化学必修一期末考试复习知识点
必修一化学复习知识点整理
必修一化学复习知识点整理
以下是必修一化学的复习知识点整理：
1. 化学的基本概念：化学的定义、化学物质的分类、元素和化合物的概念。
2. 原子结构：原子的概念、原子结构的组成、原子核的构成、原子的电子排布、原子
半径和电子云模型。
3. 元素周期律：周期律的概念、元素周期表的组成、周期表的布局、元素周期律的应用。
4. 化学键：化学键的概念、离子键、共价键、金属键的形成和特点。
5. 化学方程式：化学反应的基本概念、化学方程式的书写与平衡、化学方程式的应用。
6. 反应速率：化学反应速率的概念、影响反应速率的因素、速率方程、速率常数和速
率定律。
7. 酸碱中和反应：酸和碱的概念、酸碱中和反应的特征、酸碱指示剂和常见的酸碱中
和反应。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的电子
转移和氧化数的变化。
9. 碳的化合物：碳的特殊性质、有机化合物的概念和分类、烷烃、烯烃、炔烃的结构
特点和物理性质。
10. 石油：石油的成分和组成、石油的提炼和加工、石油在工业生产中的应用。
这些是必修一化学的一些重要知识点，希望对您的复习有所帮助。
如有需要，还可根据具体的课本和教学要求进行深入学习和复习。
化学必修一期末复习知识清单复习提纲(知识点全)(不满分不交卷)
化学必修一知识清单、复习提纲（不满分不交卷）第一章：第一节：化学实验基本方法一、化学实验安全1遵守实验室规则2了解安全措施如：少量Na保存在里，氢氟酸保存在瓶里，、、等保存在棕色试剂瓶中（方程式：、、），NaOH等碱性溶液试剂瓶不能用塞（）。
3掌握正确的操作方法4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法危险化学品标志，如乙醇、汽油——；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——H2、CH4，KMnO4等。
【练习1】.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量。
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
【练习2】对一些具有危险的化学物质，需要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是浓硫酸汽油KClO3 乙醇A B C D二、混合物的分离与提纯1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
【练习3】.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________（4）酒精溶液提取乙醇________（5）用CCl4将溴水中的溴提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
高一化学期末考试必考知识点归纳
高一化学期末考试必考知识点归纳化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多基础的化学概念和知识点。
为了帮助大家更好地复习和掌握这些知识，下面对高一化学期末考试必考的知识点进行归纳和总结。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表原子的构成、亚原子粒子、元素的原子序数、元素周期表的基本结构等。
2. 元素和化合物的命名元素符号的命名规则、离子的命名规则、分子化合物的命名等。
3. 化学方程式的书写和平衡化学方程式的基本元素和化合物的表示，以及符号和平衡系数的运用。
二、物质的组成和性质1. 元素与化合物的物理性质和化学性质元素和化合物的颜色、硬度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及酸碱性、氧化还原性等化学性质。
2. 物质的状态变化固体、液体、气体的特性；固体的熔化和凝固、液体的蒸发和液化、气体的凝结和气化等。
三、化学反应和化学平衡1. 反应类型和反应方程式酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等不同类型的反应及其方程式。
2. 化学反应速率和影响因素反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡条件和平衡常数化学平衡的特征和条件，平衡常数的定义和计算方法，Le Chatelier原理的应用。
四、溶液和电解质1. 溶液的浓度表示和溶解度规律溶液浓度的计算和表示方法，溶解度的定义和影响因素。
2. 电解质的导电性和电解质离子的电离电解质和非电解质的区分，电解质在水中的电离和离子的传导。
五、化学键和化学反应1. 电子的共用与转移共价键、离子键和金属键的特点和形成机制；电子转移的基本概念和实例。
2. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的定义和计算方法，化学平衡的特征和条件。
六、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸、碱和盐的基本特征酸碱滴定的原理和方法，pH值的计算和含义。
2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征，氧化剂和还原剂的定义和寻找。
高一化学必修一期末知识点
高一化学必修一期末知识点化学作为一门基础学科，是人类认识和改造自然界的重要工具。
通过对物质的组成、性质、结构和变化过程的研究，化学为我们提供了解释和掌控物质世界的方法。
高一化学必修一是化学学科的基础阶段，掌握其中的知识点对于打好化学基础、提高学习兴趣和能力具有重要意义。
下面是高一化学必修一期末考试的知识点总结。
一、化学实验基本操作1. 实验室安全常识：包括实验室安全规定、实验室安全设施的名称与使用方法等。
2. 常用实验器材的认识和使用：如烧杯、试管、量筒等。
3. 基本的实验操作技能：如称量、倒、取等实验操作的正确方法。
二、化学基本概念1. 物质的分类：包括元素和化合物的概念，以及物质的物理性质和化学性质的区别。
2. 基本计量单位：如物质的质量、体积等的计量单位，以及常用化学计量单位的换算关系。
3. 原子结构：包括原子的组成、元素的原子序数、质子数、中子数，以及原子核和电子的结构。
三、化学反应1. 化学方程式的写法：包括反应物、生成物和化学反应条件的标示等。
2. 化学方程式的平衡：如何根据化学方程式平衡的规律确定系数，以及平衡前后原子的数目变化等。
3. 各种化学反应的特征：如化合反应、分解反应、置换反应等的特点和常见例子。
四、离子在溶液中的反应1. 酸和碱的概念：包括酸性溶液和碱性溶液的定义，以及强酸、弱酸、强碱和弱碱的区别。
2. 盐的生成与溶解：酸和碱中的离子在溶液中发生反应，形成盐和水的生成与溶解过程。
3. 水的电离：水分子在自然界中存在电离的特点，形成氢离子和氢氧根离子的过程。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：包括氧化和还原的定义，以及氧化剂和还原剂的概念与判断方法。
2. 电子转移反应：通过电子转移引发的氧化还原反应，明确电子的流动方向和反应物的氧化还原状态的变化。
3. 氧化还原反应在生活和工业中的应用：包括电池、电解和金属腐蚀等方面。
六、化学键1. 原子的化学键：离子键、共价键和金属键的概念，以及它们的性质和成因。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
化学高一必修一期末知识点总结
化学高一必修一期末知识点总结高一化学必修一期末知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
作为高中必修科目之一的化学，对于高中生来说是一个相对较新的学科。
本文将对高一化学必修一的期末考试知识点进行总结。
一、基本概念和基本常识1.物质的分类：物质可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质。
2.基本性质：物质的基本性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质不改变其化学组成时的特性，而化学性质指的是物质在与其他物质发生相互作用时的性质。
3.基本单位：原子是构成物质的基本单位，原子由质子、中子和电子组成。
分子是由相同或不同的原子通过共价键结合而成的。
4.化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括原子、离子和分子的变化。
二、物质的量和化学计量1.摩尔和摩尔质量：摩尔是用来表示物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的摩尔质量与相应国际单位约化后的数值。
2.化学计量：化学计量是一种通过摩尔比例关系确定化学方程式中原子、离子和分子的数量关系的方法。
3.摩尔质量和化学反应：根据反应物和生成物在化学方程式中的摩尔比例关系，可以推算出相应的反应物和生成物的摩尔质量和化学反应所需的反应物的量。
三、化学反应1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中有物质被氧化而成为更高价态，同时也有物质被还原而成为更低价态。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.电解反应：电解反应是指通过外加电流对电解质溶液或熔融电解质进行电解，产生正负电荷的离子的过程。
四、气体与溶液的性质和制备1.气体的性质：气体的特点包括无固定形状、无固定体积、可以被压缩，以及分子间距离较大，分子间相互作用力较小。
2.气体的制备：气体的制备方法包括化合物分解法、金属与酸反应法、酸与碱反应法、金属与水反应法等。
3.溶液的性质：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有溶解度和溶解度规律。
必修一化学期末复习
第一章重点知识一、以物质的量为中心的计算一、物质的量和气体摩尔体积1．N A(阿伏加德罗常数)近似值为：6.02×1023mol－1。
有关N A的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。
易错点主要有以下几点：(1)一定物质的量的物质中所含的原子数、电子数。
考查较多的是H2O、N2、H2、NH3等。
(2)一定体积的气体中所含原子数、分子数。
考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。
(3)其他方面，如同位素、核素中的质子数、中子数，混合气体中的分子数、原子数等。
解答时应注意弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质量数等于质子数加中子数这两大关系式。
2．M(摩尔质量)单位为g·mol－1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。
在应用M时易忽视或用错单位。
3．V m(气体摩尔体积)标准状况时约等于22.4 L·mol－1。
使用时易出现两个方面的错误：(1)一是忽视使用条件将任意条件下的1 mol气体都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体一定不是22.4 L。
如“1 mol O2的体积为22.4 L、常温下0.5 mol NO的体积一定不是11.2 L、44 g CO2的体积为22.4 L”的说法是错误的。
(2)二是忽视物质的状态。
误将气体摩尔体积用于固体或液体。
如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L”的说法是错误的。
二、物质的量浓度1．有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式：n＝NN A，n＝mM，n＝VV m＝V22.4 L/mol(标准状况，气体)，n＝c·V(aq)。
(1)利用c B＝n BV aq进行计算(有时可先用n＝mM或n＝VV m或n＝NN A)。
(2)质量分数与物质的量浓度的换算换算依据c B＝1 000 mL/L×ρaq×w BM B，c B的单位为mol/L，ρ的单位为g/cm3，M的单位为g/mol。
高一必修一期末化学复习知识点
高一必修一期末化学复习知识点一、化学基本概念1. 原子和元素：讲述原子的基本结构和元素的定义，以及化学符号的含义和使用。
2. 化学式和化合物：介绍化学式的表示方法和命名规则，以及化合物的分类和性质。
3. 离子和离子化合物：解释离子的概念和离子化合物的特点，以及离子键和离子晶体的形成。
4. 分子和共价化合物：说明分子的特征和共价键的形成，以及共价化合物的命名和性质。
二、化学计量与化学方程式1. 物质的相对原子质量和相对分子质量：介绍相对原子质量和相对分子质量的计算方法，以及其在化学计量中的应用。
2. 化学计量：讲述化学计量的基本概念和计算方法，包括化学方程式的平衡与计量关系的确定。
3. 反应限量与过量：解释反应限量和过量的概念，以及在化学方程式中的应用。
4. 溶液中的化学计量：说明溶液中的化学计量和溶解度的相关概念，以及溶液配制和稀释的计算方法。
三、离子反应与氧化还原反应1. 离子反应概述：介绍离子反应的基本原理和离子反应方程式的写法，分析离子反应在实验中的应用。
2. 氧化还原反应基础知识：解释氧化还原反应的定义和特征，说明氧化与还原的概念以及电子的转移过程。
3. 氧化还原反应的表示方法：讨论氧化还原反应方程式的写法，包括氧化数法和半反应方程式的推导与应用。
4. 氧化剂和还原剂：说明氧化剂和还原剂的概念，并根据半反应方程式计算氧化剂和还原剂的化学当量。
四、物质的结构和性质1. 原子结构和周期表：讲述原子的电子结构和周期表的基本组成，介绍主要的周期性趋势。
2. 共价键和分子结构：说明共价键的性质和分子的结构，以及分子的极性和非极性化合物的特点。
3. 离子晶体和金属结构：介绍离子晶体和金属结构的特点和性质，分析离子晶体的溶解和金属的导电性。
4. 氢键和分子间力：解释氢键的形成和作用，以及分子间力对物质性质的影响。
五、化学反应与能量变化1. 化学能量的基本概念：介绍化学能量的定义和常用的能量单位，以及化学反应中的能量变化。
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化学必修一期末考试复习知识点一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
（密度：水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色或淡黄色（没有萃取完全），下层液体显紫红色。
三、离子的检验：①SO42－：再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρV(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。
（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42二、离子反应：1、离子反应发生的条件：离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
★常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
★4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。
②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物；★（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
）化合价降低得电子被还原#二、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na――－→Na2O―――→NaOH―――→Na2CO3―――→Na2CO3·10H2O（结晶）――－→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。