初三化学中考综合试题
中考化学学科综合类试题练习(含答案)
中考化学学科综合类试题练习（含答案）1．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。
下列说法正确的是（）A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；C错误，不符合题意；D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
2．（2022年四川省自贡市中考）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A．A点对应的物质一定是金刚石B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化C．D点对应的物质很不稳定，容易分解D．E点对应的物质可能是K2CO3【答案】A【解析】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。
(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。
32222HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑73 100x 2g731002x g=x=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3% 20gg⨯=。
2．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。
初三化学中考综合试题
初三化学中考综合试题一、选择题（培优题较难）1．下列归类正确的是选项归类物质（或元素）A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰B常见合金生铁、铜绿、硬铝C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。
选C2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸B ．2个C ．3个D ．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A 中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO )；铜与硝酸银反应生成银；固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B 中含有的物质是碳、银(或C 、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A ，固体A 加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B ；固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。
【化学】初三化学化学综合题真题汇编(含答案)含解析
【化学】初三化学化学综合题真题汇编(含答案)含解析一、中考化学综合题1．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。
可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。
（2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。
但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物质MgO MgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________________________；[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______________、________________________________。
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?__________________。
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m_____20g (填：“>”、“=”或“<”)。
【答案】蒸发过滤引流烧杯漏斗空气的成分中不含氯元素氮气(或N2)将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体2Mg十O2 2MgO3Mg+N2 Mg3N2燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧(其他合理答案均可)﹤【解析】（1）食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到食盐晶体；（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法．用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；（3）[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的；[提出猜想]从查阅的资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体，可能是镁与空气中的氮气反应所得； [实验探究]镁与氧气反应生成白色固体，与氮气反应生成淡黄色固体，验证猜想可用点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；[实验结论]根据探究可知，镁在空气中燃烧时可有如下反应：2Mg 十O 2→点燃 2MgO ；3Mg+N 2→点燃Mg 3N 2；[反思与评价]通过试验可知，物质燃烧不一定需要氧气；[知识拓展]镁和氧气的质量比为12:20； 12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁；镁和氮气的质量比为：72:100，小于12:20，因为12克镁在空气燃烧，有氮气也参加了反应，所以产物小于20克。
九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1．（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易．．．的装置及其连接顺序是：A→______→ D。
②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_________。
a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时③小张同学用如图3所示装置进行了实验：Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。
A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
Ⅱ．反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。
Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。
a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。
（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
（提出问题）①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。
（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。
初三化学中考复习 综合复习练习题 含答案
初三化学中考复习综合复习练习题1. 下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl2. 健康的生活离不开化学。
下列说法正确的是( )A．钙是人体中的微量元素B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂C．鸡蛋含有丰富的蛋白质D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量3. 下列物质的名称和俗名对应正确的是( )A．碳60——石墨 B．氢氧化钾——纯碱C．碳酸氢钠——小苏打 D．硝酸钾——草木灰4. 材料是时代进步的重要标志。
下列有关材料的说法中，错误的是( ) A．废弃塑料会带来“白色污染”B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤维5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A．Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－ B．H＋、Na＋、HCO3－、Cl－C．Ba2＋、Ag＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－6. 食品安全无小事。
下列做法符合食品安全要求的是( )A．用甲醛溶液浸泡海产品B．用霉变花生生产食用油C．在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血D．用聚氯乙烯塑料包装食品7. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠8. 下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。
下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是( )名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性) 碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A．雪碧是一种混合物B．4种饮料中，苏打水的pH最小C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素9. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO、SO中的一种阳离子和一种阴离子。
(化学)初三化学化学综合题题20套(带答案)
（化学）初三化学化学综合题题20套(带答案)一、中考化学综合题1．水是“生命之源”。
请回答：(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。
（填“硬水”或“软水”(2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____(4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。
(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”);(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）A．36g B．54g C．72g【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C【解析】(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体；（3）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：(+1) +x+(−2) =0，x=+1；(4)去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为100g8.5%8.5g⨯=；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×116+=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷2100%72g 18⨯=。
2024年黑龙江哈尔滨市中考化学试题与参考答案
2024年黑龙江哈尔滨市化学中考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、在下列物质中，不属于酸的是：A、HCl（氯化氢）B、H2SO4（硫酸）C、NaOH（氢氧化钠）D、CH4（甲烷）2、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB、H2 + Cl2 → 2HClC、CaCO3 → CaO + CO2D、2KClO3 → 2KCl + 3O23、下列物质中，属于非金属元素的是（）A、Fe（铁）B、Na（钠）C、C（碳）D、Mg（镁）4、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A、溶液一定是无色的B、溶液是均一、稳定的混合物C、溶液中的溶质一定是固体D、溶液的浓度越高，其导电性越差5、下列物质中，属于电解质的是：A、HCl（气体）B、H2O（液态）C、C6H12O6（葡萄糖）D、N2（氮气）6、在下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：A、HCl + NaOH → NaCl + H2OB、H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OC、Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3↓ + 2H2OD、2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O7、题目：下列物质中，属于金属元素的是（）A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 氮气（N2）D. 铁（Fe）8、题目：下列实验操作中，符合“三查八对”原则的是（）A. 在称量药品时，未检查天平的平衡状态B. 在进行滴定实验时，滴定管未校准C. 在过滤操作中，滤纸的折叠不符合要求D. 在配制溶液时，准确称量药品并正确量取溶剂9、下列物质中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯11、下列物质中，属于强电解质的是：A. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁)B. 醋酸 (CH₃COOH)C. 氯化钠 (NaCl)D. 二氧化碳 (CO₂)二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下物质中，哪些属于有机物？A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、CH₄（甲烷）D、NaCl（氯化钠）E、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）2、下列哪些反应属于氧化还原反应？A、CaCO₃ → CaO + CO₂B、2H₂ + O₂ → 2H₂OC、NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃D、HCl + NaOH → NaCl + H₂O3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的有哪几项？A. 催化剂能够改变反应的活化能，但不会改变反应的平衡位置。
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初三综合练习
A卷
班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿等第＿＿＿＿＿
一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有1个选项符合题意)
1．下列化合物中含有＋5价元素的是( ) A．KMnO4 B．K2CO3
C．KClO3 D．K2SO4
2．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A．27∶32∶102 B．27∶24∶43
C．4∶3∶2 D．9∶8∶17
3．在10℃时，某物质的溶解度为5克，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是( ) A．溶液︰溶质＝21︰1 B．溶剂︰溶质＝19︰1
C．溶液︰溶剂＝20︰21 D．溶质︰溶液＝1︰20
4．在“5H2O”中，水的式量是( ) A．160 B．90
C．26 D．18
5．60℃时KNO3的溶解度为110克，在此温度下，将饱和KNO3溶液42克蒸干，可得到KNO3晶体的质量是( ) A．克B．克
C．11克D．22克
6．某化合物x的溶解度在80℃时为40克，在同样温度下，100克饱和溶液中，溶质x的含量是
( )
A．40克B．40／7克
C．100／7克D．200／7克
7．40℃时，把2克固体物质溶解在10克水中变成饱和溶液，该物质在20℃时的溶解度是
( )
A．2克B．20克
C．12克D．无法计算
8．在①钾盐②铵盐③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是( ) A．①②⑤B．②③④
C．①②③D．①③⑥
9．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是( ) A．Na＋、OH－、NO3－B．H＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Ca2＋、OH－D．Na＋、Mg2＋、SO42－
10．下列化学反应方程式书写错误或不符合事实的是( ) A．Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
D．CuO＋H2O===Cu(OH)2
11．nH2O与mH2SO4的质量比是
( )
A．9n∶49m B．n∶m
C．17n∶96m D．(2n＋16)∶(2m＋96)
12．硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比是( ) A．78∶32∶32 B．2∶1∶4
C．39∶32∶16 D．39∶16∶32
13．含克的氮元素，所需硝酸铵(NH4NO3)的质量是( ) A．5克B．8克C．10克D．20克14．某石灰石样品，经分析含CaCO3 90％，则样品中钙的质量分数为（）A．40％B．36％C．80％D．90％15．跟40克SO3所含氧元素质量相等的CuO的质量是
( )
A．40克B．80克C．120克D．160克16．将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有（）A．硫酸根B．碳酸根C．氢氧根D．硝酸根17．下列叙述中，不正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．检验集气瓶中是否已集满二氧化碳气体，可将一根燃着的木条插入瓶内，看
木条是否熄灭
C．水在直流电的作用下，可以分解成氢气和氧气
D．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料
18．实验室制取氧气，并用排水法收集。
下列操作正确的是( ) A．装置连接好后，即装入药品加热
B．加热药品，导管口刚冒出气泡，立即收集氧气
C．收集满氧气的集气瓶，取出倒放在桌上
D．实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯火焰
19．区别H2、O2、CO2三种气体最简便的方法是( ) A．将气体分别通入石灰水中
B．用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶里
C．将气体分别通过灼热的氧化铜
D．将气体分别通过红热的铜丝
20．下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变化的是( ) A．氢氧化钠溶液和盐酸B．氯化钠溶液和硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液和盐酸D．硝酸钡溶液和稀硫酸
二、选择题(每小题2分，共10分；每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给一分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分)
21．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定
含SO42-
C．无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
22．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中
溶有（）A．钾盐B．钠盐C．钙盐D．铁盐23．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．饱和石灰水一定是浓溶液B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的D．溶液一定是固体溶于水形成的
24．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+,并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是（）A．碳酸钠B、生石灰C．氯化铁D．铁粉25．某元素的氧化物式量为M1，其硫酸盐的式量为M2，则该元素的化合价可能是下列关系中的( )
A．
801
2M
M-
B．
802
1M
M-
C．
401
2M
M-
D．
402
1M
M-
三、填充题（共16分）
26．（9分）为了证实下列实验结论，请选用下列各相应的实验方法及实验现象，用各对应的符号(A、B、C……a、b、c……)填入括号内
实验结论：
(1)某黑色粉末是氧化铜( ) (2)某无色溶液是氯化钡( ) (3)某无色液体是稀盐酸( ) (4)集气瓶甲中是一氧化碳( ) (5)集气瓶乙中是氧气( ) (6)集气瓶丙中是二氧化碳( )实验方法：
A．把纯净的一氧化碳通入灼热的某黑色粉末，并把尾气通入澄清的石灰水
B．把带有火星的木条伸入贮有某气体的集气瓶
C．将燃烧的木条伸入贮有气体的集气瓶
D．向液体中加锌粒；反应后再滴入硝酸银溶液，并滴加稀硝酸
E．取出少量加硫酸钠和稀硝酸；另取少量加硝酸银和稀硝酸
实验现象：
a．带有火星的木条立即燃烧起来
b．瓶内气体燃烧，呈蓝色火焰；倒入石灰水振荡后出白色浑浊
c．木条熄灭，倒入的石灰水呈白色浑浊
d．黑色粉末逐渐变亮呈红色；尾气能使石灰水变浑浊
e．有气泡生成；有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸
f．均有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
27．（3分）50℃时,将不饱和的氯化铵溶液50克，分成两等份。
一份蒸发掉5克水，另一份加入克氯化铵，都恰好饱和。
则50℃时，氯化铵的溶解度为____________克。
28．（4分）电解水时，插入正极的玻璃管汇集的气体是__________，插入负极的玻璃管汇集的气体是_______________，两种气体的体积比前者与后者约_____________。
该反应的化学方程式是______________________________________________。
四、简答题（共8分）
29．（4分）完成下列化学方程式：
(1) Fe＋（）──Cu＋( )
(2) FeCl3＋( )──NaCl＋( )
(3) AgNO3＋( )──（）＋NaNO3
(4) NaOH＋( )──Cu(OH)2↓＋( )
30．（4分）判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。
①凡含氧元素的化合物都是氧化物。
（）
②凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液。
（）
③溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的。
（）
④将1克蓝矾溶解在99克水中，就能配制成1％的硫酸铜溶液。
（）
五、实验题（共14分）
31．（4分）下表的图中各有一处错误，请在表中写出错误所在：
32．（10分）为了制取纯净干燥CO2气体，并验证碳、一氧化碳等物质的化学性质，设计了如下实验装置。
试根据装置图，回答下列问题：
（1）指出图中选用药品的错误：①_____________________、②___________________。
（2）把错误改正后，指出在实验过程中，下列几处所见到的现象：
A处：______________________、E处：___________________、F处：_________________。
（3）指出下列几处装置的作用：
B处：___________________、C处：___________________、F处：_____________________。
（4）写出下列几处发生化学反应的方程式：
D处：_____________________________、E处：_________________________________。
六、计算题（共12分）
33．（5分）锌和稀H2SO4总质量为30克，完全反应后质量减少至克，求有多少克的锌发生了反应。
34．（7分）70℃时，NH4Cl的溶解度是60克。
将320克此温度的饱和NH4Cl溶液蒸发掉40克水，仍然保持在70℃，求：
⑴蒸发后溶液的溶质质量分数。
⑵析出晶体的质量。