最新高一化学必修2期末考试试题
高一化学必修2期末测试题及答案
高一化学必修2 期末测试题及答案第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
高中化学必修第二册期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 正丁烷和异丁烷C. 苯和甲苯D. 甲酸和乙酸2、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 元素周期表中同一周期的元素电子层数相同B. 元素周期表中同一族的元素电子层数相同C. 元素周期表中从左至右，元素的金属性逐渐增强D. 元素周期表中从上至下，非金属性逐渐增强3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯4、下列哪种物质在水溶液中能够使电流通过，表明它能够导电？A、蔗糖B、酒精C、NaClD、水5、下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气体B. 二氧化硫在水中溶解，形成亚硫酸C. 二氧化硫能与钾、钙、钠等反应生成硫代硫酸盐D. 二氧化硫是一种强还原剂，可在特定条件下使高锰酸钾还原6、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（固体）B. H2SO4（水溶液）C. KOH（固体）D. CH4（气体）7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. CuOB. SiO2C. Al(OH)3D. Fe2O38、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。
B、原子的质子数等于原子核外的电子数。
C、原子的电子云分布是均匀的。
D、原子的电子层数等于原子核的质子数。
9、在以下各物质中，哪一种在标准状况下的体积最大？A. 1 mol O2B. 1 mol H2OC. 1 mol CO2D. 1 mol N210、在下列电解质溶液中，溶液的导电能力最强的是（）A、0.1 mol/L的硝酸钠溶液B、0.01 mol/L的硫酸溶液C、0.02 mol/L的氢氧化钠溶液D、1 mol/L的葡萄糖溶液11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力增加，化学反应速率一定增加D. 增大反应物的浓度，化学反应速率一定增加12、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：A. 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质B. 在稀溶液中，电解质的电离程度与浓度无关C. 所有的盐都是强电解质D. 弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属和非金属形成的化合物都含有离子键B、共价键只存在于非金属元素之间C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素D、所有分子晶体都是由共价键连接而成的14、在下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）。
高一化学必修二期末考试卷
高一化学必修二期末考试卷可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14第Ⅰ卷（选择题共44 分）一、选择题（本大题包括22 个小题，每小题 2 分，共44 分）1.下列说法正确的是（）。
A、元素周期表有7 个横行，分为7 个周期B、元素周期表有9 个横行，分为7 个周期C、元素周期表有18 个纵列，分为18 个族D、元素周期表有16 个纵列，分为16 个族2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3 的碱性由强到弱排列正确的是（）。
A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOHB、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）23．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）。
A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水4、下列说法正确的是（）。
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、共价键一定使原子结合成共价化合物D、离子键可分为极性键和非极性键5.下列化学式只表示一种纯净物的是（）。
A.C2H6B.C4H10C.C2H4C I2D.C2H6O6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100% 。
常见有机反应有：① 取代反应② 加成反应③ 酯化反应④ 水解反应⑤ 加聚反应；上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）。
A．②⑤ B．①② C③. ④D．②④7. 在元素周期表中所示氮元素如下图。
化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3 －，下列对于N3－的说法中不正确的是（）。
A．N3－是氮元素的一种新单质B．N3－是带 1 个单位负电荷的阴离子C．N3－的相对质量约为42 D．1 个N3－中有21 个质子和22 个电子8．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）。
新人教版高一化学必修2期末测试题(附答案)
新人教版高一化学必修2期末测试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（）①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的化合价呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大4．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（）A．x＋4 B．x－2 C．x＋8 D．x＋185．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．原子序数：X＜Y＜Z D．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D．氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠9．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．酸碱中和反应10．在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤加热。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
2023-2023学年高一化学下学期期末测试卷(人教版必修2)02
2023-2023学年高一化学下学期期末测试卷（人教版必修2）02一、选择题1.以下关于电子云模型的说法中，正确的是（）A. 核外电子的运动轨道是确定的B. 电子云模型可以精确描述原子的所有性质C. 原子核质量集中在核外电子轨道上D. 电子云模型完全符合量子力学理论正确答案：D解析：电子云模型是基于量子力学理论的模型，可以较好地描述原子的性质，但不能精确到描述原子的某一时刻的位置和速度。
2.下面关于元素周期律的说法中，错误的是（）A. 元素周期律是通过对元素原子核中电子排布规律的研究总结得出的B. 元素周期律将元素按照化学性质和原子结构进行了分类C. 元素周期律中的周期指的是元素原子的核外电子层次D. 元素周期律中的周期越往右侧，原子半径越大正确答案：D解析：元素周期律中的周期越往右侧，原子半径越小，因为原子核中的质子数增加，电子层次逐渐填满，电子云逐渐向原子核收缩，因此原子半径减小。
3.下面关于离子键的说法中，正确的是（）A. 离子键是由相互作用的正离子和负离子之间的静电力所形成的B. 离子键一般是由两种非金属原子之间形成的C. 离子键在水中容易溶解D. 离子键的存在使晶体具有良好的导电性正确答案：A解析：离子键是由相互作用的正离子和负离子之间的静电力所形成的，例如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子之间的相互作用力。
4.下面关于共价键的说法中，错误的是（）A. 共价键是由相互作用的带正电荷和带负电荷的原子之间的静电力所形成的B. 共价键一般是由金属原子和非金属原子之间形成的C. 共价键有方向性D. 共价键的存在能使物质和分子之间具有强大的内聚力正确答案：B解析：共价键一般是由非金属原子之间或非金属原子和氢原子之间形成的，金属原子通常是通过金属键或金属结构相互结合。
5.具有最小简单晶胞的晶体可能有( )A. 单斜晶系B. 三斜晶系C. 斜方晶系D. 正交晶系正确答案：A解析：最小简单晶胞是晶体中最小的能够重复填充整个晶体的单位，单斜晶系具有具有最小简单晶胞的晶体。
(完整word版)高一化学必修二期末考试题(含答案),推荐文档
高一化学必修二期题 可能用到的相对原子质量 : H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷题 共 50 分） 一、单题（每小题 2 分，共 20 分。
在每小题所列的四个选项中，只有一合题目 要求的，请把答案的字母序号填涂在答。
） 1. 决定元素种类的因素是 ( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数D ．中子数2. 下列物质之间的相互．的是( ) A．CH 3CH 2OH 和 CH 3OCH 3 互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质 C ．CH 3CH 3 和 CH 3CH 2CH 3 互为同系物 D ．O 2 和 O 3 互为同素异形体 3、下列各组顺列 不．正．确． 的 是 ( ) A ．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3+ ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al C ．酸性强弱： H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性： K 3+ 4、将 S O 2 气体通入 Ba Cl 2溶液至饱和，未见有沉淀则通入的气体可能是（ ） A. NH 3 B. Cl 2 C. CO 2 D. NO 2 5. 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ· mol 4（g ）+2O 2 -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH-1 （g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ · mol B ．500℃、30MPa 下，将 0 ．5mol N 2（g ）和 1 ．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 （g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为：-1 N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ · mol C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△ H = - 57.3 kJ · mol -1 ， -1 则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2 ×（ -57．3）kJ· mol D ．在 101 kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出285 ．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方 -1 程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ · mol 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH 3、HCl 、NO 2 气体，做喷泉实验， 所得三种溶液的物质的量浓度比为 ( ) A ．3∶ 3∶ 2 B ．2∶ 2∶ 3 C ．1∶ 1∶ 1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B ．Zn 与 25%的稀硫酸反应制取H 2 时，改用 98%的浓硫酸 C ．在 K 2SO 4 与 BaCl 2 两溶液反应时，增大压强 D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．核电荷数小于 l8 的某元素 X ，其原子的电子层数为 n ，最外层电子数为（ 2n+1)， 原子核内质子数为 (2n 2 一 1) 。
高一化学必修二期末试题及参考答案
高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
Hf(铪)，它的中子数是 ( )
1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是185
72
A．72 B．113 C．185 D．257
2．下列物质中，属于烃类物质的是（）
A．二甲苯 B．蛋白质C．乙酸 D．淀粉
3、2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）
是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为
A、+3
B、+2
C、0
D、－1
4．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）
A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2
5．下列气态氢化物中最稳定的是（）
A．CH4 B．SiH4 C．H2O D．HI
6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质
7．下列说法中错误
．．的是（）
A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaCO3受热分解是吸热反应 D．CaO与H2O反应是吸热反应
8．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是 ( )
A．CO或H2还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法
9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
10．下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式： O=C=O
11．目前含有元素硒（Se ）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下
列关于硒的有关描述中错误．．的是 ( ) A ．原子序数20
B ．最高价氧化物为SeO 3
C ．原子半径比钾小
D ．气态氢化物H 2Se
12． 把HI 气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋
向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是 （ ） A ．HI 的生成速率等于其分解速率 B ．HI 的生成速率小于其分解速率 C ．HI 的生成速率大于其分解速率 D ．无法判断 13．下列物质属于同分异构体的是（ ）
A.12
C 和14
C B.CH 4和C 2H 6 C.C 2H 5OH 和CH 3OCH 3 D.O 2和O 3
14．已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)(正反应放热)，若在500℃和催化剂的作用下，该反应在
容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A ．若降低温度，可以加快反应速率
B ．使用催化剂是为了加快反应速率
C ．在上述条件下，SO 2能完全转化为SO 3
D ．达到平衡时，SO 2和SO 3的浓度一定相等 15．下列说法正确的是（ ）
A ．第ⅠA 族元素的单质中，锂的还原性最强
B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强
C ．随着核电荷数的递增，第VIIA 元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 16．某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是 ( ) A ．使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．易溶于水和有机溶剂 D ．能发生加成反应，最多可与三倍物质的量的氢气加成 17．下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( )
A ．CH 3CH 2Cl
B ．CH 2ClCH 2Cl
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3COOH
18．将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO 2、
H 2O 的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如右图所示，甲、乙组合正确的是（ ）
19．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ，完全燃烧得0.15 mol CO 2和3.6 g H 2O ，下列关于该混合气体的说法正确的是( )
A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．可能有乙烷
20、下列事实不能用电化学理论解释的是
A、铝片不用特殊方法保存
B、生铁比纯铁易生锈
C、制氢气时用粗锌而不用纯锌
D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
二、填空题（本题包括3个题，每空2分，共24分）
21．（3分）下述反应中，属于取代反应的是 ___；氧化反应的是 __；属于加成反应的是 __ 。
（1）乙烯使溴水褪色（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）苯与浓硝酸制硝基苯22．（3分）我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源产生电流。
此种新型电池中铝作 __ 极，电极上发生的是 _ 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 __ 。
23．(4分)在以下过程中，未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______。
①升华②氯化铵受热分解③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水
24.(14分)下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是。
(2)元素②的单质电子式是。
(3)元素⑤的原子结构示意图是。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号) 。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为
______________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为
_____________________。
三、推断题（本题包括1个题，每空2分，共18分）
25．气态烃A在催化剂作用下加压、加热与水反应制得B，B在一定条件下氧化可得C，C在催化剂作用下与氧气反应可得D，D和B与浓硫酸混合加热可得到有香味的无色油状液体E。
它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）推断下列物质： A ，B ，C ，D ，E ；
（2）写出下列反应方程式并指出反应类型。
①A→B：；属反应；
②D+B→E：；属反应；
26．（6分）A、B、C、D四种元素在元素周期表中分别处于元素X的四周，已知A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2AO3，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。
A
（1）写出各元素的元素符号CXD
B
A B C D X
（2）C、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的顺序排列：< <
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：
27．（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。
转变关系如下：
A 浓硫酸
B HBr C
E
氧化
已知B是石油化工发展水平的标志
（1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式A B C
D E F
（2）写出上述转化的化学方程式，并注明反应类型（A E不写）
保定市2009-2010学年第二学期期末调研考试
高一化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，计40分）
二、填空题（24分）
21. （3分，每空1分）(3)；(2)；(1)
22．（3分，每空1分）负, 氧化, Al-3e-=Al3+
23. （4分，每空1分）①；③；④；②
24. （14分，每空2分）
（1）C （2） (3) (4)Cl (5)Al
(6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
三、推断题
25.（18分，每空2分）
(1)A：乙烯，B：乙醇，C：乙醛，D：乙酸 E:乙酸乙酯
（2）①A→B：CH2=CH2 + H2O C2H5OH；加成
②D→E：CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOC2H5 +H2O ；酯化（取代）。