2．下列有关氧化、还原的叙述正确的是（ ）
A ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C ．微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂
D ．某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化
3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A ．NaCl 溶液
B ．液态 HCl
C ．熔融的KOH
D ．铜
4．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
A ．2Cl -→Cl 2
B ．Fe 3+→ Fe 2+
C ．SO 42-→SO 2
D ．CuO→Cu
5．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
B ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2
C ． NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑（ NaH 中H 为-1价）
D ． Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO
6.在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A ．NH 4＋、Na ＋、CO 32－、NO 3－
B ．Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －
C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－
D ．K ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－
7．可用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的化学反应是（ ）
A ．H 2SO 4＋Ba(OH)2
B ．CH 3COOH ＋KOH
C ．HCl ＋Al(OH)3
D ．HCl ＋NaOH
8. 在一定条件下，RO 3n －和I －可发生如下反应：RO 3n － +6I －+6H ＋ = R －+ 3I 2 +3H 2O ，则
RO 3n －中R 元素的化合价为( )
A 、＋1
B 、＋3
C 、＋5
D 、＋7
9．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）
A ．Zn+2H + = Zn 2++H 2↑
B ．CH 3COOH+OH ―= CH 3COO ―+H 2O
C ．Ba 2++ 2OH ―+ 2H ++ SO 42―= BaSO 4↓+2H 2O
D ．CH 3COOH + NH 3·H 2O = CH 3COO ―+ NH 4+ + H 2O
10．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—
B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +
C ．Na +、K +、CO 23－、 NO 3—
D ．MnO 4－
、K +、Na +、SO 42—
11．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小
．．．．的顺序正确的是( )
A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4
B. KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4
D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
12.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质
不属于氢化物的是（）
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3
13．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）
A．①③B．③C．①②D．③④
14.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）
A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+ H2O
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓
C．氢氧化铜与盐酸反应：H＋+ OH－＝H2O
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O
15.在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－B．Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－
C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－D．Mg2＋、Na＋、SO42－、OH－
16.常温下，溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2+ + 5Z2 + 8H2O；
②2A2+ +B2 ＝2A3+ + 2B-；③2B- + Z2＝B2 + 2Z-；下列说法不正确
．．．的是（）A．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
B．还原性由强到弱的顺序是：A2+＞B-＞Z- ＞X2+
C．反应①中Z2 和反应中②中的A3+均为氧化产物
D．Z元素在反应①③中均被还原
第二卷非选择题（共52分）
二、填空题
17.（1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原
剂，元素被氧化，元素被还原。
（2）3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O该反应中氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化剂和还原剂的质量比是_________。
18．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
19.下列物质：(请填序号)下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S
⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
20 1．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小
苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。
（2）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答：
I此实验中，观察到的现象有
①，
②。
II写出实验过程中反应的离子方程式为。
21. 有一包固体粉末，由CaCO 3、Na 2SO 4、KCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4中的三种物质．．．．组成，取样品进行如下实验：
（1）写出实验过程中发生反应的离子方程式
(1) 固体粉末中一定不存在的物质是 ，一定存在的物质
是 。
(2) 将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
(3) 请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
___________________________________________________。
《铁及其化合物》强化训练答案
一、选择题1——5：D AC BD D BC 6——10 BC C D BD B 11——15： C A AD A C 16——20 C A B A AC
二、填空题
21、FeCl 2 KCl ()()4Fe OH O 2H O 4Fe OH 2223++=
()[]Fe SCN Fe SCN 32+-++= 2Fe Fe 3Fe 32+++=
22、(1)Fe 2Fe Fe 3Fe 32+++= (2)Cl 2 2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+=+
(3)Fe Fe Cu Fe Cu 22+=+++
23、FeBr 3
24、(1)①Fe (2)沉淀 Fe 和Ag (3) 稀H 2SO 4 (4)Na + H + 25、甲: 白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀
()()()Fe 2NH H O Fe OH 2NH 4Fe OH O 2H O 4Fe OH 232242223+++=↓+++=·，
乙: 淡绿色溶液转变棕黄色溶液 2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+=+
丙: 溶液变为血红色 ()[]Fe SCN Fe SCN 32+-++=
丁: 有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成 2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+-
()Fe 3OH Fe OH 33+-+=↓ 戊: 变浑浊有淡黄色沉淀生成溶液变为淡绿色 2Fe H S 2Fe S 2H 322++++=+↓+
三、计算
26 (1)m Fe = 16.8克 m Fe O 23= 32克 (2)C 1mol /L H SO 24= 2。