最新高一化学必修2期末考试试题

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一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个正确答案)

Hf(铪),它的中子数是 ( )

1.据报载我国最近合成新的同位素,其中一种是185

72

A.72 B.113 C.185 D.257

2.下列物质中,属于烃类物质的是()

A.二甲苯 B.蛋白质C.乙酸 D.淀粉

3、2005年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13)

是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为

A、+3

B、+2

C、0

D、-1

4.下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是()

A.CH3CH3 B.Na2O2 C.NaCl D.N2

5.下列气态氢化物中最稳定的是()

A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HI

6.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )

A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.煤就是碳,属于单质

7.下列说法中错误

..的是()

A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应

C.CaCO3受热分解是吸热反应 D.CaO与H2O反应是吸热反应

8.目前工业上冶炼铝通常采用的方法是 ( )

A.CO或H2还原法 B.铝热反应法 C.电解法 D.热分解法

9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()

A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B.制CuSO4:2Cu + O2=2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

10.下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )

A.8个中子的碳原子的核素符号:12C B.HF的电子式:

C.Cl-离子的结构示意图: D. CO2的结构式: O=C=O

11.目前含有元素硒(Se )的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钾同周期,下

列关于硒的有关描述中错误..的是 ( ) A .原子序数20

B .最高价氧化物为SeO 3

C .原子半径比钾小

D .气态氢化物H 2Se

12. 把HI 气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI(g)

H 2(g)+I 2(g),在反应趋

向化学反应限度的过程中,下列说法正确的是 ( ) A .HI 的生成速率等于其分解速率 B .HI 的生成速率小于其分解速率 C .HI 的生成速率大于其分解速率 D .无法判断 13.下列物质属于同分异构体的是( )

A.12

C 和14

C B.CH 4和C 2H 6 C.C 2H 5OH 和CH 3OCH 3 D.O 2和O 3

14.已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)(正反应放热),若在500℃和催化剂的作用下,该反应在

容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )

A .若降低温度,可以加快反应速率

B .使用催化剂是为了加快反应速率

C .在上述条件下,SO 2能完全转化为SO 3

D .达到平衡时,SO 2和SO 3的浓度一定相等 15.下列说法正确的是( )

A .第ⅠA 族元素的单质中,锂的还原性最强

B .第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强

C .随着核电荷数的递增,第VIIA 元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D .随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 16.某烃的结构简式为 ,它可能具有的性质是 ( ) A .使溴水褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B .使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C .易溶于水和有机溶剂 D .能发生加成反应,最多可与三倍物质的量的氢气加成 17.下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( )

A .CH 3CH 2Cl

B .CH 2ClCH 2Cl

C .CH 3CH 2OH

D .CH 3COOH

18.将气体甲通入液体乙中得一混合液,取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验,生成CO 2、

H 2O 的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如右图所示,甲、乙组合正确的是( )

19.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ,完全燃烧得0.15 mol CO 2和3.6 g H 2O ,下列关于该混合气体的说法正确的是( )

A.一定有乙烯 B.一定没有乙烯 C.一定有甲烷 D.可能有乙烷

20、下列事实不能用电化学理论解释的是

A、铝片不用特殊方法保存

B、生铁比纯铁易生锈

C、制氢气时用粗锌而不用纯锌

D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

二、填空题(本题包括3个题,每空2分,共24分)

21.(3分)下述反应中,属于取代反应的是 ___;氧化反应的是 __;属于加成反应的是 __ 。

(1)乙烯使溴水褪色(2)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(3)苯与浓硝酸制硝基苯22.(3分)我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功.这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源产生电流。此种新型电池中铝作 __ 极,电极上发生的是 _ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为 __ 。

23.(4分)在以下过程中,未发生化学键破坏的是______,仅发生离子键破坏的是______,仅发生共价键破坏的是______,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是______。

①升华②氯化铵受热分解③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水

24.(14分)下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是。(2)元素②的单质电子式是。

(3)元素⑤的原子结构示意图是。

(4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。

(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的元素是(填元素符号) 。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为

______________;向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为

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